2023年普通高中学业水平等级考试化学试卷北京卷(含答案)

北京市2023年一般高中学业水公正级性考试化学一、选择题高粱酿酒过程中的局部流程按挨次排列如下,其中能说明高粱转化过程中放出热量的是( )A B C D“蒸粮”时加热A.A

“拌曲”前摊晾B.B

“堆酵”时升温C.C

“馏酒”时控温D.D以下化学用语书写正确的选项是过氧化钠的电子式是( )过氧化钠的电子式是 B.乙烷的构造式是C.氯原子的构造示意图是 D.中子数为7的碳原子是7C6以下说法不正确的选项是( )葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B.甲醛的水溶液具有防腐功能是由于它可使蛋白质变性C.纤维素能通过酯化反响得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D.植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目削减4.以下各项比较中，确定相等的是( )一样物质的量浓度的CH

COOH和CH3

COONa溶液中的cCHCOO 一样质量的钠分别完全转化为NaO和NaO时转移的电子数2 2 22-甲基丙烷中所含C一H键的数目标准状况下，一样体积的乙炔和苯中所含的H原子数最近，中国科学院大连化物所CO2

CO的争论获得成果。以以下图是使用不同催化剂〔NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，以下说法不合理的是( )转化过程中有极性键形成•CO2

经氧化反响得到•COOHNiPcCoPc外表带有一样基团的物种，其能量不同D.该争论成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题以下解释事实的方程式不正确的选项是( )CO22CH3 3

COOH2CH3

COOH

OCO2 2B.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClOCl2HCl2

HO2C.Al(OH)3

3HAl33HO2D.Hg2S2HgS以下颜色变化与氧化复原反响无关的是( A.潮湿的红色布条遇氯气褪色棕黄色FeCl3

饱和溶液滴入沸水中变红褐色紫色酸性KMnO4

溶液通入乙烯气体后褪色NaO2 2

固体露置于空气中渐渐变为白色以以下图示方法能完成相应试验的是( )A.配制确定物质的NaOH溶液

B.试验室制取Cl2 C.验证铁的析氢腐蚀 D验证氨气易溶于水A.A B.B C.C D.D依据如图试验所得推论不合理的是( ):43℃a中钠沉在底部，说明密度：甲苯<钠b、c中生成的气体均有H2苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强羟基对苯环的影响为使苯环上轻基邻、对位的C—H键易于断裂10.结合元素周期律,依据以下事实所得推想不合理的是( )事实ⅣA族Si和Ge的单质是半导体材料14 32HI230℃时分解，HCl1500℃时分解

推想同族Pb的单质是半导体材料82HF1500℃HPO3 4

HSO2 4

是强酸

HClO4

是强酸Na、Al通常用电解法冶炼 Mg可用电解法冶炼A.AA

B.B C.C D.D依据以以下图所得推断正确的选项是( )H2

O(g)H

O(l) H44kJmol121反响为吸热反响1反响使用催化剂时，会转变其H2中假设H

O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①22中反响为CO2

(g)H2

(g)CO(g)H

O(g)H41kJmol-12用高分子吸附树脂提取卤水中的碘〔主要以I形式存在〕的工艺程如下：以下说法不正确的选项是( )A.cI后者大于前者B.④的作用是将吸附的碘复原而脱离高分子树脂C.假设②和⑤中分别得到等量I2

，则消耗的nCl2

:nKClO3

5:2D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化用确定浓度NaOHpH和导电力气的变化分别如以下图〔利用溶液导电力气的变化可推断滴定终点；溶液总体积变化无视不计。以下说法不正确() A.a点对应的溶液中：cCHCOO a→bnCHCOO不断增大3 c→d溶液导电性增加的主要缘由是cOH-和 pH和导电力气的变化可推断：VV2 3试验小组同学探究SO2

