高一化学必修1第一二章知识点总结(期中复习)

..精品精品一．从实验学化学高一知识点归纳（期中复习）一．从实验学化学物质的量1、物质的量是一个研究一定数目微粒集体物理量，符号为(mol)2、1mol0.012kg1C约6.02×1023个。3、1molNmol1。A4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，必须是微观的，可以是分子、原子、离子、电子等。N5.、数学表达式:N nA摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n=m/M3、数值：只有当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号V表达式： V= V ；单位：L·mol-1m mn在标准状况(0oC,101KPa)下，1mol任何气体22.4L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。PV=nRT条件同温同压，同物质的量同温同压，同体积条件同温同压，同物质的量同温同压，同体积同温同压，同分子数结论同体积同物质的量，同分子数同体积，同物质的量a同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比a同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比V/V＝n/n＝N/N1 2 1 2 1 2b同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比ρ/ρ＝M/M

1 2 1 21.物质的量浓度.1.物质的量浓度.BB单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C=n/V=c=1000ρw/MB B 液注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液)=C(稀溶液)•V(稀溶液)2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、检验是否漏水.（检漏）2、配制溶液2、配制溶液贮存溶液.○1.○2（或量取）.○3.○4.○5.○6.○7.○8（X（100mL;250mL.;500mL;1000mL）注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E2－3mm使溶液凹面恰好与刻度相切。过程分析（NaOH）根据公式：C=n/V=m/(M·V)过程分析可能仪器误差的操作对溶液浓度的影响mVNaOH烧杯减小——偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小——偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小——偏低未冷却至室温就移液——减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小——偏低定容摇匀时液面下降再加水——增大偏低定容时俯视读数——减小偏高定容时仰视读数——增大偏低溶液加水稀释的几个规律:11方法适用范围主要仪器注意点实例方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开①不断搅拌；②最后用余热NaCl（HO）酒精灯、蒸发皿、2加热；③液体不超过容积结晶溶解度差别大的溶质分开玻璃棒NaCl（KNO）固+固2/33升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I（NaCl）2（具体；过滤固+液易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯②沉淀要洗涤；③定量实验NaCl（CaCO）（重点）3要“无损”溶质在互不相溶的溶剂里，溶解萃取（重点）度的不同，把溶质分离出来①先查漏；②对萃取剂的要CCl从溴水中提取分液漏斗4求；③使漏斗内外大气相通;Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗④上层液体从上口倒出 油与水液+液①温度计水银球位于支管蒸馏烧瓶冷凝管、 海水制取纯水、乙醇蒸馏分离沸点不同混合溶液处；②冷凝水从下进上出；温度计、牛角管 和水I和CCl③加碎瓷片防爆沸24分离胶体与混在其中的分子、离分离胶体与混在其中的分子、离渗析 半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl子COHC；洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出2气+气Cl(HCl)2过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。2.几种重要离子的检验Cl－SO4

加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀，则含Cl－。加入盐酸，无明显现象再加入氯化钡，生成白色沉淀，则含SO2－41、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。浓酸撒在实验台上，先用1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。浓酸撒在实验台上，先用NaCO（或NaHCO）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹2 3 3布拭去，再用水冲净NaHCO。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3 3浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。钠失火宜用沙土扑盖。酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖误食重金属盐，应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上，应立即撒上硫粉3胶体：1气溶胶：烟、云、雾 2液溶胶：AgI溶胶、FeOH)3溶胶、Al(OH)溶胶,血液33固溶胶：有色玻璃、烟水晶10-~10-m(1nm-100nm()性质：①丁达尔现象（）②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。FeCl+3HO=△=Fe(OH)()+3HCl（4）胶体的应用：1、农业生产:土壤的保肥作用（4）胶体的应用：1、农业生产:土壤的保肥作用.2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水.4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉.5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水二.离子反应或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SOSOCO）、大部分的有机物（酒精和蔗糖（化学式）为非电解质。2 3 2表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（只有强酸、强碱、可溶性盐可拆）删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1Fe＋、Fe3Cu＋MnO-42Ba2SO2-Ag＋Cl-、Ca＋CO2、Mg2OH-等4 33、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：H＋和CO2,HCO-＋，HCO-OH-，OH-和NH＋等3 3 3 44、结合生成难电离物质（水）H＋和OH-OHHCO等。35Fe3I-，Fe2Mn—（），等46Fe3SCN-离子方程式正误判断（六看）1、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确2、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式3、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实4、看离子配比是否正确5、看原子个数、电荷数是否守恒6、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）氧化还原反应氧化还原反应：有元素化合价发生变化的化学反应（判断依据）氧化还原反应中概念及其相互关系如下：氧化还原反应中概念及其相互关系如下：还原剂（有还原性）：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物氧化剂（有氧化性：得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂→氧化产物＋ 还原产氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3、HSOKMnO2 4 4中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2、SCl2Cl-S2-等。根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu（Fe3+）Hg Ag Pt 对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱22222对应的阴离子还原性逐渐增强根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

16HCl（浓）2KCl

+5Cl↑+8HO4 2 2 2催化剂MnO＋4HCl（浓） MnCl＋2HO＋Cl↑ ③4HCl+O △ 2Cl+2HO2 2 2 2 2 2 2还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO、MnO、O。KMnO在常温下反应，MnO加热4 2