2023学年海南省重点中学化学高一下期末学业水平测试模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、1，4－二氧六环是一种常见的有机溶剂。它可以通过下列合成路线制得：已知R—CH2—Br→加热氢氧化钠溶液R—CHA．乙烯B．乙醇C．CH2＝CH－CH＝CH2D．乙醛2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧3、下列各组物质中所含化学键类型相同的是A．NaF、NH4Cl B．NaOH、NaClO C．CaO、Na2O2 D．MgCl2、Mg(OH)24、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．3种 B．6种 C．9种 D．12种5、X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小为r(X)>r(Y)>r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。下列说法一定正确的是A．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn->Ym->Zm-D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Y的碱性最强6、下列化学用语或模型图表示正确的是()A．甲烷分子的球棍模型: B．间氯甲苯的结构简式:C．甲基的电子式: D．丙烯的结构式:CH3CH=CH27、反应2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，达到平衡时，下列说法正确的是()A．A、B全部变成了C和DB．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等C．反应速率为零D．单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A．23gNa做还原剂可提供电子数为NAB．在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NAC．常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10NAD．常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA9、下列变化化学键未被破坏的是A．冰融化B．NaC1固体熔化C．NO2溶于水D．H2与Cl2反应10、下列关于有机物的说法正确的是A．苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应B．乙烯分子中的所有原子共平面C．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D．乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红11、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＞②＞③＞④ B．②＞③＝①＞④C．③＞②＞④＞① D．③＝①＞②＞④12、下列关于资源综合利用的说法中，正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量13、下列属于电解质的是A．镁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水14、下列叙述正确的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B．动物的皮、毛、酶、木材、蚕丝主要成分都是蛋白质C．除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液D．淀粉和纤维素通式相同，都是(C6H10O5)n，所以化学性质相同15、近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物。下列有关说正确的是（）A．34S原子核内中子数为16B．1H218O的摩尔质量为20g/molC．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的核外电子数为216、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀17、某有机物的结构式为：，它在一定条件下可能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥加聚A．②③④ B．①③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥18、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是A．a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出B．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C．a和b用导线连接时，电流方向从b到aD．a和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电极移动19、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等B．该反应已经达到化学平衡状态C．CO2和H2完全转化为CH3OH和H2OD．CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零20、下列叙述正确的是：A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性21、下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．+HO-NO2+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH322、右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是()A．①②B．②③C．③④D．①④二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是___________，C的名称是____________，F的结构简式是____________。（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_________________________________________________________。（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：反应②：___________________________________；反应③：___________________________________，反应类型是___________反应。24、（12分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：（1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。（2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。（3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。（4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。③试管b中液体作用是__________。25、（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：（1）NaClO2中氯元素的化合价是_________。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_________。（2）过程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_________。②结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性难溶溶（3）过程II中H2O2的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）理论上每生成1molNaClO2，消耗SO2的体积是________L（标准状况下）。（5）已知：i.压强越大，物质的沸点越高。ii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O38~60℃时析出NaClO2晶体高于60℃时分解成NaClO3和NaCl①过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_____。②请将过程III的操作补充完整_______。26、（10分）某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：Ⅰ.（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________（3）反应的化学方程式为_____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：物质AlFe熔点(℃)6601535沸点(℃)24672750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_____________________27、（12分）某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化剂甲25℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水乙25℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。28、（14分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。请用化学用语回答下列问题：(1)写出Ｗ含有8个中子的核素的化学符号_____________。(2)元素Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________。(3)在X、Y、Z三种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为________________。(4)X、Z的气态氢化物沸点较高是________，原因是____________________。(5)化合物Y2X3中含有的化学键类型是________。工业上冶炼Y单质的方法是________（填字母）。A．重力沉降法B．热分解法C．热还原法D．电解法(6)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。ZX2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50gZX2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式是___________________________________。29、（10分）研究化学反应的速率、限度及能量变化具有重要意义。⑴实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，能加快反应速率的方法有：______、______。⑵工业上合成氨反应（N2＋3H22NH3）中物质的能量随时间的变化如下图所示。①该反应为______（填“放热”或“放热”）反应。②若起始N2和H2的体积比为1∶3，控制一定的条件，___（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。③下列过程放出热量的是______。（填字母）A．甲烷燃烧B．碳酸钙分解C．液氨汽化D．化学键断裂⑶图为铜锌原电池示意图。①原电池工作时的能量转化方式为______。②原电池工作时，导线中电子的流向为______。③Cu电极表面的现象为______。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】

