人教版高中化学选修五《有机化学基础》教案全套资料

人教版高中化学选修 5《有机化学基础》教学设计高二《有机化学基础》教学计划一、指导思想以化学新课程标准为指引， 紧跟学校教学工作计划， 以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学， 夯实基础， 不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。二、现状分析1、基本情况：高二年级共有 12个班。四个任课教师。 本学期学选修 5班周课时为 4节（会考班为1节）。选修 5《有机化学基础》为人教版，学生配套教辅为教研室的 《新学案》。2、教材分析：选修 5“有机化学基础”模块涉及有机化合物的组成、结构、性质和应用等内容，包括“有机物的组成与结构” 、“烃及其衍生物的性质与应用” 、“糖类、氨基酸和蛋白质” 、“合成高分子化合物” 4个主题的内容（人教版教材分成五章） 。从知识体系看， 是在必修 2第三章和第四章部分内容基础上， 进一步引导学生学习有机化合物的结构与性质、 官能团与有机化学反应、 有机合成及其应用等相关知识。通过学习，要使学生达到如下目标： （1）建立官能团体系，认识更多的有机化合物； （ 2）探究有机化合物的反应，理解结构与性质的关系； （ 3）走进有机合成的世界，体会合成的思想和方法。3、学情分析：虽然为实验班学生， 但班人数多。大多数学生有学习化学的兴趣，有较好的学习习惯和一定的学习方法。但学生程度参差不齐，由于前面学习课时紧， 内容多，部分学生必修 1、2的知识遗忘较严重，理解掌握上差别较大。有极个别学生基础薄弱，没有养成良好的学习习惯。三、工作目标1、帮助学生确立将来的高考目标，积极建设良好的班风、学风。加强学习方法的指导， 帮助学生掌握高效的学习方法，以应对日益加深的学习内容。2、做好高中化学新课程标准的实施工作，在实践中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力；立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的最优化。3．根据学校工作计划，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。树立质量为本的教学理念，全面推进教学改革， 确保教学质量稳步提高。 不断更新教育观念，积极投身教学改革，促进教学质量稳步提高。四、具体工作措施1、认真做好教学常规，确保教学有效开展深入备好每节课， 按照课程标准的要求， 积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作。然后，备课组共同研讨确定学案内容，根据班级具体情况适当调整、共享。部分章节内容制作成教学课件后，再根据班级具体情况适当调整、共享。此项工作上课前两至三天完成。 认真上好每节课，积极实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学的实效性。精心设置习题，合理、分层布置学生作业，书面作业要求全批全改； 学生配套教辅 《新学案》 不定期抽查， 发现问题及时解决，及时反馈。精选每章的测验题，与备课组共同出题，并要达到一定的预期效果。对每一次测试要认真分析，总结，为学生确定合理的目标。2、积极开展实验教学，提高学生学习兴趣化学是一门以实验为基础的自然科学， 积极、认真开展实验教学有助于提高学生的学习兴趣和直观理解， 有助于培养学生实验能力。 依据学校现有实验条件，在保证演示实验绝大部分完成的基础上， 适当开展学生分组实验和课后实践。 初步安排分组实验为：(1)乙炔的实验室制取及化学性质探究；(2)课本P42“科学探究”；(3)乙烘的实验室制取及化学性质探究(课本P51”实验3-1”)；(4)苯酚的性质实验(课本P53”实验3-3”，P54”实验3-4”)；(5)乙醛的性质实验(课本P57”实验3-5”、“实验3-6”)。另外，课本P19“实践活动”、P62“科学探究”安排为课后实践。3、做好综合实践，践行分层教学（1）成立化学学习兴趣小组（奥赛小组） ，培养特长生学习、探究化学的兴趣和能力。（2）利用晚自习做好缺差辅导，确保每一个学生学习不掉队，力争高中学业水平测试全面通过。（3）本期研究性学习课题初步安排为《有机化学基础》 P39P54P77”实践活动”。4、积极参加教研活动，提高教学业务能力（1）学习化学课程标准，明确新课程的具体要求，利用每周三晚的教研组和备课组活动时间，认真学习新课程教学理念，深入研究教育教学方法。（2）定时与备课组内的老师进行交流，解决有关问题。每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定； 与备课组每周进行一次活动， 内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究， 化学教学的最新动态、 化学教学的改革与创新等。（3）积极参加教学改革工作。要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。 都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学， 充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。（4）积极参加教研课题的研究工作。第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类教学目标【知识与技能】1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。2、掌握有机化合物的分类依据和原则。【过程与方法】根据生活中常见的分类方法， 认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动

画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。【情感、态度与价值观】通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。教学重点：认识常见的官能团；有机化合物的分类方法教学难点：认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类教学过程【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氟酸俊通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念一一世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。我们先来了解有机物的分类。【板书】第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。【板书】一、按碳的骨架分类链状化合物（如CH—CH—CH—CH—CH）厂有机化合物 cJ脂环化合物（如）【板书】二、按官能团分类表1-1有机物的主要类别、官能团和典型代表物

类别官能团典型代表物的名称和结构简式烷姓甲烷CH4烯姓\/c=c/\双键乙烯CH2=CH块胫—C^C—三键乙快CHmCH芳香煌苯O卤代姓一X（X表小卤素原子）澳乙烷CH3CHBr醇一OH羟基乙醇CH3CHOH酚一OH羟基苯酚醴\ /-c-o—C—/ \醴键乙醴CH3CHOC2CH醛OII-C-H醛基O乙醛 H3d—H酮O—C-城基O内酮 h3c^c-ch3竣酸OII-C-OH埃基O乙酸 h^-Loh酯OII_c_0_R酯基O乙酸乙酯H£-c-o-。任【随堂练习】按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类另I」吗？CH3-CH2—c—H【小结】本节课我们要掌握的重点就是认识常见的官能团， 能按官能团对有机化合物进行分类第二节有机化合物的结构特点教学目标【知识与技能】1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。2、掌握有机物同分异构体的书写。【过程与方法】用球棍模型制作GH、GH、CHO的分之模型，找出有机物的同分异构。强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式一一碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。【情感、态度与价值观】通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。教学重点有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。教学难点有机化合物同分异构体的书写。教学过程第一课时一.有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型教学内容教学划、节教学活动设计意图教师活动学生活动有机物种类繁多，有很多有结构决定性质，明确研究引入机物的分子组成相同，但性结构不同，性质有机物的质却有很大差异，为什么？不同。思路：组成一结构

