人教版2021-2022年九年级化学下册：第9单元《溶液》教案

第九单元溶液单/元/备/课/方/案*教学目标F而双身逸一.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念..知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂..知道一些常见的乳化现象..探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化.了解饱和溶液的含义..了解溶解度的含义,初步学会绘制和查阅溶解度曲线..掌握一种溶液组成的表示方法—一溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计.初步学会配制一定质量分数的溶液..能进行溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.让学生在实验探究中掌握科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象..运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性.

.通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力..通过练习一定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤..通过溶质质量分数及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力..知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有着重要的应用.通过本单元的学习，能用所学的知识解决一些生活中的常见问题,树立学知识、用知识的正确观念..通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如:鱼池缺氧和增氧等,感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用..让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务.教材分析本单元的重要溶剂—一水是第四单元研究的主要内容之一.物质溶解于水的微观解释，则是以第三单元的知识为重要依据,而关于溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算,则是第五单元与本单元的有机结合.由于有了以上各单元的知识作为储备，才有利于对本单元知识的学习.学好了本单元知识也可以为学习后面的知识打下基砒例如:关于酸、碱、盐溶液的相关性质学习就需要以本单元的知识为基础.因此说本单元知识既是本教材的一个重要组成部分,同时也是联系全书的一个纽带.

本单元的三个课题存在着内在的联系.《课题1溶液的形成》是关于溶液的一些初步知识,其中涉及溶解过程,包括溶液的形成,溶质、溶剂、溶液的概念,溶解过程中的吸热和放热现象等.这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念,为以后的教学做准备.《课题2溶解度》是以物质的溶解度为核心展开的,主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度.学生通过活动与探究,了解饱和溶液和溶解度的概念,可以加深对溶解现象的理解.《课题3溶液的浓度》主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开,引出溶液中溶质的质量分数的概念,并结合这一概念进行简单计算,初步学习配制一定溶质质量分数的溶液.课题1从定性的角度初步认识溶液，课题2从定量的角度研究物质溶解的限度，课题3进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质.三个课题密切相关,逐步深入,这样的编排设计比较符合学生的认识规律.本单元包括8个实验、2个探究.对其中的部分实验和活动教学建议如下：《课题1溶液的形成》中［实验9-1］内容和操作简单,学生也有这方面的生活经历,因此可以把重点放在对实验现象的微观解释和溶液、溶剂、溶质概念的建立上［实验9-2］和［实验9-3］是固-液、液-液溶解的几个例子,建议结合生活经验并充分利用书中提供的图片分析

溶解情况.实验中有的物质溶解,有的物质不溶解,学生会产生疑问,有问题是一件好事,对下一课题学习饱和溶液和溶解度概念会有帮助.［实验9-4］应注意让学生看清每一步实验，实验过程中可引导学生观察乳化现象,可与溶解现象对比,分析时应注意二者是不同的.［探究］——溶解时的吸热或放热现象,应由学生通过思考，自己设计方案并绘制简图,教材中提供的实验用品及记录表对学生设计实验有提示作用,学生会根据提示设计出用温度计来测量溶解前后溶液温度变化的相关方案，在此过程中教师可以拓展学生思维，让学生去思考在没有或者不用温度计的情况下如何设计实验来探究溶液溶解时的吸热和放热现象.学生通过探究，一方面可以认识物质在溶解过程中常常伴随有放热和吸热现象,同时又能体验探究的乐趣、探讨研究问题的方法并学会检验自己设计的方法.《课题2溶解度》中［实验9-5］和［实验9-6］学生通过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的实验现象，来得出饱和溶液的概念.［探究］——溶解度曲线，比较简单，学生在数学知识的基础上,绘制曲线并不困难,但是要注意其基本含义和数学上数轴的区别,这一点学生易引起混淆.［课外实验］——自制白糖晶体,实验比较复杂,要求的操作技巧也较高,教师应加强指导,提供一些必需品,鼓励学生动手试一试.《课题3溶液的浓度》中［实验9-7］由于硫酸铜在水中溶解的时间比较长,建议在此可事先将硫酸铜研磨成粉末或者换成其他有色晶体（如:红糖）效果会更好,或者在此设计问题讨论:如何加快硫酸铜等晶体的溶解速率.［实验9-8］是一个定量实验,应严格按照实验要求进行.教材43页图9-19表示了配制一定溶质质量分数溶液的步骤,可先组织学生分析各仪器

的使用方法,各步骤的操作要求,例如:托盘天平的使用与读数,量筒的使用与读数等,然后再进行实验,在实验中发现学生有错误操作时,要及时纠正并分析可能产生的不同影响.力教学重难点【重点】.建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象.建立饱和溶液和溶解度的概念..溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液.溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算【难点】.建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.乳化和溶解的区别..如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象.溶解度概念的形成..溶液的溶质质量分数的概念的引入..溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算0教学建议.本单元的课题1、2的相关内容与现实生活联系紧密,容易引起学生的学习兴趣,要多

让学生把日常生活中的经验拿到课堂中来,以此来促进教与学的双向互动..对于本单元出现的一些用微观角度来理解宏观现象，学生有一定的难度，由于前面出现过《物质构成的奥秘》的知识属于微观知识基础，要加以引导，其次要借助多种教学手段,采取恰当的方式来帮助学生理解.例如:可以借助多媒体软件把微观粒子之间的结合方式宏观化,便于学生理解和接受..在本单元出现了由定性问题向定量问题的深入过程，学生对于定性问题（例如:物质溶于水后可以形成溶液）比较熟悉,但是对于定量地去认识物质的溶解性（或溶解度）却很少思考,但在有了溶液的形成的基础知识以后,再通过学生的亲身参与活动探究和讨论,也不难理解..关于溶质的质量分数的计算内容比较枯燥，没有丰富的活动探究和实验来伴随，可以考虑设置与生活实际相联系的问题为载体，将计算融于问题的解决中，使学生有一种急于得出结果的冲动，同时要简化计算数据,将重点放在应用知识解决实际问题上,这样既有利于知识的巩固,又解决了问题.例如:可以举例说明生理盐水的配制的相关计算;家庭洗衣服时,在衣服的漂洗过程中,用相同质量的水分次漂洗好,还是一次漂洗好等问题的计算.《课题1溶液的形成》包含两部分内容,即“溶液”和“溶解时的吸热或放热现象”.在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识,尽量从学生熟悉的事物（如:平时喝的糖水、医用生理盐水、医用葡萄糖溶液等）引入，激发学生的学习兴趣.在教授“溶液”这一部分内容时,探究实验贯穿始末，利用四个探究实验,通过实验—一观察一一分析一一小结的步骤，

使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.在这部分知识的教学中,始终把生活实际和课堂教学联系起来，让学生理解溶液的重要作用，并能够运用所学知识解决实际生活中的有关问题.例如:在教授溶液的均一性、稳定性这些特征时,可以组织学生讨论配制好的医用生理盐水出现浑浊现象时为什么不能使用?在教授溶解时吸热或放热现象时,应让学生通过思考,自己设计实验方案并绘制简图，然后按照自己设计的实验方案进行实验.学生通过活动和探究,一方面可以认识物质在溶解过程中往往伴随着吸热或放热现象，同时又能体验探究的乐趣.在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的过程《课题2溶解度》分为饱和溶液和溶解度两部分,以学生亲身参与的两个实验和几个讨论为线索组织教学过程.在做［实验9-5］时,为了帮助学生理解判断物质的溶解是否有限度,必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件,当这两个条件不变时,多数物质的溶解都有一定的限度.了解了这两点，学生就比较容易理解，当物质溶解达到它的限度时，这种特殊的状态就是饱和状态,该溶液就是饱和溶液.如果条件改变,饱和溶液就有可能变成不饱和溶液了.另外在建立溶解度的概念时,一定要运用比较的方法,比较在不同的温度下、不同的溶剂里,溶质溶解的情况，在比较的基础上得出溶解度的概念.溶解度曲线的绘制是表示溶解度受温度的影响变化情况,简单介绍三种情况就可以了,可不必深究.而气体的溶解度与日常生活有着非常丰富的联系,例如:烧开水、汽水的制作工艺、鱼池缺氧和增氧等.可鼓励学生把化学知识和日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题，相互交流,在交流中掌握和巩固知识,例如:炎热的夏天,鱼为什么常常会浮出水面?打开汽水瓶盖时,常常会有泡沫

