2022年黑龙江省黑河市成考专升本理科综合自考模拟考试(含答案)

2022年黑龙江省黑河市成考专升本理科综合自考模拟考试(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.两种元素可以组成AB3型化合物，它们的原子序数不可能是（）

A.7和1B.16和8C.13和17D.7和12

2.

3.

4.时，A的转化率与温度、压强的关系如图1-6所示．由图形可得出的正确结论是（）

A.正反应吸热，m+n>p

B.正反应吸热，m+n<p

C.正反应放热，m+n>p

D.正反应放热，m+n<p

5.一简谐横波的周期为T、波长为λ。该简谐波在t=0和t=T/4时刻的波形图如图所示，则波的传播方向和波在0到T/4这段时间内传播的距离分别是（）。6.某一元弱碱的c(OH-)=0.0001mol/L，该弱碱的浓度（）A.A.大于0.0001mol/L

B.小于0.0001mol/L

C.等于0.0001mol/L

D.无法判断

7.

8.用中子轰击铝27，产生钠24和X，钠24具有放射性，它衰变后变成镁24，则这里的X和钠的衰变分别是（）

A.质子、α衰变B.电子、α衰变C.α粒子、β衰变D.正电子、β衰变

9.下列物质在氧化还原反应中只能作还原剂的是（）

A.SO2

B.Fe2+

C.S2-

D.Na+

10.如图所示，A、B为两个装有条形磁铁的小车，在光滑水平木板上沿一直线相向运动，已知mA=m,mB=2m,vA=v,vB=v,设两磁铁始终不接触，则当它们相距最近时，A的速度为A.大小为v,方向与原来相同B.大小为v,方向与原来相反C.大小为2v,方向与原来相同D.大小为2v,方向与原来相反

11.

12.电场线分布如图所示，电场中a、b两点的电场强度大小分别为Ea和Eb，一正点电荷在a、b两点的电势能分别为Epa和Epb，则()A.Ea＞Eb,Epa＞Epb

B.Ea＞Eb,Epa＜Epb

C.Ea＜Eb,Epa＞Epb

D.Ea＜Eb,Epa＜Epb

13.

14.

15.如图1-5所示，电路中R2=15Ω，R3=20Ω．电流表A1的读数是1A，A2的读数是0．3A．设流过R3的电流是I3，则I3、R1的数值分别是（）

A.I3=0．225A，R1=9．47Ω

B.I3=0．225A，R1=4．5Ω

C.I3=0．475A，R1=9．47Ω

D.I3=0．475A，R1=4．5Ω

16.相同浓度的下列溶液，pH值最大的是A.NH4C1

B.NaC1

C.CH3COOH

D.NaHO3

17.下列化合物中，只有一种一氯代物的是()

A.2-甲基丙烷B.2,4-二甲基己烷C.3-甲基戌烷D.2,2-二甲基丙烷

18.一束光线从空气入射到玻璃表面，则（）。

A.光在两种介质中的频率相等B.光在两种介质中的波长相等C.光在两种介质中的速度相等D.光在界面上可能发生全反射

19.

20.n摩尔C2H4和n摩尔CO相比较，下列叙述不正确的是（）

A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.分子数相等D.在标准状况下质量不相等二、填空题(10题)21.

22.

23.某酷在酸性条件下发生水解，生成甲酸和乙醇，该酯的结构简式为_______

，24.写出下列化学反应的离子方程式并配平：FeS和稀硫酸反应制取硫化氢气体:_______________________.25.用某强碱溶液分别中和体积与pH值都相同的某弱酸和某强酸溶液；中和该弱酸所需的强碱溶液的体积________中和该强酸所需体积。（填“大于”、“等于”或“小于”）26.元素Z和G位于第二周期，元素X和Y位于第三周期。Y能跟X形成化合物X2Y，也能跟Z形成化合物YZ2。G原子最外电子层比Y原子最外电子层多一个电子，则G元素的原子结构示意图为_____;X2Y的电子式为_____。27.

28.

29.

30.标准状况下，11.2L甲烷所含的电子数为______个。

三、计算题(10题)31.

32.如图所示，金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B，水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰，不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大？33.某铜银合金0.3g，溶二硝酸后，加入0.1mol/LNaCl溶液21mL，恰好使银完全沉淀，计算合金中铜和银的质量分数。

34.

35.在不同温度下，测定H2+I2→2HI的反应速率常数如下表所示：

试用作图法求反应活化能，并求在300℃和400℃的速率常数各是多少?

36.某抗菌素在人体血液中呈现一级反应，如果给病人在上午8点注射一针抗菌素，然后在不同时刻测定抗菌素在血液中的浓度c(以mg.100cm-3表示)，得到如下数据：

(1)求反应的速率常数k和半衰期t1/2。

(2)抗菌素在血液中的浓度不低于0．37mg／100cm3才有效，那么何时注射第二针?

(3)为了避免因注射量过大而产生意外，要求第二针注射完时，血液中抗菌素的浓度尽量接近上午8点第一针注射完时的浓度，则第二针的注射量约为第一针注射量的几分之几?

