【名校】学鲁科版化学选修四第三章水溶液中的离子平衡-复习课件

第三章《水溶液中的离子平衡》

归纳整合第三章《水溶液中的离子平衡》物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质:强电解质弱电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多数盐：NaNO3、NaCl、NaHCO3等弱酸：CH3COOH、H3PO4

、H2CO3、HF、

HClO等弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3等水CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精物质的分类:易溶强电解质难溶强电解质难溶盐部分金属氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3等两性氢氧化物：Al(OH)3等一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断物纯混单化电非电解质:强弱强酸：HCl、HNO3、H2SO4如何用实验方法证明某物质是弱电解质？①相同温度、相同浓度时，与强电解质做导电性对比实验。②测定已知物质的量浓度的酸溶液的pH。③测定溶液稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。④测定对应盐的酸碱性。⑤相同温度、相同浓度时，与强电解质对比反应速率。⑥采用实验证明存在电离平衡。如何用实验方法证明某物质是弱电解质？①相同温度、相同浓度时实质对象水解平衡电离平衡电离方程式：多元弱酸分步电离影响因素升温，离子浓度增大升温，促进水解促进电离，一般离子浓度减小促进水解温度加水加同离子加入与产物反应的微粒抑制电离抑制水解促进电离促进水解水解离子方程式：多元弱酸根离子分步水解（不能写“↑”或“↓”）弱电解质某些强电解质：盐弱酸H++弱酸根离子弱碱OH-+弱碱阳离子弱酸阴离子+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子+H2O弱碱+H+溶解平衡难溶电解质难溶物(s)阴离子(aq)+阳离子(aq)表达标明物质状态升温，促进溶解（一般）促进溶解促进溶解抑制溶解二、电离平衡、水解平衡与溶解平衡实质对象水解平衡电离平衡电离方程式：影升温，离子升温，促进三、水的电离和溶液的pH值1、水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：可水解的盐：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变，pH＜7抑制水的电离，KW不变，pH＞7促进水的的电离，KW

不变2、溶液的酸碱性和pH值c（OH—）＞c（H+）碱性pH

＞7c（OH—）＝c（H+）中性

pH=7c（OH—）＜c（H+）酸性

pH＜7—lgc（H+）注意:抓主要离子进行计算常温下三、水的电离和溶液的pH值1、水的电离水的离子积：影响因素K讨论：某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）。（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=_________，生成沉淀的物质的量为_____________________。（2）若a∶b=9∶2，则所得溶液pH=___，该混合溶液最多能够溶解铁粉___________g（最终结果可用a、b的表达式来表示。）讨论：某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度（1）弱酸、强碱溶液相混合（2）强酸、弱碱溶液相混合浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液酸碱性？混合后溶液为中性，体积大小？②醋酸、氢氧化钠溶液

pH酸+pH碱=14等体积混合，溶液酸碱性？混合后溶液为中性，体积大小？浓度相同的盐酸和氨水等体积混合，溶液酸碱性？混合后溶液为中性，体积大小？②盐酸、氨水

pH酸+pH碱=14等体积混合，溶液酸碱性？混合后溶液为中性，体积大小？思考：（1）弱酸、强碱溶液相混合（2）强酸、弱碱溶液相混合

（1）强酸、强碱等体积混合pH酸+pH碱=14，溶液显中性pH酸+pH碱>14，溶液显碱性pH酸+pH碱<14，溶液显酸性常温下，若两溶液pH酸+pH碱=14，则c(H+)酸=c(OH-)碱规律：

（2）pH酸+pH碱=14

等体积混合强酸＋强碱，pH＝7强酸＋弱碱，pH>7弱酸＋强碱，pH<7注意：“恰好完全中和”和“pH=7”的区别“谁弱谁过量显谁性”（1）强酸、强碱pH酸+pH碱=14，溶液显中性1、酸碱中和滴定原理2、酸碱中和滴定操作3、中和滴定误差分析四、酸碱中和滴定

若为一元酸碱,得:4、中和滴定的拓展应用1、酸碱中和滴定原理2、酸碱中和滴定操作3、中和滴定误差分析讨论：（14·海南）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml时，c(Cl—)=c(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)讨论：（14·海南）室温下，用0.100mol/LNaOH【名校】学鲁科版化学选修四第三章水溶液中的离子平衡-复习课件讨论1：在H2S的饱和溶液中有如下平衡①H2SH++HS-

②HS-H++S2-

，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大c（S2-）又能提高溶液的pH值还能使电离平衡逆向移动()。

