溶液的蒸气压下降课件

第一章气体和稀溶液气体方程和应用常用溶液的浓度表示方法稀溶液的依数性（通性）分散系（简介）第一章气体和稀溶液气体方程和应用11.物质的量浓度c（旧称体积摩尔浓度）

溶液浓度的表示方法1.物质的量浓度c（旧称体积摩尔浓度）溶液浓度的表示方法22.质量摩尔浓度mB（或bB）在1000g溶剂中所含溶质的物质的量，称为此溶液的质量摩尔浓度，单位mol·kg-1。

mB＝nB/mA2.质量摩尔浓度mB（或bB）33、摩尔分数xBB的物质的量与混合物的物质的量之比

xB＝nB／n

xA＋xB＝1或∑xi＝13、摩尔分数xBB的物质的量与混合物的物质的量之比41－5稀溶液的通性溶液性质与溶质性质无关的一类稀溶液具有的共同性质。该类溶液满足的条件：溶质是难挥发的、非电解质，稀水溶液。1－5稀溶液的通性溶液性质与溶质性质无关的一类稀溶液具5一、溶液的蒸气压

在一定温度下，封闭体系当溶液中液体与其蒸气达到液、气两相平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气所产生的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。一、溶液的蒸气压在一定温度下，封闭体系当溶液中6水和冰的蒸气压曲线水和冰的蒸气压曲线7溶剂溶液恒温水浴二、溶液的蒸气压降低溶剂溶液恒温二、溶液的蒸气压降低8溶液的蒸气压下降课件9原因：难挥发的非电解质的稀水溶液将少量蔗糖溶解在水中，形成一稀溶液相同温度在溶剂的表面中，有部分被溶质所占据，因此在单位时间内逸出液面的溶剂分子就相应减少。原因：10Raoult’sLaw定律即：“定温下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数”：p＝poxA式中po代表纯溶剂A的蒸气压，xA代表溶液中A的摩尔分数。

Raoult’sLaw定律即：“定温下，稀溶液的蒸气压等于11若溶液中仅有A、B两种组分，则上式又可写成：p＝po(1-xB)，xB＝式中xB代表溶液中B的摩尔分数，利用这个定律可以测定一些不挥发性的非电解质的分子量。

若溶液中仅有A、B两种组分，则上式又可写成：12难挥发非电解质B组成的稀溶液：

在稀溶液中MAmB由以上两式，得△p=pAMAmB

=kmB难挥发非电解质B组成的稀溶液：13溶液的蒸气压下降课件14三、稀溶液的沸点升高

在相同温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压总比纯溶剂的低。这样必然导致溶液的沸点高于纯溶剂的沸点，这种现象称为稀溶液的沸点升高。三、稀溶液的沸点升高在相同温度下，难挥发非电解质稀溶液的15OO16

难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶质B的质量摩尔浓度成正比。△Tb=KbmB难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶质B的质量摩尔浓度成17四、稀溶液的凝固点降低溶液的凝固点是指固态纯溶剂与液态溶液平衡共存时的温度。水中溶解难挥发非电解质后，溶液的蒸气压下降，也使溶液的凝固点降低。，四、稀溶液的凝固点降低溶液的凝固点是指固态纯溶剂与液态溶液平18OO19难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶质B的质量摩尔浓度成正比。

△Tb=KbmB

测量出难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低可计算出B的摩尔质量。

，例题难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶质B的质量摩尔浓度成正20例：从尿中提取出一种中性含氮化合物，将90mg纯品溶解在12g蒸馏水中，所得溶液的凝固点比纯水降低了0.233K，试计算此化合物的相对分子质量。解：

例：从尿中提取出一种中性含氮化合物，将90mg纯品溶解在121

该中性含氮化合物的摩尔质量为：

此中性含氮化合物的相对分子质量为：该中性含氮化合物的摩尔质量为：此中性含氮化合物的相对分子22五、溶液的渗透压

渗透作用是自然界的一种普遍现象，它对于动植物保持正常的生理功能有着十分重要的意义。五、溶液的渗透压231．半透膜半透膜是一种只允许某些物质透过，而不允许另一些物质透过的薄膜。细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜都具有半透膜的性质。人工制造的火棉胶膜、玻璃纸等也具有半透膜的性质。1．半透膜24溶液的蒸气压下降课件252．渗透现象

溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程称为渗透现象。不同浓度的两种溶液被半透膜隔开时都有渗透现象发生。

2．渗透现象26溶液的蒸气压下降课件273．渗透压：阻止纯溶剂向溶液中渗透，在溶液液面上所施加的压力为该溶液的渗透压。

刚刚足以阻止发生渗透过程所外加的压力叫作溶液的渗透压。

3．渗透压：284．渗透压与浓度、温度的关系

1886年van’tHoff根据实验数据得出一条规律：对稀溶液来说，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R。这条规律称为van’tHoff定律。用方程式表示如下：4．渗透压与浓度、温度的关系29

∏V==nBRT

或∏=cBRT式中π为稀溶液的渗透压，V为溶液的体积，c为溶液的浓度，R为气体常数，n为溶质的物质的量，T为绝对温度。∏V==nBRT30van’tHoff公式表示，在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。van’tHoff公式表示，在一定温度下，溶液的渗透压与单31

