高一化学必修二知识点总结46923

高一化学必修二知识点总结高一化学必修二知识点总结46923高中化学必修２知识点归纳总结一、原子结构质子（Z个）中子（Ｎ个）质量数(A)=质子数（Z)+中子数(N)Z原子数A核电荷数＝=(Ｚ个）Z★熟背前20号元素，熟悉１~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Ｂe B C N ＯF Ne Na Mg Al Si P S Cl Ａｒ ＫCａ原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2ｎ2;层电子数不超过8个Ｋ层为最外层不超过2个，次外层不超过18个倒数第三层电子数不超过２个。电子层：一（能量最) 二 三 四 五 六 七对应表示符:K L M N O P 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（二、元素周期表:①按原子序数递增的顺序从左到右排列的各元素从左到右排成一（周期序数＝)的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一=原子最外层电子数:核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元元（7个横行）第四周期4 18种元素素（7个周)第五周期5 1８种元素周 长周期第六周期6 ３2种元期第七周期7 未填已有26种元素）表主族:ⅠA～ⅦＡ共7个主族族副族:ⅢＢ～ⅦB、ⅠＢ~ⅡB,共7个副族（18个纵行)第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间(1６个族)零族:稀有气体三、元素周期律第三周期元素11Na１2Mg13Al14Si１5P16S１7Cl18Ar元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）期性变化的规律。元素性质的周期性变化第三周期元素11Na１2Mg13Al14Si１5P16S１7Cl18Ar(１)电子排布(2）原子半径电子层数相同,最外层电子数依次增加原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1 +2 ＋３ ＋４－４+5－3＋6－2+７-1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(５)单质与水或酸置冷水 热水与 与酸反 ———换难易剧烈酸快应慢(6)氢化物的化学式——ＳｉH PＨ３H2SHＣl—化物(11)酸碱性强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强—对应氧化物酸的酸第ⅠA族碱金属元素NaＫRbCｓFr（Fr,)第ⅦＡ族卤族元素CｌＢrIAt(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)(７)(７)与H2化合的难易（９最高价氧化物的化学式————ＮａO４由难到易稳定性增强２ＭgＯAｌO2 3SiＯ２PO2 5SO３ＣlＯ2———最高价氧（１0）化学式NaOHＭg(OH）2ＡｌH2iO3ＳＨ3ＰＯ４H2SO47HClＯ—(OH)３４水化物(12）变化规律碱性减弱，酸性增强—（1）金属性强（弱）——①难；②氢氧化物碱性强（弱③相互置换反应（强制弱）4Fｅ+CｕSO4=FeＳＯ＋Cu。4（2非金属性强弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定；③最高价氧化物的水化物(含氧酸）酸性强(弱）;④相互置换反应（强制弱)2NａＢr+Cl＝２NaＣl+Br。(Ⅰ)同周期比较：金属性：Ｎa>Mg＞Al:

2 2非金属性：Si＜P＜S＜Cl碱性：NａOH>Ｍg(OＨ)

>Al(OH)

氢化物稳定性:ＳｉH

＜ＰH

<ＨS<HＣｌ３ 4 ４３ 4 ４(Ⅱ)同主族比较：

酸性（含氧酸）:H2SiＯ<H3PO＜ＨＳO<HCｌＯ金属性:Li＜Nａ＜K＜Rb＜Cｓ(碱金属元素）与酸或水反应:从难→易碱性：ＬｉOH<ＮaOH＜KＯH＜RbOH＜CsOＨ（Ⅲ）

非金属性:F＞Ｃl>Br＞Ｉ(卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：ＨF>ＨCl＞HBｒ＞HI金属性：金属性：Li<Nａ＜Ｋ＜Ｒb＜Cｓ还原性(失电子能力):Ｌi<Na＜K<Ｒｂ＜Ｃs氧化性(得电子能力):Lｉ＋>Na＋＞K+>Rｂ+>Cｓ＋非金属性:F＞Ｃｌ＞Br>Ｉ氧化性：F2>Cl2>Br＞I2２还原性：F-＜Cl-＜Ｂr－<I－酸性(无氧酸）:HF<HCl<HBr＜HI包括原子、离子）半径的方法（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。(2)电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。元素周期表的应用1、元素周期表中共有个７ 周期， 3 是短周, 3 是长周期。其中第 ７ 周期也被称为不完全周期２、在元素周期表中,ⅠＡ－ⅦA 是主族元素,主族和０族由短周期元素、长周期元素共同组成。ⅠB－ⅦB是副族元,副族元素完全由长周期元素构成。3=电子层数=现形式。在同一周期中,从左到右，随着核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增,原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多,,非金属性逐渐减弱。4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以据元素在周期表中的位置，推测元素的结预测元素的性质 。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体 材料，在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀材料第二单元微粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。１.离子键与共价键的比较键型概念成键方式成键粒子成键元素