一性质。有机分子的结构是三维的设置多媒体播放化学史话：有机化合物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰19世纪化学家的难题？思考、回答激发学生兴趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是逐渐深入的。有机物中碳原子的成键特点交流与讨论指导学生搭建甲烷、乙烯、乙快、苯等启机物的球棍模型并进行交流与讨论。讨论：碳原子最外层中子数是多少？怎向林达到8电子稳定结构？碳原子的成键方式有哪些？碳原子的价键总数是多少？什么叫单键、双键、叁键？什么叫不饱和碳原子?通过观察讨论，让学生在探究中认识有机物中碳原子的成键特点。有机物中碳原子的成键特点归纳板书有机物中碳原子的成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。3、碳原子价键总数为4。不饱和碳原子：是指连接双师生共同小结。通过归纳，帮助学生理清思路。

键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4)。简单有观察甲烷、乙烯、乙快、苯分组、动手搭建从二维到机分子等有机物的球棍模型，思考球棍模型。填P19三维，切的空间碳原子的成键方式与分子的表2-1并思考：身体会有结构及空间构型、键角有什么关碳原子的成键力机分子的观察碳原子系？式与键角、分子立体结与思的成键分别用一个甲基取代以上模的空1可构型1可启构。归纳考力式与型中的一个氢原子，甲基中什么关系？碳原子成分子空的碳原子与原结构有什么关键方式与间构型系？空间构型的关系的关系。碳原子二一-c=o默记理清思路的成键力式与归纳四面体型平曲型分子空分析=C= -o间构型直线型直线型 平向的关系型观察以卜有机物结构：思考：（1）最多应用巩固CH3 CH2CH3\/有几个碳原子共\/面？（2）最多有(1)C=C、分子空迁移H H几个碳原子共间构型应用线？（3）有几个不饱和碳原子?(2)H--C三C—CH2C%(3)◎—5C-CH=C£、杂化轨观看轨道播放杂化的动画过程，观看、思考激发兴

道与有机化合物空间形状动画碳原子成键过程及分子的空间构型。趣，帮助学生自学，有助于认识立体异构。碳原子的成键特征与有机分子的空间构型整理与归纳1、有机物中常见的共价键：C-GC=C5GC-H、C。C-X、C=O5N、C-N、苯环2、碳原子价键总数为4(单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3)。3、双键中有一个键较易断裂，叁键中后两个键较易断裂。4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子(所连原子白数目少于4)。5、分子的空间构型：(1)四间体：CH4CH3CICCI4(2)平口：CH2=CH2苯(3)直线型：CH^CH师生共同整理归纳整理归纳学业评价迁移应用展示幻灯片：课堂练习学生练习巩固作业习题P28,1、2学生课后完成检查学生课堂学樨情况33第二课时［思考回忆］同系物、同分异构体的定义？（学生思考回答，老师板书）［板书］二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH原子团的物质互称为同系物。）［知识导航1］引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解：（1）“同分”一一相同分子式（2）“异构”一一结构不同分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。（“异构”可以是象上述②与③是碳链异构，也可以是像⑥与⑦是官能团异构）“同系物”的理解：（1）结构相似 一定是属于同一类物质；（2）分子组成上相差一个或若干个CH原子团一一分子式不同［学生自主学习，完成《自我检测1》］《自我检测1》卜列五种有机物中，互为同分异构体；互为同一物质;互为同系物。CH3—,H—CH=CH2互为同系物。CH3—,H—CH=CH2CH3①CH3ICH3-CH-CH3CH3CH3-C=CH-CH3CH2CH2=C+chCH2=C+CH=CH［知识导航2］(1)由①和②是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构;(2)②和③互为同一物质，巩固烯姓的命名法；(3)由①和④是同系物，但与⑤不算同系物，深化对“同系物”概念中“结构相似”的含义理解。(不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同0)(4)归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？(同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。)［板书］二、同分异构体的类型和判断方法1.同分异构体的类型：a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构b.官能团异构：官能团不同引起的异构c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构［小组讨论］通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？［小结］抓“同分”一一先写出其分子式(可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它原子的数目……)看是否“异构”一一能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢？(学生很容易就能类比得出)［板书］2.同分异构体的判断方法