与AgNO3

溶液的反响，试验如下：①将SO2

通入AgNO3

溶液(pH=5)A和白色沉淀B；②取洗涤后的沉淀B，参与3molL1HNO3

，产生的无色气体遇空气变成红棕色；③向溶液ABaCl2

溶液，未消灭白色沉淀。：i.B可能为AgSO2 3

，AgSO2

或二者混合物ii. AgSO2

AgSO2 3

难溶于水以下说法不正确的选项是( )ApH无法推断①中硫元素是否被氧化B具有复原性③中参与过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+通过上述试验可推断①中所得白色沉淀中有AgSO2 4二、非选择题地球上的氮元素对动植物有重要作用,其中氨的合成与应用是当前的争论热点。Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。3①上述反响中生成1molNH放出46kJ热量，该反响的热化学方程式为 。3②该反响放热，但仍选择较高温度。其缘由是 。常温常压下电解法合成氨的原理如以下图：①阴极生成氨的电极反响式为 。2 3 2 ②阳极氧化产物只有O。电解时实际生成的NH的总量远远小于由O理论计算所得2 3 2 的量，结合电极反响式解释缘由： 。4 氨是生产氮肥的原料,经如下转化可以得到NHNO4 NHONOONOHOHNON3NHNO3 2 3 4 3：氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比3 4 上述反响③的氮原子利用率为66.7%。要使原料NH转化为NHNO的整个过程中氮原子利用率到达100%3 4 16.2023年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池争论作出奉献的三位科学家。最早的可充电锂电池用金属锂作负极。锂在元素周期表中的位置是 ，属于活泼金属，使电池存在较大安全隐患。现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。某可充电钴酸锂电池的工作原理如以下图：①该电池放电时，其中一极的电极反响式是LiCxe=6CxLi，则该极应为图中x 6的 (填”或。②碳酸乙烯酯〔EC〕常用作电解液的溶剂，其构造为 ，熔点为35℃，可燃，可由二氧化碳和有机物X在确定条件下合成X与乙醛互为同分异构体核磁共振氢谱显示只有一组峰。写出合成EC的化学方程式： 。③从正极材料中回收钴和锂的流程如下：写出酸浸过程中发生反响的化学方程式 。拆解废旧电池前进展放电处理,既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的缘由是 。P3的合成路线如下：：①P2的构造为是一种常用的化工原料，其中包含的官能团是 。B→C的反响类型是 。〔3〕D生成CH

OH的反响条件是 。_2_上述流程中生成F的反响为酯化反响，则该反响的化学方式是_ 。单体Ⅱ的构造简式是_ 。以下说法正确的选项是_ (填字母。a.F→H的反响类型为缩聚反响b.P3可能的构造如以下图c.P2→P3的过程中有可能得到线型高分子碱性条件下，P3可能彻底水解成小分子物质：是用于合成单体Ⅰ的中间体。如图是以苯酚为原料合成Q的流程，M→N的化学方程式是_ 。

FeCO

O是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。3 2 43 2某化学小组用如下方法制备K

FeCO

O，并测定产品中铁的含量。Ⅰ.制备晶体

3 2 43 2ⅰ.称取5g莫尔盐NH42

FeSO42

6H2

O，用15mL水和几滴3molL1HSO2 4

溶液充25mL饱和H

CO2 2

溶液，加热至沸,生成黄色沉淀；ⅱ.10mL饱和K

CO2 2

溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加HO2

溶液，沉淀渐渐变为红褐色；ⅲ.30s8mL饱和H

CO2 2

溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、枯燥。Ⅱ.测定产品中铁的含量ⅳ.xgHSOymolL1KMnO溶液使其2 4 4恰好反响；ⅴ.Zn粉，反响完全后，弃去不溶物，向溶液中参与稀HSO2 4ymolL1KMnO溶液滴定至终点，消耗KMnOzmL。4 4