冲出来的原因是什么?《课题3溶液的浓度》内容围绕溶质的质量分数展开,先介绍溶液中溶质的质量分数的概念,然后利用这一概念进行简单计算.在介绍溶液中溶质的质量分数的概念时,从学生的常见事物入手，由学生根据生活经验指出这些溶液中溶质的多少，并通过设问指出这是一种粗略的表示方法，而有时需要具体的表示溶质的量,在此基础上介绍“溶质的质量分数”.有关溶质的质量分数的计算,大致可分为三类：.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数;配制一定溶质质量分数的溶液,计算所需溶质和溶剂的量..溶液稀释和配制问题的计算..把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算.计算的关键是能准确找出题中的已知量和所求量,所以在练习中重点应训练学生的审题能力.最后练习配制一定溶质质量分数的溶液,在配制过程中，可以结合学生的生活经验，让学生尝试自己动手，总结并归纳配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤:计算—一称量一一溶解一一装瓶.一课时划分课题1溶液的形成 2课时课题2溶解度 2课时

课题3溶液的浓度2课时课题3溶液的浓度2课时实验活动5一定溶质质量分数的1课时氯化钠溶液的配制单元复习教案 1课时课/时/教/学/详/案课题1溶液的形成第上课时整体更计—A教学目标『知演易逸/1.知道溶液、溶质、溶剂的概念..知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用..知道一些常见的乳化现象,知道乳化与溶解的不同.F过程靠招

培养学生实验、观察、分析、归纳的能力.I写价增强学生学习化学的兴趣,发展学生善于动手,勤于思考的科学精神.教学重难点【重点】建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系.【难点】从微观角度理解溶解的过程.教学准备【教师准备】溶液:氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾、氯化铁.烧杯、玻璃棒、试管、药匙、蔗糖、食盐、碘、水、高锰酸钾、汽油、洗涤剂等【学生准备】蔗糖及别的用品.国教学过程皿新课导入导入一：【展示】已经配制好了的几种溶液:氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾,让学生观察,并设疑:你们观察到了什么现象?想到了什么？

【学生回答】 学生1:看到不同颜色的液体.学生2:可能是不同物质溶在水里的结果.学生3：可能是色素溶在水里的结果【教师引入】同学们回答得很好,这些都是我们今天要学习的溶液,同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？导入二：【故事引入】有个充满梦想的年轻人,想做发明家.有了这个念头,便兴致勃勃地跑到爱迪生的工作室,希望能够在爱迪生那里工作.爱迪生不得不抽出一些时间来接待他.在爱迪生面前,年轻人滔滔不绝地讲解着他想发明的万能溶液—一可以溶解一切事物的液体，他甚是得意.爱迪生听完后,哈哈一笑,说道：“这不可能.”年轻人诧异地反问：“为什么？”爱迪生回答：“你打算用什么样的容器来装你的万能溶液呢?”随后，年轻人哑口无言.导入三：

【讲述】“上善若水,水善利万物而不争.”语出《老子》.意思是说,水有滋养万物的德行，它使万物得到它的利益,而不与万物发生矛盾、冲突.水溶万物而不争,水与千千万万种物质互溶,构成了人们生活中不可缺少的茶水、药水、墨水等物质,在这些物质的排名中,水都居于第二位.然而,如果没有了水,这些茶水、药水、墨水等还会存在吗?水的这种不争之德,启迪我们应该不争名不争利,将个人的价值体现在默默的奉献之中.国新知构建一、溶液的形成［过渡语］（针对导入二）生活和科技中没有万能溶液,但是生活中没有溶液是万万不能的.同学们最喜欢喝的糖水就是一种溶液，日常生活同学们注意的是品尝糖水的味道,很少观察糖水这种溶液的形成过程，同学们桌子上有蔗糖及一些仪器，我们一起根据［实验9-1］的内容来探究溶液的形成吧.思路一【演示】实验9-1.药品:蔗糖、水.仪器:玻璃棒、100mL烧杯、药匙.

现象结论【交流实验现象】请一组同学上台解释他们的实验过程及现象,其他同学提出异议.【现象】蔗糖消失在了水中.【结论】蔗糖可以溶解在水中.【提问】如何从微观上理解蔗糖消失在水中的现象？【学生讨论、总结】蔗糖微粒运动到水分子中去了.（教师指出:物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习）.【引导提问】我们刚才得到的液体，都是混合物.拿出氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾溶液,让学生观察：.每种液体各部分一样吗？.放置了这么长时间,你有没有看到哪种液体析出沉淀？【学生回答】.各部分完全相同.

.没有析出沉淀.【教师总结】像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液【提问】根据刚才的实验及分析总结溶液的概念.【学生活动】讨论、总结，并互相交流.【板书】溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物.思路二教师活动学生活动设计意图【过渡】 糖水是生活中最熟悉、最常用的溶液之一.蔗糖水溶液是如何形成的？请同学们仔细观察老师演示的蔗糖溶解实验的过程和现象.培养学生观察和【演示】实验9-1.药品:蔗糖、水.仪器:玻璃棒、100mL烧杯、药匙.现象结论【提问】教师活动学生活动设计意图【过渡】 糖水是生活中最熟悉、最常用的溶液之一.蔗糖水溶液是如何形成的？请同学们仔细观察老师演示的蔗糖溶解实验的过程和现象.培养学生观察和【演示】实验9-1.药品:蔗糖、水.仪器:玻璃棒、100mL烧杯、药匙.现象结论【提问】 蔗糖放入水中后，很快就学生注意观察实验并记录现象.学生阅读26页后回答:糖溶总结能力、语言表达能力.培养学生的阅读“消失”了，它到哪里去了呢？请从分解在水中了，是因为蔗糖分 能力、语言表达能子的角度分析为什么蔗糖放到水中消子在水分子的作用下，向子的角度分析为什么蔗糖放到水中消子在水分子的作用下，向水力.失了？中扩散，并均匀地分散到水为课题3中溶质失了？中扩散，并均匀地分散到水为课题3中溶质【讲解】只要温度不改变、水分不分子之间，形成一种稳定的质量分数的计算【讲解】做准备.蒸发，形成的蔗糖溶液中任意一部分混合物—一蔗糖溶液.做准备.的组成和性质完全相同,即密度一样、浓度一样.【追问】物质溶于水时分散的微粒培养学生分析、观是否都是分子呢?学生阅读26页后理解:氯化察和归纳总结能【展示】溶液形成的微观现象:钠溶于水时是以钠离子和力，由点带面，由水分子氯离子形式分散在水中的.一般到特殊，从而得出溶液的概念.【归纳】教师边引学生阅读26页后理解:氯化察和归纳总结能【展示】溶液形成的微观现象:钠溶于水时是以钠离子和力，由点带面，由水分子氯离子形式分散在水中的.一般到特殊，从而得出溶液的概念.【归纳】教师边引观察现象并在培养学生归纳总导学生观察边口述教师的引导下导学生观察边口述教师的引导下结和语言表达能溶液、溶质、溶剂的归纳溶液、溶力.定义并将它们书写质、溶剂的概溶液、溶质、溶剂的归纳溶液、溶力.定义并将它们书写质、溶剂的概到黑板上并补充溶念.液、溶质、溶剂三者之间的质量关系、强调体积不能相加.【设疑】根据你们学生回答：均的观察，谁能说出溶一、稳定.液的特征.【板书】溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物. 学生回答：糖水，糖是溶质，培养学生理论联【设疑】谁能说一说你在生活中所水是溶剂. 系实际的能力.见到的溶液，并说出其中的溶质和溶剂.二、溶质和溶剂［过渡语］通过刚才的实验,我们观察到蔗糖溶液是蔗糖溶解到水中形成的，溶液中含有蔗糖和水两种物质,其中水是能溶解蔗糖的物质,叫溶剂;蔗糖被溶解到水中,叫溶质.思路一【提问】医生给病人消毒的碘酒和注射的药水是溶液吗?溶液中的溶质和溶剂是什么