［课堂练习投影］——巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”的区别。1）下列各组物质分别是什么关系？①CH与CHCH②正丁烷与异丁烷③金刚石与石墨④02与Q⑤；H与2H2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？①CHCOO和HCOOCH ②CHCHCHG口CH3COCH③CH3CHCHOH和CHCHOCH ④1-丙醇和2-丙醇⑤CH3-CH-CH3 和CH-CH-CH-CHCH3［知识导航3］——《投影戊烷的三种同分异构体》启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。（然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。）［板书］三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体，沸点越低。［学生自主学习，完成以下练习］《自我检测3——课本P122、3、5题》第三课时［问题导入］我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出己烷（GH。的结构简式吗？（课本P10《学与问》）［学生活动］书写C6H4的同分异构。［教师］评价学生书写同分异构的情况。［板书］四、如何书写同分异构体.书写规则——四句话：主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边； 排布对、令口、问。（注：①支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依次类推。②可以画对称轴，对称点是相同的。）.几种常见烷姓的同分异构体数目：丁烷：2种；戊烷：3种；己烷：5种；庚烷：9种［堂上练习投影］下列碳链中双键的位置可能有 和-c-c-cIC［知识拓展］.你能写出C3H6的同分异构体吗？.提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？①按位置异构书写；②按碳链异构书写；）.若题目让你写出GH°O的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2题答案相同吗？（提示：还需③按官能团异构书写。）［知识导航5］（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。 ।, ■H—U一广.工 工工—占__TT二氯甲烷可表示为占' di 它们是否属于同种物质？（是，培养学生的空间想象能力）（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一下。［板书］注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有 1种。［指导学生阅读课文P11的《科学史话》］注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的sp3杂化轨道疑问：是否要求介绍何时为sp3杂化？［知识导航6］有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还有“键线式” ，简介“键线式”的含义。［板书］五、键线式的含义（课本P10《资料卡片》）［自我检测3］写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。.1_OH;;;［小结本节课知识要点］［自我检测4］（投影）.烷姓GM的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式。（课本P12、5）.分子式为C6H4的烷姓在结构式中含有3个甲基的同分异构体有（）个（A）2个 （B）3个 （C）4个 （D）5个3.经测定，某有机物分子中含2个一CH,2个一CH—;一个一C十；一个Clo试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：第三节有机化合物的命名教学目标【知识与技能】1、了解有机化合物的习惯命名法。2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则【过程与方法】通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷姓、烯姓、快姓、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名【情感、态度与价值观】通过练习书写丙烷CHCHCH分子失去一个氢原子后形成的两种不同姓基的结构简式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。教学重点掌握有机化合物的系统命名法教学难点姓类化合物的系统命名教学过程第一课时教师活动学生活动设计意图【引入新课】引导学生回顾复习烷姓的习惯命名方法，结合同分异构体说明烷姓的这种命名方式肩什么缺陷？回顾、归纳，回答问题；积极思考，联系新旧知识从学生已知的知识入手，思考为什么要掌握系统命名法。自学：什么是“姓基”、“烷基”？思考：“基”和“根”有什么区别？学生看书、查阅辅助资料，了解问题。通过自学学习新的概念。归纳一价烷基的逋式并写出一CH、一C4H9的同分异构体。思考归纳，讨论书写。了解烷与烷基在结构上的区别，学会止确表达烷基结构投影一个烷姓的结构简式，指导学生自学归纳烷姓的系统命名法的步骤，小组代表进行表述，其他成员互为补充。自学讨论，归纳。培养学生的自学能力和归纳能力以及合作学习的精神。

投影几个烷姓的结构简式，小组之间竞赛命名，看谁回答得快、准。学生抢答，同学自评。了解学生自学效果，增强学习气氛，找出学生自学存在的重点问题从学生易错的知识点出发，有针对性的给出各种类型的命名题，进行训练。学生讨论，回答问题。以练习巩固知识点，特别是自学过程中存在的知识旨点。引导学生归纳烷姓的系统命名法，用五个字概括命名原则：“长、多、近、简、小”，并——举例讲解。学生聆听，积极思考，回答。学会归纳整理知识的学习方法投影练习学生独立思考，完成练习在实际练习过程中对新知识点进行升华和提高，形成知识系统。【课堂总结】归纳总结：1、烷姓的系统命名法的步骤和原则2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法学生回忆，进行深层次的思考，总结成规律【归纳】一、烷姓的命名1、烷姓的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链;取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法第二课时、烯煌和快烧的命名:命名方法：与烷姓相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。命名步骤：1、选主链，含双键（叁键）；2、定编号，近双键（叁键）；3、写名称，标双键（叁键）。其它要求与烷姓相同！！！三、苯的同系物的命名?是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为 1号。?有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位?有时又以苯基作为取代基。四、姓:的衍生物的命名?卤代姓：以卤素原子作为取代基象烷姓一样命名。?醇：以羟基作为官能团象烯姓一样命名?酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。?醴、酮：命名时注意碳原子数的多少。?醛、竣酸：某醛、某酸。?酯：某酸某酯。【作业】P16课后习题及《优化设计》第三节练习【补充练习】（一）选择题.下列有机物的命名正确的是 （D）A.1,2一二甲基戊烷 B.2 一乙基戊烷C.3,4一二甲基戊烷 D.3 一甲基己烷2.下列有机物名称中，正确的是 （AC）A.3,3一二甲基戊烷 B.2,3 一二甲基一2一乙基丁烷C.3一乙基戊烷 D.2,5,5 —三甲基己烷3,下列有机物的名称中，不正砚.的是（BD）A.3,3一二甲基一1一丁烯B.1 一甲基戊烷

C.4一甲基一C.4一甲基一2一戊烯 D.24.下列命名错误的是A.4一乙基一3一戊醇 B.2C.2一甲基一1一丙醇 D.4.（CHCH^CHCH勺正确命名是A.2—乙基丁烷B.3—乙基丁烷基戊烷ch3I

ch—CH—C—CH2—CH5.有机物rtA,3,3-二甲基-4-乙基戊烷 BC3,4,4-三甲基己烷 DA.2,3一二甲基一3一乙基丁烷一甲基一2一丙烯（AB）一甲基一4一丁醇一甲基一2一己醇（D）C.2—甲基戊烷D.3—甲的正确命名是B,3,3,4 -三甲基己烷,2,3,3-三甲基己烷,其正确的命名为 （C）B.2,3 一二甲基一2一乙基丁烷C.2,3,3—三甲基戊烷 D.3,3,4 —三甲基戊烷一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、澳的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目 （末尾的“0”可略去）。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确..的是（B）A.CFaBr——1301 B.CF 2Br2——122C.C2F4CI2——242 D.C 2ClBr2——2012第四节研究有机化合物的一般步骤和方法教学目标【知识与技能】1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。

