2019学年辽宁省六校协作体高二下学期期初化学试卷【含答案及解析】

2019学年辽宁省六校协作体高二下学期期初化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四五总分得分、选择题化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（）煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料直馏汽油和裂化汽油中均含有芳香烃用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的不粘锅的原料CF2=CF2为烃类化合物纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯（如图），下列说法正确的是（）石墨烯导电属于化学变化石墨烯与金刚石结构相同纤维素与淀粉互为同分异构体纤维素属于天然高分子化合物下列物质：①稀HNO3.②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAIO2溶液;⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（）①⑥B.④⑥C.③④D.①④⑥

4.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（能跟NaOH容液反应能发生酯化反应24.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（能跟NaOH容液反应能发生酯化反应2—COOHA.C.—B.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能发生水解反应下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）p选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入I.Omol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸AB.BC.CD.D某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）Na+、H+、SO42-、HCO3-Cu2+、K+、SO42-、NO3-Na+、K+、Cl-、NO3-Mg2+、K+、SO42-、Cl-8.下列离子方程式书与正确的为（）A.石灰石与盐酸反应：，:-+2H+====H2O+CO2T1T-1B.醋酸与烧碱溶液反应:H++OH-====H2OC.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2OD.硫酸与氨水混合：H++NH3•H2O====於匸；］+H2O设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）NA个Fe（OH3胶体粒子的质量为107g标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA则则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为()14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NAIn1mol冰醋酸和Imol乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA在某一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液；⑤氯化铝溶液中滴加氨水；⑥硝酸银溶液中滴加氨水；⑦氢氧化铁胶体滴加稀硫酸.TOC\o"1-5"\h\zA.①②⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②④⑥D.③④⑤⑥取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A.2:1:2B.2:1:3C.6:3:2D.3:7:1根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOHH和D甲烷和正丁烷红磷和白磷从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。F列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A.AB.BC.CD.D14.SF6是F列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A.AB.BC.CD.D14.SF6是气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为160kJ、330kJ。A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol15.A.碳酸钠溶液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是(新制氢氧化铜悬浊液B.银氨溶液C.)石蕊试液D.16.交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：2O7(橙色)+8H2SO15.A.碳酸钠溶液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是(新制氢氧化铜悬浊液B.银氨溶液C.)石蕊试液D.16.交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是(A.B.C.D.该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NAH2SO4在反应中表现了氧化性和酸性可以利用该反应原理，17.今有室温下四种溶液18.①②③④pH113CH3CH2OH+2K2Cr(蓝绿色)+2K2SO4)将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒,有关叙述不正确的是()p1133溶氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.B.C.D.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③溶液中水的电离程度③〉④VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va:Vb=11定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和，经充分反应达到平衡后，2L的密闭容器中充入1molHI(g)19.(g)，发生反应H2(g)+I2(g)—2Hl(g)气体体积分数为50%在该温度下，在另一个容积为121molI2HI(g)的I2(g)，则下列判断正确的是()A.第一个反应的平衡常数为1B.第一个反应的平衡常数为0.05C.第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol/LD.第二个反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.25mol/L发生反应Hl(g)二H2(g)+20.常温下，将100mL1mol•L1的氨水与100mLamol•L1-盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是()A.若混合后溶液pH=乙则c(NH4+)=c(Cl—)B.右a=2,贝Vc(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C.右a=0.5，贝Vc(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH—)+c(NH3•H2O),则可推出a=某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH容液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示•贝V下列说法正确的是()溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+溶液中一定不含CO32-，一定含有SO42-和NO3-溶液中n(NH4+)=0.2mol三种离子的物质的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1对下列实验现象的原因分析不正确的一项是()p选项实验现象原因分析A久置的浓硝酸呈黄色浓硝酸不稳定，分解生成的NO2溶解在其中B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCI、HCIO,呈酸性，使石蕊变红，HCIO具有强氧化性、漂白性，使其褪色CSO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2A.AB.BC.CD.D二、简答题硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺.以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质•合成路线如下：加曜IC6过駅佛•嶺*裁发蔽務却埜加曜IC6过駅佛•嶺*裁发蔽務却埜JS(NHJjSOjKjO(1)写出反应［的化学方程式.(2)反应川中每生成Imol硫化钙理论上转移电子数;为充分利用副产品CQ有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应为检验反应□得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有根据合成流程，可以循环利用的是.(NH4)2SQ3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥，形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式二、推断题五种短周期元素A、BCDE、F的原子序数依次增大.A和C同族，B和E同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同.A和B、E、F均能形成共价化合物(由分子构成的化合物).A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题：五种元素中，原子半径最大的是(填元素名称).最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物与NaQH反应的TOC\o"1-5"\h\z离子方程式为.(2)由A和BE、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是(用化学式表示).A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为.D元素最高价氧化物的化学式为，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为.单质F与水反应的离子方程式为..四、实验题在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气•进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序是：E接,接,接,接F.气体发生装置中进行的反应化学方程式是;当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCI的质量为，生成的Cl2在标准状况下的体积TOC\o"1-5"\h\z约为•在装置中：①饱和食盐水的作用是，②浓硫酸的作用是化学实验中检验是否有CI2产生常用湿润的淀粉-KI试纸.如果有CI2产生,可观察到的现象是，写出反应方程式•写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式•五、简答题过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：。Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是(写电子式)。•已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又知道12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ。则热化学方程式C(s)+O2(g)===CO(g)AH=w,w等于臭氧(O3)可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KI+O3+H2O—KOH-I2+O2(未配平)回答问题：

