【KS5U解析】江西省吉安市吉水县第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析

化学试卷一、选择题1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是a.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用b.人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善c.“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化d.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应【答案】d【解析】【详解】a.食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质，例如食盐、糖等，都是无害的，a错误；b.常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病，但并不是越多越好，多则有害，故b错误；c.青蒿一把，用二升水浸泡，纹火加热后取汁，纹火加热是为了加速提取速率，所以屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故c错误；d.胶体具有丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应，故d正确；答案为d。2.下列有关有机物的组成和结构的说法不正确的是（）a.利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和甲醚b.环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面上c.的一氯代物有4种d.金刚烷()分子中含有4个【答案】c【解析】【详解】a．乙醇含有3种不同的h原子，二甲醚含有1种h原子，则利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和二甲醚，a正确；b．环戊二烯()中碳碳双键为平面结构，则5个c原子与4个h原子可共面，即最多9个原子共面，b正确；c．结构对称，1、2号c化学环境相同，3、4号c化学环境相同，5、6号c化学环境相同，共有3种不同的h原子，所以一氯代物有3种，c错误；d．金刚烷()中含4个，6个-ch2-，d正确；故选c。【点睛】本题的c答案比较难，有同学觉得1号、2号位置的c是不一样的，但该物质是立体结构的，在空间中1和2位置是对称的。3.下列说法正确的是（）a.酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应b.由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同c.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化d.蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物【答案】a【解析】【详解】a.酯化反应、硝化反应、水解均属于取代反应类型，a项正确；b.乙醇生成乙烯属于消去反应，乙烯生成溴乙烷属于加成反应，b项错误；c.石油的裂解、煤的气化都是化学变化，而石油的分馏是物理变化，c项错误；d.油脂不是天然高分子化合物，d项错误；答案选a。4.下列实验方法正确的是是()a.用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇b.除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气c.除去苯中少量的苯酚：加足量浓溴水，过滤d.用碘水检验淀粉是否已经开始水解【答案】a【解析】【分析】【详解】a.水和苯、四氯化碳不互溶，所以会分层，苯密度小于水，分层后在上层；四氯化碳密度大于水，分层后在下层；水和乙醇互溶；现象不同，所以能用水鉴别这三种物质，故a正确；b.通过酸性高锰酸钾溶液洗气，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成co2气体，二氧化碳为新杂质，不符合除杂的原则，故b错误；c.苯酚和浓溴水生成三溴苯酚溶于苯中，不能过滤除去，不能达到目的，故c错误；d.淀粉在稀硫酸作用下，可水解为葡萄糖，要想检验淀粉是否开始水解，即需要检测水解产物葡萄糖，应在水解液中加碱中和溶液中的稀硫酸，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜来检测，故d错误；答案选a。【点睛】c容易错——同学记得三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，没有顾及三溴苯酚会溶解于苯，难以形成沉淀。5.某物质的分子式为cxhyoz，取该物质ag在足量的o2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的na2o2中，若na2o2固体的质量增加了bg，且a<b，则该物质的分子式可能是()a.c3h6o3 b.c3h6o2 c.ch2o2 d.c3h8o3【答案】b【解析】【分析】有机物在足量的o2中充分燃烧后生成co2、h2o，通过过量的na2o2，发生反应，，由方程式可知，过氧化钠增重=与co2同物质的量的co质量+与h2o同物质的量的h2质量。【详解】据上分析可知：当ag有机物组成满足nco⋅mh2时，即满足有机物cxhyoz中x=z，na2o2固体的质量增加了bg，则a=b；而若满足有机物cxhyoz中x＞z，则a＜b；而若满足有机物cxhyoz中x＜z，则a＞b。现na2o2固体的质量增加了bg，且a<b，x＞z，b项c3h6o2符合题意。答案选b。6.