A．加NaOHB．通入H2SC．降温D．加入Na2S晶体[分析]：通入H2S加入Na2S降温加NaOH移动方向pHc（S2-）↑↑→———↓↑←↑↑←D[分析]：通入H2S加入Na2S降温加N讨论2：在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________。（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________。（4）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。（5）当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_____________。反应所需时间的长短关系是____________。（6）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是__________。b>a>cb>a=cc>a>bc>a=ba=b=ca=b>cc>a=b讨论2：在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种水解的类型：（1）强碱弱酸盐（2）强酸弱碱盐（3）弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由对应弱酸和弱碱的相对强弱决定。例如：CH3COONH4显中性，(NH4)2CO3显碱性（4）双水解Al3+

HCO3-(CO32-

)HS-(S2-

)AlO2-Fe3+HCO3-(CO32-)AlO2-NH4+AlO2-SiO32-

（5）强碱弱酸酸式盐水解后溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对强弱。H2PO4-、HSO3-的电离强于水解，溶液显酸性。HCO3-、HS-、HPO4-的水解强于电离，溶液显碱性。无弱不水解，有弱才水解，谁强显谁性，越弱越水解，两弱互促进，酸碱强弱定。水解的规律：水解的类型：（1）强碱弱酸盐（2）强酸弱碱盐（3）弱酸弱碱盐

溶液中粒子浓度大小比较的规律：1、明确两个“微弱”弱电解质的电离是微弱的单一的弱离子的水解是微弱的2、熟知三个守恒电荷守恒物料守恒质子守恒3、掌握四个步骤①判断反应产物；②写出反应后溶液中存在的所有平衡；③列出溶液中存在的守恒等式；④通过平衡的“主次”，比大小。溶液中粒子浓度大小比较的规律：1、明确两个“微弱”弱电解质讨论1：（14四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：（）

A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－

)>c(OH－)B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋

)+c(OH－)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)讨论1：（14四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确C讨论2：（14·山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)讨论2：（14·山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•讨论：（10·浙江）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质溶度积常数：Kap(CaF2)＝1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1

CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是

，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)

C(SCN-)（填“＞”、“＜”或“＝”）讨论：（10·浙江）已知：Ka(HSCN)＝0.13；难溶电（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka______________，列式并说明得出该常数的理

。（3）4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。讨论：（10·浙江）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质溶度积常数：Kap(CaF2)＝1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka____课后作业1、复习选修4《第三章》知识2、完成复习题（1）课后作业1、复习选修4《第三章》知识2、完成复习题（1）第三章《水溶液中的离子平衡》

归纳整合第三章《水溶液中的离子平衡》物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质:强电解质弱电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多数盐：NaNO3、NaCl、NaHCO3等弱酸：CH3COOH、H3PO4

、H2CO3、HF、

HClO等弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3等水CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精物质的分类:易溶强电解质难溶强电解质难溶盐部分金属氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3等两性氢氧化物：Al(OH)3等一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断物纯混单化电非电解质:强弱强酸：HCl、HNO3、H2SO4如何用实验方法证明某物质是弱电解质？①相同温度、相同浓度时，与强电解质做导电性对比实验。②测定已知物质的量浓度的酸溶液的pH。③测定溶液稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。④测定对应盐的酸碱性。⑤相同温度、相同浓度时，与强电解质对比反应速率。⑥采用实验证明存在电离平衡。如何用实验方法证明某物质是弱电解质？①相同温度、相同浓度时实质对象水解平衡电离平衡电离方程式：多元弱酸分步电离影响因素升温，离子浓度增大升温，促进水解促进电离，一般离子浓度减小促进水解温度加水加同离子加入与产物反应的微粒抑制电离抑制水解促进电离促进水解水解离子方程式：多元弱酸根离子分步水解（不能写“↑”或“↓”）弱电解质某些强电解质：盐弱酸H++弱酸根离子弱碱OH-+弱碱阳离子弱酸阴离子+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子+H2O弱碱+H+溶解平衡难溶电解质难溶物(s)阴离子(aq)+阳离子(aq)表达标明物质状态升温，促进溶解（一般）促进溶解促进溶解抑制溶解二、电离平衡、水解平衡与溶解平衡实质对象水解平衡电离平衡电离方程式：影升温，离子升温，促进三、水的电离和溶液的pH值1、水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：可水解的盐：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变，pH＜7抑制水的电离，KW不变，pH＞7促进水的的电离，KW