2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法，鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。【过程与方法】通过录象方式，参观了解质普、红外光谱、核磁共振普仪等仪器核实验操作过程。【情感、态度与价值观】通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。教学重点研究有机化合物的一般步骤和常用方法。教学难点有机物的分离和提纯。测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。教学过程★第一课时【引入】师：我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？这就是我们这节课将要探讨的问题。【板书】第四节研究有机化合物的一般步骤和方法师：从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：【板书】优素定量分析J测定相对分子质量1_/波谱公析’〔确定实验式J一确定分子式 确定结构式师：首先我们结合高一所学的知识了学习第一步一一分离和提纯。【板书】、分离、提纯【板书】、分离、提纯师：提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。【板书】1、蒸储师：蒸储是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时(一般约大于 30oC),就可以用蒸储法提纯此液态有机物。【演示实验1-1]含有杂质的工业乙醇的蒸储所用仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸储烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。如图所示：特别注意：冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。【演示实验1-2](要求学生认真观察，注意实验步骤)【板书】2、结晶和重结晶(1)冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。(2)蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。(3)重结晶：将以知的晶体用蒸储水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。【说明】重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂： (1)杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。【板书】3、萃取(1)所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。(2)萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。【说明】注意事项：1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。【小结】本节课要掌握研究有机化合物的一般步骤和常用方法； 有机物的分离和提纯。包括操作中所需要注意的一些问题。★第二课时【引入】师：上节课我们已经对所要研究的有机物进行了分离和提纯，接下来进行第二步一一元素定量分析确定实验式。【板书】二、元素分析与相对分子质量的测定1、元素分析师：元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分子式。例1、某姓含氢元素的质量分数为17.2%,求此姓的实验式。又测得该姓的相对分子质量是58,求该姓的分子式。【分析解答】分析：此题题给条件很简单，是有机物分子式确定中最典型的计算。由于该物质为烧，则它只含碳、氢两种元素，则碳元素的质量分数为(100—17.2)%=82.8%。则该姓中各元素原子数(N)之比为：82.817.2N(C):N(H)=——:——=2:512 1GH仅仅代表碳原子和氢原子的最简整数比，是该姓的实验式，不是该姓的

分子式设该姓有n个GH5,则580n=——=229因此，烂的分子式为C4Hioo【讲解】对于一种未知物，如果知道了物质的元素组成和相对分子质量，就会很容易通过计算得出分子式。确定有机物的分子式的途径：1.确定实验式2.确定相对分子质量例2、燃烧某有机物A1.50g,生成1.12L(标准状况)CO和0.05molH2。该有机物的蒸气对空气的相对密度是 1.04,求该有机物的分子式。解答：首先要确定该物质的组成元素。1.5gA中各元素的质量：m(C)12gmol」m(C)12gmol」1.12L22.4L/mol-0.6g1m(H)=1gmol0.05mol2mol=0.1gm(C)+m(H)=06g+0」g=07g〈"g,所以有机物中还含有O元素。m(O)=1.5g-(0.6g0.1g)=0.8g0.6g 0.1g 0.8gN(C):N(H):N(O)= ^: : =1:2:112gmol1gmol16gmol实验式为CHO,其式量为30。又因该有机物的相对分子质量MW".0429=3。因此实验式即为分子式。【讲解】从例题可以看出计算相对分子量很重要，计算有机物相对分子质量的方法有哪些？密度法(标准状况)，相对密度法(相同状况)。另外可以看出元素的质量有时不能由实验直接得出，还需要对实验现象和结果进行必要的分析和计【归纳总结】确定有机物分子式的一般方法.(1)实验式法：①根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比(最简式）。②求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）。（2）直接法：①求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）②根据有机物各元素的质量分数直接求出1mol有机物中各元素原子的物质的量。师：有机物的分子式的确定方法有很多，在今后的教学中还会进一步介绍。今天我们仅仅学习了利用相对分子质量和实验式共同确定有机物的基本方法。应该说以上所学的方法是用推算的方法来确定有机物的分子式的。在同样计算推出有机物的实验式后，还可以用物理方法简单、快捷地测定相对分子质量，比如一一质谱法。【板书】2-相对分子质量的测定一一质谱法师：质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法 。（接下来对质谱法的原理，怎样对质谱图进行分析以确定有机物的相对分子质量，以及此方法的优点作简要精确的介绍）【强调】以乙醇为例，质谱图最右边的分子离子峰表示的就是上面例题中未知物A（指乙醇）的相对分子质量。师：好了，通过测定，现在已经知道了该有机物的分子式，但是，我们知道，相同的分子式可能出现多种同分异构体，那么，该如何进以步确定有机物的分子结构呢？下面介绍两种物理方法。【板书】三、分子结构的鉴定1、红外光谱（介绍红外光谱法鉴定分子结构的原理，对红外光谱图的正确分析，最终确定有机物的分子结构）【说明】从未知物A的红外光谱图上发现右—H键、C—H键和C-O键的振动吸收，可以判断A是乙醇而并非甲醴，因为甲醴没有O-H键。【板书】2、核磁共振氢谱（介绍核磁共振氢谱法鉴定分子结构的原理，对核磁共振氢谱图的正确分析，最终确定有机物的分子中所含H原子的种类和个数）【说明】未知物A的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰， 说明A只能是乙醇而并非甲醚，因为甲醚只有一种氢原子。【小结】本节课主要掌握鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。 包括测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。了解几种物理方法——质谱法、红外光谱法和核磁共振氢谱法。第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃教学目标【知识与技能】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比； 善于运用形象生动的实物、 模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。【情感、态度与价值观】根据有机物的结果和性质， 培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。教学重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法教学难点烯烃的顺反异构课时安排2课时教学过程★第一课时（烷烃、烯烃）【引入】师：同学们， 从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代姓。在高一的时候我们接触过几种姓，大家能否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称姓。根据结构的不同，烂可分为烷姓、烯姓、快姓和芳香姓等。而卤代姓则是从结构上可以看成是烂分子中的氢原子被卤原子取代的产物， 是烧—衍生物的一种。我们先来学习第一节一一脂肪烧。【板书】第二章姓和卤代姓第一节脂肪姓师：什么样的姓是烷姓呢？请大家回忆一下。（学生回答，教师给予评价）【板书】一、烷烧1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链姓:，又叫烷姓:。（若C一C连成环状，称为环烷姓。）烷姓:的通式：GHn+2（n>1）师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？表2T部分烷姓的沸点和相对密度名称结构简式沸点/oC相对密度甲烷CH4-1640.466乙烷CH3CH-88.60.572丁烷CH(CH2)2CH-0.50.578戊烷CH(CH2)3CH36.10.626壬烷CH(CHO7CH150.80.718CH(CHO9CH194.50.741十六烷CH(CHO14CH287.50.774十八烷CH(CHO16CH317.00.775（教师引导学生根据上表总结出烷姓的物理性质的递变规律，并给予适当的评价）【板书】2、物理性质烷姓的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐开高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态 (n04)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷姓的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷姓具有与甲烷相似的化学性质。【板书】3、化学性质(与甲烷相似)(1)取代反应,一一一光照一一一一如：CHCH+Cl2-CHCHCl+HCl(2)氧化反应3n+1点燃GHn+2+—O-2nCO+(n+1)H2O烷姓不能使酸性高钮酸钾溶液褪色师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯姓。(由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给予评价)【板书】二、烯姓1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链姓叫做烯姓。通式：GHn(n>2)颂， …一- - '' "一'乙烯Q4丙烯1-丁烯G/ 2-丁烯G/师：请大家根据下表总结出烯姓的物理性质的递变规律。表2T部分烯姓的沸点和相对密度名称结构简式沸点/oC相对密度乙烯CH=CH-103.70.566丙烯CH=CHC3H-47.40.5191-丁烯CH=CHC2CH-6.30.5951-戊烯CH=CH(CH2CH300.6401-己烯CH=CH(CH3CH63.30.673