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2nab.标准状况下，22.4l的h2和22.4l的f2气混合后，气体分子数为2nac.常温下ph=12的naoh溶液中，水电离出的氢离子数为10－12nad.标准状况下，2.24lc2h6含有的共价键数为0.6na【答案】a【解析】【详解】a．乙酸和葡萄糖的实验式均为ch2o，ch2o的式量为30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为×2na=2na，a选项正确；b．标准状况下，22.4l的h2和22.4l的f2的物质的量都为1mol，两者混合后发生反应h2+f2=2hf，两者恰好完全反应生成2molhf，hf呈液态，最后没有气体，b选项错误；c．常温下ph=12的naoh溶液中水电离的氢离子浓度为1×10-12mol/l，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子数没法计算，c选项错误；d．1molc2h6含有7mol共价键，标准状况下，2.24lc2h6含有的共价键数为×7na=0.7na，故d错误；答案选a。【点睛】本题易错选b，错选的原因有：（1）忽视氢气与f2的化合反应，（2）忽视标准状况下hf不是气体。7.同一条件下，下列关系不正确的是（）a.在水中的溶解度：丙三醇>hoch2ch2ch2oh>ch3ch2ch2oh>ch3ch2brb.密度：ccl4>chcl3>h2o>苯c.熔点：2，2—二甲基戊烷>2，3—二甲基丁烷>戊烷>丙烷d.与金属钠反应剧烈程度：乙酸>苯酚>乙醇>水【答案】d【解析】【详解】a．-oh为亲水基团，含-oh数目越多，溶解性越大。卤代烃不溶于水，所以四种物质在水中的溶解度：丙三醇>hoch2ch2ch2oh>ch3ch2ch2oh>ch3ch2br，a正确；b．卤代烃密度大于水，烃的密度小于水，所以密度大小：ccl4>chcl3>h2o>苯，b正确；c．烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，碳原子个数相同时，支链越多沸点越低，所以熔点：2，2—二甲基戊烷>2，3—二甲基丁烷>戊烷>丙烷，c正确；d．乙酸为弱酸，酸性大于碳酸，碳酸酸性大于苯酚。水能电离出少量氢离子，乙醇为非电解质不能电离，所以羟基活泼性：乙酸>苯酚>水>乙醇，与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>苯酚>水>乙醇，d错误；故选d。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a.的溶液中：k+、na+、co32-、no3-b.澄清透明的溶液中：fe3+、mg2+、scn-、cl-c.c(fe2+)=1mol/l的溶液中：na+、nh4+、alo2-、so42-d.能使甲基橙变红的溶液中：k+、nh4+、so42-、hco3-【答案】a【解析】【分析】离子之间能够大量共存是指离子之间既不发生反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，也不发生氧化还原反应、络合反应等，据此进行分析解答。【详解】a．的溶液呈碱性，这几种离子相互间不反应且都不与氢氧根离子反应，所以能大量共存，a选项符合题意；b．fe3+、scn−发生络合反应而不能大量共存，b选项不符合题意；c．fe2+、nh4+与alo2-发生双水解而不能大量共存，c选项不符合题意；d．能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，hco3−能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，d选项不符合题意；答案选a。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件，如无色透明，则常见的有颜色的离子如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-、cr2o72-、cro42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如本题d项限定条件：能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性；还有一些限定条件如：常温下水电离出来的h+和oh-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如本题a项的溶液，说明溶液呈碱性；做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。9.下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）a.用装置①配制250ml0.1mol．l-1的naoh溶液b.用装置②制备少量fe(oh)2固体c.用装置③验证乙烯的生成d.用装置④制取少量乙酸乙酯【答案】b【解析】【详解】a.用装置①配制250ml0.1mol．l-1的naoh溶液，naoh固体不能放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内溶解，溶解液冷却至室温才能转移入容量瓶，a错误；b.用装置②制备少量fe(oh)2固体，在密闭环境内进行，防止生成的fe(oh)2被溶解的空气中的o2氧化，b正确；c.因为乙醇也能使酸性kmno4溶液褪色，用装置③制得的乙烯中常混有乙醇，所以不能验证乙烯的生成，c错误；d.用装置④制取少量乙酸乙酯时，会产生倒吸，因为出液导管口位于液面下，d不正确。故选b。10.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是a.贝诺酯分子中有三种含氧官能团b.