酸化，H

CO2 2

为二元弱酸，具有较强的复原性〔1〕莫尔盐NH42

FeSO42

6H2

O中铁元素的化合价是 。〔2〕步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FeCO2 4

2H

O，生成该沉淀的离子方程式2是 。FeCO2 4离子方程式补充完整

3、将下述反响的36FeCO2 4

2H

O+ + =4FeCO2 2

33

2Fe(OH) 3HO2步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，缘由是 。步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是 。Zn粉将铁元素全部复原为Fe2+；反响中MnO转化为Mn2+。则该样品中4铁元素的质量分数是 〔用含x,y,z的代数式表示。某小组探究影响金属与水反响猛烈程度的因素。NaMg条〔打磨光亮〕投入水中，记录现象如下：NaNa块在水中猛烈反响……发出响声，直至钠Mg条外表缓慢产生少量气泡，数分钟后反消逝应停顿，未收集到气体，镁条外表失去光泽补全Na与水反响的试验现象： 。Mg与水反响缓慢的缘由。资料：Mg与水反响时，Mg外表掩盖了致密的Mg(OH) 导致反响缓慢；NH+和HCO-可以2 4 3Mg与水反响。同学们为了验证NH+和HCO-Mg与水反响的促进作用，用与水反响后的Mg4种盐4 3323230min时镁条外表状况大量固体附着〔固体可溶于盐酸〕试验序号abCd盐溶液〔均为0.1molL-1)NHCl4NaHCO3NaClNHHCO4pH30min时产生气体体积/mL5.11.58.30.77.0<0.17.81.4气体的主要成分H①依据Mg(OH) 的溶解平衡可解释NH+和HCO-的作用。2 4 3Mg(OH)2

的溶解平衡表达式是 。②经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明NH+Mg与水反响。检验该气体的4方法是 。③上表中能够说明HCO-对Mg与水反响起促进作用的证据是 。3④b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用Mg2

(OH)CO2

表示]，写诞生成该固体的离子方程式 。⑤综合试验a~d可以得到的结论是：NH+和HCO-都能与Mg(OH) 作用加快Mg与水反响，4 3 2〔补充两点。试验说明：与水反响的猛烈程度K>Na>Ca>Mg。结合上述试验说明影响金属与水反响猛烈程度的因素有 。参考答案答案：CA项错误；“拌曲”前摊晾马上B项错误;“堆酵”是发酵过程，C的过程，该过程吸取热量，D项错误。答案：B解析：过氧化钠是离子化合物，其正确的电子式是 ，A项错误；氯原子最外层有7个电子，其正确的构造示意图是 ， C项错误中子数为7的碳13，表示为13C，D项错误。6答案：AA具有防腐功能，B项正确；纤维素构造中含轻基，可与醋酸中的羧基发生酯化反响，C项正质是碳碳不饱和键与氢气发生加成反响，碳碳不饱和键数量变少，D项正确。答案：B解析：CH

COOH在水溶液中局部电离，电离程度较小，CH3

COONa在水溶液中完全电离，3尽管CH3

COOCH

COOH和CH3

COONa3溶液中，后者中的CHCOO浓度较大，A项错误；Na生成NaO和NaO的过程中钠元素3 2 2 20价转化为+1价，故等量的钠转化为NaO和NaO失去的电子数相等，B项正确；丙2 2 2烷为CH，2-甲基丙烷为CH ，二者物质的量一样时所含C一H键的数目不一样，C项错3 8 4 10误；标准状况下，苯不为气态，无法依据气体摩尔体积计算其物质的量，D项错误。答案：B解析：由图中信息可知，CO2COOH的过程中有O—HA项正确；CO COOH为加氢过程，属于复原反响，B项错误；由图象信息可知，带有一样基团的2NiPc外表上的能量较高，C项正确；该争论成果可使温室气体CO2有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，D项正确。答案：A

CO，解析：水垢的主要成分犯难溶的CaCO3

，CaCO3

在离子方程式中用化学式表示，A项错误；84NaClO与洁厕灵中的盐酸发生氧化复原反响生成Cl2

，B项正确；胃酸中的酸为盐酸，能溶解Al(OH)3HgS，D项正确。7.答案：B

，C项正确；硫化钠在水溶液中电离出的S2-与Hg2反响生成难溶解析：氯气溶解于水，生成强氧化性的HClO，使红色布条褪色，A项不符合题意；向沸水中滴加FeCl3

饱和溶液，生成FeOH3

胶体，属于非氧化复原反响，B项符合题意；KMnO4具有强氧化性，能氧化乙烯，CNaO2 2

固体露置于空气中，与水蒸气和二氧化碳反响均生成O2答案：D

，发生了氧化复原反响，D项不符合题意。解析：配制确定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中溶解固体，AMnO与浓2盐酸反响制备Cl2