物质?【学生】医生给我打针时的药是溶质,蒸馏水是溶剂.【学生】医生用的碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂.【教师设疑】同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识.同学们在生活中有时有这样的现象,当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？【学生】用水和洗衣粉洗.【探究实验9—2】同学们回答得对,但我们要知道其中的道理.下面让我们来完成【实验9—2】.药品:碘、高锰酸钾、水、汽油.仪器:药匙、试管若干、胶头滴管.【实验记录】溶剂溶质 现象水碘 不溶解;液体无色水高锰酸钾液体由无色变为红色汽油碘 液体由无色变为紫色汽油高锰酸钾 不溶解;液体无色结论 不同的物质在水中溶解

性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样［设计意图］培养学生理论联系实际的能力，将理论知识运用到实际生活中去.通过对比实验,让学生比较明显地得出结论.【教师】请一个小组来汇报实验情况.【学生】现象:碘不溶于水,高锰酸钾能溶于水;碘溶于汽油,高锰酸钾不溶于汽油.【结论】不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样.【学生】不对,我认为碘是很难溶于水,不应是“不溶”.【教师点评】同学们做实验很认真,观察得也很仔细.总结结论:不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同.【设疑】把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？【演示】实验9-3.药品:酒精、水、红墨水.仪器:试管一支、胶头滴管.【实验记录】溶剂溶质振荡前振荡后静置后结论

现象现象现象水乙醇【教师】请一个小组来汇报实验情况.【学生】振荡前现象:液体是分层的；振荡后现象:液体没有分层；静置后现象:液体也没有分层.【结论】它们在水中能形成溶液.【教师点评并设疑】液体与液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质.那么,请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态?举例说明.【学生】还可以是气体,如我们夏天喝的汽水,二氧化碳是溶质,水是溶剂.【教师小结】很好,下面我们将前面所学的知识进行小结：①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；②溶质可以为:固体、液体和气体；③液体与液体互溶时:多者为溶剂，少者为溶质,一般情况下水是溶剂.［设计意图］使学生能将所学知识与生活中的实例相结合.思路二【引入】（针对导入三）“上善若水,水善利万物而不争”，水与千千万万种物质互溶,构成了人们生活中不可缺少的溶液，所以水是最常用的溶剂.

【板书】溶剂:能溶解其他物质的物质.例如:水.溶质:被溶解的物质.【讨论】在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么?溶剂是什么？【交流讨论】在蔗糖溶液中,溶质是蔗糖,溶剂是水;在氯化钠溶液中,溶质是氯化钠,溶剂是水.【设问】你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂.【交流】.糖水中溶质是糖，溶剂是水..白酒中酒精是溶质，水是溶剂.【教师指出】除了水可以作溶剂外,汽油、酒精等也可作溶剂.例如:碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精.【过渡】大家应该有这样的生活经验:当衣服上沾上油滴时,用水洗很难洗去,怎么办呢？【学生发言】可以用肥皂水洗或用洗衣粉洗.（教师给予鼓励）【引导】完成下面的【实验9-2】之后，你就会明白洗去的道理.【演示】实验9-2.实验用品:碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管.

【实验记录】溶剂溶质现象 结论水碘不溶解;液体无色不同的物高锰酸液体由无色变为红质在水中水钾 色 溶解性不液体由无色变为紫一样，同汽油碘色种物质在不同的溶高锰酸 剂中溶解汽油 不溶解;液体无色样【互相交流】请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家,其他各组提出异议.【结论】碘难溶于水,易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油,易溶于水.这说明同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同.

【展示板书】溶质与溶剂的关系:同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同.【提出问题】衣服上的植物油可用什么洗去?为什么？【回答】汽油.因为植物油在水中溶解能力弱,而在汽油中溶解能力强.【过渡】前面我们谈到的溶质大部分是固体，那溶质还能否是别的状态呢？下面进行【实验9-3】.【演示】实验9—3.实验用品：乙醇、红墨水、试管、胶头滴管.【实验记录】振荡前现振荡后现静置后现结溶剂溶质象象象论水乙醇【交流实验结论】振荡前分层,振荡后不分层,静置后不分层.乙醇能溶解在水中,形成溶液.【教师指出】液体与液体可以互溶,当液体与液体互溶时，我们把量多的叫溶剂，量少的叫溶质.【展示板书】液-液互溶:量多的为溶剂,量少的为溶质.通常水是溶剂.【讲解并板书】溶质可以为:固体、液体、气体.

【设问】大家能否举出溶质是气体的例子?【回答】汽水.【引导提问】 我们了解了溶剂、溶质、溶液之间的关系，你能否联系生活中的实例，谈谈溶液的用途.【交流】1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的.医疗上的葡萄糖溶液、生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤,同样能提供植物所需养料.［知识拓展］1.溶液并不仅局限于液态,只要是溶质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液.如锡、铅的合金焊锡,有色玻璃等称为固态溶液;气态的混合物可称为气态溶液,如空气.我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液,如糖水、盐水等..液体是物质的形态之一.如通常状况下水是液体,液体不一定是溶液..溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称.溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后.如食盐水中食盐是溶质,水是溶剂,碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂.⑵若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液.一般习惯将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂.⑶若是由两种液体组成的溶液,一般习惯上把量多的看作溶剂,量少的看作溶质.(4)其他物质溶解于水形成溶液时.无论水量多少,水都是溶剂.

⑸一般水溶液中不指明溶剂，如硫酸铜溶液，就是硫酸铜的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液,所以未指明溶剂的一般为水.(6)物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后分散在溶液中的生成物.如Na2O、SO3分别溶于水后发生化学反应，生成物是NaOH和H2SO4,因此溶质是NaOH和H2SO4,而不是Na2O和SO3;将足量锌粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶质是硫酸锌(ZnSO4),若将蓝矾(CuSO4•5H2O)溶于水,溶质是硫酸铜(CuSO4),而不是蓝矾.巨课堂小结溶液4检测反馈.(2021•宜昌中考)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是()A.食盐B.蔗糖C.酒精D.植物油解析:食盐、蔗糖和酒精溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液.植物油和水混合形成的混合物不均一、不稳定,不属于溶液.故答案为D..(2021•南宁中考)下列有关溶液的说法中,正确的是()A.溶液都是无色透明的

B.溶液中的溶剂一定是水C.均一、稳定的液体都是溶液D.溶液都是由溶质和溶剂组成的解析:溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的；水是常用的溶剂,但是溶液中溶剂不一定都是水,例如碘酒中的溶剂是酒精;均一、稳定的液体不一定是溶液,例如蒸馏水是均一、稳定的液体,但不是溶液;溶液由溶质和溶剂组成.故答案为D..写出下列溶液中溶质的化学式：溶液 溶质的化学式(A)可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液(B)医疗消毒用的过氧化氢溶液(俗称双氧水)(C)医疗消毒用的高锰酸钾溶液(俗称紫药水)(D)医疗用的0.9%的氯化钠注射液(生理盐水)(E)澄清的石灰水

(F)32℃的白酒解析:掌握生活中常见溶液中的溶质.故答案为：H2SO4;H2O2;KMnO4;NaCl;Ca(OH)2;C2H50H叵板书设计课题1溶液的形成第1课时一、溶液.概念：一种或几种物质分散在另一种物质中,形成的均一的、稳定的混合物..特征:均一、稳定.(澄清、透明但不一定无色)二、溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同..液-液互溶:量多的为溶剂,量少的为溶质..通常:水是溶剂.题布置作业一、教材作业【必做题】教材第32页练习与应用的2、3题.

