人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用教学课件

第四章非金属及其化合物第四节氨硫酸和硝酸第四章非金属及其化合物第四节氨硫酸和硝酸氮的固定：

将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体

一、氨N2+3H22NH3高温、高压

催化剂氮的固定：自然固氮：豆科植物固氮二、氨的物理性质

无色、有剌激性气味的气体

密度比空气小

极易溶于水（1：700）还有氯气（沸点-34.6℃）二氧化硫（沸点-10℃）还有哪些物质也可作致冷剂？

氨易液化（沸点-33.35℃）

----常作致冷剂二、氨的物理性质无色、有剌激性气味的气体实验4-8：氨的喷泉实验现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。结论：思考：喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？水不能充满整个烧瓶，由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。（1）氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的压强减小，外部压强增大；外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。（2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红。实验4-8：氨的喷泉实验现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，（2）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？

想想看：a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差；人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）（2）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么三、氨气的化学性质：1、氨气与水的反应：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O△思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？氨水的成分：分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-、H+(少量)

NH3·H2O很不稳定，受热易分解氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。大部分小部分人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）三、氨气的化学性质：1、氨气与水的反应：NH3+H2ONH比较：氨水与液氨名称氨水液氨形成物质分类成分氨气溶于水H2O、NH3·H2O、NH3混合物氨气降温加压液化纯净物NH3NH4+、OH-、

H+氨水一水合氨液氨人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）比较：氨水与液氨名称氨水液氨形成物质分类成分氨气溶于水H2O2、氨与酸反应书p98页（图4－28）氨与氯化氢的反应实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃棒接近（不要接触）；观察现象实验现象：两根玻璃棒靠近时产生大量的白烟实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。NH3＋HCl＝NH4Cl——此反应可检验NH3或HCl人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）2、氨与酸反应书p98页（图4－28）氨与氯化氢的反2、氨与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

与挥发性的酸反应有白烟挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。NH3能不能用浓硫酸干燥？

氨与酸发生反应的本质是什么？NH3

+H+=NH4+人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）2、氨与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+3、氨的催化氧化——氨有弱还原性4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△

这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础。-3+2氧化剂？还原剂？及产物？从氧化还原角度来研究氨气1、氨气中氮元素的化合价是多少？2、氨气具有什么性质？人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）3、氨的催化氧化——氨有弱还原性4NH3+5O2====N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考与交流：人教版4、铵盐（1）物理性质：白色固体铵盐都易溶于水由铵根（NH4+）离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。常见的铵盐有那些？NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）4、铵盐（1）物理性质：白色固体铵盐都易溶于水由铵根（N（2）铵盐的化学性质①铵盐受热易分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑∆NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑∆(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑∆都产生NH3非氧化还原反应2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑△无NH3产生是氧化还原反应并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）（2）铵盐的化学性质①铵盐受热易分解NH4Cl=NH3②、铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验反应实质：NH4++OH－

==NH3↑+H2O△△△规律：所有铵盐遇碱共热都可以生成氨气。铵盐+碱——氨气+水+新盐（加热时）或铵盐+碱——一水合氨+新盐人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）②、铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH==NaNH4+的检验：(1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+；(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）NH4+的检验：(1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿润5、氨的用途①工业制化肥②有机合成的重要化工原料③作制冷剂6、氨的制备a、氨的工业制备N2+3H22NH3高温高压

催化剂人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）5、氨的用途①工业制化肥6、氨的制备a、氨的工业制备N2+三、氨气的实验室制法科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）装置：固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)（4）收集：向下排空气法（5）验满：②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。①使湿润的红色石蕊试纸变蓝(常见气体中唯一的一种碱性气体)；人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）三、氨气的实验室制法科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室（6）尾气吸收：浓硫酸吸收多余的氨气.——装置：倒扣漏斗⑺干燥装置CaO、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）（6）尾气吸收：浓硫酸吸收多余的氨气.——装置：倒扣漏斗⑺干思考：2.棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。3.干燥氨气的常用试剂：①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)4.实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水1.用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。NaOH和CaO的混合物人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）思考：2.棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。3.干燥例题1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化B例题2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC例题人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）例题1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（）B例题2例题3、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（）A、a为HCl气体，b为H2OB、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）例题3、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入

