福建省东山县第二中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

/9TC70080083010001200K1.671.111.00.590.38TOC\o"1-5"\h\z资料显示在其他条件不变的情况下，升高温度有利正反应为吸热反应的转化率增大，反之正反应为放热反应的转化率减小。请根据题意回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K=；该反应为(填"吸热”或"放热”)反应；一定温度下，能说明该反应达平衡状态的是。A.容器中压强不变B•化学平衡常数K不变C•混合气体的密度不变D.C(CO)=C(CQ)E.混合气体中C(CO)不变F.单位时间内生成CO的分子数与生成HO的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CQ)Xc(H2)=c(CO)Xc(H2O),试判TOC\o"1-5"\h\z此时的温度为。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO(g)△H=-566kJ•moL「1一12f(g)+O2(g)=2fO(g)△H=-483.6kJ•moL写出CO和HO(g)作用生成CQ和Ha的热化学方程式。转化生成的H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极.的电极反应式是。已知H可通过反应CH(g)+HO(g)一CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始nH2O混合气中的厂石恒定时，温度、压强对平衡混合气CH含量的影响如图所示：甲烷平甲烷平SJ含量(爸①图中，两条曲线表示压强的关系是：pi(填=”或“v”)pa。②该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(8分)已知600C时，在2L密闭容器中发生反应：2SO(g)+Q(g)匸二2SO(g)△H=-197kJ•mol一：反应过程中SO、Q、SO物质的量变化如图所示。(1)反应开始到20min时，用SO表示的反应平均速率为。

10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是(填选项标号);20min时曲线发生变化是因为(填选项标号)。A.升高温度B•降低压强C.加入氧气D.加入SOE.加入催化剂下列描述能说明该反应达到平衡状态的是。混合气体的总质量不随时间的变化而变化SQ的转化率达到最大，且保持不变化学反应速率v(Q2)=v(SQ3)保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化物质的量(mol)(10分)研究CQ、CQ物质的量(mol)(1)CQ2与Hz反应可合成甲醇：CQg)+3f(g)■.一CHQH(g)+HQ(g)某温度下，将1molCQz和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如表:时间/h123456p后/p前0.900.850.820.810.800.80①用CQ表示第1小时内反应的平均速率v(CC2)=mol••h②该温度下Ha的平衡转化率为。(2)CQ2与NH反应可合成尿素：CQ(g)+2NH(g)•—CQ(NH)2(s)+HQ(g)在TJC时，将1molCQ2和2molNH3置于1L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻,测得容器中CQ转化率约为73%保持其他初始实验条件不变，分别在温度为T2C、T3C、T/C、T5C时，