酸碱中和滴定课件

第四节酸碱中和滴定目标：1．理解酸碱中和滴定的原理。2．掌握有关酸碱中和滴定的计算。3．了解常用分析仪器定量分析：测定物质中各组成成分的含量。定性分析：鉴定物质的组成成份。一、定义

用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液[课堂练习]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？解：HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol1molc(HCl)•V[HCl(aq)]c(NaOH)•V[NaOH(aq)]c(NaOH)=

=[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？=0.1387mol/L解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1mol2molc(H2SO4)•V[H2SO4(aq)]c(NaOH)•V[NaOH(aq)]c(NaOH)=

==0.2774mol/L三、酸碱中和滴定的关键

(1)准确测量溶液的体积(2)准确判断反应终点

滴定管、移液管酸碱指示剂仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数三、滴定管的构造特点应读到小数点后几位？两位③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数,即V2-V1练习：读出右图液体体积的读数②滴定管的最小刻度为

,允许估计至

，因此读数的精确度为

mL。0.1mL0.010.01答案：25.60mL精确度总结：PH试纸、精确PH试纸、量筒、托盘天平、电光天平、滴定管、移液管红橙黄红紫蓝无色粉红红指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近滴定终点。2）、指示剂的选择讨论：用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰好完全反应？思考：用酚酞作指示剂，1）用酸滴定碱、2）碱滴酸完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？思考：用甲基橙作指示剂，1）用酸滴定碱、2）碱滴酸完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂，为什么？)。1）红色褪色2）无色变浅红1）黄色变橙色2）红色变黄色注意：1、指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。2、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞。用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？四、滴定过程的pH变化突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便思考：1）若滴加的NaOH浓度增大或减小一些，该突变图该怎么画？2）突跃点说明什么？；3）由突变中点的PH得到哪些启示？

4）由起点的PH得到哪些启示？5）突跃范围的大小说明什么问题？五、滴定操作步骤

（1）→洗涤

→润洗→装液→排气→调液→读数（2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读数→重复2-3次→计算将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算检漏

加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。１、检查高中需要检漏的仪器：容量瓶、分液漏斗、滴定管漏液怎么处理？3、向滴定管和锥形瓶中加液1）、取标准盐酸溶液：注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；

迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数V1。2）、取待测NaOH溶液：（用滴定管或移液管量取，不能用量筒量取）注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；

迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。4、排气加入最后一滴标准液指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色6、滴定终点的判断7、计算滴定结果。

cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作2～３次取平均值代入公式计算：数据处理：1)剔除偏离平均值教大的数据后再求平均值

2)数据保留四位有效数字所需仪器

酸式滴定管、

碱式滴定管、

烧杯、

滴定管夹、

铁架台、

锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。中和滴定过程中，容易产生误差的5个方面是：六、误差分析①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。1、因仪器润洗不当引起的误差：（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致C测增大（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。分析：这时实际n测减小，所以会使V标减小，导致C测减小（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。分析：这时待测液的实际总量变多了，使标液的用量增加，导致C测增大思考：若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测是否有影响？答案：无影响2.读数不规范偏低偏低不确定偏高（1）盛装标准液的滴定管漏液。分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C测偏大。（2）盛标准液的滴定管滴尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。分析：对于气泡前有后无，会使V标实际变多，致使C测偏大（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C测偏大。3.操作不当（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。分析：使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，使C测偏大。（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。分析：这时会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，使C测偏小4.终点判断不准（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。分析：30s后溶液可能又变成无色，而导致C测的值偏小（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏大。用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定

，

。

B、振荡时液体飞溅出来

，。C、开始读标准酸时用仰视

，

。D、终点读标准酸时用俯视

，

。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

，

。

偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响为了减少指示剂误差，请为下列滴定选择适当指示剂①强酸滴定强碱

②强酸滴定弱碱

③弱酸滴定强碱

甲基橙或酚酞甲基橙

酚酞酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零，莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定准成功。中和滴定的记忆口诀七、双指示剂滴定取20.00ml含有NaOH和Na2CO3的溶液，加入2滴酚酞，用0.2000摩尔每升的盐酸进行滴定，当溶液颜色由红色恰好变为无色时消耗盐酸25.00毫升，此时发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。此时再向溶液中滴加2滴甲基橙后继续滴加盐酸，当溶液恰好从橙色变为红色时又消耗盐酸14.00毫升，此时溶液发生反应NaHCO3+NaCl=NaCl+CO2+H2O，计算溶液中NaOH和Na2CO3的浓度？【当堂检测】1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （

）A.在量筒的上端B.在滴定管上端

C在托盘天平刻度尺的正中

D在托盘天平刻度尺的右边2.（2001天津12）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

BA3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：⑴取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；⑵在锥形瓶中放入25.00ml待测液NaOH溶液；⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂；⑷取一支酸式滴定管，洗涤干净后；⑸直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑺两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（

）

A.⑷⑹⑺

B.⑴⑸⑹⑺

C.⑶⑸⑺

D.⑴⑶⑸⑺

D4、（00年上海）下列实验操作中错误的（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中C5.（2001全国12）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）cD6、酸碱恰好完全中和时，它们的（）一定相等。A、质