电化学计算过关测试题

细心、耐心、专心每一天增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（22.4ax况），从而可知M的相对原子质量为（22.4axA.b11.2axbC 5.6ax~b~)D.2.5ax

b102.5ax

b10.以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4溶液进行电解，一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，共消耗水的物质的量为（ ）8mol10mol12mol10mol12mol.在水中加等物质的量的Ag+、PtT、Na+、SO2一、NO-Cl，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（ ）A.35.5：108 B.16：207C.8：1D.108：35.5.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设阴极没有H2放出，且电解液体积不变电极上应析出银的质量是A.27mg B.54mgC.108mgD.216mg6 细心、耐心、专心每一天

13用质量均为100g的铜作电极，电解足量的AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极的质量相差28g,此时两电极的质量分别为（）A.阳极93.6g,阴极121.6gB.阳极100g,阴极128gC.阳极91.0g,阴极119.0gD.阳极86.0g,阴极114.0g14.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3：1,用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分三个阶段。下列叙述不正确的是（ ）A.阴极只析出 H2B.阳极先析出C12,后析出。2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为715.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO+2HSO===2PbSOF2HO,研读下图，下列判断不正确的是（ ）

30版I国卜I30版I国卜IPbSO^2H2OA.K闭合时，d电极反应式:PbSO^2H2O—2e===Pb84H++SO2-B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO为0.2molK闭合时，II中SO2-向c电极迁移D.K闭合一段时间后，n可单独作为原电池，d电极为正极.关于下图所示装置的判断，叙述正确的是QIIICuaLUn「■.七」■二C11SO4溶渣A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B,该装置中铜为正极，锌为负极C.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的Q在标准状况下的体积为2.24LD.装置中电子的流向是：a—Cm经过CuSO溶液—Zn—b.用下列装置能达到预期目的的是（ ）甲 乙惜性也拨钢闸门情性电极甲 乙惜性也拨钢闸门情性电极A.甲图装置可用于电解精炼铝B.乙图装置可得到持续、稳定的电流C.丙图装置可达到保护钢闸门的目的丁图装置可达到保护钢闸门的目的18.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()质子交怏膜A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2。―24e6CO2T+24HC.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上 ，一 224能生成标准状况下CO2气体264L解析：该燃料电池的反应原理为C6H12。6+6O2===6CO2+6H2。，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负极为 C6H12O6+6H2O—24e-===6CO2T+24H+,正极为6O2+24e+24H+===12H2。，从电极反应方程式易知H+应从负极区移向正极区，从总反应方程式可见每生成1molCO2消耗1molO20答案：B.有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2===2H2。，负极反应为 H2+CO2-2e===HQ+CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是（ ）A.正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-B.CO,向负极移动C.电子由正极经外电路流向负极d.电池中co3■■的物质的量将逐渐减少答案：B解析：该题考查原电池。正极反应为O2+2CO2+4e-===2CO>,A错误；阴离子向负极移动，B正确；电子由负极出，正极入，C错误；总反应没有消耗CO2-,所以CO3一的物质的量不变，D错误.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电池放电时Na卡从a极区移向b极区B.每消耗3molH2O2,转移的电子为3molC.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用D.该电池的负极反应为：BH4+2H2O-8e===BO2+8H+R卷、非选择题（共50分）21.铜、锌为两个电极，烧杯中盛有 200mL1mol・「1的CuSO溶液为电解质溶液组成原电池。若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9g,则反应中转移电子的物质的量为,反应后溶液中溶质的物质的量浓度为 (忽略溶液体积的变化)答案：0.2mol c(ZnSQ)=0.5mol二c(CuSQ)=0.5mol-「122.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，请回答下列问题：KOH溶油 过量AeNO,溶液甲池 乙池(1)M电极的名称为(填“阳极”或阴极”)；通入Q的Pt电极的电极反应式为(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗Q为L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH为(3)若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成

