2021年高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结归纳总复习提第一章 从实验学化学一、常用物质分离、提纯和鉴别1．惯用物理办法混合物物理分离办法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出办法。可以用来分离和提纯可溶性固体和液体混合物。例如分离NaClii、蒸馏各种混合液体分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质沸点，例如用分馏办法进行石油分馏。iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相似液体分离开法。萃取是运用溶质在互不相溶溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成溶液中提取出来办法。萃取剂选取规定：和原溶液中溶剂互不相溶也不反映；对溶质溶解度要远不不大于原溶剂。在萃取过程中要注意：①将要萃取溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积2/3，塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同步用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里溴。iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂杂质办法。过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边沿应略低于漏斗边沿，加入漏斗中液体液面应略低于滤纸边沿。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈末端应与接受器内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量泥沙。2、化学办法分离和提纯物质对物质分离可普通先用化学办法对物质进行解决，然后再依照混合物特点用恰当分离办法（见化学基本操作）进行分离。用化学办法分离和提纯物质时要注意：①最佳不引入新杂质；②不能损耗或减少被提纯物质质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学办法除去溶液中杂质时，要使被分离物质或离子尽量除净，需要加入过量分离试剂，在多步分离过程中，后加试剂应可以把前面所加入无关物质或离子除去。对于无机物溶液惯用下列办法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐互相转化法（5）运用物质两性除去杂质 （6）离子互换常用物质除杂办法序号1原物N所含杂质O除杂质试剂灼热铜丝网重要操作办法用固体转化气体222COCONaOH溶液洗气3CO2CO灼热CuO用固体转化气体42CIHCI饱和食盐水洗气52FeOAIONaOH溶液过滤23236BaSOBaCOHCIHSO过滤74NaHCO溶3液3NaCO2 32 4CO加酸转化法8FeCI溶3液FeCI2CI加氧化剂转化法9FeCI溶FeCIFe加还原剂转化法102I晶体3NaCI--------加热升华22222①常用气体检查常用气体

纯净H2

检查办法在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣氢气H2氧气O2氯气

声，生成物只有水。注意：不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃气体不一定是氢气可使带火星木条复燃黄绿色，能使湿润KI淀粉试纸变蓝2

、NO3

也能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝无色刺激性气味。在潮湿空气中形成白雾，能使湿润蓝色石氯化氢HCl蓝试纸变红；用蘸有浓氨水玻璃棒接近时冒白烟；将气体通入AgNO3

溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫 无色刺激性气味。能使品红褪色，加热后又显红色；能使酸SO 性高锰酸钾溶液褪色。2无色、臭鸡蛋气味体。能使Pb(NO32

或CuSO4

溶液产生黑色硫化氢HCl沉淀；使湿润醋酸铅试纸变黑。氨气

无色、刺激性气味，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓3 盐酸玻璃棒接近时能生成白烟。二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着木条熄灭。SO2

气体也能CO2CO22（l）H+（石蕊变红）（2）Na、K+（焰色反映）（3）Ba2+（SO（OH－）

2－）4）Mg2+4（5）Al3+（OH－和盐酸或过量NaOH）（6）Ag+（Cl－）（7）NH+（OH－反映并加热）。（8）Fe2+能与OH－反映，先生成白色Fe(OH)2

4沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3

沉淀。（9）Fe3+（KSCN溶，溶液变血红色或者OH－，生成红褐色Fe(OH)3

沉淀）（10）Cu2+ 能与OH－反映生成蓝色Cu(OH)2

沉淀。③几种重要阴离子检查OH－（色）（2）Cl－、Br－I－（Ag+）（3）SO2－（Ba2+）（4）CO

2－（H+和澄清石灰水）4 3二、常用事故解决事故失火钠、磷等失火少量酸（或碱）滴到桌上少量酸沾到皮肤或衣物上碱液沾到皮肤上酸、碱溅在眼中误食重金属盐汞滴落在桌上或地上