离子键离子键通过得失电子达到稳定结构阴、阳离子活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊:NH4Cｌ、NH４ＮＯ３等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)

共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键通过形成共用电子对达到稳定结构原子非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键）只有共价键一定没有离子键),A－B,Ｈ－Cl。共价键非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成，A－A型，如,Ｃl－Cl。:物（２)[（离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。3分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。3４、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用,这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水有较高的熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有HＦH2O NＨ。3项目项目离子键共价键金属键概念阴阳之间的强烈相原子通过共用电子对形成的强烈互作用 相互作用形成化合物离子化合物金属单质判断化学键方法形成晶体判断晶体方法离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体熔沸点高低很高有的很高有的很低融化时破坏作用离子键力物理变化分子间作用力化学变化共价键共价键金属键硬度导电性第三单元从微观结构看物质的多样性同系物同系物同位素同分异构体同素异形体概念组成相似,结构上相质子数相同中子分子式相同结构同一元素形成的不同种差一个或多属不同的原子互不同的化合物 单质原子团的有机物原子团的有机物成称同位素研究对象有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间相似点结构相似通式相同质子数相同分子式相同同种元素不同点相差ｎ个CH2原子团(n≥1)中子数不同原子排列不同组成或结构不同代表物烷烃之间氕、氘、氚乙醇与二甲醚正丁烷与异丁烷O2O3金刚石与石墨专题二 化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率与反应限度１、化学反应的速率n(B)(１）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加n(B)c(B)算公式:vc(B)

=Vt①单位：mol/(Ｌ·ｓ)或mol/(L·mｉn）②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。④重要规律（i速率比＝方程式系数比 （）变化量比＝方程式系数比(2）影响化学反应速率的因素:内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素:升高温度，增大速率②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)③浓度:增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度——化学平衡（1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。(。逆、动、等、定、变。①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。②动:动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于０。即v正＝v逆≠0。④定:达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变:当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。判断化学平衡状态的标志：①VＡ(正方向）=ＶA（逆方向)或nA（消耗）=nA（生成)（不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适即如于反应xA+yBzC，x＋y≠ｚ ）第二单元 化学反应中的热量1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因:形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的E>E,E<E,为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应☆常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化 ②酸碱中和反应③大多数的化合反应 ④金属与酸的反应△⑤生石灰和水反特殊:Ｃ+CO2 2CO是吸热反应） ⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①铵盐和碱的反应如Ba(OH)·8ＨO+ＮHCl=BaCｌ＋2NH↑＋1０ＨO２ 2 4 ２ 3 23②大多数分解反应如KClO、KMｎO3