1-庚烯CH=CH(CH4CH93.60.697（教师引导学生根据上表总结出烯姓的物理性质的递变规律，并给予适当的评价）【板书】2、物理性质（变化规律与烷姓相似）师：烯姓结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。【板书】3、化学性质（与乙烯相似）（1）烯姓的加成反应：（要求学生练习）g十历N-C区9— 风；1,2—二澳丙烷叫=CH- +鼻 CK「C事.丙烷CH2=CH-CH3+H-X)叫一CH-CH2,1 2 卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）⑵辄化反应C小士34T即C5+衣区0 ⑵辄化反应烯羟能使酸性KMnO4溶液紫色褪去哒有C=6（3）加聚反应:nCH2=CH-CH3催化剂4cHz山H3

CHICHnCH3nCH2=CH-CH3催化剂4cHz山H3

CHICHnCH3-CH=CH-CH3剂化港加骤通式:c^iBACH——A【板书】△二烯姓的加成反应：（1,4一加成反应是主要的）罕Br1，4一力口成反应：=CHa+Bm——比一印二CU—］及5rBrb2一加成反应：啊二OlYa二盛+屁——>t-CH-CH工电【板书】4、烯姓的顺反异构师：烯姓的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。H3c |H尸、 VQHH顺—2—丁烯 H—反—2—丁烯师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。小结：本节课主要学习了烷姓和烯姓的结构特点和性质，结构的相似性决定了性质的相似性；并了解了二烯姓的1,4一加成和烯姓的顺反异构。★第二课时（快姓:）划、节教师活动学生活动设计意图准备上课前，播放快姓的flash主题动回。欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。新课展示一瓶用排水法收集的乙快气体。通过观察、掌握乙快的物理性质。培养学生的概括能力和观察能力，加深记忆。引导分析乙快的组成和结构特点。书写乙快的电子式和结构式。巩固书写电子式与结构的知识对比烷、烯、快的结构特点，推测乙快其化学性质。思考：1、快烧后无顺反异构。2、乙快可能具有的化学性质及验证方法。培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。

学习分析实验室制取乙快时的实验装置，引导学生止确选择气体的实验装置。思考：如何选择气体实验室制取装置？培养学生知识迁移能力。探究实验：乙快的制取与性质观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙快的化学性质）培养学生观察能力^口分析问题的能力。归纳总结乙快的化学性质：1、可燃性：2、使酸性高钮酸钾溶液褪色3、加成反应：乙快与澳加成播放乙快与澳发生加成反应机理（动画）。理解和掌握乙快的化学性质写出化学化学方程式。加深理解加成反应机理。引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识一乙快的化学性质。运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反应的机理。巩固练习设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。运用本节知识解答练习中的问题巩固乙快的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。本节知识总结（突出乙快结构与化学性质的关系）回顾总结，明确主次，突出重点。新旧知识比较，使知识系统化、条理化。布置课后练习题。课后完成作业及时巩固知识

划、节教师活动学生活动设计意图准备上课前，播放快姓的flash主题动回。欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。新课学习展示一瓶用排水法收集的乙快气体。通过观察、掌握乙快的物理性质。培养学生的概括能力^口观察能力，加深记忆。引导分析乙快的组成和结构特点。书写乙快的电子式和结构式。巩固书写电子式与结构的知识对比烷、烯、快的结构特点，推测乙快其化学性质。思考：1、快姓:后无顺反异构。2、乙快可能具有的化学性质及验证方法。培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。分析实验室制取乙快时的实验装置，引导学生止确选择气体的实验装置。思考：如何选择气体实验室制取装置？培养学生知识迁移能力。探究实验：乙快的制取与性质观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙快的化学性质）培养学生观察能力和分析问题的能力。