根据逆合成分析法可知，由于C是经浓硫酸做催化剂、脱水生成了1，4-二氧六环这种醚类，即可知由C生成1，4-二氧六环发生的是醇分子间的脱水，因此C为HOCH2CH2OH，而C是B通过和氢氧化钠水溶液作用得到的，故可知B为卤代烃，即B到C发生的是卤代烃的水解，又结合B是烃A和溴反应得到的，故B为BrCH2CH2Br，而B是由烃A和溴反应生成的，所以A是乙烯，和溴通过加成反应得到B。答案选A。2、C【答案解析】

根据题中属于氧化还原反应，又属于吸热反应可知，本题考查氧化还原反应的特征和常见吸热反应，运用有化合价变化的反应是氧化还原反应和常见吸热反应分析。【题目详解】A.铝片和稀盐酸属于氧化还原反应，又属于放热反应，A项错误；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应,B项错误；C.碳与二氧化碳的反应属于氧化还原反应，又属于吸热反应,C项正确；D.甲烷在氧气中的燃烧属于氧化还原反应，又属于放热反应,D项错误；答案选C。【答案点睛】常见吸热反应：大多数的分解反应；以C、CO、H2为还原剂的反应；八水合氢氧化钡与氯化铵反应。3、B【答案解析】

A、氟化钠中只存在离子键，氯化铵中存在离子键和极性键，所含化学键类型不同，A不合题意；B、氢氧化钠中含有离子键和极性键，次氯酸钠中含有离子键和极性键，所含化学键类型相同，B正确；C、氧化钙中只存在离子键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，所含化学键类型不同，C不合题意；D、氯化镁中只存在离子键，氢氧化镁中含有离子键和极性键，所含化学键类型不同，D不合题意；答案选B。4、C【答案解析】

H与16O、17O、18O组成三种，D与16O、17O、18O又组成三种，H、D一起与16O、17O、18O又组成三种，共九种。答案选C。5、C【答案解析】

X和Y同周期且r(X)>r(Y)，则X的原子序数小于Y，Y和Z同主族且r(X)>r(Y)>r(Z)，则Z的原子序数最小，即原子序数Z<X<Y，可推出Z在第二周期，X、Y在第三周期。【题目详解】A.Z可能为氧元素或氟元素，则Z可能无正价，故A错误；B.Y、Z若在VIIA族，单质的相对分子质量大的熔点高，且X可能是硅，则可能X的熔点最高，故B错误；C.若X为非金属元素，X、Y具有相同的电子结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Xn->Ym->Zm-，故C正确；D.若X为金属元素，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中，X的碱性最强,故D错误；综上所述，答案为C。6、C【答案解析】

A、H原子的半径小于C原子，所以甲烷分子的球棍模型:，故A错误；B.间氯甲苯的结构简式:，故B错误；C.甲基的电子式:，故C正确；D.丙烯的结构式:，结构简式是CH3CH=CH2，故D错误。7、D【答案解析】分析：A.化学平衡状态是可逆反应；

B.达到平衡状态各物质难度不变始平衡标志,但浓度相同和起始量、变化量有关；C.平衡状态是动态平衡状态,正逆反应速率相同且不是0；

D.反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同。

详解:A.反应2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，达到平衡时,各组成含量保持不变,反应是可逆反应不能进行彻底，故A错误；

B.物质浓度和起始量、变化量有关,平衡状态下A、B、C、D四种物质的浓度不一定相等,故B错误；C.平衡状态是动态平衡,V正=V逆≠0,反应仍在进行,反应未停止,故C错误；

D.单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等说明反应达到平衡状态,故D正确；

所以D选项是正确的。8、C【答案解析】

A.23g钠的物质的量为1mol，1mol钠做还原剂失去1mol电子，所以失去的电子数为NA，故A正确；B.戊烷的分子式是C5H12，1个戊烷分子中含有17个原子，所以1mol戊烷的所含的原子数为17NA，故B正确；C.应该是在标准状况下，不是在常温常压下，常温常压条件下不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.稀有气体是单原子分子，所以1mol氩气含有原子数为NA，故D正确。故选C。9、A【答案解析】分析：化学变化中化学键一定破坏，电解质电离破坏化学键，物质之间相互反应存在化学键的断裂和形成，而物质三态变化中化学键不变，以此解答该题。详解：冰熔化是物质三态变化，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，所以A选项正确；氯化钠熔化电离产生Na+和Cl-离子，破坏离子键，B选项不符合题干要求；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，存在旧的化学键断裂和新化学键的形成，C选项不符合题干要求；氢气和氯气反应生成氯化氢，存在化学键的断裂和形成，D选项不符合；正确选项A。10、B【答案解析】分析：本题考查苯分子、乙烯分子的结构特征。两者都属于平面结构，但苯分子中不含有碳碳双键，它是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键，乙烯分子中存在碳碳双键，结构不同。还考察了糖类、油脂和蛋白质，醇和乙酸的性质，抓住各种物质官能团的性质进行解答。详解：A.苯分子中不含有碳碳双键，是一种特殊的化学键，能与氢气发生加成反应，故A错误；B.乙烯分子是平面结构，所有原子共平面，故B正确；C.单糖不能发生水解反应，故C错误；D.乙醇不能使石蕊试液变红，乙酸属于酸能使石蕊试液变红，故D错误；答案：B。11、D【答案解析】