不变2、溶液的酸碱性和pH值c（OH—）＞c（H+）碱性pH

＞7c（OH—）＝c（H+）中性

pH=7c（OH—）＜c（H+）酸性

pH＜7—lgc（H+）注意:抓主要离子进行计算常温下三、水的电离和溶液的pH值1、水的电离水的离子积：影响因素K讨论：某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）。（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=_________，生成沉淀的物质的量为_____________________。（2）若a∶b=9∶2，则所得溶液pH=___，该混合溶液最多能够溶解铁粉___________g（最终结果可用a、b的表达式来表示。）讨论：某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度（1）弱酸、强碱溶液相混合（2）强酸、弱碱溶液相混合浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液酸碱性？混合后溶液为中性，体积大小？②醋酸、氢氧化钠溶液

pH酸+pH碱=14等体积混合，溶液酸碱性？混合后溶液为中性，体积大小？浓度相同的盐酸和氨水等体积混合，溶液酸碱性？混合后溶液为中性，体积大小？②盐酸、氨水

pH酸+pH碱=14等体积混合，溶液酸碱性？混合后溶液为中性，体积大小？思考：（1）弱酸、强碱溶液相混合（2）强酸、弱碱溶液相混合

（1）强酸、强碱等体积混合pH酸+pH碱=14，溶液显中性pH酸+pH碱>14，溶液显碱性pH酸+pH碱<14，溶液显酸性常温下，若两溶液pH酸+pH碱=14，则c(H+)酸=c(OH-)碱规律：

（2）pH酸+pH碱=14

等体积混合强酸＋强碱，pH＝7强酸＋弱碱，pH>7弱酸＋强碱，pH<7注意：“恰好完全中和”和“pH=7”的区别“谁弱谁过量显谁性”（1）强酸、强碱pH酸+pH碱=14，溶液显中性1、酸碱中和滴定原理2、酸碱中和滴定操作3、中和滴定误差分析四、酸碱中和滴定

若为一元酸碱,得:4、中和滴定的拓展应用1、酸碱中和滴定原理2、酸碱中和滴定操作3、中和滴定误差分析讨论：（14·海南）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml时，c(Cl—)=c(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)讨论：（14·海南）室温下，用0.100mol/LNaOH【名校】学鲁科版化学选修四第三章水溶液中的离子平衡-复习课件讨论1：在H2S的饱和溶液中有如下平衡①H2SH++HS-

②HS-H++S2-

，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大c（S2-）又能提高溶液的pH值还能使电离平衡逆向移动()。

A．加NaOHB．通入H2SC．降温D．加入Na2S晶体[分析]：通入H2S加入Na2S降温加NaOH移动方向pHc（S2-）↑↑→———↓↑←↑↑←D[分析]：通入H2S加入Na2S降温加N讨论2：在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________。（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________。（4）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。（5）当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_____________。反应所需时间的长短关系是____________。（6）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是__________。b>a>cb>a=cc>a>bc>a=ba=b=ca=b>cc>a=b讨论2：在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种水解的类型：（1）强碱弱酸盐（2）强酸弱碱盐（3）弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由对应弱酸和弱碱的相对强弱决定。例如：CH3COONH4显中性，(NH4)2CO3显碱性（4）双水解Al3+

HCO3-(CO32-

)HS-(S2-

)AlO2-Fe3+HCO3-(CO32-)AlO2-NH4+AlO2-SiO32-

（5）强碱弱酸酸式盐水解后溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对强弱。H2PO4-、HSO3-的电离强于水解，溶液显酸性。HCO3-、HS-、HPO4-的水解强于电离，溶液显碱性。无弱不水解，有弱才水解，谁强显谁性，越弱越水解，两弱互促进，酸碱强弱定。水解的规律：水解的类型：（1）强碱弱酸盐（2）强酸弱碱盐（3）弱酸弱碱盐

溶液中粒子浓度大小比较的规律：1、明确两个“微弱”弱电解质的电离是微弱的单一的弱离子的水解是微弱的2、熟知三个守恒电荷守恒物料守恒质子守恒3、掌握四个步骤①判断反应产物；②写出反应后溶液中存在的所有平衡；③列出溶液中存在的守恒等式；④通过平衡的“主次”，比大小。溶液中粒子浓度大小比较的规律：1、明确两个“微弱”弱电解质讨论1：（14四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：（）

A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－

)>c(OH－)B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋

)+c(OH－)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)讨论1：（14四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确C讨论2：（14·山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）

A．水的电离程度始终增大