北京市顺义区2019~2020学年高一上学期期末考试(化学)

北京市顺义区2019~2020学年高一上学期期末考试（必修一人教学本版2019本版）1.考生要认真填写考场号和班级。考2.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个题（共50分）;生第二部分为非选择题，7个题（共50分）。须3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须知用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第一部分选择题（共50分）每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题2分，共50分。.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.氯化钠溶液C.Fe（OH）3胶体D.NaOH^^（化学式为CuS0（化学式为CuS045H2O）为添加剂，长期A.碱B.酸C.氧化物D.盐.下列物质中，属于电解质的是C.MgC2溶液D.NHC.MgC2溶液D.NH3C.SD.Cl.下列元素的原子半径最小的是A.NaB.Al.在0.5molNa2SO中含有Na+的数目约为A.3.01X1023B.6.02X1023C.0.5D.1.下列物质中，含有离子键的是A.单质碘B.HClC.水D氯化钠.葩（55137CS）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于55137CS的说法正确的是A.核外电子数为55B.质子数为82C.质量数为192D.中子数为137.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应卜列关于该元素的说法中.某元素的原子结构示意图为卜列关于该元素的说法中不正确的是A.它的阳离子带3个单位正电荷B.它是一种金属元素C.它的阳离子有10个质子D.原子核外有13个电子.下列说法中不正胸.的是A.生铁是铁的一种合金B.合金是混合物C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物12.下列各组离子在溶液中可大量共存的是A.Ba2+、NQ、H+、SOB.K*、Cl、CO、Na卡C.H+、NG、Na+、COD,Mc2+>SO、K>OH13下列化学用语正确的是CO2的结构式O==C==OH2SO4的电离方程式为：H2SO4C「的离子结构示意图为»4■INa*+•Cl：——-Na:Cl:D.用电子式表示氯化钠的形成过程：……14.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确...的是A.铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3B.钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中C.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜15.下列关于化学键的说法中，不正啊..的是A化学键是一种力B.任何物质都含有化学键C加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂D.化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程.下列说法中，正确的是A.22.4LN2中一定含有2molNB.在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1:3C.18gH2O在标准状况下白^体积约为22.4LD.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L.下列叙述不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BCl2H2O（蒸气）通入浓硫酸中C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DCO2HCl通入饱和的碳酸钠溶液中

.某同学在实验室中进行如下实验:编PInm实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论不正确的是A.I中无明显变化，说明两溶液不反应B.n中的白色沉淀为BaSOC.出中的化学方程式为2HCl+Zn===ZnCb+HTD.出中发生的反应是氧化还原反应(a、(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)，能证明氯水有漂白性的是A.aB.bC.CD.dABCD观察钾兀素的焰色实验室制备Fe(OH)2制备氧化钠比较NaHCOF口N*CO溶翅1度4"蓝也钻玻璃,⑥20.下列实验，能达到实验目的的是21.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B.在N&Q与水的反应中，NaQ既是氧化剂又是还原剂C.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈D.碳酸钠的俗名叫纯碱，所以纯碱是碱