根据分子中等效H原子判断，分子中有几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。【题目详解】①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；②（CH3）2CHCH（CH3）2中有2种等效H原子，其一氯代物有2种；③（CH3）3CCH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；④（CH3）3CC（CH3）3中有1种等效H原子，其一氯代物有1种；所以一氯代物同分异构体数为①=③＞②＞④，故选D。【答案点睛】本题考查同分异构体数目判断，确定分子的等效H原子是关键，①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。12、D【答案解析】

A.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离，是物理变化，故A错误；B.从海水中提取溴单质，需要发生化学变化，因为溴元素在海水中以溴离子的形式存在，故B错误；C.从海水中可以得到MgCl2，可电解熔融的MgCl2获得镁单质，故C错误；D.燃煤中加入适量石灰石，石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以和二氧化硫反应，可以减少燃煤中二氧化硫的含量，故D正确；故选：D。13、C【答案解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选C。点睛：掌握电解质的概念和常见物质类型是解答本题的关键。注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。14、A【答案解析】分析：A.乙醇、乙酸能发生酯化反应,乙酸乙酯能发生水解反应；B.皮、毛、酶和蚕丝属于蛋白质，木材属于纤维素；C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；D.淀粉和纤维素发生水解反应的条件不同。详解:A.乙醇、乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应,故A正确；B.皮、毛、酶和蚕丝属于蛋白质，但木材属于纤维素，故B错误；C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,不能除杂,应利用溴水来除杂,故C错误；

D.淀粉和纤维素都可以用通式表示（C6H10O5）n，水解的最终产物都是葡萄糖，但是n值不同，水解的条件有所不同，纤维素需要在较浓硫酸条件下水解，所以化学性质不同，故D错误；所以A选项是正确的。15、B【答案解析】分析：A．利用质子数+中子数=质量数来计算；B．1H218O的相对分子质量为1×2+18=20；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；D．2H+的核外电子数为0。详解：A．34S原子核内中子数为34-16=18，A错误；B．1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则1H218O的摩尔质量为20g/mol，B正确；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，C错误；D．H元素的原子核外只有一个电子失去一个电子变为2H+，则其离子的核外电子数为0，D错误。答案选B。16、A【答案解析】试题分析：A、若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，则产生的二氧化硫气体使c中石蕊溶液变红，但不褪色，因为二氧化硫不具有强氧化性，错误；B、若a为浓盐酸，b为MnO2，二者需要在加热条件下反应生成氯气，而现在无加热装置，所以不能产生氯气，所以c中的品红溶液不褪色，正确；C、若a为醋酸溶液，b为贝壳，则二者常温下反应生成二氧化碳气体，与c中过量澄清石灰水反应生成碳酸氢、钙沉淀，c中溶液变浑浊，正确；D、若a为浓氨水，b为生石灰，生石灰溶于水放热，促进氨气的放出，褪色溶液二者常温下反应生成的氨气与c中AlCl3溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，正确，答案选A。考点：考查对化学实验基本操作的判断及反应条件的判断17、B【答案解析】

该有机物含有碳碳双键、羟基和羧基，依据多官能团的结构与性质作答。【题目详解】该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，①④⑥正确；含有羟基，可发生氧化、酯化反应，③正确；含有羧基可发生酯化反应，同时具有酸性，可发生中和反应，⑤正确；综上所述，①③④⑤⑥符合题意，B项正确；答案选B。18、B【答案解析】

A.由于金属活动性Fe>Cu，所以a和b不连接时，铁片上发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上会有金属铜析出，A错误；B.若a、b不连接，在Fe片上会发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；若a、b连接，构成原电池，在Fe片上发生反应：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上发生反应：Cu2++2e-=Cu，总反应方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，B正确；C.若a和b用导线连接时，构成原电池，由于金属活动性：Fe>Cu，所以Fe为负极，失去电子，因此电子从b到a，而电流方向从a到b，C错误；D.a和b用导线连接时，Fe片为负极，失去电子发生氧化反应，溶液中SO42-向正电荷较多的负极铁电极移动，D错误；故合理选项是B。19、B【答案解析】CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，达到平衡状态，但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等，故A错误；根据化学平衡的定义，反应物、生成物浓度不变的状态为平衡状态，故B正确；可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；平衡状态时，正逆反应速率一定相等，但反应速率不等于0，故D错误。点睛：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，但反应速率不等于0时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态".