【选做题】教材第32页练习与应用的1（1）（2）（3）题.二、课后作业【基础巩固】.（2021•上海中考）生活中下列物质属于溶液的是 （）A.草莓酱B.蒸馏水C.蔗糖水D.玉米糊.（2021•天津中考）把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是（）A.面粉B.泥土C.蔗糖D.汽油.（2021•成都中考）通常状况下,下列溶液的溶质为液体的是 （）A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.氯化钠溶液 D.澄清石灰水.对溶液基本特征叙述正确的是 （）A.溶液是均一、稳定、无色、透明的液体B.凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液C.一杯调好的糖水,喝第一口特别甜,越喝越不甜,说明后面喝的糖水含糖少

D.当条件不变时,溶液虽然放置时间较长,溶质也不会从溶液中分离出来【能力提升】5.下列反应完毕后,不能得到溶液的是 （）A.二氧化碳通入足量的澄清石灰水中B.碳酸钙与足量的盐酸反应C.锌粒与足量的稀硫酸反应D.碳酸钠与适量的盐酸反应6.下列各组物质全部是混合物的是（）A.空气、石油、冰水B.液化石油气、水煤气、甲烷C.赤铁矿石、石灰石、氧化铁D.酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液.写出下列溶液中溶质的化学式：溶质的化学溶液① 澄清的石灰水

医疗消毒用的高锰酸②钾溶液（俗称紫药水）0.9%的氯化钠注射液③（俗称生理盐水）④38°“稻花香”白酒⑤硫酸溶液【拓展探究】.请你各举一例,说明下列有关溶液的叙述是错误的.⑴溶液一定是无色的实例:溶液不是无色的.⑵均一、稳定的液体都是溶液的实例:是液体,但不是溶液.⑶溶液中的溶质一定是固体的实例:可作溶质,但不是固体..写出下列反应后所得溶液中溶质的化学式：⑴碳酸钙与盐酸恰好反应后所得溶液中溶质是 .⑵锌和稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质是 .【答案与解析】.C（解析:草莓酱和玉米糊属于混合物，不具有均一性和稳定性.蒸馏水属于纯净物.蔗糖水属于均一、稳定的混合物.故答案为C.）.C（解析:面粉、泥土、汽油与水混合后形成的混合物不均一、不稳定.蔗糖溶于水形成均一、

稳定的混合物.故答案为C.）.B（解析:A.溶质是蔗糖,固体;B.溶质是酒精,液体;C.溶质是NaCl,固体;D溶质是Ca（OH）2,固体.故答案为B.）.D（解析:均一、稳定是溶液的基本特征，但无色不一定是溶液的特征,例如硫酸铜溶液就是蓝色的;溶解完成后,形成的是均一、稳定的溶液,溶液各个部分一样甜;糖水长时间放置,只要条件不变,蔗糖就不会分离出来.）.A（解析:二氧化碳通入足量的澄清石灰水中生成不溶于水的碳酸钙和水,故不能得到溶液;碳酸钙与足量的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氯化钙易溶于水,得到的是溶液;锌粒与足量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,硫酸锌溶于水,得到的是溶液;碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钠溶于水,得到的是溶液.）.D（解析:采用排除法.冰水、甲烷和氧化铁属于纯净物，酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液都是混合物.）.Ca（OH）2/岫.叱0侬色“解析：石灰水中的溶质是氢氧化钙，高锰酸钾溶液中的溶质是高锰酸钾,生理盐水中的溶质是氯化钠，白酒中的溶质是酒精,硫酸溶液中的溶质是硫酸.）.（1）硫酸铜（2）水（3）酒精（只要答案合理即可）.（1）CaCl2（2）ZnSO4（解析：（1）碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2f,得到的是氯化钙的溶液.⑵锌和稀硫酸发生了如下的反应：加+呼一ZnSQ+Q.反应后生成的

2^04能溶于水.)教学反量—本节课的主题是建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系.在教学中,教师通过设置一定的问题情景,让学生在实验探究活动中,通过观察、讨论、交流体会知识的产生与形成过程.这样的设计不但使提高知识与技能的目标得到了落实而且过程与方法、情感态度与价值观也得到了较好的体现.微观解释溶液的形成也是下一课时的基础，所以分析要透彻.课堂上不能忽略操作能力差的学生,要给他们及时指导，并在分组上搭配好.了解溶液的质量等于溶质的质量+溶剂的质量时要注重与物理知识结合,告知m=PV可求溶液的质量,这一公式是大多数同学在课题3时容易忽略的.■备课资源.溶解是化学变化吗有新物质生成的变化是化学变化,这是从宏观上来说的化学变化的概念.从微观上来看,在化学变化中，原子核保持不变，核外电子运动状态改变，或者说核外电子重排,使分子组成或原子、离子等的结合方式发生改变,表现为旧化学键的断裂和新化学键的生成.了解了溶解的过程,便很容易判断某种物质的溶解是否为化学变化若溶剂变化时,或在形成水合分子或水合离子时有新的化学键生成，便是化学变化.例如前面提到的蔗糖溶液以及乙醇溶于水都不是化学变化，因为分子间作用力和氢键都不是化学键.氯化氢气体溶于水

是化学变化,这一溶解过程发生了电子的重排,实际上是路易斯酸碱反应.过渡金属化合物的溶解一般为化学变化，因为过渡金属离子在水溶液中一般可生成配离子，在配离子中存在配位键,配位键也是一种共价键..无土栽培无土栽培是利用营养液栽培作物的.无土栽培的原理是植物从营养液中吸取养料和水分.这种栽培方法突破了土壤、气候条件的限制,在沙漠、石岛、戈壁、山区、工矿区以及其他缺乏耕地而有水源的地区都可以实施.无土栽培方法省水、省肥,可以显著提高产品的产量和质量.无土栽培营养液是多种化合物的水溶液.这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素.为适应不同作物生长的需要,无土栽培营养液的组成有所不同(见下表).几种作物无土栽培营养液中溶质的质量分数种类/肥料 番茄/%甜瓜/%茄子/%TOC\o"1-5"\h\z硝酸钙[Ca(NO3)2]3.548.26 3.54硝酸钾晶体4.046.07 7.08(KNO)3磷酸二氢铵0.77 1.53 1.15(NH4H2PO4)

硫酸镁(MgSO硫酸镁(MgSO4)2.46 3.70 2.46课时整体设计①教学目标知识与技能.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化.经历和体验科学探究的基本过程,激发学生学习化学的兴趣..发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质.通过实验、讲解、练习达到掌握知识的程度.情!感态度写价清疏发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质.学以致用，了解化学对身边的事实有用.【重点】实验方案的设计和比较.【难点】

评价实验方案.从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质.T教学准备【教师准备】演示用品:底部用石蜡粘着一个小木片的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙.多媒体课件.【学生准备】分组实验用品:三只各装有水的烧杯、NaCl固体、NH4NO3固体、NaOH固体、药匙、温度计、玻璃棒.国教学过程区新课导入导入一：【趣味实验】教师演示:向烧杯（底部粘有一个小木块）中注入半杯水,加入三匙NaOH粉末并不断搅拌.【教师提问】你观察到了什么现象？【学生】烧杯底部粘着的木块掉下来了.【讨论与交流】烧杯底部的小木块脱落,猜想可能的原因是什么?你还想知道什么？【学生回答】可能是NaOH加入水中溶解时,水溶液的温度升高,使烧杯底部的石蜡熔化,因而木块掉下来了.【学生存疑】是不是所有的物质溶解时,溶液的温度都会升高?NaOH溶解时,溶液的温

度为什么会升高？导入二：【展示】厨房清洁剂.【讲述】厨房清洁剂顾名思义是专门用于厨房清洁的化学剂,它能去除各种厨具的油渍.大部分厨房清洁剂除了具备普通除油产品无法比拟的清洁效果,还添加了除菌因子,让厨房十分卫生!厨房清洁剂可直接乳化油污，腐蚀性弱，去污力强.清洁剂为什么有这么大的威力呢？回新知何建三、溶解时的吸热或放热现象［过渡语］（针对导入一）通过刚才的演示,我们知道溶质在溶剂中溶解时还常伴随着能量改变—一吸热或放热现象,通常表现为温度的升高、降低.本节课我们主要研究溶解时的吸热或放热现象和乳化现象.思路一【活动一】探究溶解时的吸热或放热现象.【教师活动】指导学生阅读有关教材，明确活动目标、实验用品、分小组设计实验方案.

