2023学年新疆吐鲁番市高昌区二中高一化学第二学期期末达标检测试题(含答案解析)_第1页
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文档简介

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)═B(g)+C(g),若反应物的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol•L-1降到0.2mol•L-1所需要的时间为A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断2、在高空中有一层臭氧层,它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种A.混合物 B.氧化物 C.单质 D.化合物3、研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图),使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是()A.锂为负极,钢为正极 B.工作时负极的电极反应式为Li-e-=Li+C.工作时OH-向钢电极移动 D.放电时电子的流向:锂电极→导线→钢电极4、下列关于乙烯的化学性质的叙述中,不正确的是()A.能使溴水褪色B.不能发生加成反应C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能发生氧化反应5、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测:H2+Br2=2HBr。但类比是相对的,如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,推测2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的,应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是A.钠与水反应生成NaOH和H2,推测:所有金属与水反应都生成碱和H2B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推测:2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测:铁和硫直接化合也能得到Fe2S3D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑,推测:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑6、下列实验操作和数据记录都正确的是()A.用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液B.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C.用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液D.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在左盘内的滤纸上,称得质量为10.2g7、甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素,原子序数依次增大,乙为地壳含量最多的元素,乙和丙同主族,甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性,则下列说法中正确的是A.原子半径:丁>丙>乙>甲B.单质的氧化性:乙>丙>丁C.气态氢化物稳定性:乙>丙>丁D.甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物8、决定化学反应速率的根本因素是()A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化剂9、下列属于非电解质的是A.石墨 B.氢氧化钠 C.硝酸钾 D.蔗糖10、在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.67mol,再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是()A.等于0.6molB.等于lmolC.大于lmolD.等于0.94mol11、2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行,发展核电、制裁核武器发展是会议主题。各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A.手机上用的锂电池属于二次电池B.锌锰干电池中,锌电极是正极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅12、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为()A.3种 B.4种 C.6种 D.8种13、关于下列有机反应的说法中,不正确的是()A.CH2=CH2+3O22CO2+2H2O是氧化反应B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH是加成反应C.CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl是取代反应D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是加成反应14、下列叙述正确的是()A.分子式相同,各元素质量分数也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体15、下列说法正确的是A.Li、Be、B原子半径依次增大B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱C.Na与Na+化学性质相同D.147N与157N得电子能力相同16、下列反应的离子方程式书写正确的是A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,发生反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC.Na2O2溶于水:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热:Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓17、已知:还原性强弱:I->Fe2+。往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A.0.6mol·L-1B.0.8mol·L-1C.1.0mol·L-1D.1.2mol·L-118、某电池总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,不能实现该反应的原电池是A.电极材料Fe、Cu,电解质溶液FeCl3溶液B.电极材料石墨、Cu,电解质溶液Fe2(SO4)3溶液C.电极材料Pt、Cu,电解质溶液FeCl3溶液D.电极材料Ag、Cu,电解质溶液Fe2(SO4)3溶液19、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.乙醇分子中含有羟基,能发生氧化反应、取代反应、加成反应。C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.乙烯和苯都能发生加成反应20、C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料。它们每1mol分别完全燃烧时,前三种生成CO2(g)及H2O(l)最后都生成CO2(g),放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是A.C2H5OHB.CH4C.C3H8D.C21、下列反应符合如图所示的反应是()A.CO2与炽热的炭反应生成CO B.石灰石分解C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合 D.食物因氧化而腐败22、下列物质中,一定不是天然高分子化合物的是A.橡胶B.蛋白质C.油脂D.纤维素二、非选择题(共84分)23、(14分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDXY原子半径/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合价+1+3+6,-2-1-2+5,-3(1)C元素在周期表中的位置为________,其离子结构示意图为:_______。(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。(3)关于C、D两种元素说法正确的是__________(填序号)。a.简单离子的半径D>Cb.气态氢化物的稳定性D比C强c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强(4)在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片,加热使其充分反应,产生气体的体积为6.72L(标况下),则该反应过程中转移的电子数为______。(5)写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。(6)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__>___(填氢化物化学式),理由___________。24、(12分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:(1)L的元素符号为______;M在元素周期表中的位置为_____;Z元素的最高正价和最低负价分别为________、________,它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________、__________。(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为____,B的结构式为_____。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子原子结构示意图为_________。(4)五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示羰基硫分子:___________________.(6)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式:___________________________________。25、(12分)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的佛点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):①连接甲与乙,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。②关闭a、c,打开b、d,向甲中鼓入足量热空气。③进行步骤②的同时,向乙中通入足量SO2。④关闭b,打开a,再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。⑤将乙中所得液体进行蒸馏,收集液溴。请回答:(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。A.水B.饱和Na2CO3溶液C.NaOH溶液D.饱和NaCl溶液(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②,充分反应后,向维形瓶中满加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为______。(5)与乙装置相比,采用丙装置的优点为________________。26、(10分)乙烯是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用,请作答。(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中,反应的化学方程式为_______________________;(2)下列各组化学反应中,反应原理相同的是___________(填序号);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应(3)取等物质的量的乙醇和乙烯,在足量的氧气中完全燃烧,两者耗氧量的关系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇,乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步:反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氢乙酯);第二步:硫酸氢乙酯水解生成乙醇。①第一步属于___________(