解决办法及时用湿布扑盖迅速用砂覆盖及时用湿布擦净，再用水冲洗NaHCO3液冲洗先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗及时用水重复冲洗，并不断眨眼应及时口服蛋清或生牛奶应及时撒上硫粉三、化学计量①物质量定义：表达一定数目微粒集合体符号：n 单位：摩尔，符号mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所具有碳原子数。用 NA表达。约6.02x1023粒子数目与物质量 公式：n=NNA②摩尔质量：单位物质量物质所具备质量用M表达单位：g/mol数值上等于该物质分子量质量与物质量 公式：n=M③物质体积决定：①微粒数目②微粒大小③微粒间距离微粒数目一定期，固体液体重要决定②微粒大小 气体重要决定③微粒间离气体摩尔体积与物质量 公式：n=VVm原则状况下，1mol气体都约22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相似体积任何气体都具有相似分子数⑤物质量浓度：单位体积溶液中所含溶质B物质量。符号CB

单位：mol/l公式：C

=n/V nC×V V=n/CB B B=B B B溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液配备配制一定物质量浓度溶液（配制前要检查容量瓶与否漏水计算----称---溶----转---洗---振----定容 摇匀。第二章 化学物质及其变化一、物质分类 金属、Mg、单质非金属：S、O、NSOPO3 2 25O、CaO、FeO2 23O23纯 不成盐氧化物、NO等净 含氧酸：HNO、HSO等3 2 4物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNOHSO、HCl3 2 4酸 按强弱分弱酸：HCOHClOCHCOOH2 3 3化 一元酸HNO3合 按电离出H+数分二元酸SO、HSO2 4 2 3物 多元酸PO3 4Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH·H、Fe(OH)3 2 3碱一元碱：NaOH、按电离出HO-数分二元碱：Ba(OH)2正盐：NaCO2 3盐酸式盐：NaHCO3

多元碱：Fe(OH)3碱式盐：Cu(OH)CO2 2 3溶液：NaClHSO2 4混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等3二、分散系（一）有关概念分散系：一种物质（或几种物质）成混合物，统称为分散系。分散质：分散系中分散成粒子物质。分散剂：分散质分散在其中物质。4、分散系分类：当分散剂是水或其她液体时，如果按照分散质粒子大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径不大于1nm－100nm100nm下面比较几种分散系不同：分散系分散系溶液胶体浊液＜1nm（粒子直分散质直径 径不大于9m）单个小分子或离子溶液酒精、氯化钠等均一、透明稳定10-9~10-7m）或高分子铁胶体等均一、透明较稳定＞100nm（粒子直径10m）-7分散质粒子巨大数目分子集合体实例石灰乳、油水等性质外观稳定性能否透过滤纸不均一、不透明不稳定能能不能透膜鉴别（二）、胶体

能无丁达尔效应

不能有丁达尔效应

不能静置分层1、胶体定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间分散系。2、胶体分类： 依照分散剂状态划分：如：烟、云、雾等分散剂为气体，这样胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3

溶胶、Al(OH)3

溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，叫做固溶胶。3、胶体性质：①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用成果，是一种物理现象。丁达尔现象产生因素，是由于胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面所有反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光散射），故可明显地看到由无数小光源形成光亮“通路”。当光照在比较大或小颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光所有吸取现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，因此丁达尔效应惯用于鉴别胶体和其她分散系。②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受力不能互相平衡而产生无规则运动，称为布朗运动。是胶体稳定因素之一。③电泳——在外加电场作用下，胶体微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动现象。胶体具备稳定性重要因素是同一种胶粒带有同种电荷，互相排斥，此外，胶粒在分散力作用下作不断无规则运动，使其受重力影响有较大削弱，两者都使其不易汇集，从而使胶体较稳定。阐明：A、电泳现象表白胶粒带电荷，但胶体都是电中性。胶粒带电因素：胶体中单个胶粒体积小，因而胶体中胶粒表面积大，因而具备吸附能力。有胶体中胶粒吸附溶液中阳离子而带正电；有则吸附阴离子而带负电胶体提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去操作办法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。B、在此要熟悉常用胶体胶粒所带电性，便于判断和分析某些实际问题。带正电胶粒胶体：金属氢氧化物如Al(OH)3