归纳总结乙快的化学性质：1、可燃性：2、使酸性高钮酸钾溶液褪色3、加成反应：乙快与澳加成播放乙快与澳发生加成反应机理(动画)。理解和掌握乙快的化学性质写出化学化学方程式。加深理解加成反应机理。引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识一乙快的化学性质。运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反应的机理。巩固练习设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。运用本节知识解答练习中的问题巩固乙快的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。本节知识总结(突出乙快结构与化学性质的关系)回顾总结，明确主次，突出重点。新旧知识比较，使知识系统化、条理化。布置课后练习题。课后完成作业及时巩固知识第二节苯芳香姓教学目标(1)知识目标：了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。(2)能力目标：培养学生逻辑思维能力和实验能力。(3)情感目标：使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法。教学重点、难点和关键（1）重点：苯的分子结构与其化学性质（2）难点：理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。（3）关键：正确处理苯的分子结构与其化学性质的关系。教学方法（1）主要教学方法归纳、演绎法：通过学生的逻辑推导和归纳，最终确定苯的分子结构。（2）辅助教学方法情境激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。实验促学法：通过学生的动手操作，教师的演示，观察分析实验现象，掌握苯的分子结构和化学性质。辅助教学手段： 多媒体辅助教学运用先进的教学手段， 将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握苯的结构特点和苯的主要化学性质（易取代、难加成、难氧化）的本质。学法指导1、观察与联想 学会观察实验现象 ,通过现象分析本质。 将苯的实验事实和已经掌握的旧知识联系起来 ,使感性知识和理性知识有机结合。2、推理与假设 让学生通过推理大胆提出假设，再小心求证并导出结论 ,从而掌握一定的逻辑思维方法。教学程序1、整体结构：教学程序教师活动学生活法准备阶感创设问题情境确问题

;、教学程序教师活动学生活法准备阶感创设问题情境确问题

;、方案睬克阶段I一实独探究启发引导 现察、实脸、查阅资料获取化学事实；假谩、指导方法 归纳、演绎、类比、^w分析综合等加工化学事实科学抽象、建立模型得出结诒、解决问题口应用阶段精编习题矶固应用阶段精编习题矶固新知、迁移创新2、过程设计教师活动学生活动设计意图［引入］小奇闻：化学家预言第一次世界大战［投影板书］苯 芳香姓（第一课时）听讲，对小奇闻进行情绪体验。激发学生学习兴趣。［投影板书］一、苯的组成及结构（一）苯的组成：GH6苯的分子式为GH。［思考］根据化学式，苯的组成有什么特点？［思考与交流1］请写出GH6可能的结构简式。（注意对学生进行启发、鼓励）分组讨论后由小组代表写出可能的结构简式：CH^C-C『CH—5CHCH—C^C—OC-CH引导学生用假说的方法研究苯的结构。［过渡］这些结构的共同点是什么？学生明确结构

［思考与交流2］决定性到底苯分子中有没有碳碳双键或质，性质碳碳三键呢？请同学们设计实验方反映结案检验.构。【学生探究实验】对学生［提问］上述实验有什么现象？说进行化明什么？实验1学史教实验--1:在苯中分别滴加滨水和现象：苯中加入酸性KMnO溶育，同时酸性KmnO§液，震荡、静止，观液，紫红色不褪；苯中加入滨水，教育学察现象。橙色不褪并转移到苯层，即上层生有科［提问］上述实验有什么现象？说呈橙红色学探索明什么？结论：苯不能使澳水或酸性局精神。［讲述］“凯库勒和苯分子的结构”钮酸溶液裾色，说明苯分子中不［思考与交流3］含C=C或5Co1865年德国化学冢凯库勒苯环结结论：由于苯的一澳代物只有一指导学构的后美观点：种，说明苯分子中的六个氢原子生以事(1)6个碳原子构成平面六边形位置应该是等同的。实为依环；据验证(2)环内碳碳单双键相互交替。假说。引［提问］上述说法是否正确呢？导学生［思考与交流4］体会物为了验证假说,科学家做了大量实质的结验发现苯的一澳代物只一种，邻位构决定二澳代物也只一种.这说明了什性质，性么？质又反［思考与交流5］映结构如何更确切地表示苯分子的结的辩证构？1872年凯库勒提出补充论点：关系。苯分子中碳原子完全以平衡位置