填反应类型)反应;②上述整个过程中浓硫酸的作用是___________(填选项)A.氧化剂

B.催化剂

C.还原剂(5)发酵法制乙醇,植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑现要制取2.3吨乙醇,至少需要植物秸秆___________吨。27、(12分)资料显示:锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外,还可能产生氢气;在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质,设计了如下图所示的实验装置(设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X)。(1)上述装置的连接顺序为:气体X→A→____→A→→→→D;(2)反应开始后,观察到第一个装置A中的品红溶液褪色,实验结束后取适量该溶液于试管中并加热,现象为______________;(3)装置C的作用是____,C中的NaOH溶液不能用下列____代替;a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是____________;(4)气体X中可能含有H2的原因是____。28、(14分)(1)人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体,pH在0.9~1.5之间,胃液中含有大量盐酸,其中的H+浓度比血液高几百万倍,试回答下列问题:①若胃液酸度增高就患胃酸过多症,下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是(____)A.小苏打粉B.氢氧化铝粉C.氧化钙粉D.纯碳酸钙粉②胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用①中的________________。(填字母编号)写出反应的化学方程式______________________________。(2)现有下列四种物质:A.食盐

B.食醋

C.苹果汁

D.葡萄糖

,请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是_________;可直接进入血液补充能量的是_________;即可作为调味剂,又可预防感冒的是_________;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。(3)保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。

①水是一种宝贵的资源,保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是__________(填字母编号);A.科学合理使用农药

B.任意排放化工厂废水

C.处理生活污水,达标排放

②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法,矿泉水瓶属于__________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”);29、(10分)(1)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______a.反应速率ν(NH3)=ν(N2)b.容器内压强不再随时间而发生变化c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示,图中b点对应的速率关系是ν(正)____ν(逆)(填“﹥”、“﹤”或“﹦”),d点对应的速率关系是(正)____(逆)(填﹥、﹤或﹦)。(2)298K时,若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_______。在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4kJ,其原因是________。(3)一定条件下,在2L密闭容器内,反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-180kJ·mol-1,n(NO2)随时间变化如下表:时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0~2s内该反应的平均速度__________。在第5s时,NO2的转化率为_________。根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是______。

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【答案解析】

反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率v===0.06mol/(L•s),假设以0.06mol/(L•s)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t===10s,实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小,所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(L•s),所用时间应大于10s,故选B。【答案点睛】解答本题要注意浓度对反应速率的影响,20s后A的浓度减小,以后的反应速率要小于20s内的反应速率。2、C【答案解析】

根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质,属于纯净物,答案选C。3、C【答案解析】

A、电池以金属锂和钢为电极材料,LiOH为电解质,锂做负极,钢为正极,钢上发生还原反应,A正确;B、锂水电池中,锂是负极,发生失去电子的氧化反应:Li-e-=Li+,B正确;C、原电池中,阴离子移向原电池的负极,即放电时OH-向负极锂电极移动,C错误;D、放电时电子流向为负极→导线→正极,即锂电极→导线→钢电极,D正确;答案选C。【答案点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键,注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断,难点是电极反应式的书写,注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。4、B【答案解析】A.乙烯与溴水发生加成反应,溴水褪色,故A正确;B.乙烯含碳碳双键,可发生加成反应,故B错误;C.乙烯含碳碳双键,与高锰酸钾发生氧化反应,高锰酸钾溶液褪色,故C正确;D.乙烯可燃烧,为氧化反应,且乙烯与高锰酸钾发生氧化反应,故D正确;故选B。5、D【答案解析】

