溶液溶解度单元测试题含答案

《溶液溶解度》单元测试题(含答案)一、溶液选择题.根据如图所示的溶解度曲线，判断卜.列说法正确的是氯化银氯化钾0102030405060708090100温度七cc氯化银氯化钾0102030405060708090100温度七cc(c((uooooooooo654321o9CO7654321溶解度但50C时，分别将等质量的硝酸钾和氯化筱溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大60℃时,把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中,充分搅拌，降温至10℃,氯化钾析出的晶体质量多70C时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:280c时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解【答案】C【解析】A.50C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钱的溶解度，所以5CTC时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铉溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需水的质量是硝酸钾小于氯化筱，所得溶液的质量前者比后者小,错误;B.60前时，硝酸钾的溶解度是110g,50g水中最多溶解55g,40g硝酸钾硝酸钾全部溶解，60C时，氯化钾的溶解度大于40g,小于50g,所以50g水中溶解氯化钾的质量少于25g,即60C时形成的是饱和溶液，降温到10℃,硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾析出的晶体质量多，错误；C.70C时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度，所以它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶液具有均一性，所以70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2,正确；D.80C时，氯化钾的溶解度是50g,100g氯化钾饱和溶液中所含水的质量是：50g 2 2100gx(1-———-)=-XIOOg,80℃时，硝酸钠的溶解度是150g,则；XIOOg水最多30g+100g 3 32溶解的硝酸钠的质量为：-X150g=100g,所以加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠不能完全溶解，错误。故选C。2.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量的°C的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至弓下列说法不正确的是A.原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b="c”B.恢及至t2℃时，析出溶质的质量a>b=cC.恢更至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D.若继续降温至匕℃,三种溶液一定都是饱和溶液【答案】D【解析】a、b、c三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。由于t2°C时，Sa>Sb=&,故溶质质量分数a>b=c：由于温度没有变，因此S不变，故恢更到t2℃时，析出溶质的质量a>b="c”；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到tJC,c溶液就变为不饱和溶液3.如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是A.tJC时三种物质溶解度的大小为b>a=cB.将时a的饱和溶液150g降温到tJC时，析出溶质30gC.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法D.时，将Iga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和深【答案】D【解析】A.由溶解度曲线可知tiC时三种物质溶解度的大小为b>a=c,故A正确；B,将t2℃时a的溶解度是50g,饱和溶液150g中含溶质50g,当降温到时，因匕℃时a物质的溶解度为20g,因此会析出溶质30g,故B正确；C.a的溶解度随温度升高增大且影响较大，而c物质的溶解度随温度升高而减小，因此要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法，故C正确；D.从图象中可以看出12c时，a物质的溶解度为50g,即50g固体a在100g水中溶解达到饱和状态，形成150g溶液，比值为1：2：3,故12c时，将lga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成应是3g饱和溶液，故D不正确；故选D。4.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，下列相关说法中不正确的是（ ）A.甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大t』C时，甲溶液的溶解度最大，丙的溶解度最小C.将tJC时的丙的饱和溶液升温至色℃,溶质的质量分数减小D.将七℃时的甲的不饱和溶液降温，有可能会得到它的饱和溶液【答案】A【解析】A、由图可知，丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；B、t2°C时，甲物质的溶解度曲线在最上面，溶解度最大，丙物质的溶解度曲线在最下面，溶解度最小，故正确：C、t/C时的丙的饱和溶液升温至12c,丙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小，故正确；D、由于甲的溶解度随温度升高而增大，将12c时的甲的不饱和溶液降温，可能会达到饱和，故正确。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：.点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度：（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度：（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。.线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）：并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。.面：对于曲线下部面枳上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。.交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。5.卜.表是KC1和KNO3在不同温度卜.的溶解度。下列说法不正确的是温度/℃20304050溶解度/gKC134.037.040.042.6kno331.645.863.985.535℃时，KC1的溶解度小于KN03的溶解度40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40席C.两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间D.50℃时，185.5gKNO3饱和溶液降温到20℃,析出53.9gKN0s晶体【答案】B【解析】A、根据30℃时，KC1溶解度是37.0g,4。3的溶解度是45.88，40℃时，KC1溶解度是0g,KNO3的溶解度是63.9g进行分析；B、根据40℃时，氯化钾的溶解度进行分析：C、根据图表中数据考虑进行分析；D、根据50℃时，硝酸钾的溶解度进行分析。解：A、30℃时，KC1溶解度是37.0g,心@的溶解度是45.88，40℃时，KC1溶解度是40.0g,KNO3的溶解度是63.9g可知，35℃时，KC1的溶解度小于KNOs的溶解度。故A正确；的。 0/B、40℃时，氯化钾的溶解度是40g,KC1饱和溶液的溶质质量分数为：ioog十加/10°川=28.6%,故B错误;C、在20〜30℃之间,氯化钾从34g增加到37g,硝酸钾从31.6g增加到45.8g,所以两物质溶解度相等的温度在20〜3（rc之间，故C正确；D、50C时，KN03的溶解度是85.5g,200c时，KN03的溶解度是3L6g,故50c时,185.5gKNO3饱和溶液降温到20℃,析出53.9gKN0s晶体。正确。故选:Bo点睛：解题的关键是对溶解度含义的理解及对■影响溶解度大小因素的掌握。6.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）o. 4海度江A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.系C时，50g克水中溶解甲最多能形成65克溶液C.尽C时乙的饱和溶液降温至系C变为不饱和溶液D.将系C时甲的饱和溶液升温至f/C,溶质的质量分数增大【答案】B【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B.tJC时，甲的溶解度等于30g,50g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g,形成等于65克溶液：C.后C时乙的饱和溶液降温至tJC时，溶解度变小，溶质析出，得到的仍是饱和溶液；D,将tJC时甲的饱和溶液升温至dC,溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变。点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.t2°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等.分别将13c时甲、乙、丙的饱和溶液降温至trc,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲C.甲的溶解度随温度的升高而增大D.tl℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.【答案】B【解析】A、根据溶解度曲线的交点解答；B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；c、根据溶解度曲线解答：D、根据饱和溶液溶质质量分数解答。解：A、根据题中溶解度曲线图可知自℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确；B、根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至tJC,都有晶体析出，都成为tJC时的饱和溶液，但由于在tJC,乙的溶解度大于甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙,甲，而丙的溶解度都随温度的升高而减少，故将13c时丙的饱和溶液降温至tJC,变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在13c时的溶解度要小于甲在tJC时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，错误：C、根据题中溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；D、匕℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为一竺^一x100%=28.6%,故正确。40g+100g故选B。8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A.HC时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙二丙B.将仪C时甲、丙的饱和溶液升温到t；C,两种溶液中溶质的质量分数相等C.要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法D.镇C时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲＞丙＞乙【答案】A【解析】A、ti°C时，乙的溶解度等于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量相等，故所得溶液质量甲=乙，故正确；B、将■℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2℃是丙的溶解度大于匕°C时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误；C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确；D、13c时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度卜.的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度卜的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶

的方法达到提纯物质的目的。9.如图是a,b,削29.如图是a,b,削2溶解皮，名；a/b0ti七温度也t2°C时，a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>ct2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液t-C时，a,b,c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b>a=cD.除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A.由溶解度曲线可知，12c时，a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c,此选项正确；B.t2c时，a的溶解度是50g,即12c时，100g水中最多能溶解50ga,将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；C.tdC时，a,b,c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c,饱和溶液中溶质质量分数关系是b>a=c,此选项错误；D.由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法，此选项正确。故选C。10.卜表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:温度/℃102030105060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KN0$20.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是（ ）A.心@和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃〜30'CB.在20℃时，NaCl和KNOs固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液C.在60c时，KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为55gD.从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法【答案】B【解析】分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20C〜30℃温度范闱内相交：B、根据20C时NaCl和KN()3的溶解度及溶解度的定义分析解答：C、依据60℃时KN03的溶解度是UOg分析解答；D、根据NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。解：A、分析图表，KNOs和NaCl的溶解度曲线在20℃〜30C温度范围内有相同的时候,所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；B、在2(TC时,NaCl的溶解度是36.0g,KNO3的溶解度是31.6g：所以分别将两种物质34g加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误：C、60C时KN03的溶解度是110g,相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g：则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g,正确；D、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。故选B。点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。11.20C时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是( )A.向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20C时的溶解度为36B.等质量的A、B中，溶剂质量：B>AC.mg溶液B中的溶质质量为100m〃6.47gD.向mg溶液A中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量〉mg【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。则食盐在20°C时的溶解度为36g。物质的溶解度应带有单位，错误；B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量A>B,错误；C、mg溶液B中的溶质质量为mx26.47%=今券g,错误；D、由题中信息可知，20°C时，5%的A溶液为不饱和溶液。向mg溶液A中加入xg食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量〉mg,正确。故选Do12.小龙同学在工具书中查到氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示通过分析他得出以下结论，其中错误的是♦♦・氢氧化钠碳酸钠20C40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A.影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2cCh易溶于水不溶于酒精中20C时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和到0g酒精中,均能形成饱和溶液【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表可知，影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质，正确；B、20c时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为：109g和17.3g,所以易溶于水也易溶于酒精，20℃时，Na2cCh在水和酒精的溶解度分别为：21.8g和不溶，所以Na2c。3易溶于水不溶于酒精中，正确：C、20C时，Na2c在水和酒精的溶解度为不溶，CO?与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。20℃时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀，正确；D、40C时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为129g和40g。40c时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，NaOH在水中不能形成饱和溶液，在酒精中能形成饱和溶液，错误。故选D。点睛：通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的物质，叫易溶物质。13.如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。卜.列说法正确的是A.t/C时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为20席B.把tJC时甲、乙的饱和溶液升温至。°C,均有晶体析出C.弘点对应的甲溶液，是t/C时甲的不饱和溶液D.把七℃时甲、乙的饱和溶液降温至tJC,此时溶液中溶质的质量分数相等。【答案】C20g【解析】A、12c时，乙物质的溶解度等于20g,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为何Fxl00%^6.7%,错误：B、ti°C时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲物质的溶解度增大，不会析出晶体，乙物质的溶解度减小，会析出固体，错误；C、120c时，N点在溶解度曲线的下方，所以对应的甲的溶液不饱和溶液，正确；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃的甲、乙饱和溶液降温至t/C时，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用匕℃时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出tJC时甲物质溶解度与t2°C时乙物质的溶解度的大小即可，可知甲,乙，错误。故选C。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度卜的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14.试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液，向烧杯中加入一定量NaOH固体后，A试管中变浑浊，结合图象，下列说法正确的是（）A试管中是甲溶液t/C时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10%C.将t/C时甲、乙饱和溶液降温至t2℃,溶质的质量分数甲=乙D.t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲〈乙【答案】D【解析】【详解】A、由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中变浑浊，说明了溶质的溶解度随温度的升高而减小，由溶解度曲线可知，A试管中是乙的溶液，故A错误：B、由溶解度曲线可知，在t/C时，甲的溶解度是10g,饱和溶液溶质质量分数为:故B错误;C、将13c时甲、乙饱和溶液降温至t2℃,甲的溶解度随温度的降低而减小，成为12c的饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，成为12c的不饱和溶液，与t3℃时溶质的质量分数相同，由于在t2℃甲的溶解度大于t3℃时乙的溶解度，所以溶质的质量分数甲,乙，在故c错误；D、由溶解度曲线可知，在13c时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲V乙，故D正确。故选D。