1.下列物质所含分子只有氨分子的是()A、氨水B、氨气C、一水合氨D、液氨BD2.氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气（）A、很容易液化B、密度比空气小C、极易溶于水D、能跟水起反应C课堂练习人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）1.下列物质所含分子只有氨分子的是()B3、能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）

A、NaOHB、AgNO3C、BaCl2D、Ba(OH)24、下列混合物可以用加热法分离的是()A．碘和NH4Cl B．BaCl2和NH4ClC．食盐和砂 D．KClO3和MnO25、任何铵盐都具有的性质是()A．都溶于水 B．都带有氨的刺激性气味C．加热后都有氨放出D．与强碱混合加热,都有氨气放出DBAD人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）3、能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水C人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散7.如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是()A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉A人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）7.如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种

在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨气体积设为VL

注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O氨气物质的量为(V/22.4)mol氨水溶液体积也是VL氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V=0.045mol/L人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版都是酸;硫酸和硝酸是含氧酸,盐酸是无氧酸;硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸.水溶液都电离出氢离子。稀硫酸或盐酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸，与金属反应均不能生成氢气。（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，为什么？【思考与交流】HA=H++A—人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）都是酸;硫酸和硝酸是含氧酸,盐酸是无氧酸;水溶液都电离出稀硫酸的通性使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气（硝酸除外）与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：使紫色石蕊试液变红H＋+OH－=H2O2H＋+CuO=Cu2＋+H2O2H＋+CO32－=+H2O+CO2↑H2SO4=2H++SO42-二、硫酸和硝酸的氧化性人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）稀硫酸的通性使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气（硝酸除浓硫酸浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。用于制易挥发酸，如盐酸。思考：浓硫酸在稀释时应注意什么问题？

应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）浓硫酸浓H2SO4的物理性质用于制易挥发思考：浓硫酸在稀释时⑴吸水性用途：浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合2.浓硫酸的特性气体干燥剂长进短出

昨天打开的一瓶浓硫酸，今天发现变重了，这是什么原因？浓硫酸不仅能吸收现成的水分子，也能吸收结晶水合物中的水分子能够干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2、Cl2、CO、N2等中性或酸性气体

（蓝色胆矾变白）不能干燥：

碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HBr、HI等）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）⑴吸水性用途：浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合

在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实验现象：

蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的脱水性和氧化性2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2△

(2)脱水性：C12H22O11蔗糖浓硫酸

12C

+11H2O浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素脱水性氧化性人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭

浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。

脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水问题？注意：浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物炭化。如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，立即用大量水冲洗。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直现象：

加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液呈蓝色。

(3)浓硫酸的强氧化性①与金属反应

实验4-9人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑与铜反应分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4失去2e-得到2e-（1）与金属反应结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式还原剂氧化剂

加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外)，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO还原剂氧化剂失去4e－得到

2×2e－

（2）与非金属反应C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O△

加热时，浓硫酸也能与部分非金属反应(如C、S等)，生成非金属氧化物，硫酸被还原成SO2气体。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）还原剂氧化剂失去4e－得到2×2e－（2）与非金属仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。？思考并讨论：请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物，并画出简要装置图。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二无水硫酸铜品红溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水证明含SO2除去SO2证明无SO2证明含CO2证明含水变蓝色褪色褪色不褪色变浑浊人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）无水硫酸铜品红品红酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水证明含SO2除去硫酸的用途：

硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）硫酸的用途：硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本硫酸硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志浓H2SO4蓄电池化学纤维人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）硫酸硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志浓H2SO4蓄浓硫酸的特性2、吸水性（干燥剂）1、难挥发性（制ＨＣl)3、脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素小结强氧化性∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑∆人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）浓硫酸的特性2、吸水性（干燥剂）1、难挥发性（制ＨＣl)3、（1）干燥H2、SO2等气体________;（2）用铝槽车装运浓硫酸________;（3）清洗镀件表面氧化物________;（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________CEAAD1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）CEAAD1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：人教版-练习：

2.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（）A.

盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液

3.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（）A.强氧化剂B.不挥发性酸C.强酸D.脱水剂CA

4.下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是（）A.