A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2,但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应,故A错误;B、二氧化硫具有还原性,次氯酸具有强氧化性,生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙,故B错误;C、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁,所以铁和硫直接化合也能得到

FeS,而得不到Fe2S3,故C错误;D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都强酸制弱酸,所以类比合理,故D正确;故选D。6、A【答案解析】分析:A.量筒精确到0.1;B.pH试纸只能得到整数;C.用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液;D.NaOH固体有腐蚀性易潮解;详解:A.量筒精确到0.1,可量取NaCl溶液,体积为9.2mL,A正确。B.pH试纸精确到1,无法测得pH=3.2,B错误;C.高锰酸钾具有强氧化性,应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液,C错误;D.NaOH固体有腐蚀性易潮解,应在小烧杯中称量,D错误;答案选A。7、D【答案解析】试题分析:根据元素的性质和在周期表中的位置可知,甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素分别是H、O、S、Cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,所以选项ABC都是错误的,四种元素都是非金属,所以D正确。考点:考查有元素周期律关问题。8、C【答案解析】

根据决定化学反应速率的根本原因:反应物本身的性质。【题目详解】因决定化学反应速率的根本原因:反应物本身的性质.而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素。答案选C。9、D【答案解析】

A.石墨是单质,不是化合物,则既不是电解质也不是非电解质,A错误;B.氢氧化钠是碱,在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子,能导电,属于电解质,B错误;C.硝酸钾是盐,在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子,能导电,属于电解质,C错误;D.蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电,属于非电解质,D正确;故选D。【答案点睛】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,单质和混合物既不是电解质和不是非电解质是解答关键。10、D【答案解析】解:根据题意:CO+H2O(g)⇌CO2+H2,初始物质的量:1

1

0

0变化物质的量:0.67

0.67

0.67

0.67平衡物质的量:0.33

0.33

0.67

0.67此时二氧化碳是0.67mol,再通入4mol水蒸气,化学平衡会向着正反应方向进行,假设一氧化碳全部转化完毕,则会生成二氧化碳和氢气各1mol,此时CO2的物质的量1mol,但是一氧化碳不会全部转化,所以达到新的平衡后,CO2的物质的量介于0.67mol-1mol之间,故选D。11、A【答案解析】

A.手机上的锂离子电池可以充电、放电,属于二次电池,故A正确;

B.锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成Zn2+,所以锌作负极,故B错误;

C.氢氧燃料电池工作时,氢气在负极失电子被氧化,故C错误;

D.太阳能电池的主要材料为硅,光导纤维的主要材料是二氧化硅,故D错误;

答案选A。【答案点睛】本题考查较综合,涉及原电池原理、太阳能电池等知识点,根据一次电池和二次电池的判断方法、原电池正负极上发生的反应即可解答,难度不大。12、C【答案解析】

烷基组成通式为CnH2n+1,烷基式量为43,所以14n+1=43,解得n=3,所以烷基为-C3H7,当为正丙基,甲苯苯环上的H原子种类有3种,所以有3种同分异构体;当为异丙基,甲苯苯环上的H原子种类有3种,所以有3种同分异构体,故该芳香烃产物的种类数共为6种,故C正确;故选C。13、D【答案解析】

A.CH2=CH2+3O22CO2+2H2O是氧化反应,选项A正确;B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH是加成反应,选项B正确;C.CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl是取代反应,选项C正确;D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是氧化反应,选项D不正确。答案选D。14、C【答案解析】

A、也可能是同分异构体,不正确;B、结构相似,分子组成相差若干个CH2原子团的物质,互称为同系物,因此同系物的通式相同,但通式相同的不一定是同系物,B不正确。C、分子式相同,而结构不同的化合物是同分异构体,C正确。D、相对分子质量相同,但分子式不一定相同,不正确。答案选C。15、D【答案解析】分析:本题考查的是微粒半径的比较和非金属性的比较等知识,难度较小。详解:A.三种元素属于同周期元素,从左到右,原子半径依次减小,故错误;B.三种元素的非金属性依次减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱,但题目中没有说明是最高价氧化物,故错误;C.钠原子和钠离子最外层电子数不同,化学性质不同,故错误;D.二者属于同位素,得电子能力相同,故正确。故选D。16、A【答案解析】A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,及H+和OH-恰好完全反应,所以NaHSO4:Ba(OH)2=2:1,故其离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,故A正确;B、AlCl3溶液中加入过量氨水,只生成Al(OH)3沉淀,不符合客观事实,故B错误;C、Na2O2溶于水,配平错误,应为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故C错误;D、碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液,HCO3-的系数应为1,应为:Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓,故D错误;故选A。点睛:离子方程式一旦结合量的正误判断时。用定一法,即少量的物质系数定为1,就能很快找到答案。17、B【答案解析】试题分析:还原性强弱:I->Fe2+,故往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,氯气先氧化碘离子,再氧化亚铁离子,反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L,则c(I-)=2c(FeI2)=2c,c(Fe2+)=cmol/L,,根据反应:Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+结合电子守恒知0.2c+0.05c=2n(Cl2)=0.2mol,解得c=0.8mol·L-1,选B。考点:考查氧化还原反应计算。18、A【答案解析】

