高中化学必修一二化学方程式汇总情况

必修一1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SQ====BaSOQ+2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO=====CaCO；+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO+2HCl=====2NaCl+H20+COT,.一.一 高温4、木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2T5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=====FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl2+Na2C0=====CaCO；+2NaCl△7、钠在空气中燃烧：2Na+O2=Na2Q钠与氧气反应：4Na+O2====2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2Q+2H2O====4NaOH+QT9、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Ns2。+2CO2====2NS2CO+O210、钠与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2111、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2Qg)====Fe3Q+4H2T12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2T13、氧化钙与水反应：CaO+H2O====Ca(OH)14、氧化铁与盐酸反应：Fe2。+6HCl=====2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2。+6HCl=====2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2Q+2NaOH=====2NaAlO+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3；+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO+2NaOH====Fe(OH)2；+Na2SQ19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3△20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=Fe2。+3H20T21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3・H2O====2Al(OH)3；+3(NH3)2SO22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HC1====AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3+NaOH====NaAlQ+2H2OA24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=Al2。+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe====3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=====2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF====SiF4+2H^O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF====SiF4+2H4 高温28、二氧化硅与氧化钙局温反应： SiO2+CaO CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2NaOH====NaSiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3+CO+H2O===Na2CO+H2SQ3；31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SQ3J.一， 点燃32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2==2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2金』CuCl2. 点燃34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl22NaCl

35、氯气与水反应：Cl2+H2O====HCl+HClO..^一.一一一 光照36、次氯酸光照分解：2HC1O=2HCl+02T37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3====AgCl；+HNO340、漂白粉长期置露在空气中： Ca(ClO)2+H2O+CQ====CaCOj+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO+H2O===H2SO 一、 放电42、氮气与氧气在放电下反应： Na+O2 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2====2NO244、二氧化氮与水反应：3NO+H2O====2HNO+NO 催化剂45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SO+O2雪22SO346、三氧化硫与水反应：SO+H2O====H2SQ△47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO(浓)=CuSQ+2H2O+SO21A48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SQ(浓)=CQT+2SO4+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNQ(浓)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2TA50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NQ)2+4H2O+2NOT△51、氨水受热分解：NH3-H2O=NH3f+H2O52、氨气与氯化氢反应:NH+HCl====NH52、氨气与氯化氢反应:NH+HCl====NH4Cl53、氯化俊受热分解：53、氯化俊受热分解：NHClNH3T+HClT△54、碳酸氢氨受热分角鱼NHHCO=NH3T+H20T+CO2T△55、硝酸俊与氢氧化钠反应： NHNO+NaOH=NH3T+NaNO+H2OA56、氨气的实验室制取：2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2H20+2NH3T一,一 点燃57、氯气与氢气反应：C12+H2=2HC1△58、硫酸俊与氢氧化钠反应： （NH）2SQ+2NaOH=2NHsT+Na2SO+2H2O59、SO+CaO====CaSO60、SO+2NaOH====Na2SO+H2O61、SO+Ca（OH）2====CaSO4+H2O62、SO+Cl2+2H2O====2HC1+H2SQ63、SO+2H2S====3S+2H2O64、NONO的回收：NO+NO+2NaOH====2NaNO+H2O65、Si+2F2===SiF466、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2T67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2+2C同温电炉Si+2COT（石英沙） （焦碳） （粗硅）A粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2=SiCl4高温“SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl必修二,八一 △1、Li与Q反应（点燃）：4Li+O2=2Li2ONa与02反应（点燃）：2Na+O=NaQNa与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+HK与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2、卤素单质F2、CI2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HFCl2+H2错误！未找到引用源。=2HClBr2+H2错误！未找到引用源。=2BrI2+H2错误！未找到引用源。 =2HI3、卤素单质间的置换反应：(1)氯水与饱和澳化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaBr===Br+2NaClCl2+2NaI===l2+2NaCl(2)澳水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与HO反应：Mg+2HO错误！未找到引用源。 =Mg(OH»+HTAl与HCl反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3HTMg与HCl反应：Mg+2HCl错误！未找到引用源。 =MgCl2+H2T占例5、Na与Cl2反应(点燃)：CI2+2Na2NaCl6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 一 ,•+第二章化学反应与能量1、Ba（OH>?8H2O与NHCl的反应：Ba（OH）2-8H2O+2N4Cl==BaCl2+2NHT+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）- 2+…一、负极（锌）：Zn-2e===Zn（氧化反应）正极（铜）：2H++2e===HT（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H===ZrT+HT催化剂3、H2Q在催化剂作用下受热分解：2HQ△=2HO+OT4、Na2SQ与CaCl2反应：NaSO+CaC2===CaSO；+NaCO5、高炉炼铁：2C+。2===2COFeQ+3CO错误！未找到引用源。2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质点燃（1）氧化反应（与Q的反应）：CH（g）+2O2（g） *CQ（g）+2H2O（l）（2）取代反应（与C12在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：TOC\o"1-5"\h\zH KI .H-C-H-（：E±H-C-CL+HClII HCH4+Cl2—CH3CI+HC1CH3C1+Cl2—^CH2CI2+HC1冲CH2C12+Cl2——>CHC13+HC1CHCl?+Cl2—^^CCI4+HC12、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O——2CO2+2H2OHH HHjI IIH一C™C-H+Br-Bt —C—C—H（2）加成反应（（与（2）加成反应（（与Br2的反应）（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应CH=CH+H2―^CHCHCH=CH+HCl―>CHCHCl（一氯乙烷）CH=CH+HO——CHCHOH（乙醇）（4）聚合反应： ।,nCH2WH2催化剂■{CHzCH^n（乙烯制聚乙烯）①（氯乙烯制聚氯乙烯）②nOfenCHCl上必:{CH2-CH（CD]n3、苯的主要化学性质：

