沪教版九年级化学知识点汇总

电池放电使用，化学能-电能 能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）

苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）

读＞V

读＜V

实）

（2）操作：①

78%，氧气

0.94%，二氧化碳

0.03%。

,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的

1/5。

，NO

2 x

），

2 2

）， 2

大理石/石灰石+稀

△

4 2 2 2 2

2 4 2

2

2

3

2

4

4

2

↑+

2

2

2

2

2

排水法/向上排空气法

排水法/向下排空气法

2

2

2

氧气的氧化性-物质与氧气的反应：

三.水

V（氢气）：V（氧气）=2:1 气)：m（氧气）=1:8

由分子构成的物质：CO

O水2 2 2 2 3 2由原子构成的物质：Fe

由离子构成的物质：NaCl

相对原子质量=质子数+中子数决定元素种类的是：质子数/核电荷数

2 2

2

+

2-

氧化物：两种元素（O+其

水（H

2+ 2- - + 2+ 3+

2-

-

+

2+

-

2-3 3

2-4

-

+

4

2-

2+1 2

4

2

+1：

(铵根) ：Ca 亚铁) +3：Fe4

氢氧根)

(硝酸根)

(碳酸根)

(硫酸根)3 3 4

2

2

3

2

3

2

3

3

4

3

2

3

4

2

3

3

3

4

3 3

4

3

2

4

2

4

3

4

4

2

4

3

4

2

4

2

3

2

4

3

2

2

3

3

2

2

4

2

4

2

4

6

12

6

2

5

3

2

2

，不完全燃烧时，产物为CO

2 2

2和”：

1.与氧气反应 2.与酸反应-制氢气（置换反应）

3.与金属化合物的溶液反应-金属置换金属（

单质+

价)>镁(+2

>铁(Ar=56)>锌(Ar=65)合金硬度>各成分金属，熔点<各成分金属

），

2 1.条件：空气或氧气+水

2 3

溶解吸热，NaCl

4 3

m(液)

m(质)=w*m(

m(液)=m(质)/w

稀释前后，溶质质量不变：m(浓)*w(浓)

稀)*w(稀)

m(水)=m(稀)-m(浓)

8.砝码磨损

四.溶解性(溶质溶解在溶剂中的能力)1.影响因素：

五.溶解度

36g：在

20℃时，每

20℃时，每

36g。

-降温结晶-过滤-饱和溶液：降温结晶-仍饱和，浓度减小 饱和溶液：蒸发结晶-仍饱和，浓度不变饱和溶液计算公式：

m(质)/m(液)=S/

红色石蕊试纸-遇碱变蓝 蓝色石蕊试纸-遇酸变红

2 2 2 3 2 0《pH<7

Ⅱ.pH

3+

滴)

2 2 3 3

2

2

2

2

+ +

2 4 3

2

3

-

金属离子(或

+

-，如

4 2

·H

3 2

金属离子(或

+

NaCl，K

，NH

4 2 3 4 3 4 2 2

3

+

(排在氢前的金属，酸指稀盐酸，稀硫酸)

2 2 2 4 4 2

2 4 4 2 2 2 2 4 4 2

2 2

3 2 2 4 2 4 3 22332 2324432

2 2 2 4 4 2

2 2 4 2 4 2

2 4 3 2 4 2 4 2

2 2 4 4 2 3 3 2

+-

2

3↑+H 32-+2

22

↑+H 3

24422

2324242

-+

3 2 2 3 2 2

↓+

2 3 2 2 2 3 2

2

2 2 3 2 3 2 4 2

2 2

2

2 4

↓+

4

↓+

4 2 4

2

2

3

3

②酸+某些盐→新酸

+新盐

③盐+某些碱→新盐+

AgCl↓+NaNO

②酸+某些盐→新酸

+新盐

③盐+某些碱→新盐+

AgCl↓+NaNO

2 4 2 4 4 3 2 4 2 4 2 4 3 2

+新盐 (盐溶液中进行，盐需可溶；K，Ca，Na

除外)

（H）

4 43 3 24 2 423 3 2 4 2 4

高温

2 2

2 2 3 2 ↑+H

3 2 2 常见沉淀：AgCl

注：AgCl

+

-

2-

- -

+

2+

2+

3+

3+

+3 3 42+

2-

2- +

-

2-

2+

2+4 3 3

2-3

+4-

3则含。。

2-

4 3 2

，NH

，NH

4 2 4 4 3 4 3 4 3 2

2（2）磷肥

3 4 2 2 4 2

（3）钾肥

（4）复合肥

2

3

2

4

3

4

2

4

4 2

4

2

·5H2

3

2 2

(耀眼白光，白烟，白色粉末) 2.加热铜片：2Cu

2 22CuO（表面变黑）3.铁在氧气中燃烧：3Fe

2 3

23

4

(火星四射，生成黑色固体)

4.铝在空气中缓慢氧化：4Al

2 2

3

(形成致密氧化膜)

2 2 3

5.氢气燃烧：2H

淡蓝色火焰) 红磷燃烧：4P

2 2 2 2

2 57.碳的完全燃烧：C

2

2

碳的不完全燃烧：2C

29.一氧化碳燃烧：2CO

2

2

甲烷燃烧：CH

4

2

2

2

2 6 2 2 2实验室制氧气：12.加热高锰酸钾：2KMnO

4 2 4 2 213..双氧水分解：

2 2 2 2 2

3

2

215.实验室制

2 3 2 2 216.还原赤铁矿

2 3

2

3

4

2

2 2

2

2

3

219.电解水

↑+CO2 2 2 4 3 3↑+

2

(绿色粉末变黑)2 2 3 2 222.铜绿与盐酸反应

2 2 3 2 2 2

2

溶于水(CO

)：H

2 2 2 2 2

2 2

3

2

3 一.

2 2 3 3 2 3 4 33．有机高分子化合物（Mr≥104

乙醇俗称酒精：C

OH； 乙酸俗称醋酸：CH

COOH；4 2 5 3葡萄糖：C

6 12

6

淀粉，纤维素：(C

6

10

5

2

2

H，O，N，Cl，P，S

C，H，O

2 2 6 12 6

2

6 10 5 2 6 12

6

6 12 6