15.下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）II/O2.。2的溶解度受温度影响的变化曲线质量分数/%溶液阳B.系质量分数/%溶液阳B.系U 高铳酸钾受热分解时锌元素在固体中的质量分数与反应时间的关时间min水的底SgD.反应时间的关系向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系水的底SgD.反应时间的关系相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与【答案】D【解析】【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化锌和氧气，随着高锌酸钾的分解固体质量减少，所以高锌酸钾受热分解时镒元素在固体中的质量分数增大直至高钵酸钾完全分解；碱性物质不管怎么稀释pH都不会小于7。【详解】A.电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2,该图象是电解水时生成氢气与氧气的体枳关系而不是。2的溶解度受温度影响的变化曲线，故A不正确：B.高锌酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化锌和氧气，随着高钵酸钾的分解固体质量减少，所以高锌酸钾受热分解时锌元素在固体中的质量分数增大直至高锌酸钾完全分解，故B不正确；C.氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7,

不会小于7,故C不正确；D.由化学方程式可知：啜+2HCl=MgCl2+H2T/+2HCl=FeCl2+H2T相同的质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，故D正确。故选D。【点睛】此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型.做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考杳学生综合分析的能力，属于难题。16.溶解度名甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）16.溶解度名A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度t/C时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等12c时，将20g乙物质放入100g水中,所得溶液的质量为120gt2°C时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t/C,析出晶体质量甲,乙【答案】D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A不正确：B、tJC时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故B不正确；C、t2℃时，乙物质的溶解度小于20g,所以将20g乙物质放入100g水中，得到溶液的质量小于120g,故C不正确;D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到匕℃,析出晶体质量甲,乙，故D正确。故选D。【点睛】交点表示甲乙两种物质溶解度相同。

17.溶解度小20如图是KNC）3和Naci17.溶解度小20KN。?的溶解度受温度的影响比NaCl大tJC时，lOOgKNCh饱和溶液中含有20gKN03t2℃时，NaCl溶液与KNO3溶液中溶质质量分数相等D.若NaCl中混有少量KNCh,可用降温结晶的方法提纯NaCl【答案】A【解析】【分析】【详解】A、KNCh的溶解度受温度的影响比NaCl大，故A正确；B、t/C时，KNCh的溶解度为20g,表示120gKN03饱和溶液中含有20gKN03,故B错误；C、12c时，NaCl和KNCh的溶解度相同，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有指明是饱和溶液，故C错误；D、NaCl的溶解度随温度变化不大，若NaCl中混有少量KNCh