为中心进行振荡运动，使得相邻碳原子之怛」/、断反复进行相吸和相斥，双键因此不断更换位置，交替运动.［投影］镇长数据1935年，詹斯用x射线衍射法证实苯环是平面的正六边形，测得苯的碳碳键长都相等。［投影、讲述］现代科学对苯分子结构的研究：.苯分子为平面止六边形结构，键角为120°.苯分子中碳碳键健长介于单键产、和双键之间。［软件演示］苯分子球棍模型和比例模型。进一步体会苯分子的结构特点。苯分子中碳碳键既/、同于单键也/、同于双键，而是介于单键和双键之间的和种独特的键。导学生以事实为依据验证假说。［展示］一瓶纯净的苯。（引导学生从：色、昧、态、溶解性、密度、熔点、沸点、毒性等方面去观察、实验、查阅资料）［投影板书］二、苯的物理性质实验：观察苯的颜色、状态，（苯后毒，/、要求学生多闻气味）做实验检验苯在水和酒精中的溶解度根据前囿研九的本分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，那么苯的化学性质如何？实验--2:电脑展示：苯和液浪的反应。［投影板书］化期质1:能取代［投影］C6H+Br2GHBr+HBr学生联想并动手练习体会结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。［设问］这个实验事实说明什么？［投影板书］三、苯的化学性质［小结］［巩固题和作业］请同学谈谈这节课的主要收获是什么？见课件，基础训练练习开华七、板书设计(略)第三节卤代姓教学目标【知识目标】了解卤代姓的概念和澳乙烷的主要物理性质。(2)掌握澳乙烷的主要化学性质，理解澳乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的变化。【能力和方法目标】(1)通过澳乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力；(2)通过学习澳乙烷的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识澳乙烷水解反应的能力；(3)由乙烷与澳乙烷结构异同点引出澳乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。【情感和价值观目标】(1)通过卤代姓中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意见的对比实验，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，急切用实践来检验结论的正误。实验成功的同学，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。(2)从澳乙烷水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。通过用化学平衡知识认识澳乙烷水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏；【科学方法】由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。教学重点、难点1．溴乙烷的水解实验的设计和操作；2．试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应。教学过程设计【引入】请同学们先来看几幅图片。第一幅图片是生产中常用的塑料管， 其化学成分是聚氯乙烯， 单体是氯乙烯；第二幅图片是不粘锅，其涂层化学成分是聚四氟乙烯，单体是四氟乙烯；第三幅图片是臭氧层空洞， 形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用， 如二氟二氯甲烷【提问】从组成看，它们都应该属于哪类有机物？【生答】卤代烃。【追问】为什么？【生答】虽然母体是烃，但含有卤素原子。【设问】回答的不错。你能根据所学知识给出卤代烃的定义呢？【生答】卤代烃的概念。【小结】回答的很好。（投影卤代烃的概念，并提问卤代烃的官能团是什么？）。【设问】学习各类有机物的研究程序是什么？【生答】由典型（代表物）到一般，根据结构分析性质。【讲解】我们选取溴乙烷作为卤代烃的代表物， 本节课我们将重点研究溴乙烷结构和性质。【投影】二、溴乙烷1.溴乙烷的结构【边讲述边投影】 溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下：（投影球棍模型和比例模型）IO【投影】请同学们写出澳乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式。【引导探究】澳乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现？ （两个吸收峰，且吸收峰的面积之比应该是3:2,而乙烷的吸收峰却只能有1个。）【小结】澳乙烷与乙烷的结构相似，区别在于C—H键与C—Br的不同。【引言】澳原子的引入对澳乙烷的性质有什么影响？就是我们这节课研究的重点。让我们先来研究其物理性质。【投影板书】2.澳乙烷的物理性质【提出问题】已知乙烷为无色气体，沸点-88.6C,不溶于水。对比乙烷分子的结构，你能知道澳乙烷分子中引入了Br原子后，在相同条件下，澳乙烷分子间的作用力大小如何变化？熔沸点、密度呢？【科学推测】澳乙烷的结构与乙烷的结构相似，但相对分子质量大于乙烷，导致GHBr分子间作用力增大，其熔点、沸点、密度应大于乙烷。【学生探究实验11试剂和仪器：试管、澳乙烷、蒸储水、酒精（1）用试管取约2mL的澳乙烷，观察澳乙烷在常温下的颜色和状态。（2）将2mL的澳乙烷分放在两支试管中，往其中一只中加入2mL的水，振荡，静置。往另一支试管中加入2mL酒精，振荡，静置。【学生回答后投影】1.澳乙烷的物理性质（实验结论）：无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大 。（学生回答密度比水在时，提问：为什么？你怎么知道水层在上方？）【提升】你能否根据所学知识推测：氯乙烷的沸点比澳乙烷的沸点是高还是低？为什么？【生答】低，有可能是常温下是气体，因为氯乙烷与澳乙烷的结构相似，而相对分子质量小于溴乙烷，分子间作用力小，故沸点低。【小结】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大， 卤代烃溶沸点升高， 密度变大。 所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂。溴原子的引入能使溴乙烷具有什么样的化学性质呢？【投影】 3.溴乙烷的化学性质【引言】化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成。 溴原子作为溴乙烷的官能团，发生化学变化应围绕着 C—Br键断裂去思考。 C—Br键为什么能断裂呢？在什么条件下断裂？【生答】在澳乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C,则C-Br键中的共用电子对就偏向于 Br原子一端，使 Br带有部分负电荷， C原子带部分正电荷。当遇到一OH—NH等试剂（带负电或富电子基团）时，该基团就会进攻带正电荷的C原子，一Br则带一个单位负电荷离去。【问题】已知：CHCH与氢氧化钠溶液不能反应，CHCHBr能否与氢氧化钠溶液反应?若反应，可能有什么物质产生？【科学推测： 】若反应，则生成乙醇和溴化钠，发生如下反应 ：CdCHzBr+NaOH当 CHhCHzOH+NaBr【引言】以上所述，均属猜测，但有根有据，属于科学猜测。很多伟大的科学理论都是通过科学猜测、 实验验证得出的。 如果让你设计实验证明溴乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下两个问题：（1）如何用实验证明溴乙烷的 Br变成了 Br-?（2）该反应的反应物是溴乙烷和氢氧化钠溶液，混合后是分层的，且有机物的反应一般比较缓慢，如何提高本反应的反应速率？充分振荡：增大接触面积；加热：升高温度加快反应速率。【学生讨论后回答，教师总结，得出正确的实验操作方法】【追问】：能不能直接用酒精灯加热？如何加热？不能直接用酒精灯加热，因为溴乙烷的沸点只有 38.4℃，用酒精灯直接加热，液体容易暴沸。可采用水浴加热。【指出】水浴加热时就不可能振荡试管， 为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触，水浴的温度应稍高于溴乙烷的沸点，为什么？【生答】使处于下层的澳乙烷沸腾汽化，以气体的形式通过 NaOHS液与其充分接触。【指出】 可同学想过吗？溴乙烷是大气污染物， 汽化出来的溴乙烷不可能完全与NaOHS液反应，散失到大气中就会污染空气，你想如何解决本问题？【生答】 试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的挥发，又提高了原料的利用率。【学生探究实验 2】请同学们利用所给仪器和试剂，设计实验方案验证溴乙烷能否在NaOHS液中发生取代反应。实验用品：大试管（配带直长玻璃管的单孔橡皮塞） 2只、试管夹、小试管10只，长胶头滴管（能从大试管中取液体）、250m成杯。澳乙烷、10%NaOH液、稀硝酸、 2%硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。【提示】（1）可直接用所给的热水加热（2）澳乙烷、10%NaOH液的用量约为2mL（3）水浴加热的时间约为 3分钟（巡视，组织教学，及时点拨，结合不同方案组织讨论：加入 NaOHS液加热，冷却后直接加AgNO为什么不可以？检验卤代姓:中含有卤元素的程序如何？）【小组汇报实验结果，教师评价得出结论】结论： CH3CH2Br能与氢氧化钠溶液反应，发生取代反应，反应方程式如下：水CHCHBr+NaOH>CHCHOH+NaBr△【投影】上述方程式也可以写成：NaOHCHCHBr+HO^CHCHOH+HBr△该反应可理解为 :溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr,降低了生成物的浓度，使反应正向进行。 （该反应是可逆反应）