20、A【答案解析】

A.化合态元素形成单质，元素化合价即可能降低也可能升高，物质可能发生氧化反应或还原反应，故A正确；B.氧化性强弱与得电子能力有关，与得电子数目多少无关，故B错误；C.中间价态的阳离子，即具有氧化性也具有还原性，如亚铁离子，故C错误；D.元素表现氧化性主要是看得电子能力，最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，故D错误。故选A。21、B【答案解析】

A、甲烷和氯气发生取代反应，化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，A不正确，；B、该反应为苯的硝化反应，正确；C、乙烯和溴发生加成反应的化学方程式为H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br，C不正确；D、该反应漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，D不正确。本题选B。22、C【答案解析】试题分析：由结构可知，有机物中含C=C和-Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到-Br和-OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有-Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选C。考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。二、非选择题(共84分)23、C2H4乙醛羧基向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）【答案解析】

已知A是来自石油的重要有机化工原料，则A为乙烯；F是一种高聚物，则F为聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，则B为乙醇；D为乙酸，C为乙醛；E是具有果香味的有机物，由乙酸与乙醇反应生成，则为乙酸乙酯。【题目详解】（1）分析可知，A为乙烯，其分子式为C2H4；C为乙醛；F为聚乙烯，其结构简式为；（2）D为乙酸，含有的官能团名称是羧基；羧基可电离出氢离子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，则可用向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）；（3）反应②为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。24、CH2=CH2羟基加成反应氧化反应2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【答案解析】分析:B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠。详解：(1)B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯，所以B的结构简式为CH2=CH2，根据上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能团为羟基。因此，本题正确答案是：CH2=CH2；羟基。(2)反应(2)是由B→A,经分析知B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH,所以由B→A,的反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,属于加成反应；反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,属于氧化反应；答案：加成反应氧化反应。(3)反应（1）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气,反应方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本题正确答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,化学方程式为:,因此，本题正确答案是:。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止液体倒吸,本题正确答案是:防止倒吸。③试管b中液体是碳酸钠溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本题正确答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。点睛：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,结构简式为CH2=CH2;A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠,据此进行解答。25、+3既具有氧化性又具有还原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶还原剂11.2通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤【答案解析】

由流程图可知，SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由题给信息可知，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免NaClO2分解，结晶时应控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤，防止温度低于38℃析出NaClO2∙3H2O。【题目详解】（1）NaClO2中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为—2价，由化合价代数和为零可知氯元素的化合价为+3价；元素化合价为中间价时，既表现氧化性又表现还原性，+3价介于氯元素—1价和+7价之间，则NaClO2既具有氧化性又具有还原性，故答案为：+3；既具有氧化性又具有还原性；（2）①SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应时，还原产物可能为Cl2，反应生成的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，造成产品中含有NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由题给信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的实验方案是将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶，故答案为：将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶；（3）过程II中ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂，双氧水作还原剂，故答案为：还原剂；（4）SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，则每生成1molNaClO2，消耗SO2的物质的量是0.5mol，标况下体积是11.2L，故答案为：11.2；（5）①由题给信息可知，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免NaClO2分解，故答案为：通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解；②减压蒸发后，结晶时应控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤，防止温度低于38℃析出NaClO2∙3H2O，故答案为：控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤。【答案点睛】本题考查物质的制备实验，注意把握物质的性质和题给信息，明确发生的化学反应是解答关键。26、加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃；使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；合理取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有气体产生，则含有铝。【答案解析】

Ⅰ.（1）引发铝热反应的操作方法为：加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃；（2）为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润；（3）反应的化学方程式为Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁；Ⅱ.（1）由金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应可分析。【题目详解】Ⅰ.（1）为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；（2）铝热反应温度很高，为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润；（3）Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；Ⅱ.（1）该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，操作方法为：取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，现象为：有气体产生。27、2H2O22H2O+O2↑探究催化剂对反应速率的影响探究温度对反应速率的影响0.750.6随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小【答案解析】（1）双氧水在加热的条件下，它能分解生成氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验甲和实验丙，除反应温度不同外其他条件均相同，可知探究温度对反应速率的影响；（3）化学反应速率可用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。根据表中数据和题中反应速率的单位可知v1=ΔVΔt28、HClO4r(Cl－)>r(O2