还原产物的化学式为;配平后的化学方程式是（4）O3可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。—*1-」观孑—*1-」观孑5?妙曲图中阴极为（填“A”或“B”）。若C处不通入O2，DE处分别收集到11.2L和4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为（忽略O3的分解）。若C处通入O2，贝HA极的电极反应式为：参考答案及解析第1题【答案】【解析】6煤的円化和液化均为化学变化,所以A错；直幅汽油中含若香協但是裂化汽油中不含，裂化汽?堆由长謹愎经催化裂化后得到射短i连炷,所如链;J高猛詡可收附果就的二畑9其氧畑浸育崔熟能力豹捌底,从而避免水果很快变熟乃至腐烂：达到保鲜的目的，所以证确』0,不粘锅的原料四氟Z晞厲于卤代览所以/乱第2题【答案】

【解析】鬍鱷价辭融顯剩舷憎融薜瞬L右墨：【解析】鬍鱷价辭融顯剩舷憎融薜瞬L右墨：'布屮爭T苦原丁5同国二上娜壬形成共价键繩翩竈是立体网状结枸的晶忆而石墨烯是平面；!膜结村所次B错；G纤维素与淀粉的化学式看上去是相同的，实际上是不同的』因対它们的歸合度罡不同的』所以不是同分导构体，喲i纤维素的相对分子质量嵩达几百万乃至几千万，属于天然高分子化合物，所以DIE确©第3题【答案】【解析】本题考査的是甘的性慣:氧化性较聲可将许多有还原性的物质氧化i水解使濬液显酸性；可与硫氟化諏苯酚发生显色叵应*第4题【答案】o鬻机物有三种官龍团'分别是礒磯双键、酊轻基和煞基。A,因謹嬴詁番帮寵翦&磐生中和反应』正确$B碳碳双键、蛰轻基、与慕环直接相连的磯惊子上有氢熄子，这三种结构都能使酸性高酸酸钾濬潘褪色，正确jS该有机物跃有浚基又有免丞所以能发生耶化反应』正确d6因为该有机赫不具有可发生水解反应的官能团，所以不能发生水解反臥。不正确&第5题【答案】

本题为实验探究题。【解析】质单Ji-1i呈7血刖■wrR，没i*-氧rrr^4d.B1旦IffSR81sI?朋J-ru【解析】质单Ji-1i呈7血刖■wrR，没i*-氧rrr^4d.B1旦IffSR81sI?朋J-ru中is®s金9的硫活Kisi閉还原九一氧化亂反应的剧烈程度能说SB第6题【答案】鲁两个隐蔽条件；无色和踊鲁两个隐蔽条件；无色和踊性*本题考查的是离子共存冋题°要注A；H*ZHCOS会发生反应生成二氧化碳和水，所以不孑汰量共杜4铜离子显蓝色』不符合题就C、这四中离孑在水濬潘中均为无色的』且在嘛性条件下不发生离子反亦所以可以大疑共存，D,镁离子在碱性条件下会转化为氢氧化镁沉淀，所以不■汰量共存。第7题【答案】【解析】本题考查的杲离子方程式正误判斷A,石灰石成耸是磯酸砥难请于丸所臥在高子方程武中要写它的化学武，上错；B,醋釀为弱酸，在离子方程式中要写它的化学式』醉削G氧化铜属于氧化物，所有的氧化物在离子方程式中都要写化学比所以炜話6正确。第8题【答案】

