新课标人教版高中化学必修二期末测试题

新课标人教版高中化学必修二期末测试题新课标人教版高中化学必修二期末测试题新课标人教版高中化学必修二期末测试题资料仅供参考文件编号：2022年4月新课标人教版高中化学必修二期末测试题版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：高一化学质量检测试题二1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质3．下列电子式中错误的是（）A．Na＋B．C．D．4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）A．3种B．18种C．9种D．12种5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）℃20mL3mol/L的X溶液℃30mL2molL的X溶液

℃10mL4mol/L的X溶液℃10mL2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10.下列氢氧化物中，碱性最强的是（）(OH)2(OH)311．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（）AH2＋2OH－－2e－＝2H2OBO2＋4H＋＋4e－＝2H2OCH2－2e－＝2H＋DO2＋2H2O＋4e－＝4OH－13．下列各个装置中能组成原电池的是()14．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）、S、Br2、SiH4、GeH4、Na、K、H2S、H2Se15.可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.（1）（4）（6） B.（2）（3）（5）C.（1）（3）（4） D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）和8和13和16和1717.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到L需20s，那么反应物浓度由L降到L所需的时间为(假设反应温度不变) （） A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断18.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）kJkJC.436kJkJ19.把气体和气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为(L·min)，则ｎ的值为（）A．4B．3C．2D．120.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：（）A.它不属于烃B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中六个原子共面D.可由乙烯发生加成反应得到21.两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧得和水。下列说法正确的是()A.混合气体一定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙烯22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，浓H2SO4B.溴水，浓H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液23.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1，由此可得出结论是()A.该有机物分子中碳、氢、个数比为1:1C.该有机物一定是烯烃B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2D.该有机物一定是苯24.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能原子电子层数比B原子的电子层数多molA与足量的酸反应生成的H2比1molB生成的H2多原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少25.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素26．下列化学电池不易造成环境污染的是()A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池27．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()。①锌片溶解了②锌片增重③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④28.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。（2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是：_______、_______、______右端的玻璃管中水柱变化是。（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_______、，常用作灭火剂的是__；______分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是结构而非平面正方形结构。（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式A.氢原子数为十二B.一氯取代物只有一种结构、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空：①A的原子结构示意图为：②B的同位素中常用于制造氢弹的是：③用电子式表示 B2A的形成过程④写出实验室制取C的单质的化学方程式：30.利用反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液②写出电极反应式：负极：正极：543210123/分钟CA543210123/分钟CAB物质的量/mol化学方程式为反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率若能，其反应速率为___，若不能，则其原因为_；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。32.在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。（提示：用三段式）高一化学质量检测试题二参考答案1—5DBCCD6—10CACBC11—15BCBBA16—20DBCDD21—25CBBAB26—27AA光28、（1）CH4+4Cl2CCl4+4HCl（2）试管内颜色变浅、试管壁上有油状物出现、试管内液面上升、水柱降低（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。（4）CHCl3、CCl4CCl4CH2Cl2(5)29、①②21H,31H③④MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O30.①②负极：Cu-2e-=Cu2+(2分)CuCFeCl3溶液正极：2Fe3++2e-=2Fe2+（2分）31．AB；C，2A+B2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值平衡32.mol/L;mol/高一化学质量检测试题二28．（1）