、CaＣO

的分解等4３42③以H、ＣO、C为还原剂的氧化还原反应2△如:Ｃ（s)+H2O(g) ＣO(g)+Ｈ（ｇ)。2④铵盐溶解等:化学键断裂——吸热化学键形成——放热(吸热)△HH(吸热＞放热为“＋”或△Ｈ4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系放热反应:∑E（反应物）>∑E（生成物)<,0:∑E（)＜∑E(生成物）其实质是:反应物断键吸收的能量＞生成物成键释放的能量,H0。可理解为,由于吸收热量,整个体系能量升高。5、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,ｌ,ｓ分别表示固态,液态,气态，水溶液中溶质用aq表示)③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数⑤各物质系数加倍，△Ｈ加倍；反应逆向进行，△Ｈ改变符号，数值不变第三单元化学能与电能的转化原电池:1、概念： 将化学能转化为电能的装置叫做原电池:质溶液发生氧化还原反应原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。3、电子流:外电: 负 极—→导线—→ 正 极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。电流方向:正极—→导线—→负极4、电极反应：以锌铜原电池为例:负极:氧化反应：Zｎ-2e＝Ｚn2＋ (较活泼金属）较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－nｅ-=金属阳离子负极现象:负极溶解,负极质量减少。2正极还原反: 2H++2e=H↑(较不活泼金属较不活泼的金属或石墨作正,正极发生还原反应电极反应:溶液中离子＋ne－＝单质，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。22总反应式：Zｎ＋2H＋＝Zn2＋+H↑25、正、负极的判断：（1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。（２)从电子的流动方向负极流入正极（３)从电流方向正极流入负极（4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5)根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极6、原电池电极反应的书写方法:（i),:①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。（ｉi)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。7:金属的腐蚀。化学电池：1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分: 一次电池 、 二次电池 、 燃料电一次电池1二次电池1::铅蓄电池放电铅：Pb＋SO2--=PSＯ↓4 4正极(氧化铅)：ＰｂO+4H++SO2-+２e＝PbＳO↓+２HO２ 4 4 2充电：阴: PbSＯ+2HO-2e=ＰbO+4H+＋SO2-4 2 ２ 4阳极： PbSO＋2e=Pb＋SO2-4 4放电4 两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSＯ↓+2Ｈ放电4 3\三、燃料电池1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池:,,例,,介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H－4ｅ=４Ｈ+ 正极：Ｏ+4ｅ+4H+=2HO2 2 2当电解质溶液呈碱性: 负极： ２H2＋4OH－4e＝4H２O 正:Ｏ2+2Ｈ２O+4e=4OH另一种燃料电池是用金属铂片插入ＫOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为:负极：CＨ＋1０ＯH－+8e－４

=7H2O；正极：4HO+2O2＋8e- =8OH－ 。２电池总反应式为:CH＋2O＋2KOH=KCO＋3HO4 ２ 2 3 ２３、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用电解池:一、电解原理１、电解池:把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的）的过程3、放电:当离子到达电极时，失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程4、电子流向:(电源）电解池）)电解池）)5:阳极:与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极:与直流电源的负极 相连的电极，发生还原反应6、电解CuＣl2溶液的电极反应:2阳极: 2Ｃl－-2e-=Cｌ （氧化）2阴极： Cu2＋＋2e-=Cｕ(还)总反应: CuＣl2 =Cu+Cl↑27、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写:放电顺序:阳离子放电顺序Ａg＋>Hg2＋>Fe3+>Cｕ2+>H+(指酸电离的）>Ｐｂ2+>Sn2+>Fe２+>Zn2＋＞Ａl3＋>Mg２+>Ｎa+>Ca２+>Ｋ+阴离子的放电顺序3 4 3 :Ｓ2->I-＞Br->Cl-＞ＯH->NO->SO２-()>F-(S2-/Mn->OH－）:3 4 3 ,是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。电电阳极：水放O２生酸电解质和水CuＳＯ４生成新电解质 减小氧化铜电解水型4H+＋4eaOＨ== 2H２↑H２SＯ4增大减小阳极:4O--4ｅ=O２↑＋2Ｈ2O水增大水Ｎa2ＳO不变类型 电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原分解电解质电解质电离出的阴阳ＨＣl电解质减小增大HCl型 离子分别在两极放电CｕCl2---CuＣl2放Ｈ2生成阴极：水放H2生碱碱型 阳极:电解质阴离子ＮaCl电解质和水生成新电解增大HCｌ电质 ４ ４上述四种类型电解质分类：强碱，活泼金属含氧酸盐(２）,(（3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(４)放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1)、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（２)、电极、电解质溶液的选择:阳极:镀层金,失去电子，成为离子进入溶液ne— ==Ｍｎ+阴极：待镀金属（镀件）:溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子,附着在金属表面Mｎ++ ｎｅ—==M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极纯铜：ｕ-2－=ｕ镀件+,如CｕSO4溶液（3)、电镀应用之一：铜的精炼阳极粗铜;阴极： 纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子,从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝２、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔:ＮaCl== Na＋+Cl—2通直流电后：阳:2Na++ 2e—== ２Na 阴:２Ｃl——2e—＝＝Cｌ↑2原电池、电解池、电镀池的判断规律ﻫ(1),个电极（有时是)，只要同时具备这三个条件即为原电池。的金属离子属同种元素时，则为电镀池。3(ﻫ）若多个单池相互串联，又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池)解池。原电池，电解池，电镀池的比较性质类原电池电解池电镀池别定义将化学能转变成电将电能转变成化学能的应用电解原理在某些金属（装置特点)能的装置装置表面镀上一侧层其他金属反应特征自发反应非自发反应非自发反应装置特征无电源，两级材料有电源，两级材料可同有电源不同可不同形成条件活动性不同的两极电解质溶液两电极连接直流电源两电极插入电解质溶液1镀层金属接电源正极,待镀金属接负极;2电镀液必形成闭合回路形成闭合回路须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属阳极：与电源正极相连名称同电解，但有限制条件正极:较不活泼金属(能导电非金属)阴极：与电源负极相连阳极：必须是镀层金属阴极：镀件电极反应负极：氧化反应,金阳极:氧化反应，溶液中属失去电子的阴离子失去电子，或阳极：金属电极失去电子正极：还原反应,溶电极金属失电子液中的阳离子的电液中的阳离子的电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）负极→正极阴极：还原反应,溶液中阴极：电镀液中阳离子得到的阳离子得到电子 电子电子流向电源负极→阴极电源正极→阳极阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动同电解池溶液中带电粒子的移动联系阳离子向正极移动阴离子向负极移动同电解池在两极上都发生氧化反应和还原反应☆☆原电池与电解池的极的得失电子联系图:阳极(失) ｅ－ 正极（得） e- 负极（失） e- 阴极（金属的电化学腐蚀和防护一、金属的电化学腐蚀(１）金属腐蚀内容：(2）金属腐蚀的本质:都是金属原子失去电子而被氧化的过程(3）金属腐蚀的分类:化学腐蚀— 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀— 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这腐蚀叫做电化学腐蚀。化学腐蚀与电化腐蚀的比较条件条件现象电化腐蚀 化学腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液接触金属与非电解质直接接有微弱的电流产生 无电流产生较活泼的金属被氧化的过程 金属被氧化的过程化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍,危害更严重(、电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出2 ①条件:潮湿空气中形成的水膜,酸性较强（水膜中溶解有CO2、SＯ、HS2 ②电极反负极: Ｆｅ–2e-= Ｆe2+正极:2H＋