本题考查的是以物质的量为核心的氢氧化铁胶体粒子并不是氢氧化铁井子」所以其摩尔匿量不是1^/mol,所決曙个胶体粒子的债量不是曲3朋器在右匕水中的氮高子浓度対itfnioF/b所以1冰中含IT二21疔、上二匚匚匚二兀二水中的氮高子浓度小于10Tmol/L,所以鉛丘兀且站的摩尔质量为伽g/mol』所以.地该物质的物质mok由干此链1?分子式符合烯怪的週式：所以每个分子中含一个碳碳双键，所以碳碳艰键数等于分子数，所以山正确*因为酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生咸物，所以lniM水醋釀和ImolZgl经酯化反应生J®H2OLjlClN^EC2第9题【答案】A]is^8铝mw把=希看蛋弱又里]is^8铝mw把=希看蛋弱又里量沉』1^讎潯过，成氧曰沼a警牛氢畫韻伤SHK前的不成氧SKwm主氢ksJ过银淀ss^fe述成a牛a舉题J沉淀鬣铝是铝沉一卧-SHa-ssf置浴氧撷溶氨,讹L-番囲中加①酸第10题【答案】【解析】【解析】2Kkaz=2KCUl；第第12题【答案】2163Na5SO3+Cli+hJ0=NasS0i4+2HCI2F^Bri+3CI；=2FeCh42Brz由上闻关奈可知，当它们都消耗3rn创氯适时，分别需姜LICg'a：二F脑:的物质的量为石moh3mo话口2mob所以逸6AA亲同的化合孤亲同的化合孤所谓同分异构休就是指分子式相同A,两者的分子式都是QH*hlO"但是它们的官能团是不同的，故它们是同分异构体°B，H和闵同位素；C,甲烷和正丁烷是同系物；D,红磷和白磷是同素异形体。【解析】本题汰从海带中提取碘为知识载体,箸查学生的实殓基本操作。A,灼烧海芾,要用到±0咼泥三角等，不能用藝发皿所以A错；B,过為从图上看不出问証C,由于羞的密度比水小，所以有机层在上层，&昔」6蒸浏利用混合物沸点不同将混合物分离的方法，温度计测量的是蒸气的温度J所以温度任水银球应位干烧瓶支管出口it」til昔©，两点◎疋一对考查，两点◎疋一对考查碘底udswRES一要5H带，rJ海大角Mlfftm一嘗MIKS聂百疋。趣龍OH?亠堂够下计的稳不些ms$,一曰藉si^gw-是查可勇二4r,-Q^I点J作.51

in章二蒼疋n,种口奮发现两出学皿理二支參发kMsitOu于水BS第13题【答案】B【鮮1lni'?lS和3rriolE元全反应生成lmol無，lm汨聊锹为气态硫周子吸收能量⑻U要破坏3耐IF-F彤成6血ST，所以aH=(2801-3160-6-330)kJ/mol=-1220kJ/md点睛；本题考查的是根据化学锥的键能求反应热的计算，氐反应物的键能总和”生成物的镑能总和不必考虑敝热还是吸熟代入键能的数值即可，但是要算清分子的数目和并子中化学键第14题【答案】【解【解析】此题考查的是育机物的鉴别＜■第第16题【答案】丄將少量的氢氧備I盼別加入到三种谐液后，氢氧化A3溶解的是Z5§;娈为绎蓝色，扣热后生咸碍工鱼沉淀的是葡萄糖；无明显娈化的是庭糖。所以£正确。L報氨潯祸去鉴别乙酸和蔗粉所臥醉器J石蕊无去鉴别葡萄糖和蔗愉所以6碳酸钠只能鉴别出乙釀，不能鉴别葡萄糖和斎触讲表这SS©n又^sffi界些化"EWJl讲表这SS©n又^sffi界些化"EWJl弟物于^S3J别1.1・・；§^与就睛爺可也占^a廉展一同即88