贝诺酯与足量naoh溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠c.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与na2co3溶液反应放出co2气体d.可用fecl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚【答案】d【解析】【详解】a．贝诺酯分子中只含两种含氧官能团：酯基和肽键，a选项错误；b．贝诺酯与足量naoh溶液共热，两个酯基和—nh—co—均能水解，最终生成、、ch3coona三种有机物，b选项错误；c．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与na2co3溶液反应，但由于酸性—cooh>h2co3>c6h5oh>hco3-，因此只有乙酰水杨酸能与na2co3溶液反应放出co2，c选项错误；d．对乙酰氨基酚含有酚羟基能使fecl3溶液显紫色，而乙酰水杨酸没有酚羟基，不能使fecl3溶液显色，可以鉴别，d选项正确；答案选d。11.草酸(h2c2o4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数kal=5.9×10-2；ka2=6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是a.h2c2o4(aq)⇌h+(aq)+hc2o4-(aq)△h>0；升温有利于提高草酸的电离程度b.草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色c.25℃时，khc2o4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹d.同浓度的khc2o4和k2c2o4混合溶液中：2c(h2c2o4)+2c(hc2o4)+2c(c2o42-)=3c(k+)【答案】d【解析】【详解】a．升高温度，电离平衡正向进行，有利于提高草酸的电离度，a选项正确；b．草酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，所以碳元素为+3价，具有较强的还原性，可以与高锰酸钾反应使其褪色，b选项正确；c．25℃时，hc2o4-的水解平衡常数kh===1.7×10-13<ka2，草酸氢根的电离程度大于水解程度，所以其呈弱酸性，可以用来清洗金属表面的锈迹，c选项正确；d．根据物料守恒有，同浓度的khc2o4和k2c2o4混合溶液中：3c(h2c2o4)+3c(hc2o4)+3c(c2o42-)=2c(k+)，d选项错误；答案选d。12.下列关于有机物的说法正确的是a.苯佐卡因（）是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为c9h10no2b.香叶醇（）能发生加成反应不能发生取代反应c.青蒿素（）的一氯代物有5种(不含立体异构)d.某有机物的分子式为c4h8，能使溴的ccl4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有4种【答案】d【解析】a.分子中含有2种官能团，分别为氨基和酯基，分子式为c9h11no2，a不正确；b.分子中有碳碳双键和羟基两种官能团，所以兼有烯烃和醇的化学性质，既能发生加成反应又能发生取代反应，b不正确；c.分子中有7种h原子，所以其的一氯代物有7种，c不正确；d.某有机物的分子式为c4h8，能使溴的ccl4溶液褪色，说明该有机物分子中有碳碳双键，其可能的结构有3种，即1-丁烯、2-丁烯和2-甲基丙烯，其中只有2-丁烯为对称结构，它与水加成时只能得到一种产物，另外两种与水加成时分别能生成两种加成产物，所以它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有4种，d正确，选d。13.屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与nai作用生成i2。碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是a.推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度b.青蒿素可以与naoh、na2co3、nahco3反应c.青蒿素分子中含有手性碳d.青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“－o－o－”【答案】b【解析】【详解】a．青蒿素中含有酯基，如图含，难溶于水，易溶于有机溶剂。根据萃取过程，最终采用乙醚萃取，可知青蒿素易溶于乙醚，a正确；b．青蒿素可以与氢氧化钠溶液反应，由于青蒿素中含有酯基，在碱性环境下发生水解。但是na2co3和nahco3不与酯基等官能团反应，b错误；c．手性碳指碳原子所连接的4个基团不一样，青蒿素分子中含有手性碳，如，中心的碳原子链接了4个不同的原子或原子团，是手性碳原子，c正确；d．含有的“-o-o-”不稳定，类似于双氧水中的过氧键，受热容易分解，d正确；故合理选项为b。14.下列化学用语表述正确的是a.“84”消毒液中有效成分naclo的电子式：b.食盐中阴离子的核外电子排布式：c.聚丙烯的结构简式：d.电解时铁作阳极的电极反应式：fe-3e-＝fe3+【答案】a【解析】【详解】a．naclo是离子化合物，其电子式为，a选项正确；b．食盐中阴离子为cl-，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，b选项错误；c．聚丙烯的结构简式中甲基应该在支链上，聚丙烯的结构简式为，c选项错误；d．以铁作阳极电解时，铁失去电子生成二价铁离子，阳极的电极反应式：fe-2e-═fe2+，d选项错误；答案选a。15.