电极材料Fe、Cu,电解质溶液FeCl3溶液,铁的活泼性大于铜,总反应2Fe3++Fe=3Fe2+;电极材料石墨、Cu,电解质溶液Fe2(SO4)3溶液,总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;电极材料Pt、Cu,电解质溶液FeCl3溶液,铜活泼性大于Pt,总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;电极材料Ag、Cu,电解质溶液Fe2(SO4)3溶液,铜活泼性大于Ag,总反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故选A。19、B【答案解析】

A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2,A项正确;B.乙醇分子中含有羟基,能发生氧化反应、取代反应,不能发生加成反应,B项错误;C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同,均是取代反应,C项正确;D.乙烯含有碳碳双键,苯含有苯环,都能发生加成反应,D项正确;答案选B。20、B【答案解析】分析:1mol分别完全燃烧时的热量为Q,Q/M越小时,相同质量的燃料,完全燃烧时放出热量越少,以此来解答。详解:C2H5OH、CH4、C3H8、C各1mol分别完全燃烧时,放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ,则1366.8÷46=29.71、890.6÷16=55.66、2219.9÷44=50.45、393.5÷12=32.79中,只有29.71最小,可知相同质量的这四种燃料,完全燃烧时放出热量最少的是C2H5OH,放出热量最多的是甲烷,答案选B。点睛:本题考查热化学反应,为高频考点,把握反应中能量变化、燃烧热的应用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意单位质量与物质的量的区别,题目难度不大。21、D【答案解析】

根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量,属于放热反应,据此解答。【题目详解】A.CO2与炽热的炭反应生成CO,属于吸热反应,A错误;B.石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳,属于吸热反应,B错误;C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合属于吸热反应,C错误;D.食物因氧化而腐败而变质,属于放热反应,D正确。答案选D。22、C【答案解析】A.橡胶有天然橡胶和合成橡胶,故A不选;B.蛋白质一般都是天然高分子化合物,故B不选;C.油脂不属于高分子化合物,一定不是天然高分子化合物,故C选;D.纤维素是天然高分子化合物,故D不选;故选C。二、非选择题(共84分)23、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3两者都为分子晶体,NH3存在分子间氢键,增强分子间作用力,导致熔沸点比PH3高【答案解析】