、Fe(OH)3

胶体、金属氧化物。带负电胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物AsS23壤胶体

胶体、硅酸胶体、土特殊：AgIAgNO3

和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，AgII－而带负电；若AgNO3

过量，则因吸附较多Ag+而带正电。固然，胶体中胶粒带电电荷种类也许与其她因素关于。C、同种胶体胶粒带相似电荷。D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷液溶胶，普通都可发生电泳现象。气溶胶在高压电条件也能发生电泳现象。④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒互相汇集而下沉现象称为胶体聚沉。胶体凝聚办法：加入电解质；加入带异性电荷胶粒胶体；加热。三、离子反映1、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下可以导电化合物，如酸、碱、盐等。②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电化合物，如蔗糖、酒精等。小结（1）、可以导电物质不一定全是电解质。、电解质必要在水溶液里或熔化状态下才干有自由移动离子。质。、溶于水或熔化状态；注意：“或”字水反映；也不是非电解质。2、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子过程。3、电离方程式HSO=2H++SO2- HCl=H++Cl- HNO=H++NO-2 4 4 3 3书写下列物质电离方程式：KCl、Na

SONaHSONaHCO2 4 4 3KCl==K＋+Cl― NaSO2 4

==2Na＋+SO2―4NaHSO==Na＋+H＋+SO2― NaHCO==Na＋ +HCO―4 4 3 3这里人们要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中重要是电离出钠离子尚有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子尚有硫酸根离子。［小结］注意：1、HCO

-、OH-、SO

2-等原子团不能拆开3 42、HSO

―在水溶液中拆开写。44、强电解质：在水溶液里所有电离成离子电解质。5、弱电解质：在水溶液里只有一某些分子电离成离子电解质。强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质构造 离子化合物，某些共价 某些共价化合物化合物电离限度 完全 某些溶液时微粒水合离子分子和水合离子导电性（条件相似时）物质类别实例

强碱

弱弱酸、弱碱、水6、强电解质与弱电解质注意点①电解质强弱与其在水溶液中电离限度关于，与其溶解度大小无关。例如：难溶BaS04

、CaC03

在水中溶解某些是完全电离，故是强电解质。而易溶于水CHCOOHHP03 3 4②电解质溶液导电能力强弱只与自由移动离子浓度及离子所带电荷数关于，而与电解质强弱没有必然联系。例如：一定浓度弱酸溶液导电能力也也许比较稀强酸溶液强。③强电解质涉及：强酸(如HClHN0、H

NaOHKOH3 2 4Ba(OH)NaCl、MgClKS0NHC1)和活泼金属氧化物。2 2 2 4 4④弱电解质涉及：弱酸(如HPO3 47、离子方程式书写

、CH

COOH)、弱碱(如NH3

·H0)和水。3 2第一步：写写出对的化学方程式 例:CuSO+BaCl=BaSO↓+CuCl4 2 4 2第二步：拆把易溶于水强电解质拆成离子形式

2－＋Ba2＋＋2Cl－＝4BaSO

↓＋Cu2＋＋2Cl－4第三步：删删去两边不参加反映离子 Ba2++SO2－ =BaSO↓4 4第四步：查检查（质量守恒、电荷守恒）※离子方程式书写注意事项:必要是水溶液中离子反映才有离子方程式。例如.固体间反映，虽然是电解质，也不是离子反映，也就没有离子方程式 如：2NH4

Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl

＋2HO＋2NH↑2 2 3浓HSO作为反映物和固体反映时，浓

写成化学式。2 4 4化学式。微溶物作为生成物时一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。8、离子共存问题凡是能发生反映离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）普通规律是：1、生成难溶或微溶性盐离子（熟记常用难溶、微溶盐）；2、与H+不能大量共存离子：OH-和CH