【学生分组展示、交流】我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量.实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH.我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度.若水溶液的温度比水的温度高,则物质溶解于水时是放出热量的,反之是吸热.［设计意图］实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作用.【教师】 同学们的实验思路是正确的.下面我提供一个设计方案,请同学们参考.(1)取三只烧杯,各注入100mL水,用温度计测量水的温度.⑵将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中,搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度.⑶用手背小心触摸三只烧杯的外壁,有什么感觉？⑷把实验后的溶液，倒入指定的容器内.⑸计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中.物质溶解时的温度变化测量的温度温度的变化/℃(与水相比)水

氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液［设计意图］学生自主参与，培养学生的合作与竞争意识.通过比较，意在培养学生思维的广度.【小结评价】各小组将老师提供的方案与自己的方案比较,谁的方案更佳?说出你的理由.你在以后设计实验方案时应注意什么？【分组展示、交流】老师所用的水都是100mL,三次所加的溶质的质量也相同.因此老师的方案更好.【教师】假若很少的溶质加到大量的水中,水的温度变化情况可能是怎样的呢？【学生】这样可能水溶解的物质太少,水形成溶液后的温度变化不明显,测不出物质溶于水是吸热还是放热,甚至得出错误的结论.【学生】要得出正确的结论,必须对实验条件做周密的考虑.【教师】我希望同学们在以后的实验方案设计中,要养成严谨求实的科学态度.【交流各组实验所得的结论】NaCl溶于水溶液的温度变化不大;NH4NO3溶于水时吸收热量;NaOH溶于时放出热量.【板书】溶解时的吸热或放热现象:有的吸收热量,有的放出热量.

【活动二】 尽可能利用生活中的用品对下列问题中的一个进行探究设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热.设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热.设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热,又能验证NH4NO3溶于水时吸热.【讨论与交流】交流各组的设想.学生1:在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块,就可用来验证NaOH溶于水时大量放热.学生2:在小木块上洒一些水,再放上一个玻璃杯,即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热.学生3:将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支快用完的透明圆珠笔芯的针管,既能验证NaOH溶于水时放热,又能验证NH4NO3溶于水吸热.【教师】 同学们的设想是否正确,有待于实践的检验,请同学们课外继续探讨.［设计意图］拉近化学与学生的距离,培养学生的创新精神.【反思与评价】比较活动一中的实验方案与活动二中的实验设想,说出它们的优点和不足之处.【学生】活动一中用到了温度计,适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热.活动二用生活中的代用品做实验,只有温度有很大的变化,才有明确的实验现象.【教师评价】你们是最棒的!只要我们善于比较、善于分析,说不定未来的科学家就诞

生在你们中间.［设计意图］意在培养学生的辩证思维能力.思路二【引入】通过学习我们知道不同溶质在不同溶剂中的溶解性不同，你们知道吗,溶质在溶剂中溶解时还常伴随着能量改变一一吸热或放热现象.下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来探究物质的溶解现象.【演示】探究溶解时的吸热或放热现象.仪器:烧杯、玻璃棒、温度计.药品：固态NaCl、NH4NO3、NaOH.探究内容:设计实验方案，探究溶液温度的改变，探究各固体溶解时是放出热量还是吸收热量.实验方案:画出所设计的实验简图.观察记录：水中加入的溶质 NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度/℃

溶解现象溶质溶解后溶液的温度/℃结论【学生活动】分组讨论和设计实验方案.【展示与交流】以小组为单位,分别展示各组的实验方案、实验简图,并描述实验结论.【探究活动】实验方案:将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌,读出温度计的刻度并记录.对另两种固体做同样的实验.现象:用手触摸各烧杯外壁,盛NaCl溶液的烧杯外壁温度无明显变化,盛NHNO溶液的烧4 3杯外壁较凉,盛NaOH溶液的烧杯外壁较热.结论：NaCl溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量;NaOH溶解时溶液温度升高,溶解时放出热量.【引导学生思考】同样都是溶解过程,为什么有的吸收热量,有的放出热量？【演示与分析】（可用多媒体演示下述过程）溶质溶于水时温度变化的实质:在溶解过程中发生了两种变化,一种是在水的作用下,溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量.不同的溶质，这两种过程吸收

或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生变化.有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高,此溶解过程向环境放出热量;反之则溶液的温度降低,此溶解过程从环境吸收热量.【小结并板书】溶解时的吸热或放热现象:物质在溶解的过程中有的吸收热量,有的放出热量.【引导】如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热或放热现象你能设计出几种方案？【投影】可供选择的用品有:烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U形管、轻玻璃片、NaCl、NaOH、NH4NO3.【交流与展示】（同学们互相交流并设计实验）几种设计方案：.在三个盛水的烧杯中,分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体,用玻璃棒搅拌,用手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化..在三个试管中加入一定量的水,分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体,迅速将带导管的塞子塞住管口，导管的另一端伸入水中，轻轻振荡试管,观察导管另一端的现象.若导管另一端出现气泡,则证明溶解时溶液温度升高，气体膨胀;若导管中有一段水柱，则证明溶解时溶液温度降低，气体收缩..在三个试管中加入一定量的水,分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体,迅速用带U形管的

塞子塞住管口（在U形管内事先装一些水），轻轻振荡试管,观察水柱的移动情况.【学生活动】连接仪器,验证实验方案的可行性.［设计意图］认识了物质在水中溶解时溶液的温度变化,并了解了溶液温度变化的实质.通过再设计、再探究,使学生初步了解了科学探究和科学实验的方法.四、乳化现象［过渡语］（针对导入二）厨房清洁剂能够令你的厨房保持清洁、健康.生活中也离不开清洁剂.因为厨房的油污以及油垢难以清洗.植物油能不能和食盐、蔗糖一样溶于水呢?如果植物油放入水中会不会形成溶液呢？思路一【演示】实验9—4.实验用品:水、植物油、洗涤剂、2支试管、胶头滴管.步骤:第一部分:在两支试管中各加入5mL水和几滴植物油,观察试管中的液体是否分层.第二部分:向其中一支试管中滴入4~5滴洗涤剂.用胶塞分别塞紧试管,振荡,观察现象.静置几分钟，再观察现象.把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净.试管内加入 现象 用水冲洗的物质振荡振荡静置后的试管

前后后是否干净水和植物油水和植物油及洗涤剂【学生活动】做上述实验的第一部分.【交流】把植物油滴入水中,振荡前分层,振荡后不分层,静置后分层.在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉并用水冲洗后试管不干净.【引导提问】这样的液体稳定吗？【回答】不稳定.【引导】我们把这样的液体叫乳浊液，那什么是乳浊液呢？【教师总结并板书】乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物.【引导】现在进行实验9-4的第二部分,看实验现象有何不同？【学生活动】完成实验探究活动.【交流】水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫,静置后泡沫仍均匀,不分层.倒掉液体并用水冲洗后试管较干净.【设问】这是为什么呢？【结合动画模拟讲解】洗涤剂会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起来,又能随水流走，化学上把这种现象叫乳化现象.