根据元素的原子半径相对大小和主要化合价首先判断出元素种类,然后结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【题目详解】A的主要化合价是+1价,原子半径最小,A是H;C的主要化合价是+6和-2价,因此C是S;B的主要化合价是+3价,原子半径最大,所以B是Al;D和X的主要化合价分别是-1和-2价,则根据原子半径可判断D是Cl,X是O。Y的主要化合价是+5和-3价,原子半径大于氧原子而小于氯原子,则Y是N。(1)C元素是S,在周期表中的位置为第三周期VIA族,其离子结构示意图为。(2)B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,与Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。(3)a.硫离子和氯离子均是18电子,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子的半径D<C,a错误;b.非金属性Cl>S,非金属性越强,氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性D比C强,b正确;c.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性D比C强,c错误;答案选b;(4)浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,硫元素化合价从+6价降低到+4价,得到2个电子。反应中生成二氧化硫的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,则转移电子的物质的量是0.6mol,个数是0.6NA;(5)由H、O、Cl三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质是次氯酸,其电子式为。(6)由于氨气和磷化氢都为分子晶体,NH3存在分子间氢键,增强分子间作用力,从而导致熔沸点比PH3高24、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答题空10】Al>C>N>O>HNH4++OH-=NH3•H2O【答案解析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X的一种核素没有中子,则X为H元素;Y是有机物的主要组成元素,则Y为C元素;L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则L为O元素、M为Al,Z的原子序数介于碳、氧之间,则Z为N元素.(1)L的元素符号为O;M为Al元素,在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族;Z为N元素,元素的最高正价和最低负价分别为+5、-3,它的氢化物和最高价氧化物对应水化物分别为:NH3和HNO3,故答案为O;第三周第ⅢA族;+5、-3;NH3;HNO3;(2)N、H两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B,则A为NH3、B为N2H4,A的电子式为,B的结构式为,故答案为;;(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L(氧)同一主族,Se原子比L(氧)原子多两个电子层,则Se的原子原子结构示意图为:,故答案为;(4)所以元素中H原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故五种元素的原子半径从大到小的顺序是:Al>C>N>O>H,故答案为Al>C>N>O>H;(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构,分子中S原子、氧原子与碳原子之间分别形成2对共用电子对,其电子式为:,故答案为;(6)由X、Z、L三种元素组成的离子化合物为NH4NO3等,与稀NaOH溶液反应的离子方程式:NH4++OH-=NH3•H2O,故答案为NH4++OH-=NH3•H2O。25、吹出反应中生成的Br2Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-BC3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑步骤少,减少了二氧化硫的污染,操作简便【答案解析】分析:(1)溴易挥发,热空气可使溴蒸气进入乙中;(2)步骤③中,向乙中通入足量SO2,与溴发生氧化还原反应生成硫酸、HBr;(3)尾气含SO2、Br2,均与碱液反应;(4)丙中反应生成了NaBrO3,可知Br元素的化合价升高,则还应生成NaBr;(5)丙比乙更容易操作,尾气处理效果好。详解:(1)步骤②中鼓入热空气的作用为使甲中生成的Br2随空气流进入乙中,即步骤②中鼓入热空气的作用是吹出反应中生成的Br2;(2)二氧化硫具有还原性,能被溴水氧化,则步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;(3)尾气含SO2、Br2,均与碱液反应,则选碳酸钠溶液或NaOH溶液吸收尾气,答案为BC;(4)丙中反应生成了NaBrO3,可知Br元素的化合价升高,因此还应生成NaBr,且酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,该反应的方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑;(5)与乙装置相比,采用丙装置的优点为步骤少,减少了二氧化硫的污染,且操作简便。26、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【答案解析】(1)乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中,乙烯含有碳碳双键,易发生加成反应,乙烯与溴单质发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(2)①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应,乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯,反应原理不同;②苯与液溴在催化剂作用下的反应属于取代反应,乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高锰酸钾氧化乙醇,两者反应原理不同;③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应均属于取代反应,原理相同;(3)乙烯燃烧的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O,乙醇燃烧的方程式为C2H6O+3O2=2CO2+3H2O,由方程式可知,制取等物质的量的乙醇和乙烯,在足量的氧气中完全燃烧,两者耗氧量相等;(4)①有机物分子中双键(三键)两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应,因此上述第一步反应属于加成反应;②整个反应过程中硫酸参加反应,但反应前后质量和化学性质不变,因此其作用是催化剂;(5)纤维素的化学式为(C6H12O6)n根据反应可知现要制取2.3吨乙醇,至少需要植物秸秆162n×2.3t点睛:本题重点考察了有机反应原理及类型,重点考察取代反应和加成反应。有机化合物分子中的某个原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所取代的反应叫做取代反应。有机物分子中双键(三键)两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。27、CBEF溶液又由无色变为红色吸收SO2bc防止空气中的水蒸气进入F中Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H2【答案解析】(1)生成的SO2可以用品红溶液检验,为防止对后续实验的干扰,需要除去SO2,可以用氢氧化钠溶液,为检验是否除尽,还需要再通过品红溶液,另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气,氢气还原黑色CuO变成红色的Cu,同时产生水,需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水,水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜,最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰,因此上述装置的连接顺序为:气体X→A→C→A→B→E→F→D;(2)SO2的漂白是不稳定的,所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热,现象为溶液又由无色变为红色;(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2;a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2,a正确;b.CaCl2溶液不能吸收SO2,b错误;c.饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2,c错误;答案选bc;D中加入的试剂可以是碱石灰,可以防止空气中的水蒸气进入D中,避免对氢气与CuO反应产物检验产生干扰;(4)由于Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H2。点睛:本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验,题目难度中等,注意掌握浓硫酸的性质,根据需检验气体的性质、检验方法理解检验的先后顺序是解答的关键,侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。2

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