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需中氧找-wm•别F遐而吐机可倍疋81种厶oitjnn1第15题【答案】J【解析】本考查了氧化还履反应的有关知识O以偏概全，只能定性地#蜥含最書价元素的化合物有氧化也但是不能说一定具有强氧化性，A葺从错元素的化合价娈化来分析简单，错由4髓到甬，由化学方程式可知，2砂1喝80一得到了12血工有琢。坯原剂乙酶^氧仏所以为有还原剂反应时』转移的电子数为4心匚B□口硫酸中各元素的化合怕者嗾发生变化，所臥它只表现了酸性'点品从理论上讲，自发逬行的氧化还原反应可以设计成J?电池反尬使化学畿科彷电能，所以D正确。鐸:觀勰荻歸麟翩腐贍鯛翊吋本题考查的是强、弱电解质的电离氮水中加入适量的氯化镀后』由干増大了讓根离子的浓度抑制了氨水的电禹所臥阳减小,本题考查的是强、弱电解质的电离氮水中加入适量的氯化镀后』由干増大了讓根离子的浓度抑制了氨水的电禹所臥阳减小,氢氧化钠入運畫的氮化tea.賴很离子与潘凝中氢氧很君合生成一水合氨分子』减小了氢氧根离子的浓证确。加水稀軽他咅后，两种弱电解质(一水合氮和g§g&)的电离平衡被破坏，它们继续电萬所Up肢化小「而另外两种强电解质是完全电离的，所以稀霹时阳变化大。也就是说，两种碱性的稀廨后由于一水合氟的电离程度娈大，PHT降的中，但仍是碱性的J两种酸性的瞒后由于酣釀的电离理J匹大JpH升高的小，但仍罡酸性的，所次B正淋U为两齐竝鉢斗相司，亜诸带中孑育二限刃W,启『巩水朗电哀程度姑歎亚1罡叩司利UB两潅液混合后显酸性，所以酸过量。釀中n|HCl)=Va«13価關中亦詛昨讪兀10■刑叽混合后，剩余疏H□卜(VeMtiLlOimabBmc(H-)=(Va-Vt>)>：13币期也羽肌二:lCMnial/L,解之得，Va：Vb=n:0G匚CDDCC自暮尸村同陶强呱和張磁希底杓同的空汗，厂拐减宀©誠变化小』国以商成九曲扎，叩同的强酸和弱酸稀喲目同的倍数后，申制増大，但弱釀变化小，所更讓的pH较小。在进行門计算时，必须先确定濬濟的酸碱性，如果溶戒显酸性，就先求曲了再求吋如果显碱性•则应i亥先求C(OH')^再根据KW求C(HR最后求肖十第17题【答案】本题考查的是有关化学平衡的计算【解析】本题考查的是有关化学平衡的计算O先求第一个反应的平衡常数；H：(g)+H(g)=2HI(g)起始量(mol/L)110变化S(mol/L)xx2x平衡量(mol/L)1-x1-x2x因为HI(g)匚匚CEuuCC50%CCCCl-x)+(l・x)=2x!2□2ux=0.5I2Kt=—=4,反应物的H化率为5*0.5-所次，在相同温度下，HI(g)所次，在相同温度下，HI(g)12(5)0CCCCK2«i«0.5CCul:0匚匚□口□□□匚匚2LL:uCD0CCClmolHI(g)EHI(g)=号H2(g)邊12®起始量(mol/L)0.500Sltft(mol/L)yy/2y/2平衡量(mol/L)O.5・yy/2y/2()“呉(・严K2=22=0.50.5-y-解之得/y=0.25第18题【答案】累和等量关系。本题考查的是溶液中离子浓度的大累和等量关系。DCCCD[IpHC7u<(H4)j<OH-)[jGDCGDCCc(NR；:uc(a-)CDDACDCk匸兀等休积混合后，氨水与埜酸反应生成氯化镀，盐酸还剩余一半，瑁CO匚二溥滾显酸生心斗pqOF-)匚若不考虑皴根水解,eCNH；C□匚口匚EEDEiZ匚匚><X(H+)uCc(H+)>C(XH；)^(OM-)匚匚二BGCC匚匚口匚0.5uC匚匚-j^uG匚匚uuGG匚口匚匚uu3G匚匚订口订匚匚匚□□juG匚匚匚二H口匚匚匚匚uZ3uJa-ICCL口口口口UJUU口口口口UUDL□口□CC□cfH"-)C：<(OH_)CcQ<HaH;O)ZZDCCCUM砂羅醸籍0«鹳»»壇M两种潯洒S何种比例混合，都存在相同的电荷守•恒式2f(H4>e(XH；>7^OH->^Cl-)Dn^2CinnDCJUL匚匚EjC□□匚匚匚LijOdC匚匚二2匚匚匚lijCuuC匚匚jjJ：列CnH2cWL「)匚2t(XH耳H；O)匚juu匚匚CZu□□lCClT□nnrt匚匚二口口□匚口匚匚:匚刚<1濬液中』由于一个NH「水解时结合了一个水电离的萌，所次质子守恒式为：c(H+)Dc(OH_)Dc(NHr^P)第19题【答案】lIS^l根揺电荷守恒可知，请液中一走有腿子’所以A瓠B,i气也这气体只能是归说明溶港中一定有咧口铀几—定没俄皤(不能和H决量共存)和冋5〔若B会生成有毒气体)*所以唏误。C；加入OJmdNaOHB^；没有沉淀主成，进一步说明有北且其牧质的量为O,lmojMaDHrtfi后』日色沉淀没有完全滚解』只滚解了一部分』说明一定有阴锦口沪,—定浚有用卜〔氢氧化铁是红褐电的八加入⑷OH在加口时肮淀浚育变化，说明溶鴻中一定有fJH化由NHr+DH=NH广HzU可矢CLnuNI^*j=0.2moleDGCCCCDL□O,7-^O.8QDD□□□□□□□□□fl.lniotNaOH^匸A1(OH)：-OH=®LOC2EQ匸匸□ii(Af4>a.lniol..LL2ZGCC0.4moIXaOH(0.1—0.y).匚匚^C\[g2->D.05nwl;匚匚DCuC第20题【答案】