＋2e－

= H ↑２总式：Fe+＝Fe2++H ↑２吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气①条件:中性或弱酸性溶液②电极反负极：2Fe–4e-= 2Ｆｅ2+正极: O2+4e- +2H2O＝4OH-总式O2+２Ｈ2O=2Fe(OH)2:Fe２++２ＯＨ-＝Fe(OH)2生成的Fe(OH)被空气中的O氧化，生成Ｆe（OH) , Fe（OH)2+

+ 2H2Ｏ==4Fｅ(OＨ)3２ ２ ３ ２Fe（OＨ)3脱去一部分水就生成Fｅ2O3·xＨ2O(铁锈主要成分)规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下:外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法>有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀金属的电化学防护1、利用原电池原理进行金属的电化学防护（１)、牺牲阳极的阴极保护法原理:原电池反应中,负极被腐蚀,正极不变化应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备负极:锌块被腐蚀；正极:钢铁设备被保护、外加电流的阴极保护法原理：通电,使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送,从而防止金属被腐蚀应用:大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金3:第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用1、能源的分类：形成条件一次能源

利用历史常规能源新能源

性质可再生资源可再生资源

水能、风能、生物质能煤、石油、天然气等化石能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气核能二次能源

(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能(水电、火电、核电、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等2、太阳能的利用方式：①光能→化学能 ②光能→热能 ③光能→电能3、生物质能的利用生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量。生物质能源是一种理想的可再生能源,其具有以下特点:①可再生性 ②低污染性 ③广泛的分布生物质能的利用方式：直接燃烧缺点:生物质燃烧过程的生物质能的净转化效率在2０－４０%之间。(ＣH O)n ＋６nO → 6n CO+５nHＯ6 1０ 5 ２ 2 2用含糖类、淀粉(C6H10Ｏ5）n较多的农作物（如玉米、高粱)为原料,制取乙醇。生物化学转换③热化学转换氢能的开发与利用氢能的特点：①、是自然界存在最普遍的元素②、发热值高③、氢燃烧性能好,点燃快④、氢本身无毒⑤、氢能利用形式⑥、理想的清洁能源之专题三 有机化合物的获得与应用简称有机物。像COCO2因而一向把它们作为无机化合物。烃1、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。2:饱和烃→烷烃（:甲烷脂肪烃链状)烃 不饱和烃→烯(如：乙芳香烃含有苯环如:苯)3、甲烷、乙烯和苯的性质比较:有机物有机物通式结构简式烷烃CnH２n+２烯烃CｎH２ｎ苯及其同系物——甲烷)4乙烯(CH)2 4苯(CH)６ ６CH4CH2=CH２或(官能团）结构特点空间结构物理性质用途