浓硫酸B.浓盐酸C.碳酸钠晶体D.氯化钠A人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）练习：2.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是思考题:用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸?1、利用浓硫酸的脱水性2、利用浓硫酸的氧化性3、利用浓硫酸的钝化作用4、利用浓硫酸溶于水放热人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）思考题:1、利用浓硫酸的脱水性2、利用浓硫酸的氧化性3、利用人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。三、硝酸⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸点低：83℃；⑸常用浓硝酸的浓度为69％，98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。1、硝酸的物理性质：人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。三、硝酸⑵能以2、硝酸的化学性质HNO3=H++NO3-

（1）、具有酸的通性与酸、碱指示剂作用与金属作用与金属氧化物作用与碱作用与某些盐作用H+

硝酸是一元强酸人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）2、硝酸的化学性质HNO3=H++NO3-（1）（2）不稳定性

硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。保存：密封保存于棕色瓶中,并放在阴暗处！思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？应立即用大量的水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤.万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应如何处理?工业上盐酸呈黄色又是什么原因？含有Fe3+杂质人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）（2）不稳定性硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝绿色。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O结论：硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O

反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝绿色。（３）硝酸的氧化性a、与金属反应浓、稀硝酸都能与铜发生反应人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝绿色。Cu+4HN【思考与交流】浓H2SO4和浓HNO3有强氧化性，能使很多金属溶解，那么它们能否溶解金属Al和Fe？浓硫酸和浓硝酸是用什么容器盛放的？

铁和铝在常温下遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化现象，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。若将浓HNO3和浓HCl按体积比1:3混合所得混合物叫王水，它的氧化能力更强，可溶解不活泼金属金（Au）和铂（Pt）等。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）【思考与交流】浓H2SO4和浓HNO3有强氧化性，能使很多金硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应4HNO3（浓）+C==CO2

+4NO2+2H2O

硝酸浓度越大，氧化性越强。

氧化性：浓HNO3>稀HNO3硝酸＋5价的氮得电子，被还原成较低价的氮NO2HNO2NON2ON2NH3+4+3+2+10-3当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：b、与非金属反应人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应4HNO34、硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，它可以制造染料、炸药、硝酸盐，还可以做塑料等。在实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）4、硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，它可以人教版-化学必小结HNO3的化学性质1.不稳定性4NO2↑＋O2↑＋2H2O4HNO3或光照2.强氧化性(1)与不活泼金属反应(Pt、Au除外)Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O(2)与活泼金属反应Fe、Al遇浓硝酸钝化，加热则反应(一般生成NO2)Mg、Zn常温下可以与任何浓度的硝酸反应（还原产物可以是NO2、NO、N2、NH4NO3等。）一般而言，硝酸越浓，越不稳定。注意:硝酸几乎与所有的金属反应,但都不能放出H2!?密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）小结HNO3的化学性质1.不稳定性4NO2↑＋O2↑＋2H2氧化性酸小结:硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。易钝化物质小结:Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）氧化性酸小结:硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比

酸通性H+氧化性强氧化性热稳定性挥发性吸水性脱水性盐酸硫酸硝酸有有有有有有无有有稳定

稳定不稳定易挥发难挥发易挥发无有无无有无人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比酸通性H+氧化性强氧化性热课堂练习填空稀硝酸能使紫色石蕊试液变红热的浓硝酸使红热的碳燃烧久置的浓硝酸呈黄色事实化学方程式性质酸的通性不稳定性强氧化性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△光照C+4HNO32H2O+4NO2↑(浓)+CO2↑△人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）课堂练习填空稀硝酸能使紫色石蕊试液变红热的浓硝酸使红热的碳燃下列关于硝酸正确的是()A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸课堂练习常温下能用铝制容器盛放的是()A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.稀硝酸BCB人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）下列关于硝酸正确的是()课堂练习常温下能用铝制容1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是

，原因是

，质量减少的是

，原因是

。浓H2SO4浓H2SO4吸收空气中的水蒸气浓盐酸、浓硝酸浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性.练习人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置2.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是 ()

A、浓HNO3 B、NaCl溶液C、新制氯水 D、AgNO3溶液见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂瓶且密封保存，如：AgNO3、浓HNO3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等B人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）2.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是 ()

A、3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化?反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化?反应停止后,4.下列反应中HNO3既表现氧化性又表现酸性的是（

）

(A)C+浓HNO3

(B)FeO+HNO3

(C)Fe2O3+HNO3

(D)Cu+浓HNO3

BD

5.利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多的是（）

(A)Cu+浓HNO3

(B)Cu+稀HNO3

(C)CuO+HNO3

(D)Cu(OH)2+HNO3A人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）4.下列反应中HNO3既表现氧化性又表现酸性的是BD