【总结和板书】乳化现象:把液体分散成细小的液滴.【设问】乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你能否举出几个例子？【学生交流】(1)用洗衣粉洗衣服.(2)用洗发水洗头.(3)洗餐具时加入洗洁精效果较好.【思考】用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污.试分析二者的原理是否相同.【讨论、总结】前者利用的是油溶解在汽油中能形成溶液,后者利用的是乳化现象.思路二【引入】厨房中的许多物质如食盐和蔗糖可以溶于水形成溶液，那么把油放入水中是否能形成溶液呢?现在我们来通过探究活动来研究这一问题.【演示】实验9—4.药品:植物油、洗涤剂、水.仪器:试管两支、胶头滴管.实验操作和现象记录：试管内加入现象 用水冲洗

的物质振荡振荡静置后的试管前后后是否干净水和植物油水和植物油及洗涤剂【教师】请一个小组来汇报实验情况.【学生】我们的实验现象是:将植物油滴入水中,振荡前它们是分层的,振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉并用水冲洗后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了.【教师介绍】这就是乳化现象.［设计意图］此实验引导学生将理论用于生活实际中，并比较分析溶解与乳化是不同的.【提问】同学们在生活中哪些地方见到过这个现象？【学生】我看到妈妈在用洗涤剂洗碗时,出现过这样的现象.【教师总结并板书】乳化现象:把液体分散成细小的液滴.［设计意图］培养学生归纳总结的能力,将知识进行归纳,并巩固所学知识.【引入】生活中，如果我们的衣服上不小心沾上了油污，如何把油污除去，请大家相互

讨论下.【提问】如何把油污除去？【学生讨论回答】用汽油或洗涤剂.【提问】实验9—4中加洗涤剂后所得的混合物是否稳定、均一?是不是溶液？【回答】不稳定、不均一，不是溶液.【提问】实验9—4说明了洗涤剂具有什么功能？【交流讨论】请大家结合实验，阅读课本第30页课文，回答问题.【学生讨论、思考、交流】阅读课本后，回答：洗涤剂会将大油滴分散成小油滴,这些小油滴不会聚集起来,又能随水流走.化学上把这种现象叫乳化现象.【提问】洗涤剂和汽油去除油污的原理分别是什么？【学生讨论、思考、交流】汽油去油污是由于油污能溶于汽油中，而加了洗涤剂的水,洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化而易于洗涤.所以使用汽油和洗涤剂清洗油污的原理不同，汽油能溶解衣服上的油污，从而具有去油污的作用，而洗涤剂具有乳化作用，能使衣服上的油污分散成无数细小的液滴随水流走,从而具有去油污的作用.【拓展延伸】溶液、悬浊液和乳浊液的比较：分散系溶液悬浊液乳浊液

分散质粒子大<1nm>100nm>100nm小（直径）大量分子大量分子分散质分子、聚集成的聚集成的粒子结离子固体小颗液体小液构粒滴均一、不均一、不均一、特点透明、不透明、不透明、稳定久置沉淀久置分层能否透能不能过滤纸食盐牛奶、豆实例水、蔗泥水浆糖溶液电课堂小结

&检测反馈.（2021•长沙中考）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是 （）A.面粉与水混合一定能形成溶液B.溶液都是无色透明的C.NH4NO3、NaCl、CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物解析:面粉不溶于水,所以与水混合不能形成溶液；溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液呈蓝色;NH4NO3溶于水所得溶液的温度降低,NaCl溶于水所得溶液的温度几乎不变,CaO溶于水所得溶液温度升高;溶液是由溶质和溶剂组成的.故答案为:D..（2021•成都中考）最易洗净沾有油污的餐具的是 （）A.冷水.热水口加了餐具洗洁精的冷水0.加了餐具洗洁精的热水解析:用冷水难于去掉油污，热水只能清理少量油污，冷水加洗洁精乳化速度较慢，效果不是特别好.只有用加了餐具洗洁精的热水,温度高，微粒运动快,使乳化更快、更彻底,洗涤得最干净.故答案为D.

3.（2021•广西中考）下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是（）儿自来水洗手 B.食醋除水垢C.汽油除油污 D.洗洁精除油污解析:水能洗去手上的脏物利用的不是乳化作用；食醋能除去水壶中的水垢是因为水垢中的物质能和食醋反应,从而把水垢除去;汽油能除去油污是因为油污易溶于汽油;洗洁精能清洗餐具上的油污是因为洗洁精对油污具有乳化作用故答案为D.卮板书设计第2课时三、溶解时的吸热或放热现象有的吸收热量，有的放出热量.四、乳化现象把液体分散成细小的液滴.[&布置作业一、教材作业【必做题】教材第32页练习与应用的4题.【选做题】

教材第32页练习与应用的1（4）、5题.二、课后作业【基础巩固】1.下列说法中，不正确的是（）A.任何物质溶于水都能放出大量的热B.煮沸的汤要比煮沸的水温度高C.有水的手接触正在通电的电器设备更易发生触电事故D.在严寒的冬季,厨房里的水结冰了而食醋却不易结冰.如图所示,向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体,U形管内液面将出现的现象是（A.无变化B.A处升高,B处下降C.A、B两处都升高D.A处降低,B处升高.（2021•郴州中考）下列利用了乳化原理的是（）A.用汽油除去衣服上的油污

B.用稀硫酸除铁锈C.用洗洁精除去餐具上的油污D.用盐酸除去水垢.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用 .下列应用与乳化现象无关的是()A.用洗涤剂清洗金属表面的油污B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒C.有机农药的合成或使用D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制.夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的 ()A.食盐B.硝酸铵C.蔗糖D.熟石灰【能力提升】.物质溶于水,在不同条件下溶解的快慢不同.试分析,如果要使得食盐固体溶解于水中，我们通常采用哪些方法加快食盐的溶解?可不填满.⑴;⑵;

⑶;⑷.【拓展探究】.为了探究物质溶解时溶液的温度变化，小丽和小芳同学分别做了如图所示甲、乙两个实验.nh4nQ 断tsq甲实卷 乙实验小丽同学先在a烧杯中盛半杯水，将烧杯放在一块薄木板（较轻）上，并在烧杯与木板之间撒一些水,提起烧杯时,木板不能被提起.再往烧杯中加入适量的硝酸铵晶体,边加入边搅拌,过一会儿,发现杯底的水凝结成冰,将烧杯提起,杯底的木板粘在一起被提起,并不会掉下来.小芳同学的实验与小丽的类似.在另一块木板上滴适量熔化的石蜡,将b烧杯放在木板上,可观察到b烧杯被凝固的石蜡粘在木板上,提起烧杯时,木板不会掉下,然后往盛有水的b烧杯中缓缓加入适量浓硫酸,边加入边搅拌,过一会儿,可观察到:b烧杯与木板分离,木板会掉下来.请解释发生上述变化的原因.【答案与解析】.A（解析:有的物质溶于水放出热量，如固体氢氧化钠;有的物质溶于水却吸收热量，如硝酸铵.）.D（解析:导致压强发生变化有两种情况，一是气体的量发生变化；二是温度变化,使气体体

积发生变化.固体氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,气体体积变大.）.C（解析:油污能溶于汽油,形成的是溶液;稀硫酸能与铁锈反应,生成了氯化铁溶液;洗洁精能使油滴以细小的液滴均匀地悬浮在水中，属于乳化作用；用盐酸除去水垢利用的是盐酸能与水垢的主要成分发生反应.故选C.）.B（解析:乳化作用是指能够把油或难溶于水的有机物以小液滴的形式分散在水中形成乳浊液.高锰酸钾溶解于水形成溶液,与乳化现象无关.）.B（解析:食盐溶于水温度基本不变；硝酸铵溶于水吸热,使得温度降低；蔗糖溶于水温度基本不变;熟石灰溶于水放出热量.）.（1）用玻璃棒不断搅拌（2）用酒精灯加热（3）用热水溶解（4）将食盐固体研成粉末（解析:食盐的溶解速率随温度的升高而加快,也随着溶剂的运动速率加快而加快.通常为了加快物质的溶解速率，我们常围绕搅拌、加热、将固体研成粉末几个因素采取措施）.a烧杯中加入硝酸铵晶体,硝酸铵溶于水时吸收热量,使溶液的温度降到0℃以下,木板上的水结冰,从而使烧杯与木块粘在一起;b烧杯中加入适量浓硫酸,浓硫酸溶于水时放出热量,使粘在木板与烧杯之间的石蜡熔化，使烧杯与木板分离.（解析:有的物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,如浓硫酸等;也有些物质溶于水时会吸收热量,使溶液温度降低,如硝酸铵等.）旦教学反量一本节课的教学设计倡导以学生自主、合作、探究的学习方式通过氢氧化钠溶于水放热