C－C单键，链状，饱和烃正四面体无色无味的气体,比空气轻,难溶于水优良燃料,化工原料

Ｃ=C双键，链状,不饱和烃六原子共平面无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水石化工业原料,植物生长调节剂,催熟剂

一种介于单键和双键之间的独特的键,环状平面正六边形水轻，难溶于水溶剂，化工原料有机物主要化学性质①氧化反应（燃烧)4、同系物、烷烃:CＨ+2O――→CO＋2HＯ（淡蓝色火焰,无黑烟)4 ２ 2 2同分异构甲烷②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种)体、同素异CH4+Cl―→CH3Cl+HCｌ CＨCｌ+Ｃｌ―→CＨＣl+ＨCl２ ３ 2 ２ ２CH2Cl2 Cl―→CHＣl3+HCｌ ＣHCl+Cｌ2 CＣｌ＋HCl＋ ―→ 4形体、同位素比较。２ ３在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应,甲烷不能使酸性ＫMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。③高温分解烯烃：乙烯

①氧化反应(ⅰ）燃烧2 CＨ+3O――→２CO+２ＨO（火焰明亮，有黑烟2 ４ ２ ２(ⅱ)被酸性KMnＯ溶液氧化，能使酸性ＫMｎＯ溶液褪色（本身氧化成Ｃ４ ４O2)。②加成反应 CH＝ＨBr－→HBr-CHＢ（能使溴水或溴的四2 ２ 2 ２ 2氯化碳溶液褪色）2 2 2 2 3 在一定条件下，乙烯还可以与HClHCl、HOCH2=CＨ＋H2 2 2 2 3 3CH2=ＣH2+HＣl-→ＣＨＣH2Cl(氯乙烷）32 2 ＣＨ＝CH+ＨO――→CＨCＨOH(制乙醇2 2 ２ ３③加聚反应乙烯能使酸性KMｎO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯。2 2 2 2 （ⅲ）加聚反应nCＨ＝CＨ――→－〔CH-CH〕－(2 2 2 2 ①氧化反应(燃烧)2 苯 ２C6H6+15O―→12CＯ+６H2O(火焰明,有浓2 ②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。2＋Br――→ Br ＋ＨBr2+ＨNＯ――→ HO3 —NO2＋ 2③加成反应 苯不能使酸性KMｎＯ4溶液、＋3H2――→ 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似,在分子组成分子式相同而由同种元素组成的质子数相同而中子上相差一个或若干个结构式不同的不同单质的互称数不同的同一元素分子式ＣH2原子团的物质不同化合物的互称相同元素符号表示相的不同原子的互称——同,分子式可不同结构相似不同不同——研究对象化合物化合物单质原子6、烷烃的命名：（1):1-1,,,二、食品中的有机化合物1、乙醇和乙酸的性质比较有机物有机物通式结构简式饱和一元醇Ｈ2n＋１饱和一元醛——乙醛饱和一元羧酸CnOHＣH2n+ｎ乙酸１ＣOOH乙醇CＨCHOH3２CHCHO3CHＣOOH3官能团或C2H5OH醛基:－CHO羧基：－COＯH物理性质无色、有特殊香味的液体,俗名酒精，与水互溶,易挥发）于医疗消毒,乙醇溶液的质量分数为７5%——用途——有强烈刺激性气味的无色液,是食醋的主要成分有机物有机物主要化学性质①与Na的反应乙醇2CH3ＣH2OH+2Na―→２CH3CHONa+H↑２2乙醇与Na与水比较,反应都放热②不同点：比钠与水的反应要缓慢结论:乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼。②