.，八一 点燃(1)氧化反应(与Q的反应)：2QH6+15O +12CQ+6HO(2)取代反应：①与Br2的反应：《=>Br2—FeBr， 4^++酥②苯与硝酸(用HONO)表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水—油状液体一一硝基苯。反应方程式：+HONO浓硫酸2 +HONO浓硫酸2 A--HNO2 2O(3)加成反应用锲做催化剂,苯与氢发生加成反应:3H2催化剂 用锲做催化剂,苯与氢发生加成反应:3H2催化剂 i4、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应：2CHCHOH+2Na->2CHCHONa+Hf(2)乙醇的氧化反应 点燃.①乙醇的燃烧：CHCHOH+3O 32CQ+3HO②乙醇的催化氧化反应：2CHCHOH+O-Cu更AgT2CH3CHO+22O③乙醇在常温下的氧化反应：酸性KMnO4或酸性重铭酸钾溶液一

CH3CHOH —————CHCOOH5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO）:2CHCOOH+CaCO^（CHCOO2Ca+HO+C6乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体:2CHCOOH+NCO—^2CHCOONa+H+COT上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：()a ()a 诲琉号CH：—G-OH+H—O-GH耳著詈I-Ca-CHO-GHs+KO乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体6、①蔗糖水解反应：Cl2H22Ol+HO~^GH12Q+GH12Q（CeHioOs^+nH£fMCgHiQG②淀粉（纤维素）水解反应： 淀粉 曲萄糖③油脂的重要化学性质一一水解反应：酸a）油脂在酸性条件下的水解：油脂+HO *甘油+高级脂肪酸b）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）：油脂+H2O--甘油+高级脂肪酸..一 酶等 蛋白质+HO 3各种氨基酸第四章化学与可持续发展A1、HgCS热分解：2HgO=2Hg+02TAgO受热分解：2A3O4Ag+O2T一高温 2、CC®原FeQ：FeQ+3CO 2Fe+3CO2（高炉炼铁）- 高温C还原ZnO:2ZnO+C2Zn+COT一 高温 一.C还原MgO:MgO+C Mg+CO一 一