【解析】俎浓硝釀不稳芯见光壹热易分解』所決尖羞后会分解产生红粽色气休二氧化氮，二氧化氮落于硝酸后取做呈黄色，所以证珈B化为硫辄二氧化硫表现了较强的还原性而不是漂白性，只育将育机电质褪鱼才能称対漂白，所決曲。D浓疏酸具有脱水性，将琏糠脱水后生成碳而变为黑鱼；浓硫釀还具有吸水•性，生成的水被浓硫酸结合放出大量的轴辺一步使碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫等气体』使得固体体积膨胀起来第21题【答案】2Ca€OrO-2SO2=2CaSO4-2CO;8NACO-CO>~2e-2CO;3□HBaCb匚uCaCO52\O:+4SO5^Kj-4£O4-工艺濱程赴。EHILt【解析】工艺濱程赴。EHILt处理二氧化硫的工艺(钙基固硫和賀水吸收〉为主纟瘡生产相关产品□钙基固硫的反应因右亚婆瞇生比硯釀强，所次将冋確酸钙浆潘中通入二氧化硫可以注战亚硫破钙和二氧化碳」亚硫釀钙再被氧气氧化为硫酸钙』总反应为：2CaCO3+O2+2SQr=2CaSO4+2COi2)■反应III的化学方程式为：CaS0i+4C=CaS^COt,反应中硫的化合价从代降到-2,共铐移8个电子・所叹&生成hnMC拓理论上霍专移的电子数为04⑶•根据8的燃烧主成匚叫B发发生了氧化反应，根掠原电池原理』员扱上还原剂发生氧化反应，由于电解质为熔融的碳酸钾，所叹由提供氧原子与匸嘲成g分子‘匚o中匚的化合价从+汾高到皿要失去2个电子，所以电柢反应式为：CCM2O/C2e-2CO;⑷.反应ii得到的产品为亚硫釀鞍易祓空气中的氧r氧化生咸硫酸钱，所以要检验产品罡否娈质可段检验硫釀根离子’实验室检验硫酸根离子的常用试剂为稀盐酸和斑口瞒液同分折上述瀆程團可境规'反应I用到原M中有8C6・反应旧有副产品0匚6生成.所^CaCO.可以循味利用°耐二氧:化氤有很强的氧化性，而亚硫酸根有很强的还原性，根据化合伤i常邻位转化规律，二氧化氮可以将亚硫酸根氧化為硫酸根，所以离子方程式知當0日£®—兀44E0/第22题【答案】訂訂BTSHTjOP居直nOHllj+OHMAlOj亠2HjOCL尹內、元素在元秦周期表中的位蛊決及元素的性底的综合推断题■>根據上一与矗蛊盂匕品鬆）永\哥論生,可能推和该化合呦是氨气』所加为H元素，朕］N元素；再由瞰E同族》可知E为阮素；根擔诵］匚同肉B离子和匚离子具有相同的电子层结机所以阮素是隔冰IF形咸的化合物水潯液呈中性，所以63元素'D由最外层由孑数眉由子层数相耳畝b为山元素&丄）■在範周期中原子半径最的是钠元素，所次埴匚,短周期中最高价氧化物的水化物酸性最强的是匚匚:,髙氯酸是无初酸中的最强酸"它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，（2）,GAGEuECFCGGGGGCCGGNH5匚PHjjHCl匚N口PUULlGCCGGCGGGCCEP匚所C热彳急定It最差的是PHs>⑶.由（2）知jH匚和仙反应生成申口°冋山I的最高价的氧化物为A1S对应的水化物为AlZiO日匚卵它与氢氧化钠的水请液反应的离子方程式为!A1COHj,+OH--A1O；-2H20舟■氨气与水反应生成盐S6与欠氨酸「次氮釀罡弱酸，所以离子方程式:CL^H^^D—jr-cr^HCio第23题【答案】MnCLMnCL：*Clil-2H：O3fi.5gll.2LCCCUHjHaGGGnnGCli-?KI=ICDABHG4HC1C~2-MnQ?TtClCb-2XaOH=N3CL