人教版-化学选修四弱电解质的电离教学课件

第一节弱电解质的电离第一节【实验3−1】：分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象溶液的pHpH=0pH>0【学与问】：教材P40酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？【实验3−1】：分别试验等体积、等浓度的盐图3−1HCl在水中电离示意图图3−2CH3COOH在水中电离示意图1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象

开始时，1mol/LHCl与镁条反应比1mol/LCH3COOH与镁条反应更剧烈。溶液的pHpH=0pH>0图3−1HCl在水中电离示意图一、强弱电解质

弱电解质【weakelectrolyte】：在水溶液中，只有部分发生电离的电解质。

强电解质【strongelectrolyte】：在水溶液中能够全部电离的电解质。实验表明，盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及

pH都有差别，这说明两种溶液中的H+

的浓度是不同的。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+

的浓度却不同，说明HCl和CH3COOH

的电离程度不同。HCl在稀水溶液中全部电离生成H+

和Cl–

；CH3COOH在水溶液中只有部分电离生成H+

和CH3COO–

。一、强弱电解质弱电解质【weakele弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，如醋酸的电离：CH3COOHCH3COO–+H

+

因此，弱电解质的电离过程是可逆的，其电离过程可表示为：电离平衡【ionizationequilibrium】：CH3COOHCH3COO–+H

+

CH3COO–+H

+CH3COOH人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相二、弱电解质的电离图3−3弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化反应速率t0t1

时间两种速率相等，处于电离平衡状态弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）二、弱电解质的电离图3−3弱电解质电离过程HA电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H+)c(A–)c(HA

)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时（1）、分析一元弱酸（设化学式为HA）的电离

平衡过程，并写出其电离方程式：HAH

++A–人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）HA电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H+)c(HA电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H+)c(A–)c(HA

)HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前变大变大变小达到电离平衡时不变不变不变（1）、分析一元弱酸（设化学式为HA）的电离

平衡过程，并写出其电离方程式：HAH

++A–人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）HA电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H+)c(BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)c(OH–)c(BOH

)等体积等浓度的B+、OH–溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变（2）、同理，一元弱碱BOH的电离方程式为：BOHB

++OH–人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)cBOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)c(OH–)c(BOH

)等体积等浓度的B+、OH–溶液相混合时最大最大最小达到电离平衡前变小变小变大达到电离平衡时不变不变不变（2）、同理，一元弱碱BOH的电离方程式为：BOHB

++OH–人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)c三、电离常数【ionizationconstant】在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其化学计量数为幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，用符号

K

表示。与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。

如CH3COOH、H2CO3

和硼酸25℃时的电离常数分别为：1.75×10–5

、4.4×10–7（第一步电离）和5.8×10–10

。人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）三、电离常数【ionizationconstant】图3−4比较强酸的相对强弱【实验3−2】：向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3

溶液，观察现象。人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）图3−4比较强酸的相对强弱【实验3−2】：第1步电离：H2SH++HS–第2步电离：HS–H++S2–分子中含有两个或两个以上可电离H+的多元弱酸的电离是分步进行的。例如，二元弱酸H2S分两步电离（且分两步书写）：人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）第1步电离：H2SH+表3

−

1几种多元弱酸的电离常数（25℃）弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3K1=4.4×10–7H2C2O4（草酸）K1=5.4×10–2K2=4.7×10–11K2=5.4×10–5H3PO4K1=7.1×10–3H3C6H5O7（柠檬酸）K1=7.4×10–4K2=6.3×10–8K2=1.73×10–5K3=4.2×10–13K3=4.0×10–7人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）表3−1几种多元弱酸的电离常一般K1>>K2>>K3

，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多。因此，计算多元弱酸溶液的c(

H+)

及比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。故由表

3

−

1中数据知，酸性：H2C2O4（草酸）>H3PO4

>H3C6H5O7（柠檬酸）>H2CO3人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）一般K1>>K2>>K3，即第二谢谢！人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）谢谢！人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课第一节弱电解质的电离第一节【实验3−1】：分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象溶液的pHpH=0pH>0【学与问】：教材P40酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？【实验3−1】：分别试验等体积、等浓度的盐图3−1HCl在水中电离示意图图3−2CH3COOH在水中电离示意图1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象

开始时，1mol/LHCl与镁条反应比1mol/LCH3COOH与镁条反应更剧烈。溶液的pHpH=0pH>0图3−1HCl在水中电离示意图一、强弱电解质

弱电解质【weakelectrolyte】：在水溶液中，只有部分发生电离的电解质。

强电解质【strongelectrolyte】：在水溶液中能够全部电离的电解质。实验表明，盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及

pH都有差别，这说明两种溶液中的H+

的浓度是不同的。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+

的浓度却不同，说明HCl和CH3COOH

的电离程度不同。HCl在稀水溶液中全部电离生成H+

和Cl–

；CH3COOH在水溶液中只有部分电离生成H+

和CH3COO–

。一、强弱电解质弱电解质【weakele弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，如醋酸的电离：CH3COOHCH3COO–+H

+

因此，弱电解质的电离过程是可逆的，其电离过程可表示为：电离平衡【ionizationequilibrium】：CH3COOHCH3COO–+H

+

CH3COO–+H

+CH3COOH人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相二、弱电解质的电离图3−3弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化反应速率t0t1

时间两种速率相等，处于电离平衡状态弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）二、弱电解质的电离图3−3弱电解质电离过程HA电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H+)c(A–)c(HA

)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时（1）、分析一元弱酸（设化学式为HA）的电离

平衡过程，并写出其电离方程式：HAH

++A–人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）HA电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H+)c(HA电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H+)c(A–)c(HA

)HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前变大变大变小达到电离平衡时不变不变不变（1）、分析一元弱酸（设化学式为HA）的电离

平衡过程，并写出其电离方程式：HAH

++A–人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）HA电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H+)c(BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)c(OH–)c(BOH

)等体积等浓度的B+、OH–溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变（2）、同理，一元弱碱BOH的电离方程式为：BOHB

++OH–人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)cBOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)c(OH–)c(BOH

)等体积等浓度的B+、OH–溶液相混合时最大最大最小达到电离平衡前变小变小变大达到电离平衡时不变不变不变（2）、同理，一元弱碱BOH的电离方程式为：BOHB

++OH–人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)c三、电离常数【ionizationconstant】在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其化学计量数为幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，用符号

K

表示。与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。

如CH3COOH、H2CO3

和硼酸25℃时的电离常数分别为：1.75×10–5

、4.4×10–7（第一步电离）和5.8×10–10

。人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）三、电离常数【ionizationconstant】图3−4比较强酸的相对强弱【实验3−2】：向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3

溶液，观察现象。人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）图3−4比较强酸的相对强弱【实验3−2】：第1步电离：H2SH++HS–第2步电离：HS–H++S2–分子中含有两个或两个以上可电离H+的多元弱酸的电离是分步进行的。例如，二元弱酸H2S分两步电离（且分两步书写）：人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）第1步电离：H2S