5.利6.在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的（）

A稀盐酸B芒硝晶体CKNO3DFeCl2溶液C人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）6.在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为1.12L（标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（）A0.12molB0.11molC0.10molD0.08molCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB0.030.06人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OX4X2XY3/8Y2/3YX+Y=0.032X+2/3Y=0.05X=0.0225Y=0.0075n(HNO3)=4×0.0225+3/8×0.0075=0.11mol1.92g铜粉n(Cu)=0.03mol，气体为1.12Ln(气体)=0.05mol方法一人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+元素守恒法：n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol1.92g铜粉，气体为1.12LCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(HNO3)==n(氧化性)+n(酸性)n(氧化性)=1.12/22.4=0.05moln(酸性)=2×1.92/64=0.06mol方法二人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）元素守恒法：1.92g铜粉，气体为1.12LCu+4HNO3人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版3.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）ANaOHBAgNO3

CBaCl2DBa(OH)2D4．下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④ B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤B人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）3.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na24、一无色气体,可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成,将此无色气体通过盛有H2SO4的洗气瓶,发现气体减少一部分体积,继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出气管端出的气体颜色显红棕色,再将该气体通入盛满水倒立于水槽的试管内,发现倒立试管里的水位上升,最后试管里仍为一满试管液体。由此我们认为:①原气体一定含有

,一定不会有

;②由最终结果可知原气体中

气体的体积比为

。4、通过浓H2SO4气体减少即含NH3,通过Na2O2气体显红棕色,即含CO2、NO,倒立水中无气体剩余,则原混合气体一定含NH3、CO2、NO,一定不含HCl、NO2、H2；CO2与NO气体体积比可由剩余气体为0求得:则VNO:CO2=2∶3NH3、CO2、NOHCl、NO2、H22∶3NO:CO2ú224NO3O4NO6COùû®ùûú人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）4、一无色气体,可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、N玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？科学视野四、硫酸和硝酸的用途阅读：P102最后一段王水：人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第

原来他用的溶液叫王水。

王水是浓硝酸和浓盐酸按1∶3的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。这是因为高浓度的氯离子与金离子形成稳定的络离子[AuCl4]－，从而使金的标准电极电位减少，有利于反应向金溶解的方向进行，而使金溶解。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）原来他用的溶液叫王水。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PP(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)强氧化性(6)强酸性1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)浓硫酸不能用来干燥H2S气体。(6)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体课堂练习：人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性1、下列现象液氨泄漏之后

……学以致用人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）液氨泄漏之后学以致用人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用

……短短十几分钟，整个天空被浓浓的白雾笼罩，处处弥漫着刺鼻的气味，村民们携家带口惊慌失措向村外狂奔。“白烟”过后，有20人中毒，15人被冻僵，其中4人死亡。同时大片的庄稼、蔬菜被熏死……

假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去做？

讨论假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去做？

讨论人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）

……短短十几分钟，整个天空被浓浓的白雾笼罩求助:

自救互救逃生刺激性气味气体液氨气化时吸收大量热极易溶于水比空气密度小氨水溶液显碱性依据性质

处理方法报警:110119闭眼戴眼罩防毒面具低头弯腰低处跑披棉被穿棉衣捂湿毛巾喷水捂酸毛巾喷酸

……人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）自救刺激性气味气体液氨气化时吸收大量热极易溶于水比空气4、NH4+的检验——检验NH3取少量样品与碱溶液共热湿润的红色石蕊试纸玻璃棒蘸浓盐酸变蓝白烟5、氮肥所有铵盐和氨水都是氮肥，其中NH4NO3和尿素（CO(NH2)2）含氮量较高使用氮肥应注意:1、密封后保存在阴凉处2、施肥是深埋土中3、及时灌水4、不可和草木灰(K2CO3)混合使用人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）4、NH4+的检验——检验NH3取少量样品湿润的红色石蕊试纸第四章非金属及其化合物第四节氨硫酸和硝酸第四章非金属及其化合物第四节氨硫酸和硝酸氮的固定：