使烧杯和杯底粘着的木块分离的实验现象（生活中常见的厨房清洁剂的使用）导入新课,激发了学生的学习兴趣,也为学生创设了设计探究实验的思路,为后面的教学打好基础.教学过程中通过引导学生探究溶解时的放热和吸热现象，分析吸热和放热的原因，使学生在探究过程中，学会了技能,获取了知识,锻炼了思维.建议:本节课的知识点较少,可以适度补充丰富的活动素材,特别是引导学生进行深层次的探究时,提供的仪器和药品既能给思维受阻的学生以启迪，又能进一步发挥学生的广阔思维空间，培养学生勇于创新、乐于探究的精神.，—教材习题解管练习与应用（教材第32页）.⑴BD（2）D⑶B⑷B.如下表.溶液溶质溶剂硫酸铜溶液硫酸铜水硫酸钠溶液硫酸钠水澄清石灰水氢氧化钙水医用酒精乙醇水生理盐水氯化钠水.不会，生理盐水是均一的、稳定的混合物

.（1）溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子之间，反应时分子或离子直接接触,因此反应较快.例如,当铝与硫酸铜均为固态时,不容易反应,但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜出现.（2）汽油可以溶解油污，从而使油污与衣物分离;洗涤剂可使油污在水中分散成细小的液滴,使其形成乳浊液,从而除去油污,这两者的原理是不相同的..加热、搅拌和将冰糖晶体研成粉末都可以加快冰糖在水中的溶解加热和搅拌可以加快溶质分子（或离子）在溶剂中的扩散速度;将固体溶质研磨成粉末可增大溶质与溶剂的接触面积,从而加快溶解速度.旦备课资源.物质溶解过程中的能量变化物质溶解的过程包含以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散,该过程吸收热量;另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用,生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量.不同的溶质,在这两个过程中吸收和放出的热量不同.（1）物质溶解过程中的热效应实验［实验目的］缩短演示时间,提高实验的可见度,增强实验的说服力.［实验仪器及药品］试管、烧杯、集气瓶、橡皮塞及导管,硝酸铵、浓硫酸、氯化钠、水.［实验装置图］

［实验操作］分别把硝酸铵、浓硫酸、氯化钠放在试管中进行溶解，可分别观察到右边导管中有水柱上升、有气泡逸出和无变化等现象.［装置改进的优点］现象明显,省时省力,操作方便,说服力强.（2）溶液的形成和分散体系一种物质（称为分散相）的粒子分散到另一种物质（称为分散介质）中所形成的体系叫做分散体系.按照分散相和分散介质的存在状态不同,分散系可分成九种类型.分散分散介实例相 质气 液 泡沫液液 酒精、食醋与水形成溶液固 液 黏土与水形成悬浊液气 固 木炭、砖块液 固 湿砖块、珍珠固 固 合金、有色玻璃气 气 空气液 气 云、雾固 气 烟、尘如果分散介质是液态的,叫液态分散体系.在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系.溶液、悬浊液和乳浊液中分散相粒子的大小(近似其直径大小)没有绝对的界限.一般情况下,分散相的粒子直径小于10-9m时是溶液,溶液里的粒子实际上处于分子、离子或水合分子、水合离子的状态.分散相的粒子直径在10-9~10-7m之间的是胶体.分散相的粒子直径大于10-7m时是悬浊液或乳浊液.在分散体系中,分散相的颗粒大小有所不同,分散体系的性质也随之改变,溶液、胶体和浊液各具有不同的特性..乳化剂在自然界中,水和油是两种互不相溶的物质.为了使水分散到油中,通常使用乳化剂使互不相溶的油、水两相乳化,形成相对稳定的乳浊液.乳化剂在乳化过程中起着重要的作用.(1)乳化剂的作用机理乳化剂绝大多数都是表面活性剂，由亲水基和憎水基两部分组成，它们能在相互排斥的油、水界面形成分子薄膜,从而降低其表面张力.以阴离子表面活性剂—一高级脂肪酸钠为例,精品Word可修改欢迎下载一端是由碳氢长链等组成的憎水基团［CHJCH2)。，这一部分不溶于水，可溶于油中；另一端是亲水基团(-COONa或-COO-),它可溶于水中,如下图所示.高级脂肪酸钠作用示意图在上述过程中，由于表面活性剂的存在，憎水的油滴变成了带负电荷的胶粒,并因此获得了更大的表面积而具有了更大的表面能.由于极性和表面能的作用，带负电荷的油滴胶粒能吸附水中带相反电荷的离子或极性水分子，形成胶体双电层，这进一步阻止了油滴间的相互碰撞,使油滴能长期存在于水中.(2)乳化剂的应用目前,乳化剂在生活、生产中已无处不在，广泛地应用于食品、日化、合成材料等行业,有着广阔的前景.①食品行业乳化剂在食品行业中常用作食品添加剂.它一方面在原料混合、融合等加工过程中起着乳化、分散、润滑和稳定作用，另一方面起着提高食品品质和稳定性的作用.例如，乳化剂用于面包制造主要是维持面包松软的口感，防止淀粉老化;乳化剂用于冷冻食品制造主要是提高产品的膨胀率;乳化剂用于乳制品加工主要是制作人造奶油;等等.

②日化行业在日化行业中，乳化剂被广泛地应用在洗护产品及化妆品中.使用到的乳化剂包括天然表面活性剂和人工合成表面活性剂两种.前者来自动植物体，是比较复杂的有机高分子化合物,通常具有较高的黏度，易于乳化、稳定，且无刺激、无毒副作用，如胆甾醇、羊毛脂、茶皂素等;后者通常为固体颗粒乳化剂,在分散相液滴表面形成一层薄膜，阻止液滴之间的聚集而制得稳定的油/水分散相，主要用作抗过敏产品及防晒产品的添加剂.③合成材料行业乳化剂在合成材料行业中的应用,主要是利用它进行乳液聚合,合成涂料、黏合剂等产品.寻找性能稳定、价格低廉的高效乳液聚合剂是该行业乳化剂的研究和发展方向.随着乳化剂的不断商品化,具有更高适应性、更强乳化能力的复合乳化剂,必将成为乳化剂的发展热点.止匕外，由于在某些行业乳化剂使用后会产生大量难以处理的废乳化液,环保型乳化剂也成为今后乳化剂发展的必然方向.课题2溶解度第课时

国崖体设计■教学目标.理解饱和溶液的含义..知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法..能初步区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念了解它们之间的不同.P过程与蔺.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念..学习通过实验解决问题.「情碗a写侨商邮.认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想.树立做任何事情都要实事求是的观点.一:教学重难点【重点】理解饱和溶液的概念.【难点】.理解饱和溶液和溶解度的概念.