37.38.的盐酸完全反应，消耗这种盐酸溶液多少毫升？在标准状况下，反应生成多少升二氧化碳？39.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于适量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的质量各是多少克？

40.(12分)如图所示，ab、cd为两条倾角为θ的足够长的光滑平行金属导轨，导轨间距为ι，导轨的a、c两点之间连接一阻值为R的电阻；在垂直于导轨所在平面的方向有一匀强磁场，磁感应强度大小为B。一质量为m的金属棒MN沿导轨下滑，下滑过程中与导轨保持良好接触，且与地面平行．重力加速度为g，忽略金属棒和导轨的电阻，求MN沿导轨匀速下滑时的速度ν．

四、解答题(5题)41.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

42.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

43.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

44.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

45.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。

参考答案

1.D原子序数为7的元素为N，其负价为-3价；原子序数为12的元素为Mg，其正价为+2，两者不能形成AB3型化合物。

2.C

3.D

4.A【解题指要】

(1)首先把A的转化率与温度、压强三者间的关系转化为其中两者间的关系．其方法是：

①固定压强，即从三条曲线中任选一条．如选取1×106Pa这条曲线，如图1-15所示，这条曲线表示在压强一定的条件下，A的转化率与温度之间的关系．

温度升高，A的转化率增大，说明平衡向右移动了．

根据平衡移动原理可知，温度升高，平衡向吸热方向移动．所以，正反应方向就是吸热方向，即正反应为吸热反应．由此可否定C、D两个选项．

②固定温度．作一条与纵轴平行的垂线分别与三条曲线交于a、b、c点，如图1-16所示，这三个点表明了在温度恒定时，A的转化率与压强之间的关系：压强增大，A的转化率也增大，说明平衡向右移动了．

同样，根据平衡移动原理可知，压强增大，平衡应向气体物质的量减小的方向移动，所以，正反应方向就是气体物质的量减小的方向，即m+n>p．由此可知A选项正确．

(2)解此题时应明确，反应方程式中气态物质前的系数之比就是它们的物质的量之比，也是它们的体积比(相同状况下)．所以，讨论化学平衡问题，应注意各种物质的状态．

5.A该小题主要考查简谐横波的知识点。【考试指导】根据“上下坡法”读图可知，波的传播方向向右；

6.A

7.B

8.C

9.C化学反应中失去电子或所含元素化合价升高的物质，为“还原剂”。反之，得到电子或所含元素化合价降低的物质，为“氧化剂”。A项SO2中硫元素的化合价为+4价，其化合价在化学反应中既可以升高（为+6价），也可以降低（为0价或-2价）；B项Fe2+中也存在同样的情况，即SO2和Fe2+在氧化还原反应中，既可作氧化剂又可作还原剂；而D项Na+为+1价，在氧化还原反应中只能获得电子被还原，作氧化剂；C项S2-的化合价为-2价，在氧化还原反应中，其化合价只能升高，作还原剂。

10.B

11.C

12.C电场线越密集，电场强度越大，则Ea＜Eb。根据电势能公式由图可知电势外，故Epa＞Epb

13.C

14.C

15.A

显然，这种方法数值计算烦一些．

16.D

17.D分别写出结构体，可以发现2,2-二甲基丙烷的结构简式为H都是等价的，一氯代物只有一种。

18.A本题考查了光的三要素的知识点。【考试指导】光在不同介质中传播时频率不变（由波源决定），波速变化（由介质决定），波长变化(λ=T×V，T=1/f)。光发生全反射的条件①光从光密介质射到它与光疏介质的界面上；②入射角等于或大于临界角。这两个条件都是必要条件，两个条件都满足就组成了发生全反射的充要条件。从空气到玻璃中不满足第一个条件。

19.A

20.BC2H4的摩尔质量为28g/mol，14CO的摩尔质量为30g/mol。两者的密度比较：。

21.

22.23.HCOOCH2CH3(3分)

24.先写出反应的化学方程式将反应物和生成物中需要拆开的物质拆写成离子形式消去等号两边实际不参加反应的离子可得离子方程式25.【答案】大于

【解析】溶液的pH值相同，只能说明两种溶液的氢离子浓度相同。强酸在溶液中完全电离，弱酸部分电离。当强酸溶液与弱酸溶液的pH值相同时，因在弱酸溶液中还存在大量的未电离的酸分子，它也可被强碱完全中和，所以弱酸的总物质的量远大于强酸，则中和它需消耗的强碱的量也大。

26.

27.

28.

29.

30.3.01×10241个CH4分子含电子数：6+1×4=10（个），11.2升CH4的物质的量：11.2/22.4=0.5（mol），所以标准状况下11.2升CH4所含的电子数为：0.5×10×6.02×1023=3.01×1024。

31.反应后产生的水蒸气其体积为10L-6L=4L，

答：32.解析：a下滑h过程中机械能守恒：a进入磁场后，回路中产生感应电流，a、b都受安培力作用，a减速，b加速，经一段时间，a、b达到共同速度,感应电流为零，安培力为零，共同速度即为a、b的最终速度，过程中a、b系统所受合外力为零，33.解：氯化钠的物质的量为：n=c*V=0.1mol/L*0.021L=2.1*10-3mol银的摩尔质量为108g/mol，所以银的质量为：m=M*n=108g/mol*2.1*10-3mol=0.2268g合金中的银的质量分数为：w(Ag)=0.2268g/0.3g*100%=75.6%合金中铜的质量分数为：w(`u)=1-75.6%=24.4%。

34.

35.

36.0(1)由lnA=lnA0-kt和已知条件，得方程：由ln0．22=ln0．48-k1(12-4)，得k1=0．098h-1

由ln0．15=ln0．48-k2(16-4)，得k2=0．098h-1

由ln0．15=ln0．22-k3(16-12)，得k3=0．096h-1

k=(k1+k2+k3)／3=0．097h-1，t1/2=0．693／0．097=7．1h也可以用ln(A／A0)对t作图，求k。(2)ln0．37=ln0．48-0．097t，t=2．7h，即约到下午2：42应注射第二针。(3)由ln0．22=lnA0-0．097×12，A0=0．70mg／100cm3，即为上午8点第一针注射完时的浓度。打第二针时血液中的抗菌素浓度为0．37mg／100cm3