2023学年江苏省无锡市洛社中学中考化学模拟预测试卷（含答案解析）

2023学年中考化学模似测试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列知识整理的内容完全正确的一组是（）A．实验分析B．物质鉴别配制一定质量分数溶液时，质量分数偏小﹣﹣量取水时俯视凹液面最低处测定空气中氧气含量时，结果偏小﹣﹣装置漏气氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥﹣﹣加入熟石灰粉末，研磨NaCl、HCl、KOH三中无色溶液﹣﹣加入无色酚酞C．化学与生活D．化学与安全蔬菜、水果﹣﹣富含维生素人体缺氟﹣﹣青少年会引起佝偻病酒精灯酒精洒出燃烧﹣﹣用湿抹布盖灭家里煤气泄漏﹣﹣关阀门、开窗A．A B．B C．C D．D2．下列图示的操作中，不正确的是A．倾倒液体B．加热液体C．滴加液体D．过滤3．如图是某化学反应前后的微观模型图，下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．该反应中生成物分子的个数比为1：1C．该反应前后各元素的化合价都没有发生变化D．该反应中反应物的质量比为17：244．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（）A．降低油的着火点B．让油与空气隔绝C．降低温度至油的着火点以下D．清除了可燃物5．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是A．10℃时，甲，乙的溶解度相等B．分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等C．30℃时,向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为20%D．分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,甲析出固体质量比乙多6．下列粒子的结构示意图中，有关说法不正确的是（）A．①表示阳离子B．①和②都具有相对稳定结构C．①和②形成的化合物是由分子构成的D．①和②属于同一周期的元素7．下列实验设计能够达到实验目的的是A．甲图验证质量守恒定律B．乙图测空气中氧气含量C．丙图探究物体的吸热能力与哪些因素有关D．丁图探究导体在磁场中产生电流的条件8．地壳中含量最多的金属元素是（）A．Al B．O C．Si D．Fe9．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]的形式存在于骨骼和牙齿中，关于羟基磷酸钙的说法正确的是（）A．该物质由四种元素组成B．该物质中钙元素与氢元素的质量比为5:1C．它的相对分子质量为1004gD．它属于有机化合物10．向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液。下列有关质量关系图像中不正确的是A． B．C． D．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．金属在生产、生活中应用广泛。(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的____________。汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与___________接触而生锈。(2)铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为_________________________。(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，(填化学式)则c点溶液中的溶质为_________________；d点所得固体为___________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室用10克8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：A点溶液的溶质___________。(填化学式)计算所用的该稀硫酸的质量分数_______？如果配制100克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10克，则图中盛浓硫酸试剂瓶上的标签(已破损)的溶质质量分数应填上___________%。图中的浓硫酸多次使用后，发现浓度变小了，原因是___________________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．制造性能优良的氢燃料电池是新能源开发中的重点研究课题。如图是一种实用氢氧燃料电池的结构剖面图。常温下，氢气和氧气在电池中反应生成水，电池将反应的_____能转化成电能。氢氧燃料电池的优点除能量转化率高外，还有_____（写一点即可）。电池内的KOH溶液起导电作用，工作过程中，电池内溶液的pH将会_____（填“增大”或“减小”或“不变”）氢气作为能源目前还难以广泛应用，请写出其中一点原因_____。14．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。硫磺在纯氧中燃烧:___________________，燃烧时火焰的颜色为________。硫化氢气体在空气燃烧生成二氧化硫等物质:_________________________。在空气中尘埃等的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫:__________________，尘埃在反应中所起的作用为_________________________。稀硫酸和氢氧化钾溶液反应:_____________________________，该反应的基本反应类型是______________。少量SO2通入某碱溶液中发生反应生成了(NH4)2SO3：______________。反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。上述5个反应中有____个反应属于氧化还原反应。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．许多同学都有被蚊子叮过的经历，感觉就是痒。同学们通过化学学习并查阅资料知道：蚊虫叮咬后在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤，某课外兴趣小组的同学们决定对蚁酸进行探究。蚁酸的成分是什么？它有什么性质？蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。探究蚁酸的酸性。向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，证明有氢气生成。探究蚁酸分解的两种产物。小芳同学根据蚁酸中含有氢氧两种元素，推测出一种生成物是水。另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想一：该气体是CO2猜想二：该气体是_____（填化学式）。他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象。Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想一_____（填“成立”或“不成立”）；Ⅱ．装置B中的现象是_____；从环保角度看，该装置的缺陷是_____。16．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I．探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？（提出猜想）（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______。（设计实验）