下列操作达不到预期目的的是()①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的so2气体③用乙醇与3mol·l－1的h2so4混合共热到170℃以上制乙烯④将苯和溴水混合后加入fe粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔a.①④ b.③⑤ c.②③④⑤ d.①②③④【答案】d【解析】【详解】①分馏时温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，①不能达到预期目的；②溴水与乙烯和二氧化硫均反应，不能用溴水除去乙烯中混有的so2气体，应用氢氧化钠溶液除杂，②不能达到预期目的；③应用浓硫酸，稀硫酸不能起到催化和脱水作用，③不能达到预期目的；④苯和溴水不反应，应用液溴，④不能达到预期目的；⑤为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应制取乙炔，⑤能达到预期目的；答案选d。16.某高分子化合物r的结构简式如图，下列有关r的说法正确的是a.r的单体之一的分子式为c9h12o2b.r可通过加聚和缩聚反应合成，r完全水解后生成2种产物c.r是一种有特殊香味，难溶于水的物质d.碱性条件下，1molr完全水解消耗naoh的物质的量为n（m+1）mol【答案】d【解析】【详解】a.由结构可知，单体为ch2＝c（ch3）cooh、ohch2ch2oh、hoocch（oh）ch2c6h5，分子式依次为c4h6o2、c2h6o2、c9h10o3，a错误；b.单体中存在c＝c、﹣oh、﹣cooh，则通过加聚反应和缩聚反应可以生成r；r由三种单体构成，则r完全水解后生成3中产物：一种高聚物和两种单体，b错误；c.r为高分子化合物，不具有特殊香味，难溶于水，c错误；d.1molr中含n(1+m)mol酯基，则碱性条件下，1molr完全水解消耗naoh的物质的量为n(m+1)mol，d正确；故合理选项为d。【点睛】本题中的聚合物含有两个子聚合物，其中一个为加聚产物，一个为缩聚产物，所以完全水解得到一个加聚高分子，一个乙二醇，一个含羧基和羟基的芳香族化合物。二．填空题17.请按要求填空①的名称为：_________；②苯酚与浓溴水反应的化学方程式：________________________；③某有机物a的相对分子质量为74，且红外光谱图如图，则a的结构简式为____________。④物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。【答案】(1).3-甲基-2-丁醇(2).(3).ch3ch2och2ch3(4).中(5).大于【解析】【详解】①按系统命名法命名，该物质连有羟基最长碳链有4个碳原子，为丁醇，编号是官能团的编号要小，因此羟基的编号为2，甲基的编号为3，该物质的名称为3-甲基-2-丁醇；②苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚和溴化氢，三溴苯酚为沉淀，反应方程式为：；③已知a的相对分子质量为74，结合红外光谱图知a为醚，且含有对称的甲基和亚甲基，从而确定a为ch3ch2och2ch3；④根据电荷守恒，有c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，又知c(na+)=c(ch3coo-)，则c(h+)=c(oh-)，故溶液呈中性。由于醋酸钠溶液呈碱性，现溶液呈中性，可知醋酸和氢氧化钠反应后得到的是醋酸钠和多余醋酸的混合溶液，故推算醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；由于醋酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度相同，则醋酸体积大于氢氧化钠溶液的体积。18.如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(c、d均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极：pb＋so42--2e-=pbso4正极：pbo2＋4h＋＋so42-＋2e-=pbso4＋2h2o(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。(2)若在电解池中c极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的a极为__极。(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/lcuso4溶液一段时间后①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____l。【答案】(1).2nacl+2h2o2naoh+cl2↑+h2↑(2).正(3).0.4(4).2.24【解析】【分析】(1)惰性电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气；(2)若在电解池中c极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明c极为阳极，据此判断铅蓄电池的a极；(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/lcuso4溶液一段时间后，阳极只产生氧气，阴极先析出铜、后析出氢气，按电子数守恒及其它已知条件计算即可。【详解】(1)依据电解的原理可得，电解饱和食盐水的化学方程式是：2nacl+2h2o2naoh+cl2↑+h2↑；(2)惰性电极电解饱和食盐水，阴极水提供的氢离子放电，产生氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，阳极产生氯气，若在电解池中c极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明c极为阳极，所以铅蓄电池的a极为正极；(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/lcuso4溶液，阳极只产生氧气，阴极先析出铜、后析出氢气；①若两极收集到的气体体积相等，即气体的物质的量相等，则设阳极为：，阴极析出氢气的物质的量为x，，则，则x=0.1mol，故转移电子的物质的量4x=0.4mol；②阳极收集到的气体为0.1mol的氧气，标况下的体积为2.24l。