COO-、CO2-等弱酸根离子和

-等弱酸3 3 3酸 式 酸 根 离 子3OH-

4

-等弱酸酸式酸根离子以及弱碱简朴3阳离子（例如：Cu2+ 、Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Mg2+ 等等4、能互相发生氧化还原反映离子不能大量共存： 常用还原性较强离子（Fe3+、S2-I-SO2-）与氧化性较强离子ClO-MnO-、Cr

2-）3 4 27四、氧化还原反映①、氧化还原反映判断根据 有元素化合价变化②、氧化还原反映实质 电子转(电子得失或共用电子对偏移③、氧化剂和还原剂(反映物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)物质----氧化性----被还原 发生还原反映 还原产物还原剂：失电子(或电子对偏离)物质----还原性----被氧化 发生氧化反映—氧化产物④、常用氧化剂与还原剂a、常用氧化剂 (1)活泼非金属单质离子化合物：FeCl3

、Cl2

、Br2

含高价金属阳含某些较高化合价元素化合物：浓HSO、HNOKMnOMnO2 4 3 4 2b、常用还原剂：(1)活泼金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)(2)含低价金属阳离子化合物(3)某些非金属单质H2、⑤、氧化还原反映中电子转移表达办法果

S、HI、KI2单线桥法：表达电子转移状况⑥、判断氧化剂或还原剂强弱根据（后）依照反映条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相似，可依照反映条件难易来进行判断，如：4HCl（浓）+MnO2

MnCl

+2H2

O+Cl2

↑16HCl（浓）2+2KMnO

=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑4 2 2 2易知氧化性：KMnO

>MnO

。（反映条件越高，性质越弱）4 2由氧化产物价态高价来判断 当含变价元素还原剂在相似条件下作用于不同氧化剂时，可由氧化产物有关元素价态高低来判断氧化剂氧化性弱。如：2Fe+3Cl2越高，性质越强）

2FeCl3

Fe+S FeS 2

>S。（生成价态依照元素周期表判断同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐削弱，相应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，相应阳离子氧化性逐渐削弱。同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐削弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐削弱。⑦、氧化还原方程式配平相等。化，定总数，配系数、再检查。”第三章金属及其化合物一、金属物理通性：常温下，金属普通为银白色晶体（汞常温下为液体），具备良好导电性、导热性、延展性。二、金属化学性质：物质保存物质保存化性Na煤油（或石蜡油中NaO：2AlFe直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中常温下生成致密氧化膜：4NaNaO+O=24Al+3O=2AlO2223与O22点燃生成NaO22潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：重要成分FeO23纯氧中点燃生成：2NaNaO22+点燃O==致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化3Fe+2O点燃2铝：4Al2==FeO34点燃+点燃3O2==2AlO2点燃3Cl2Na+Cl2==2N点燃2aC2Al+3Cl2==2AlCl32Fe+3Cl==2FeCl2 3S常温下即可反映：加热时才干反映：加热只能生成亚铁2Na+S=Na2Al+3S==AlS23盐：△S Fe+S==FeS2去膜后与热水反映： 常温下纯铁不与水常温与冷水激烈反2Al+6HO=2Al(OH) ↓反映。2 32与水 映： +3H↑ 加热时才与水蒸气22Na+2H

O=2NaOH+H

反映： △2 2↑

O(g) ==2FeO+4H34 22Na+2HCl=2NaCl2Al+6HCl==2AlCl+ Fe+2HCl=FeCl+H

↑ 3H↑2 2

3 2 2↑与碱溶----------------2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO

----------------2 2液 ----- 与硫酸铜溶液：

↑ -----2与盐2Na+2HO+CuSO=Cu与盐2 4

置换出较不活泼金属单 置换出较不活泼金(OH)↓+NaSO+H溶液 ↑2

2 4

质 属单质与氧 ----------------镁条引燃时铝热反映： ----------------2323金属活泼性逐渐削弱三、金属化合物性质：1、氧化物2323金属活泼性逐渐削弱三、金属化合物性质：1、氧化物NaONaO AlOFeO222 2323性质 碱性氧化物非碱性氧化物 两性氧化物碱性氧化物

