初中化学鲁教九年级下册第八单元 海水中的化学 溶解度的复习PPT

复习目标1.溶液的形成、组成和特征2.饱和溶液和不饱和溶液形成及转换3.溶解度的理解和应用2012-2018年达州中考有关溶解度的分析年份题型分值考点2012选择题3溶解度的理解计算，饱和溶液与不饱和溶液的转化，改变温度对溶液中各成分的影响2013填空题3溶解度的理解计算，结晶，改变温度对溶液中各成分的影响2014选择题3溶解度的理解计算，结晶，改变温度对溶液中各成分的影响2015填空题4溶解度坐标图上点的判断，溶解度的理解计算，饱和溶液与不饱和溶液的转化，改变温度对溶液中各成分的影响2016选择题3溶解度的理解计算，结晶，改变温度对溶液中各成分的影响2017填空题4结晶，溶解度大小的比较，改变温度对溶液中各成分的影响2018选择题3交点的意义，改变温度对溶液中各成分的影响，结晶，溶解度的理解计算考点1溶液

1．概念：指______________物质分散到________物质里，形成

混合物。2．特征：均一性、稳定性。3．组成：由________、________组成。被溶解的物质叫作__________，起溶解作用的物质叫作________。一种或几种另一种溶质溶剂溶质溶剂均一的、稳定的①均一、稳定的液体并不一定是溶液。②溶液不一定都是无色的。③水是最常用的溶剂。④溶液中未溶解的部分不能视为溶质。⑤溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。注意：例1把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(

)A．豆油B．蔗糖C．面粉D．泥土B考点2溶解时温度的变化物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。如________溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；

溶解时会放热，表现为溶液的温度升高。硝酸铵氢氧化钠、浓硫酸氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出大量的热。注意：例2下列变化过程中，会吸收热量的是(

)A．硝酸铵固体溶于水B．氢氧化钠固体溶于水C．木炭燃烧D．金属镁和稀盐酸反应A考点3乳化作用当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为__________。肥皂、洗发水等都具有乳化作用。注意：乳化与溶解不同，乳化是将难溶性液体物质分散成细小的液滴，而溶解是将可溶性物质分散成分子、离子等。例如：洗洁精清洗油污是利用其

作用，形成的是

。汽油清洗油污是利用其

作用，形成的是

。乳化现象乳化乳浊液溶解溶液例3下列洗涤方式应用乳化作用的是(

)A．用汽油除去衣服上的油污B．用水洗去盘子中的水果渣C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用盐酸清洗水壶的水垢C2.不饱和溶液：在________下，

里，还能__________某种________的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液。考点4饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液：在__________下，___________里，不能__________某种________的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。注意：某种物质的饱和溶液中，不能继续溶解该物质，但还能够溶解其他物质。如饱和硝酸钾溶液还可以溶解氯化钠。再溶解溶质一定温度一定量的溶剂一定温度继续溶解溶质一定量的溶剂例4

A、B两个烧杯中盛有相同质量的水(其中A烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别在两个烧杯中加入10g甲物质，充分溶解后所得的现象如图3－1所示，下列说法正确的是(

)AA．A烧杯中的溶液一定是饱和溶液B．B烧杯中的溶液一定是不饱和溶液C．若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用降温的方法D．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液考点5固体物质的溶解度1．概念：在________下，某固态物质在________g溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。2．影响因素：(1)内因：溶质和溶剂的性质。(2)外因：主要是________。①大多数物质的溶解度随温度升高而________，如KNO3。②少数物质的溶解度受温度影响________，如NaCl。③极少数物质的溶解度随温度升高而________，如Ca(OH)2。一定温度100饱和质量温度增大很小减小3．溶解度曲线及其应用(1)定义：用横坐标表示________，纵坐标表示________，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫作溶解度曲线。(2)溶解度曲线的意义：①同一物质在不同温度时的溶解度数值；②不同物质在同一温度时的溶解度数值；③物质的溶解度受温度变化影响的大小；④比较某一温度下不同物质溶解度的大小。

⑤某一温度下某一物质形成溶液后的有关计算温度溶解度考点6结晶1．概念：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程叫结晶。2．结晶的方法(1)蒸发结晶：适用于固体溶解度受温度变化影响________(填“大”或“小”，下同)的物质，如NaCl。(2)降温结晶：适用于固体溶解度受温度变化影响________的物质，如KNO3。小大例5甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(t)的关系如图3－3所示。图3－3(1)甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而_____(填“增大”或“减小”)。增大(2)下列对点P的含义叙述正确的是________(填序号)。A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等(3)25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是___℃。(4)t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多