2021-2022学年人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》课后培优练原卷

姓名：班级第8课酸和碱的中和反应本课重点（1）中和反应的概念及中和反应的应用本课难点（2）中和反应的辨别，pH的认识，pH试纸的使用，pH图像变化等一、单选题1．我们常见的一些食物的近似范围如下：食物橘子汁四川泡菜鸡蛋清近似范围3.0～4.03.2～3.67.6～8.0则下列说法中，不正确的是A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜C．橘子汁不能使无色酚酞溶液变红D．牛奶比鸡蛋清的碱性强2．下列反应属于中和反应的是A．B．C．D．3．下列有关中和反应的理解正确的是（）A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用碳酸氢钠治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应的现象很明显4．某些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是A．柠檬汁2.0﹣2.4 B．番茄汁4.0﹣4.4C．牛奶6.3﹣6.6 D．鸡蛋清7.6﹣8.05．下列常见的三种溶液：①澄清石灰水，②食盐水，③食醋，pH大小关系是（）A．②＞①＞③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞②6．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀7．下列实际应用中，利用中和反应原理的是①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸②用氢氧化铝治疗胃酸③用熟石灰改良酸性土壤④将稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④8．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较9．为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH10．下列叙述中不符合化学知识的是A．pH＜5.6的雨水称为酸雨B．生成盐和水的反应都是中和反应C．中和反应是复分解反应的一种D．皮蛋有碱性，食用时可加点醋中和11．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的A．Mg B．H2OC．NaOH D．CaCO312．与如图三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（）A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③②13．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下列有关说法正确的是A．pH的数值通常在1和14之间B．通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pHC．用pH试纸测得某酸溶液的pH是5.6D．pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少无关14．甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个小组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A．甲组废液中可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠B．乙组废液中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠、硫酸钠C．可直接将乙组的废液排放到下水道里D．甲组废水中需要加入氢氧化钠后再排放15．向100g、3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，溶液的pH或相关物质的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．二、填空题16．填空：（1）实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。则A溶液呈______性，能使紫色石蕊溶液变______色；B溶液呈______性，能使无色酚酞溶液变______色。（2）测定pH最简单的方法是使用______。测定时，用______蘸取待测溶液，滴在______上，然后再与______对照，得出该溶液的pH。（3）下列方法可以解决生活中的一些问题：①服用含氢氧化铝〔Al（OH）3〕的药物可以治疗胃酸过多病症，反应的化学方程式为______。②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），可以用______来洗涤。写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式：______。③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是______。17．酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验小意图。请据图回答下列问题：（1）写出图中标号①的仪器名称：______。（2）A中溶液呈______色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈______色。（3）该实验反应的化学方程式为______。（4）该实验中玻璃棒的作用是______，其目的是______。18．归纳是学习的重要方法，甲同学在复习所学盐酸的性质时，归纳出盐酸的四条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）；乙同学为表示反应实质绘制如图。请根据下列图示和要求回答问题：（1）图中为了验证性质①，甲同学将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色；图中A所表示的物质类别可能是___________，请写出与其相应的一个化学反应方程式：______________。（2）如图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A为______________，B为________，C为_________________。（填入的化学式或离子符号）（3）如图是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是_________。19．如下图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）PH<7的孔穴有_____（填孔穴序号，下同）。（2）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_____（填“酸性”或“碱性”）。（3）溶液变为红色的孔穴有_____。（4）作为空白对照实验的孔穴是_____。（5）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_____。三、科学探究题20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到_现象，证明它们确实发生了化学反应。（学生板演）该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是___，理由是___。（实验探究）(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验探究）(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：(1)实验操作中的错误是_______。(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_______。（反思与拓展）(1)