时，需用酒精灯加热，且收集Cl2

时应用向上排空气法，B项错误；铁钉C烧瓶中的NH3

因溶于水而导致烧瓶内压强减小，翻开止水夹，烧杯中的水被大气压入烧瓶，形成喷泉，D项正确。答案：D解析：试管a中钠沉于底部,说明钠的密度比甲苯的密度大，A项正确；苯酚和乙醇构造中Na反响放出H2

，B项正确；由试验中产生H2

的速率可知，苯酚中的羟基活性比乙醇中的强，C项正确；苯酚与钠反响时，羟基中的O—H键断裂，与羟C-H键无关，D项错误。答案：A解析：制造半导体材料的元素分布在元素周期表中非金属元素与金属元素的分界限处，而Pb不在该分界限处，是典型的金属元素，其单质不能作半导体材料，A项错误；同主族元素的简洁氢化物，从上到下稳定性渐渐减弱，B项正确；P、S、Cl的非金属性渐渐增加，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性也渐渐增加，C项正确；MgNaAl之Na、Mg、Al均能用电解法冶炼，D项正确。答案：D解析：由图1曲线变化可知，反响物的总能量比生成物的总能量高，故该反响为放热反响，A项错误；催化剂只能转变化学反响速率，不能转变反响的焓变，B1和图2CO2

(g)H2

(g)CO(g)H

O(g) H41kJmol1，D项正确；2由已知信息及D 项分析中 的热化学方程式，结合盖斯定律可得：CO(g)H2

(g)CO(g)H

O(l)H3kJmol1，该反响为放热反响，而图2中的曲线①2表示的是吸热反响，C项错误。答案：C解析：通过③高分子树脂吸附，碘得以富集，故经过④所得溶液中cI 比经过①的大，A项正确；④中参与的是具有复原性的NaSO2 3

，NaSO2

与吸附在高分子树脂上的单质碘发生BCl2

氧化I时，Cl0降为-1，⑤中KClO3

氧化I时，Cl的化合价由+5降为-1，由得失电子守恒可知nCl2

:nKClO3

623:1，C项错误；升华为物理变化，D项正确。答案：C

解析：a 点溶液pH =7，则cH cOH ，而电解质溶液中存在电荷守恒：

Hc

CHCOO3

OH

，A项正确；a→b的过程中，溶液中的CHCOOH渐渐被中和，溶液中的CH

COOH的物质的量渐渐增大,B项正确；d点以后溶液导电力气增3长速率更快，说明VNaOHV3

时CH

COOHNaOHpH=73时溶液中溶质为CH

COONa和CH3

COOH，故V3

V，D项正确；到达滴定终点前，溶液3 中的cCHCOO、cNa 3答案：D解析：将SO2

通入AgNO3

溶液中，无论SO2

A中均含HNO3

pH到达推断SO2

是否被氧化的目的，A项正确；依据无色气体遇空气变为红棕色，知沉淀B与稀硝酸反响生成了NOB具有复原性，能将HNO

NO，BA中的Ag+SO2-3 4的检验，CA中无SO2-，结合试验②可推断白色沉淀B中含难溶4于水的AgSO2 3

，D项错误。2 2 答案1〕①N(g)+3H(g) 2NH(g)H92kJmo12 2 3②较高温度下催化剂活性强，反响速率快32〔2〕①N 6H2

6e

2NH3

②阴极除了发生

6H2

6e

2NH ，还可能发生，N 8H6e2NH 2H，2 4

2e

H 2〔3〕NO全部转化为硝酸解析：〔1〕①由题知生成1 mol NH3 放出46 kJ 热量，则N(g)+3H

(g)

(g) Fe400~500?C,10~30MPa2NHFe400~500?C,10~30MPa2NH

的焓变H92kJmol

1，即该反响的热化学方程式是N(g)3H(g) 2NH(g) H92kJmol1式是2 2 3活性高。2 ①阴极发生复原反响，由原理图可知阴极上 N得电子生成NH 2 2 3 N 6e6H2NH。②阴极生成物为NH，而阳极生成的H2 3 3膜到达阴极，H可消耗NH3