实验操作

实验现象

实验结论

方案I

向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液

锌粒逐渐减少，有_____产生

猜想（2）成立

方案II

向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管

开始无明显现象，过一会发现________。

（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号）A．BaCl2溶液B．CuC．Fe2O3

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【答案解析】

A中配制一定质量分数溶液时，量取水时俯视凹液面最低处，质量分数偏大，故不完全正确；B中氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥中分别加入熟石灰粉末，研磨，只有氯化铵中会产生刺激性气味的气体，而尿素和氯化钾中没有明显现象，故不能鉴别；NaCl、HCl、KOH三中无色溶液中分别加入无色酚酞，只有KOH溶液会变红色，而NaCl、HCl中都没有明显现象，故不能鉴别。故完全不正确；C中人体缺氟导致青少年会发生龋齿，故不完全正确；D中酒精灯酒精洒出燃烧可用湿抹布盖灭，因为可隔绝氧气，家里煤气泄漏可采用关阀门、开窗通风，从而降低可燃气体的浓度，故完全正确。故选：D。2、D【答案解析】A.倾倒液体。量筒倾斜。故A正确。B.加热液体。故B正确。C.滴加液体。滴管悬空竖直。故C正确。D.过滤，应用玻璃棒引流。故D错误。点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。3、D【答案解析】

根据图示可以看出，反应的化学方程式为。【题目详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不属于分解反应，故A不正确；B、由方程式可知，参该反应中生成物分子的个数比为2：6＝1：3，故B不正确；C、该反应有单质参加反应又有单质生成，一定有化合价的变化，故C不正确；D、由方程式可知，该反应中反应物的质量比为，故D正确。故选D。【答案点睛】化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。4、B【答案解析】试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件。炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气，故选B。考点：灭火的原理5、D【答案解析】

A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等。A正确；B、10℃时，甲、乙的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等。B正确；C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为。C正确；D、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故D错误。故选D。6、C【答案解析】

A.①粒子的结构示意图中，质子数大于电子数，表示阳离子，说法正确；故不符合题意；B.①和②最外层电子数为8，都具有相对稳定结构，说法正确；故不符合题意；C.①和②形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，说法错误；故符合题意；D.①和②的原子结构示意图中都有三个电子层，属于同一周期的元素，说法正确；故不符合题意；故选C【答案点睛】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。7、D【答案解析】

A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；

B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，氧气消耗的同时生成二氧化碳，瓶内的气压不降低，水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的；

C、物质的种类和状态相同，不能探究物体的吸热能力与哪些因素有关，该选项不能达到实验目的；

D、导体在磁场中切割磁力线时，闭合电路中产生电流，该选项能够达到实验目的。

故选：D。8、A【答案解析】

地壳中元素含量居前四位的分别是氧、硅、铝、铁，氧元素和硅元素属于非金属元素，氯元素和铁元素属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故选A。9、A【答案解析】

A、由羟基磷酸钙的化学式可知，该物质是由钙、磷、氧和氢四种元素组成的，正确；B、羟基磷酸钙中钙原子和氢原子的个数比是5：1，而钙元素和氢元素的质量比是40×10：10、C【答案解析】