【提升】由此可见，水解反应的条件是NaO冰溶液。澳乙烷水解反应中，C—Br键断裂，澳以Br-形式离去，故带负电的原子或原子团如OH、HS等均可取代澳乙烷中的澳。【质疑】对水解反应的深化：1“把“一Br”替换成“一Cl”，能否品反应？2、把CH32、把CH3CHCHCH—"替k'CH3—C或R—如何反应?3、把“CHCH一”替换成“Fe3+”，能否发生反应？【目标测试】.足球比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27C）,进行局部冷冻麻醉应急处理，乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学方程式（有机物用结构简式表示）是CH=CH+HCHCHCHCl,该反应的类型是。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是 .已知NH和HO在与卤代姓反应时的性质很相似，在一定条件下能使卤代始发生氨解，写出澳乙烷的氨解方程式。【小结】今天，我们研究了澳乙烷的物理性质和化学性质中的水解反应，现在回忆这个过程经历了哪几个步骤？投嗡出问题 ► 科学猜测 实验验证解决问题 发展理论 形成理论【小结】这个过程不是研究事物所应遵循的一种科学方法。这一过程蕴含着以实验事实为据，严谨求实的科学态度。我们应该学会它第一节醇酚（第一课时）教学目标：知识与技能在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化， 进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。过程与方法通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图表分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。情感态度和价值观对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望、教学环节教学环节教师活动学生活动教学意图引入现在有卜面儿个原子团，请同学们将它们组合成含有一OH的有机物C5—CH—<§Oh学生书写探究醇与酚结构上的相似和/、同点投影交流OH C片:-OH [H-C-QH6gHchJ5&，co观察、比较激发学生思维。分析、讨论运用分类的思想，你能将上述/、同结构特点的物质分为哪几类？第一类一OHft接与姓基相连的：11市一口HHaC—CH3-OH HZC-OHOOC>学生相互讨论、交流培养学生分析归纳能力。

第二类一OHft接匕苯环相连的：(5&co讲解在上述例子中，我们把羟基与姓基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基匕苯环直接相连形成的化合物叫做酚。学生听、看明确概念过渡、提问醇和酚分子结构中都有羟基(一OH,它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一卜醇的有△识投影、讲述一、醇1、醇的分类一醇CHOH、CHCHOH饱和F醇GHn+QH二元醇CHOHCHOH乙二醇多元醇CHOHCHOHCHOH丙二醇学生听、看、思考使学生了解醇的分类思考与交流请仔细阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结论或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中回出数据变化的曲线图来。同学们不妨试试。根据数据回出曲线图：画出沸点——分子中所含碳原子数曲线图；培养学生科学分析方法

讨论、交氢键是醇分子中羟基中的氧原子与学生结论：同一掌握氢键流；另一醇分子羟基的氢原子间存在的类有机物如醇或的概念。教师讲解相！1.!1月——/\•/\/\/吸 I [I引力。为什么相对分子质量相接进的醇与烷姓比较，醇的沸点会高于烷姓呢？这是因为氢键产生的影响。烷建,它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的。而在相同碳原子数的不同醇中，所含羟基数起多，沸点越[Mi。投影2、醇的物理性质1）醇或烷姓，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。2）相对分子质量相近的醇和烷姓相比，醇的沸点远远高于烷峪总结思考与交教材P49”思考与交流：运用必修2中所学以致用，流学化学知识，讨论、交流化学事故的处理方法。提高学生知识的运用能力。回顾三、乙醇的化学性质1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气：2CHCHOH+2Na♦2CH3CHONa+Hf学生回顾、书写相应化学方程式复习、巩固讲解、提问通过反应我们可以发现乙醇的性质学生回答：引导学生主要是由其官能团羟基（一OH体O—H键断裂时氢从断成键现出来的。在乙醇中O—H键和C—O原子口」以被取的角度来键都容易断裂。上述反应中断裂的代。理解化学

是乙醇分子中的什么键？反应的原理设问如果c-。键断裂，发生的又会是何种反应类型呢？学生思考，期待进行卜向内容。激发求知欲学生实验lL组装实验装置；实验，观察现象并记录。培养学生实验能力；增强学生舸岳it对乙醇的感性认识。投影3、消去反应浓硫酸CHCHOHt170七CH=CHT+HO学生书写化学方程式并思考反应中断、成键的位置和特点。使学生从反应的本质上来理解乙醇的消去反应特点。讲解断键：相邻