生成NH+，H也可在阴极发生反响生成H

NH423的实际生成量比理论量小。423氮原子的利用率为100%，说明NH3中全部N均转化到目标产物NH4NO3中，而反响③为3NO2H2O2HNO3NONO也转化为HNO3，则需要连续通入O2。1〕其次周期A族〔2〕①A②2LiCoO3HSOHO LiSO2CoSO4HOO；放电处理，负极锂放电后，2 2 4 2 2 2 4 4 2 2在正极上生成钴酸锂，酸浸后生成的钴盐和锂盐易于分别解〔〕i为3A〔2〕①题中给出的电极反响为失电子的氧化反响，即为负极上发生的电极反响，原电池装置中，阳离子从负极移向正极，故图中A极为负极。②结合目标产物 的构造特点及反响物X为乙醛的同分异构体，X1H原子可知，XEC的化学方程式是 。③由图可知“酸浸”过程中的反响物为LiCoO

、HSO2 2

、HO4 2

，生成物为LiSO2

、CaSO4

，其中Co元素化合价由+3降为+2，则依据氧化复原反响原理可知该反响还应生成O，依据得失电子守恒和元素守2恒配平化学方程式是2LiCoO3HSOHO LiSO2CoSO4HOO废旧的锂2 2 4 2 2 2 4 4 2 2LiCoO，由流程图可知LiCoO经过酸浸2 2转化为硫酸钴和硫酸锂，便于后续分别。〔〕碳碳双键取代反响NaOH醇溶液,加热HCC-CH-OH+CHCHClCOOH 催化剂

HCCCHOOCCHClCH+HO2 3

2 3 2bc〔〕由A的分子式可知其为丙烯或环丙烷，而环丙烷不含官能团，故A能团是碳碳双键。2依据DCHCCHOH比照BD的分子式结合A为丙烯可知B为CH CHCHCl，2 2 2D为CHBrCHBrCHOH，B生成C是Cl被羟基取代的反响，C为CH CHCHOH。2 2 2 2〔3〕D为CHBrCHBrCHOH，发生消去反响生成CHCCHOH，反响条件为NaOH醇溶2 2 2液和加热。结合F的分子式，由P2的构造简式逆推可知F为 ，则E为 CHCHClCOOH ， 故 生3

成 F 的 化 学 方 程 式HCC-CH2

-OH+CHCHClCOOH3

催化剂△

HCCCH2

OOCCHClCH3

+HO2结合信息②，由F的构造简式和P2的构造简式可知单体Ⅰ为 ，高分子P1为 ，高分子P1与单体Ⅱ再发生类似已 知 信 息 ② 的 反 应 ， 故 单 体 Ⅱ 为。由上述分析可知，FP1的化学方程式是aP2的构造简式及信息③可知P与NaN3反响生成，该物质含碳碳叁键和一N3构造，故该物质分子内可发生信息③中“确定条件”下的反响，则 P3的构造可能为， b 项 正 确 ； 假设发生分子间反响，则会生成线型高分子化合物，c项正确；碱性条件下，P3的水解产物既有小分子化合物，也有高分子化合物，d项错误。由单体Ⅰ 的构造特点结合Q的分子式可知Q为 由该问反响可知N的构造中含酮基，结合流程图可知N为 、M为 ，故M生成N的化学方程式是 。1〕〔2〕Fe22H2OH2C2O4FeC2O42H2O2H6C2

O2；3HO4 2 2避开过氧化氢分解,防止草酸根离子和Fe3+更多的水解将草酸和草酸根离子全部氧化，避开对Fe2+测定产生影响〔6〕28yz%x〔1〕n，由化合物中各元素的化合价代数和为0可知：12n(2)20，解得n2，则铁元素的化合价是+2。〔2〕FeCO2 4

2Fe2H

CO2 2

OFeCO2 2

O2H2由步骤ⅱ可知，反响物除FeCO2 4

O外，还有K2

CO2 2

和HO2

，故完整的离子方程式是6FeCO2 4

2H

O6C2

O24

3HO2

4FeCO2 4

33

2Fe(OH)3

12HO。2HO2 2

Fe3、C2

O2水解程度越大，故步骤ⅱ中水浴加热的4温度不宜过高