高中化学选修四期末试卷

..2013—2014学年度第一学期学分认定考试高二化学试题注意事项：1.本试卷分为第I卷〔选择题和第II卷〔非选择题两部分,考试时间100分钟,满分100分。2．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。3.请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡,将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32N-14Na-23Al-27第Ⅰ卷〔选择题共54分一、选择题<每个小题只有一个答案,共18个题,每题3分,共54分>1．为了保护环境,下列做法不可取的是〔①开发新能源,减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③2．下列说法错误的是〔A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3．化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是〔A．化合价的升降 B．电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存4.下列物质中,属于强电解质的是〔A.B.溶液 C. D.5.升高温度,下列数据不一定增大的是〔A.化学反应速率B.的溶解度SC.化学平衡常数K D.水的离子积常数6.下列式子中,属于水解反应的是〔A．H2O+H2OH3O++OH― B．CO32―+H2OHCO3―+OH―C．NH3+H2ONH3·H2O D．HCO3—+OH―H2O+CO32―7.反应A<g>＋3B<g>2C<g>＋2D<g>,在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是<>A．v<C>＝0.04mol·<L·s>－1B．v<B>＝0.06mol·<L·s>－1C．v<A>＝0.03mol·<L·s>－1D．v<D>＝0.01mol·<L·s>－18.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是<>A．对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中,正确的是<>A.在任何条件下,纯水的PH=7B.在任何条件下,纯水都呈中性C.在100℃时,纯水的PH>7D.在10010.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡,下列叙述正确的是〔A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液,溶液中c<H+>减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动11.下列各个装置中能组成原电池的是<>12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律〔A．可逆反应 B．化合反应 C．离子反应 D．气体反应13．用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是〔A．稀NaOH溶液

B．HCl溶液C．CuSO4溶液

D．AgNO3溶液14．对于：2C4H10<g>+13O2<g>==8CO2<g>+10H2O<l>；△H=－5800kJ/mol的叙述错误的是〔A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol,是放热反应；B．该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关；C．该式的含义为：25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。15．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为4、5、6,则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX16．可以充分说明反应P〔g+Q〔gR〔g+S〔g在恒温下已达到平衡的是〔A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化17．在三个烧杯中分别盛有海水,依次插入〔1铁片；〔2导线相连的铜、铁片；<3>导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.<1><2><3>B.<2><3><1>C.<2><1><3>D.<3><2><1>18．在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是〔A.强碱性溶液中：、、、B.室温下,的盐酸中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.由水电离产生的的溶液中：、、、第Ⅱ卷〔非选择题共46分二．填空题19．〔4分根据下列叙述写出相应的热化学方程式：<1>已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是_____________________________________________________。<2>下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：。20．〔6分〔1将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈〔填"酸性","中性"或"碱性",下同,溶液中c<Na＋>c<CH3COO－>〔填">"或"＝"或"<"。〔2pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中c<Na＋>c<CH3COO－>〔填">"或"＝"或"<"〔3物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。〔填">"或"＝"或"<"21.<4分>用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。原电池的负极是,电极反应式是；正极是,电极反应式是。22．〔10分如下图所示：<1>a电极是_________〔填"阴极"或"阳极",b电极是_________〔填"阴极"或"阳极"。<2>当电解NaCl溶液时：①a电极的电极反应为____________________________,该反应是_____________<填"氧化"或"还原">反应；②b电极的电极反应为____________________________________,该反应是_____________<填"氧化"或"还原">反应。<3>当电解精炼铜时：①a电极是__________〔填"粗铜"或"纯铜",其电极反应为__________________________；②b电极是__________〔填"粗铜"或"纯铜",其电极反应为___________________________。23.〔6分〔1FeCl3溶液呈________〔填"酸"、"中"、"碱"性,原因是〔用离子方程式表示：_________________________________________；实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,_____________〔填"促进"、"抑制"其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。〔2将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是；〔填化学式,下同将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是。24.〔4分已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下：时间<min>12345氢气体积<mL>30120280350370〔1反应速率最大的<即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min>时间段为,原因是〔2反应速率最小的时间段为,原因是：25.〔4分可逆反应：aA〔g+bB〔gcC〔g+dD〔g；根据图回答：〔1压强P1比P2〔填大或小；〔2〔a+b比〔c+d〔填大或小；〔3温度t1℃比t2℃〔填高或低；〔4正反应为反应。26．〔8分反应A<g>+B<g>C<g>+2D<g>的能量变化如下图所示,回答下列问题。<1>该反应是反应〔填"吸热""放热"。〔2当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率〔填"增大""减小""不变"下同,原因是；<3>向体系中加入催化剂,△H；<4>向体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是E1E2；<5>将1molA和2molB加入2L容器中,5min后达到平衡,此时A的转化率为50%,则5min内用D表示化学反应速率为平衡常数K=2013—2014学年度第一学期学分认定考试高二化学参考答案第Ⅰ卷〔选择题共54分题号123456789答案DACDCBCDB题号101112131415161718答案BBAADCCCB第Ⅱ卷〔非选择题共46分19．〔4分<1>S<s>＋O2<g>=SO2<g>；ΔH＝－296.8kJ·mol－1〔2分〔或其他合理答案<2>2SO2<g>＋O2<g>2SO3<g>；ΔH＝－198kJ·mol－1〔2分〔或其他合理答案20．〔6分,每个空1分〔1碱性,＞；〔2酸性,＜；〔3中性,＞；21.〔4分,每空1分Zn,Zn-2e-==Zn2+；Cu,Cu2++2e-==Cu22．〔10分,每空1分〔1阴极,阳极〔22H++2e-==H2,还原反应；2Cl--2e-==Cl2,氧化反应〔3纯铜,Cu2++2e-==Cu；粗铜,Cu-2e-==Cu2+23．〔6分〔1