∏＝mBRT对于相同cB的非电解质溶液，在一定温度下，因为单位体积溶液中所含溶质的粒子（分子）数目相等，所以渗透压是相同的。

32例题例题33分散体系

一种物质以极小的颗粒（称为分散相）分散在另一种物质（分散介质）中所组成的体系叫做分散体系。分散体系按照分散相颗粒的大小，大致可分为三类。

分散体系一种物质以极小的颗粒（称为分散相）分散在另34第一章气体和稀溶液气体方程和应用常用溶液的浓度表示方法稀溶液的依数性（通性）分散系（简介）第一章气体和稀溶液气体方程和应用351.物质的量浓度c（旧称体积摩尔浓度）

溶液浓度的表示方法1.物质的量浓度c（旧称体积摩尔浓度）溶液浓度的表示方法362.质量摩尔浓度mB（或bB）在1000g溶剂中所含溶质的物质的量，称为此溶液的质量摩尔浓度，单位mol·kg-1。

mB＝nB/mA2.质量摩尔浓度mB（或bB）373、摩尔分数xBB的物质的量与混合物的物质的量之比

xB＝nB／n

xA＋xB＝1或∑xi＝13、摩尔分数xBB的物质的量与混合物的物质的量之比381－5稀溶液的通性溶液性质与溶质性质无关的一类稀溶液具有的共同性质。该类溶液满足的条件：溶质是难挥发的、非电解质，稀水溶液。1－5稀溶液的通性溶液性质与溶质性质无关的一类稀溶液具39一、溶液的蒸气压

在一定温度下，封闭体系当溶液中液体与其蒸气达到液、气两相平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气所产生的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。一、溶液的蒸气压在一定温度下，封闭体系当溶液中40水和冰的蒸气压曲线水和冰的蒸气压曲线41溶剂溶液恒温水浴二、溶液的蒸气压降低溶剂溶液恒温二、溶液的蒸气压降低42溶液的蒸气压下降课件43原因：难挥发的非电解质的稀水溶液将少量蔗糖溶解在水中，形成一稀溶液相同温度在溶剂的表面中，有部分被溶质所占据，因此在单位时间内逸出液面的溶剂分子就相应减少。原因：44Raoult’sLaw定律即：“定温下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数”：p＝poxA式中po代表纯溶剂A的蒸气压，xA代表溶液中A的摩尔分数。

Raoult’sLaw定律即：“定温下，稀溶液的蒸气压等于45若溶液中仅有A、B两种组分，则上式又可写成：p＝po(1-xB)，xB＝式中xB代表溶液中B的摩尔分数，利用这个定律可以测定一些不挥发性的非电解质的分子量。

若溶液中仅有A、B两种组分，则上式又可写成：46难挥发非电解质B组成的稀溶液：

在稀溶液中MAmB由以上两式，得△p=pAMAmB

=kmB难挥发非电解质B组成的稀溶液：47溶液的蒸气压下降课件48三、稀溶液的沸点升高

在相同温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压总比纯溶剂的低。这样必然导致溶液的沸点高于纯溶剂的沸点，这种现象称为稀溶液的沸点升高。三、稀溶液的沸点升高在相同温度下，难挥发非电解质稀溶液的49OO50

难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶质B的质量摩尔浓度成正比。△Tb=KbmB难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶质B的质量摩尔浓度成51四、稀溶液的凝固点降低溶液的凝固点是指固态纯溶剂与液态溶液平衡共存时的温度。水中溶解难挥发非电解质后，溶液的蒸气压下降，也使溶液的凝固点降低。，四、稀溶液的凝固点降低溶液的凝固点是指固态纯溶剂与液态溶液平52OO53难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶质B的质量摩尔浓度成正比。

△Tb=KbmB

测量出难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低可计算出B的摩尔质量。

，例题难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶质B的质量摩尔浓度成正54例：从尿中提取出一种中性含氮化合物，将90mg纯品溶解在12g蒸馏水中，所得溶液的凝固点比纯水降低了0.233K，试计算此化合物的相对分子质量。解：

例：从尿中提取出一种中性含氮化合物，将90mg纯品溶解在155

该中性含氮化合物的摩尔质量为：

此中性含氮化合物的相对分子质量为：该中性含氮化合物的摩尔质量为：此中性含氮化合物的相对分子56五、溶液的渗透压

渗透作用是自然界的一种普遍现象，它对于动植物保持正常的生理功能有着十分重要的意义。五、溶液的渗透压571．半透膜半透膜是一种只允许某些物质透过，而不允许另一些物质透过的薄膜。细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜都具有半透膜的性质。人工制造的火棉胶膜、玻璃纸等也具有半透膜的性质。1．半透膜58溶液的蒸气压下降课件592．渗透现象

溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程称为渗透现象。不同浓度的两种溶液被半透膜隔开时都有渗透现象发生。

2．渗透现象60溶液的蒸气压下降课件613．渗透压：阻止纯溶剂向溶液中渗透，在溶液液面上所施加的压力为该溶液的渗透压。

刚刚足以阻止发生渗透过程所外加的压力叫作溶液的渗透压。

3．渗透压：624．渗透压与浓度、温度的关系

1886年van’tHoff根据实验数据得出一条规律：对稀溶液来说，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就