盐酸与氯化钙混合液加入碳酸钠溶液时，盐酸先与碳酸钠，生成氯化钠、二氧化碳和水，此时先出现气泡，在盐酸被消耗完毕后，二氧化碳不在生成，气体质量不再增加，然后碳酸钠与氯化钙再反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这时才有沉淀出现，质量增加，当氯化钙被消耗完毕后，不再产生沉淀，沉淀质量不在增加。【题目详解】A、图像表示的沉淀与加入碳酸钠溶液质量的关系，由分析可知，碳酸钠一开始加入先与盐酸反应，在盐酸消耗完毕后，才与氯化钙反应产生沉淀，继续加热碳酸钠溶液，沉淀增加，当氯化钙完全反应后，质量不再增加，所以沉淀随碳酸钠加入量的关系时，开始没有沉淀，过一段时间沉淀出现，质量增加，直至氯化钙消耗完毕，质量不再变化，选项A正确；B、图像描述描述气体与加入碳酸钠溶液质量的关系，碳酸钠溶液加入后，先与盐酸反应，生成二氧化碳，随着不断加入碳酸钠，二氧化碳生成量增加，当盐酸反应完毕后，二氧化碳质量不再增加，气体质量不改变，选项B正确；C、盐酸与氯化钙溶于水，形成溶液，在不加入碳酸钠溶液时，溶液质量也存在，不能为零，选项C错误；D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠，所以随着碳酸钠加入，氯化钠质量不断增加，当盐酸与氯化钙全部反应完毕后，氯化钠质量不再增加，选项D正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、导电性空气和水(或氧气和水)Zn(NO3)2Zn、Ag、Cu【答案解析】

（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；铁在与空气中的氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与空气中的氧气、水蒸气接触而生锈；故填：导电性；空气和水(或氧气和水)；

（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，生成铁和氧化铝，化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；故填：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应所以析出银的过程是溶液质量减少的过程，析出铜的过程是溶液质量增加的过程；c点时，上述两个反应恰好进行完，所得溶液中的溶质为Zn(NO3)2，d点锌过量，所得固体为Zn、Ag、Cu。故填：Zn(NO3)2；Zn、Ag、Cu。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、Na2SO4，H2SO49.8%98%浓硫酸吸收了空气中水份【答案解析】(1)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，A点呈酸性，说明硫酸过量，故溶质为Na2SO4和H2SO4；(2)设参加反应的H2SO4质量2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809810g×8%×8%=H2SO4%=×100%=9.8%答：所用的该稀硫酸的质量分数为9.8%。(3)配制100克该稀硫酸所用浓硫酸的质量为10克，设所用浓硫酸的质量分数为y100g×9.8%=98%yy=98%(4)浓硫酸有吸水性，吸收了空气中水而被稀释，导致溶质的质量分数变小。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氢环保减小经济的制氢方法有待寻找，需要解决氢气的储存和运输等问题【答案解析】

（1）常温下，氢气和氧气在电池中反应生成水，电池将反应的氢能转化成电能。氢气作为能源的优点主要有三点：资源丰富（水中含氢元素）、燃烧时放热量大、产物是水无污染；故填：氢；环保；（2）电池内的KOH溶液起导电作用，工作过程中，电池内水增多，溶液的碱性减弱，pH将会变小；故填：减小；（3）目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。故填：经济的制氢方法有待寻找，需要解决氢气的储存和运输等问题。【答案点睛】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和清洁能源的使用等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。14、S+O2SO2蓝紫色2H2S+3O22SO2+2H2O2SO2+O22SO3催化作用H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O复分解反应SO2+2NH4OH=(NH4)2SO3+H2O3【答案解析】

(1)硫磺在纯氧中燃烧生成二氧化硫，燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，故填：S+O2SO2；蓝紫色；(2)硫化氢气体在空气燃烧生成二氧化硫和水，反应的方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；(3)在空气中尘埃等的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫，反应的方程式为：2SO2+O22SO3，尘埃在反应中所起的作用为催化作用；(4)稀硫酸和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，反应的方程式为：H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；(5)SO2和氨水发生反应生成(NH4)2SO3和水，反应的方程式为：SO2+2