.正确理解固体物质溶解度的概念.教学准备【教师准备】烧杯2个（各装20mL水）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管、玻璃棒1根;5gNaCl（预先称好）、5gKNO34包（预先称好）.【学生准备】氯化钠、硝酸钾;烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根.国教学过程怔新课导入导入一：【展示】海水晒盐和东坡盐槽的图片.【讲述】盐是人类生活的必需品,在人类文明的进程中,起着极其重要的作用.盐的开发利用与人类早期部落的形成、古代科技发明、环境变迁、军事文化等诸多方面也密切相关.宋代文豪苏东坡被贬海南期间,听说海水晒盐之事,来此嬉水,不仅留下了“东坡盐槽”，还将品尝到的盐焗鸡、盐焗虾、盐焗蛋、盐焗鱼等特色盐焗系列美食推广和保存下来至于赏盐赋诗,更是不在话下.【设疑】为什么海水中的食盐会经过日晒而出呢？

导入二:【师生互动】俗话说：“饭前喝汤,苗条漂亮;饭后喝汤,肥胖晃晃.”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加盐;小槐一尝还说淡了，又要妈妈加盐;小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加盐……食盐是我们熟悉的物质，它是否能无限制地溶解在一定量的水中呢？曾新知何建一、饱和溶液和不饱和溶液的概念［过渡语］（针对导入一）食盐或蔗糖很容易溶解在水中，形成溶液,它们是否能无限制地溶解在一定量的水中呢?下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨一杯水里能否无限制地溶解食盐的问题.思路一【活动一】探究氯化钠和硝酸钾在水中的溶解.学生分组进行实验9—5和实验9—6.【演示】实验9—5:氯化钠在水中的溶解.操取装有20mL水再加5g再加15

作的烧杯，加入5g氯化钠，mL氯化钠，搅拌 搅拌 水，搅拌现溶解现溶解象溶解余结在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，论当不能溶解时,加入水,又能继续溶解【演示】实验9—6:硝酸钾在水中的溶解.结论结论在一定条件下,硝酸钾不能无限制地溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解用硝酸钾代替氯化钠进行实验 现象加入5g硝酸钾,搅拌溶解再加5g硝酸钾，搅拌有固体出现加热 溶解再加5g硝酸钾,搅拌溶解冷却 有固体出现【互相交流】 由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议.

【结论与交流】.在一定条件下,氯化钠不能无限制地溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续溶解..在一定条件下,硝酸钾不能无限制地溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解.【提问】上述活动的“一定条件”是什么？【学生讨论、总结】(1)一定温度(2)一定量的溶剂【追问】如果不指明这两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的？【学生讨论、回答】不能.因为我们可以改变温度、改变溶剂的量,使溶质无限制地溶解.【引导】我们把一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液相反,还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液.【思考】请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的概念.【学生发言】对饱和溶液进行描述.【展示和板书】饱和溶液和不饱和溶液：(1)饱和溶液:在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液.(2)不饱和溶液:在一定温度下，一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液.

【思考】一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体,能否溶解？【小结】某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和,所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾,硝酸钾能继续溶解.（教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字）【存疑】通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？【活动二】判断某一溶液是否饱和的方法.【讨论、总结】如何判断某一溶液是否饱和？【展示和板书】判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下,该溶质能否继续溶解.【展示】（课堂练习）.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？.在一定温度下，向100克饱和食盐溶液中加入3克食盐,充分搅拌后,溶液的质量变为103克.此说法对否?为什么？.“在一定量的氯化钠溶液中,加入少量硝酸钾固体,发现硝酸钾固体消失,则说明原氯化钠溶液不饱和.”这句话是否正确？【学生独立思考、交流答案】.取少量此蔗糖溶液,加入少量蔗糖,若溶解则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和溶液.

.此说法不正确.因为在一定温度下,该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐,溶液的质量仍为100克..不正确.因为判定溶液是否饱和的方法强调的是:加入同种溶质,观察是否溶解.【思考】回想课上的活动与探究,试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液.思路二【过渡】教师活动学生活动设计意图（针对导入一）食盐是我们熟悉的物质，它是否能无限制地溶解熟悉的物质，它是否能无限制地溶解在一定量的水中呢？【探究】实验9—5:氯化钠在水中的溶解.步骤：1.小组讨论，提出假设.2.阅读教材第33页，确定方案（画出实验简图）.方案源于教材,形式却别于教材,更显直观、生动.假设:NaCl能（不能）无注重学生之间的交流限制溶解在一定量的水合作，掌握直观区分中.“溶”与“不溶”的依动手实验,观察记录.据—一杯底是否有未感悟要素“一定量”.溶解的固体溶质.通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，

使学生关注、重视“一定量”这个要素.充使学生关注、重视“一定量”这个要素.充分发挥教师的引导作用..上台展示,投影结论：①5gNaCl能溶解在20mL水中;②10gNaCl不能完全溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl.即NaCl不能无限制地溶解在一定量水中.【课件演示】动画要素：“5gNaCl”飞入水中.【延伸探究】“NaCl不能无限制地溶解在水中”这句话是否正确?教师有意漏读“一定量”三个字引起学生质疑猜想.【拓展】增补方案（画出实验简图）.【小结】NaCl不能无限制地溶解在定量水中（师生互动,齐声朗读）.【展示】实验9—6:硝酸钾在水中的溶解.将熟悉的物质转向陌【提问】KNO3为实验室里的化学药生的物质，培养学生从品，它能不能无限制地溶解在溶解.将熟悉的物质转向陌【提问】KNO3为实验室里的化学药生的物质，培养学生从品，它能不能无限制地溶解在定量如法炮制，小组探究.不同角度探究发现的的水中?能力，提高学生思维的的水中?能力，提高学生思维的【全班展示,投影结论】KNO3不能无发散性.【全班展示,投影结论】KNO3不能无发散性.限制地溶解在定量水中.跳出束缚，激起学生更【再设疑问,趣味探究】此温度下再跳出束缚，激起学生更【再设疑问,趣味探究】此温度下再改变温度,静观其变.高的探究热情.【激发性探究】温度改变,杯底未溶解的KNO3固体能否继续溶解?【动手做】加热搅拌，实验发现,杯底未见KNO3固体.加5gKNO3,能否继续溶解?【实验发现】 过一会儿，杯底未见KNO3固体,即全溶.【课件演示】动画要素:“一定温度”在实验结论上做文章,在实验结论上做文章,飞入水中.【结论】一定温度下,KNO3不能无限制地溶解在一定量的水中.【阅读理解,形成概念】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当为轻松写出饱和溶液溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫结合探究,理解记忆.与不饱和溶液转化的为轻松写出饱和溶液溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫结合探究,理解记忆.与不饱和溶液转化的方法做了很好的过渡.方法做了很好的过渡.做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做该溶质的不饱和溶液.【结论补充,领悟含义】.室温,5gNaCl加入到20mL水中得到NaCl的不饱和溶液..（再加入5gNaCl）室温，10gNaCl加入到20mL水中得到NaCl的饱和溶充分理解,举一反三.提炼升华,构建体系.液和少许NaCl固体..（再加入15mL水）室温,10gNaCl加入到35mL水中得到不饱和溶液..室温,5g^。次口入到20mL水中得

到KNO3的不饱和溶液..（再加入5gKNO3）室温，10gKNO3加入到20mL水中得到KNO3的饱和溶液和少许KNO3固体..升高温度，10gKNO3完全溶解在20mL水中得到KNO3的不饱和溶液.【分析归纳,板书】饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化［过渡语］（针对导入一）“东坡盐槽”的典故源于晒盐时将卤水挑到盐槽里去，盐槽是由火山石制成的，有细细密密的小孔,经过几番日晒，卤水已经蒸发结晶变成盐.食盐结晶前食盐溶液达到饱和状态了吗？日晒后食盐溶液为什么达到饱和状态了？思路一【引导】如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？【学生讨论、交流】学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述实验9—5、实验9—6的前半部分:不断加溶质直至不再溶解.【提问】“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗？

【展示】活动与探究:取少量硝酸钾的饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象.加热该溶液，观察在持续加热的过程中混合物的变化.【学生活动】 交流实验现象,并分析出现不同现象的原因.【教师总结】在加热溶液的过程中,起初溶液温度升高,溶剂蒸发得比较少,溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发,不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体.【注意】 “升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体,只要我们把握好一定的尺度,就能将饱和溶液与不饱和溶液相互转化.【升华】其实,在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体,只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好.【讲解】以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在.例:Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和.因此上述转化规律只适用于大多数