O

O+2Fe

-----颜色状颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反映NaO+HO=2NaO2NaO+2HO=4NaO222H22H----------------+O2----------------与酸溶 NaO+2HCl=22液 NaCl+HO（溶2液无色）2NaO+4HCl=4Na22Cl+2HO+O↑AlO+6HCl=2AlCl+Fe2O+6HCl=2FeCl+3HO323HO333 2（溶液黄222与碱溶 液 ----其她 NaO+CO=NaCO色） AlO+2NaOH=2NaAlO 23-- +HO ----2 22NaO+2CO=2Na ---------------- -----------2 2 2 22 2 2COCO+O3 2----3化性属性化性属性NaOH碱性氢氧化物Al(OH)3两性氢氧化物Fe(OH)2碱性氢氧化物Fe(OH)+2HCl2=FeCl+2HOFe(OH)碱性氢氧化物3与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+HO2Al(OH)+3HCl=3AlCl+3HOFe(OH)+3HCl=3FeCl+3HO3232与碱溶液22-------Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO232-----------------△ △稳定性稳定2Al(OH)==AlO+3HO4Fe(OH)+O+22 2HO=24Fe(OH)3亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）2Fe(OH)==FeO+33233232H2制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液Na2

（俗名：纯碱、苏打） 3

（俗名：小苏打）3溶解度 较大 较小溶液碱 使酚酞变红，溶液呈碱性。 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱碱性性与酸 反映迅速 反映更迅速

+HCl=NaCl+HO+CO↑NaCO+2HCl=2NaCl+2HO+CO↑

3 2 22 3 2 2与碱 -------------

+NaOH=Na

+HO稳定性 稳定，加热不分解。

3固体NaHCO3

2 3 22NaHCO=NaCO+HO+CO↑互相转

Na

溶液中通入大量CO

3 2 3 2 2固体化 2 3

2

2NaHCO==NaCO+HO+CONaCO+H

=2NaHCO

3 3 2 3 2 22 3 2 2 3 ↑其她 溶液中： 溶液中：NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO2 3 2↓

3 NaHCO+Ca(OH)=NaOH+CaCO↓+HO3 2 3 2用途 工业原料等 中和胃酸、制糕点等FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶FeCl+2NaOH=Fe(OH)↓FeCl+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl2233液 +2NaCl互相转2FeCl

+Cl

=2FeCl

2FeCl

+Fe=3FeCl2 2 3 3 2化

+Br

=2FeBr

2FeBr

+Fe=3FeBr2 2 3 3 2检查 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色用途 净水剂等四、金属及其化合物之间互相转化1、铝及其重要化合物之间转化关系，写出相应化学反映方程式。

遇KSCN印刷线路板等⑩NaAlO+HCl+H

↓+NaCl2 2 32、铁及其重要化合物之间转化关系，写出相应化学反映方程式。3、钠及其化合物之间互相转化，写出相应化学反映方程式。第四章 非金属及其化合物一、本章知识构造框架二、本章知识构造梳理 (一)硅及其化合1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅SiO二氧化碳CO二氧化硅SiO二氧化碳CO类别2酸性氧化物2_酸性氧化物熔沸点高低与水反映方程式不反映CO+HO HCO2 2 2 3与酸反映方程式SiO+4HF==SiF↑+2HO不反映与烧碱反映方程式SiO+2NaOH==NaSiO+HO2 2 3 22NaOH+CO==NaCO+HO2 2 3 2CaO程式SiO+CaO高温CaSiO2 3CaO+CO==CaCO2 3存在状态

水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子

人和动物排放2、硅以及硅化合物用物质 用途硅单质SiO2(二)氯

半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）饰物、仪器、光导纤维、玻璃1、液氯、新制氯水和久置氯水比较分类液氯纯净物新制氯水混合物分类液氯纯净物新制氯水混合物久置氯水混合物颜色黄绿色黄绿色ClHOHClOH＋、Cl―、无色H＋、Cl―HO、2 ClO―OH―性质 氧化