CO2和液态H2O时放出热量为29.71kJ,表示该反应的热化学方程式为答案：(1)阴极Q+2HB4e===4OH(2)0.224 1(3)C2HOH。) + 3Q(g)===2CQ(g) +3HO(l);AH=—1366.66kJ-mol1＜含步显酷联＞23如图，X是直流电源.Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f＜含步显酷联＞量相同的铜棒.接通电路后，发现d附近显红色.(1)①写出c极上反应的电极反应式②写出Y槽中总反应化学方程式：③写出Z槽中e极上反应的电极反应式(2)请写出具体的计算过程：①若电解2min后，取出e、f,洗净、烘干、称量，质量差为1.28g,在通电过程中，电路中通过的电子为mol.

②若Y槽中溶液体积为500mL(电解后溶液体积可视为不变)，则槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化是mol/(L?min).答案：(1)d附近显红色说明有碱生成，所以d为电解池的阴极，由此推知c为阳极，e为阳极，f为阴极，a为正极，b负极，根据电解池原理可以写出相关电极反应和电解池总反应；①c为阳极，氯离子放电，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2T;②2NaCl+2H2O壁Cl2T+HT+2NaOH③e为阳极，铜是活性电极，所以电极上铜放电，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+⑵①设电路中转移的电子为xmol,根据e极：Cu-2e-=Cu2+,△m=64得e极质量减轻：32x(g);f极：Cu2++2e-=Cu,△m=64得f极质量增重：32x(g),所以有：32x+32x=1.28,彳Xx=0.02mol,②因为两槽是串联，电极上流过的电量相等，在电解氯化钠溶液中，每流过1mol电子，溶液中就会产生1mol氢氧根离子，根据①可知，2min流过0.02mol电子，所以每分钟溶液中产生的氢氧根的物质的量为0.01mol,所以槽中单位时间内氢

氧根离子浓度的变化为 mol/(L?min)=0.02mol/(L?min).24.精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。KQH溶液 饱和嬴化钠溶液 硫酸铜溶淞甲 乙 丙根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式(2)铁电极为(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在(填“铁极”或“石墨极”)区，简述理由是(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为 ,反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为;丙装置中阴极析出铜的质量为。24、答案：(1)正极CHOCHH-12e+160H===2C0+11H20(2)阴极 2cl—2e===Cl21(3)铁极石墨(C)极为阳极，氯离子发生氧化反应，铁极为阴极，印反应，0H过量，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故氢氧化钠主要在阴极区生成(4)Zn—2e===ZR+、Cu—2e===Cli减小(5)0.2X6.02X102312.8g.如图，X和Y均为石墨电极。(1)若电解液为滴有酚猷的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为;电解过程中(填“阴”或“阳”)极附近会出现红色。(2)若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6go①电解后溶液的pH为;要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)②Y电极产生气体的体积为L。③请你推测原溶液中所含的酸根离子可能

是;并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：答案：（1）2Cl—+2HO====2OH+CI21+Hi阴（2）①1CuO陵CuCO②0.28③硫酸根离子取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钢溶液若有白色沉淀产生，则证明是硫酸根离子（或：硝酸根离子取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明是硝酸根离子）.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的粕粉，粕吸附气体的能力强，性质稳定。请回答:（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是在导线中电子流动方向为b表示）。⑵负极反应式为⑶电极表面镀粕粉的原因是(4)该电池工作时，H2和。2连续由外部供给，电池可持续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：I.2Li+H2=====2LiHH.LiH+H2O===LiOH+H2T①反应I中的还原剂是,反应H中的氧化剂是。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3,用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为mok

解析：(1)氢氧燃料电池是原电池装置，将化学能转化为电能，在燃料电池中通H2的一极发生了氧化反应为负极，所以电子流向为a-b。(2)书写该原电池的电极反应式时要注意溶液的酸碱性，KOH为电解质溶液时，负极反应为：H2+2OH-—2e-===2H2。。(3)由题干信息可知电极表面镀柏粉目的是为了增强电极吸附气体的能力，可加快电极反应速率。…VLiH⑷②V(H2「20molx8g/mol

0.82g