22、下列离子方程式中，不正确的是A,将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB.氢氧化钢溶液和稀硫酸溶液混合：Ba#+2OH—+2H++SOT===BaSOj+2H2OC.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2tD,将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2T.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3Q的致密保护层一一“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaN(2H5NaOH===3NFeQ+H2O+NHT。下列叙述不正确是Fe的还原性最强NaNO勺氧化性最强NaN的NaOKFe的还原性最强NaNO勺氧化性最强NaN的NaOK氧化齐1JD.NC2的氧化性大于FeO—的氧化性.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是M在周期表中的位置为：第三周期，IV族Y和N形成的化合物为离子化合物X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1:125、下列实验现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+B向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液艾盅无色溶液中含有IC1可某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中含有ClD将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性第二部分非选择题（共50分）本部分共7个小题，共50分。（4分）现有下列4种与生产生活相关的物质①碳酸氢钠②浓硫酸③氧化铁④次氯酸钠请回答：（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）（2）用作治疗胃酸的是（填序号）（3）84消毒液的主要成分是（填序号）（4）能做干燥剂的是（填序号）（3分）应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为FeaQ+2Al3=2Fe+Al2Q。其中，Al（填“被氧化”或“被还原”），FezQ作（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了8molAl,则生成molFe。（8分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。请填写下列空白：（1）写出下列化学式：A,D(2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有(填序号)。(3)完成方程式①A一C反应的离子方程式：,②B-D反应的化学方程式：29.(10分)下表列出了①〜？11种元素在元素周期表中的位置丁、、族周期、IAnAmAWAVAVIAWA0一①一②:③:④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?(1)写出元素③形成单质的电子式(2)⑤⑥⑦⑧原子半径由大到小的顺序为：(3)元素④⑤⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是(4)元素⑨⑩？的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是(5)⑤⑩？单质单质和氢气反应最剧烈的是(6)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素？强的原因—30、(8分)实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol•L-的氢氧化钠溶液240mL:(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、。(2)计算实验需要称量氢氧化钠的质量为：g(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：②。（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是（填字母）。A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里（7分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。I.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（填字母）。A.FeB.FeCl3C.FeSOD.FeaQ（2）血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与Q分子结合成氧合血红蛋白（HbO）从而有输送氧的能力。NaNO因具有氧化性能使血红蛋白丧失与Q结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是（）A.NaNO2被氧化B.药品美蓝是还原剂C.NaNO2是还原剂D.药品美蓝被还原（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：。n.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比CMO2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T,该反应中Na2O2是（填“氧化剂”或“还原剂”）。（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、CIO、OH，FeO2,C「、H2O。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。32.（10分）某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。实验I.制取氯酸钾（KClQ）、次氯酸钠、氯水（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、、。（3）写出B中制备氯酸钾（KC1Q）的方程式（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是资料：SQ是一种酸性氧化物，与CO相似，2NaOH（±量）+SO2=NaSQ+H2O,SO32一是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SQ，。实验n.尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO的NaOH§液对其尾气进行吸收处理。（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在C「、OH和SO」请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO的影响）。①提出合理假设：假设1:只存在SCO;假设2:既不存在SO」也不存在C1O;假设3:。②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mo1•L1H2SO、1mo1•L一NaOH溶液、0.01mol•-1酸TKMnOB液、淀粉、KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液分置于A、B试管中~~~-步骤2:向A试管中滴加0.01mol-L1酸fKMnOW液（1）若溶液褪色，则假设1成立（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3:顺义区2019〜2020学年高一试题答案选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案BCDBDBDACC题号11121314151617181920答案CBAABBDADA题号2122232425答案BCCBB第二部分非选择题（共50分）26、（4分）学生填序号还是具体物质都给分（1）③（2）①（3）④（4）②27、（3分）被氧化氧化剂828（8分）（1）NaNa2CO3（2分）

（2分）（2分）（2分）（2分）（3）①2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T②2Na2O2+2C6=2Na2CO3+O229、（10分）（4）HClQ（1分）：N==N：砌（4）HClQ（1分）（1）（2分）（2）（2分）（3）HF（1分）（5）Cb+H2O=H++Cl+HClO（2分）（6）氯与澳最外层电子数相同，氯比澳少一层，原子半径比澳小，得电子能力比澳强，非金属性Cl>Br。（2分）30、（8分）（1）250ml容量瓶玻璃棒（3分，没有注明250扣1分）（2）10.0（1分）（3）检查容量瓶是否漏液（1分）（4）①容量瓶的规格选错（1分）②未用玻璃棒引流（1分）（5）B（1分）31、（7分）（第三问2分，其它都1分）（1）C（2）B（3）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（2分，没有配平扣1分）（4）氧化剂和还原剂（5）①2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O②0.1532、（10分）（方程式2分，其它都1分）_.…（1）MnO2+4HCl（浓）=====MnCl2+C12T+2H2O（2分，没有条件和没有配平扣1分）（2）漏斗玻璃棒……”