19.实验室制备溴苯可用如图所示装置。填空：（1）关闭g夹，打开c夹，向装有少量苯三颈烧瓶的a口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住a口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。（2）e试管内出现的现象为___。（3）f装置的作用是___。（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开g夹，关闭c夹，可以看到的现象是___。（5）反应结束后，拆开装置，从a口加入适量的naoh溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。【答案】(1).＋br2+hbr(2).出现淡黄色沉淀(3).吸收排出的hbr气体，防止污染空气且能防止倒吸(4).广口瓶中的水沿导管进入a中、a瓶中液体出现分层(5).分液漏斗(6).下【解析】【分析】(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢；(2)e中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀；(3)氢氧化钠可以吸收排出的hbr气体，防止污染空气且能防止倒吸；(4)溴化氢极易溶于水；(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的br2反应掉，溴苯的密度比水大。【详解】(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：＋br2+hbr，故答案为：＋br2+hbr；(2)e中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀，故答案为：出现淡黄色沉淀；(3)氢氧化钠可以吸收排出的hbr气体，防止污染空气且能防止倒吸，故答案为：吸收排出的hbr气体，防止污染空气且能防止倒吸；(4)溴化氢极易溶于水，所以看到广口瓶中的水倒吸到a中，在a瓶中液体为水和有机物，出现分层，故答案为：广口瓶中的水沿导管进入a中、a瓶中液体出现分层；(5)反应后还有剩余溴单质，氢氧化钠可以将多余的br2反应掉，然后将液体倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下层，从下口放出，故答案为：分液漏斗；下。20.法国化学家v.grignard,所发明的grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成。grignard试剂的合成方法是：rx＋mgrmgx（grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为c10h16o4的具有六元环的物质j，合成线路如下，h的一氯代物只有3种。请按要求填空：（1）f的结构简式是；（2）c＋d→e的反应类型是，f→g的反应类型是；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：a→b，i→j。（4）i和该二元酸除了能反应生成j外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式。【答案】（1）；（2）加成反应消去反应（3）ch3ch2chbrch3+naohch3ch2ch(oh)ch3+nabr（4）。【解析】试题分析：由题意可知2-丁烯经一系列反应之后生成f应为醇，含有8个c原子，g为烯烃，h为二溴烷烃，h的一氯代物只有3种，则结构左右对称，应为，则i为，g为，f为，e为，d为，c为，b为ch3ch2ch(oh)ch3，a为ch3ch2chbrch3。（1）由以上分析可知f为；（2）由题给信息结合反应条件可知c+d→e的反应类型是为加成反应，f→g的反应类型是消去反应；（3）2-丁烯ch3—ch=ch—ch3与hbr发生加成反应产生a是ch3ch2chbrch3，a与naoh的水溶液在加热时发生取代反应产生b是ch3ch2ch(oh)ch3，所以a产生b的化学反应方程式是：ch3ch2chbrch3+naohch3ch2ch(oh)ch3+nabr；i是，该物质含有两个醇羟基，与乙二酸在浓硫酸存在时，在加热条件下发生酯化反应，形成环状酯和水，反应的方程式是：；（4）i和该二元酸除了能反应生成j外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式为。考点：考查有机物的推断及物质结构的书写、反应类型的判断的知识。21.a(c2h4)是基本的有机化工原料。用a和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：已知：回答下列问题：（1）b的分子式是_______，c中含有的官能团名称是_______。（2）若d为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个d分子中只含有1个氧原子，d中氧元素的质量分数约为13.1%，则d的结构简式为_______，⑥的反应类型是_______。（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以nahso4·h2o为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：_______。（4）请写出满