将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体

一、氨N2+3H22NH3高温、高压

催化剂氮的固定：自然固氮：豆科植物固氮二、氨的物理性质

无色、有剌激性气味的气体

密度比空气小

极易溶于水（1：700）还有氯气（沸点-34.6℃）二氧化硫（沸点-10℃）还有哪些物质也可作致冷剂？

氨易液化（沸点-33.35℃）

----常作致冷剂二、氨的物理性质无色、有剌激性气味的气体实验4-8：氨的喷泉实验现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。结论：思考：喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？水不能充满整个烧瓶，由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。（1）氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的压强减小，外部压强增大；外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。（2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红。实验4-8：氨的喷泉实验现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，（2）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？

想想看：a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差；人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）（2）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么三、氨气的化学性质：1、氨气与水的反应：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O△思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？氨水的成分：分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-、H+(少量)

NH3·H2O很不稳定，受热易分解氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。大部分小部分人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）三、氨气的化学性质：1、氨气与水的反应：NH3+H2ONH比较：氨水与液氨名称氨水液氨形成物质分类成分氨气溶于水H2O、NH3·H2O、NH3混合物氨气降温加压液化纯净物NH3NH4+、OH-、

H+氨水一水合氨液氨人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）比较：氨水与液氨名称氨水液氨形成物质分类成分氨气溶于水H2O2、氨与酸反应书p98页（图4－28）氨与氯化氢的反应实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃棒接近（不要接触）；观察现象实验现象：两根玻璃棒靠近时产生大量的白烟实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。NH3＋HCl＝NH4Cl——此反应可检验NH3或HCl人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）2、氨与酸反应书p98页（图4－28）氨与氯化氢的反2、氨与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

与挥发性的酸反应有白烟挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。NH3能不能用浓硫酸干燥？

氨与酸发生反应的本质是什么？NH3

+H+=NH4+人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）2、氨与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+3、氨的催化氧化——氨有弱还原性4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△

这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础。-3+2氧化剂？还原剂？及产物？从氧化还原角度来研究氨气1、氨气中氮元素的化合价是多少？2、氨气具有什么性质？人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）3、氨的催化氧化——氨有弱还原性4NH3+5O2====N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考与交流：人教版4、铵盐（1）物理性质：白色固体铵盐都易溶于水由铵根（NH4+）离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。常见的铵盐有那些？NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）4、铵盐（1）物理性质：白色固体铵盐都易溶于水由铵根（N（2）铵盐的化学性质①铵盐受热易分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑∆NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑∆(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑∆都产生NH3非氧化还原反应2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑△无NH3产生是氧化还原反应并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）（2）铵盐的化学性质①铵盐受热易分解NH4Cl=NH3②、铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验反应实质：NH4++OH－

==NH3↑+H2O△△△规律：所有铵盐遇碱共热都可以生成氨气。铵盐+碱——氨气+水+新盐（加热时）或铵盐+碱——一水合氨+新盐人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）②、铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH==NaNH4+的检验：(1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+；(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）NH4+的检验：(1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿润5、氨的用途①工业制化肥②有机合成的重要化工原料③作制冷剂6、氨的制备a、氨的工业制备N2+3H22NH3高温高压

催化剂人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）5、氨的用途①工业制化肥6、氨的制备a、氨的工业制备N2+三、氨气的实验室制法科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）装置：固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)（4）收集：向下排空气法（5）验满：②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。①使湿润的红色石蕊试纸变蓝(常见气体中唯一的一种碱性气体)；人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）三、氨气的实验室制法科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室（6）尾气吸收：浓硫酸吸收多余的氨气.——装置：倒扣漏斗⑺干燥装置CaO、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）（6）尾气吸收：浓硫酸吸收多余的氨气.——装置：倒扣漏斗⑺干思考：2.棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。3.干燥氨气的常用试剂：①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)4.实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水1.用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。NaOH和CaO的混合物人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）思考：2.棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。3.干燥例题1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化B例题2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC例题人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）例题1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（）B例题2例题3、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（）A、a为HCl气体，b为H2OB、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）例题3、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入

1.下列物质所含分子只有氨分子的是()A、氨水B、氨气C、一水合氨D、液氨BD2.氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气（）A、很容易液化B、密度比空气小C、极易溶于水D、能跟水起反应C课堂练习人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）1.下列物质所含分子只有氨分子的是()B3、能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）

A、NaOHB、AgNO3C、BaCl2D、Ba(OH)24、下列混合物可以用加热法分离的是()A．碘和NH4Cl