高考化学特殊知识点荟萃

高一化学《元素化合物》推断题解题突破口——独特知识点汇总一、气体颜色F2浅黄绿色，Cl2黄绿色，Br2蒸气、NO2：红棕色，I2蒸气：紫色，O3淡蓝色。二、溶液颜色MnO4－-紫色，Fe2+浅绿色，Fe3+（棕）黄色，Cu2+蓝色，CuCl2(蓝)绿色，溶有NO2的铜盐溶液：绿色，Cu2+与Fe3+混合溶液：绿色Fe(OH)3胶体：红褐色，AgI胶体：黄色；工业盐酸：黄色（含Fe3+），浓硝酸（保存不善）：黄色（含NO2），新制氯水：黄绿色；溴水：橙（黄）色，溴的有机溶液：橙红色；纯液溴：深红棕色，碘水：（黄）褐色，碘的有机溶液：紫红色（但碘酒：棕褐色）；Fe3+遇SCN—：（血）红色；显色反应：Fe3+遇苯酚显紫色，浓HNO3遇蛋白质（含苯环）显黄色；Cl2通入石蕊试液：先变红后褪色；浓HNO3滴在石蕊试纸上：先变红后褪色；SO2通入石蕊试液：变红（不褪色，SO2不能漂白指示剂！）；SO2通入品红溶液：褪色（加热后又恢复红色，可逆）。三、固体颜色非银白色金属：Cu紫红色，Pb蓝白色，Ge(锗)银灰色，Cs淡黄色（银白略带金色光泽）；粉红色：被空气部分氧化的苯酚（纯苯酚为无色晶体，俗称石炭酸）；紫黑色晶体：I2、KMnO4；灰黑色晶体：石墨、硅；黑色晶体：Fe3O4（又叫磁性氧化铁，能吸铁）；黑色块状固体：木炭、FeS；黑色粉末：活性炭、MnO2、CuO、FeO、铁粉、银粉（铁粉、银粉也说灰黑色）；红棕色粉末：Fe2O3（又叫铁红）、红磷；红褐色粉末：Fe(OH)3；白色蜡状固体：白磷（黄磷）；白色胶状沉淀：Al(OH)3、H2SiO3淡黄色粉末：Na2O2、硫粉；淡黄色沉淀：硫、AgBr黄色晶体：硫黄色沉淀：AgI、Ag3PO4；蓝色晶体：CuSO4•5H2O(蓝矾、胆矾)；绿色固体：Cu2(OH)2CO3(铜锈、孔雀石)，绿矾FeSO4·7H2O无色透明固体：金刚石(C)、水晶（SiO2）、明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、玻璃（非晶体）；有色玻璃：蓝色钴玻璃（含Co2O3）、红玻璃（含Cu2O）；（固溶胶）变色玻璃（含AgBr和催化剂CuO）。四、独特的色变S在纯O2中燃烧：蓝紫色火焰，H2在Cl2中燃烧：苍白色火焰，P在Cl2中燃烧：白色烟雾；Cu或Fe在Cl2中燃烧：棕（黄）色烟（燃烧后加水可区别）；白↓——灰绿——红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；白↓——褐色：2AgOH=Ag2O+H2O；焰色反应：黄色：Na元素，紫色：K元素（透过蓝色钴玻璃观察）。五、独特的味道臭鸡蛋气味气体：H2S；特殊鱼腥臭味：O3（空气中含量超过10-5%有害，低于10-5%有益、令人爽快）；特殊臭味：C2H2（含H2S、PH3杂质）（又名电石气、臭石气）；常见无色刺激味气体：SO2、HCl；常见有毒气体：Cl2、H2S、CO、NO2、SO2；常见有毒气体单质：Cl2；苦杏仁味：硝基苯（无色油状液体，不纯黄色）。六、独特的声音固体研磨爆炸：Na与S；在不纯O2中燃烧有尖锐爆鸣声：H2（H2与O2混合气俗称爆鸣气）；七、独特的催化剂及反应条件MnO2：KClO3分解制氧气，H2O2分解制氧气；CuO：KClO3分解制氧气（代替MnO2），Ag与Br化合成AgBr（变色玻璃中）；V2O5：SO2氧化为SO3；铁触媒：N2、H2合成NH3；铂：NH3的催化氧化（4NH3+5O2=4NO+6H2O）；Ni（镍）粉：有机物的加氢反应；Cu/Ag：醇氧化为醛或酮；HgCl2(150-160℃)：C2H2+HCl→CH2=CHCl；Fe或FeX3：芳香烃与X2的苯环取代；NaOH，H2O（△）：卤代烃或酯的碱性水解；NaOH，醇，△：卤代烃的消去反应；浓H2SO4,△：酯化反应、醇的消去反应（170℃脱水）、醇分子间脱水成醚（140℃）；混酸（浓H2SO4与浓HNO3）：甲苯→TNT，苯酚→TNB，甘油→硝化甘油；高温高温（煅烧）：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，CaCO3CaO＋CO2↑高温（置换）：铝热反应；C＋H2O(g)H2＋CO，C＋2CuO2Cu＋CO2↑，SiO2＋2CSi＋2CO↑，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2其他高温：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2(制玻璃两主反应)SiO2＋CaOCaSiO3（化合）2、高温高压催化剂：N2＋3H22NH33、催化剂、加热：4NH3＋5O24NO＋6H2O2SO2＋O22SO32KClO32KCl＋3O24、放电：N2＋O22NO3O22O3 5、电解：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑,MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋H2SO46、光照：H2+Cl2=2HCl；HClO、HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI的分解；Cl2与CH4及各种烷烃、烷基的取代反应；7、水浴加热：苯的硝化（50-60℃），苯的磺化（70-80℃），乙酸乙酯的水解（70-80℃），蔗糖的水解（热水浴），银镜反应（温水浴），酚醛树脂的制取（沸水浴）。八、独特现象、性质及结论常温下为无色液体：H2O（极少为H2O2）；不溶于稀HNO3的白色沉淀：AgCl、BaSO4；含Ag+的溶液：AgNO3溶液（极少为AgF）溶于氨水的白色沉淀：AgOH、AgCl；能与H2O反应放出O2的物质：F2、Na2O2；加入过量碱有白色沉淀的溶液：含有Mg2+加入过量盐酸有白色沉淀的溶液：含有Ag+或SiO32-有红棕色气体放出：反应物必有浓HNO3（可以此检验NO3—）；气体（NO）遇空气变红棕色：反应物必有稀HNO3；红热固体投入黄色液体中：一定是木炭投入浓HNO3（含NO2）中；红热固体投入油状液体中：一定是木炭投入浓H2SO4中；黑色固体与浓溶液共热制气体：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O短周期三元素的最高价氧化物对应水化物两两都能反应：三元素为Na、Al、S/Cl遇湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3(唯一碱性气体)（或遇酚酞试液变红）；两种元素能形成1∶1和2∶1型两种化合物：H2O2、H2O及Na2O2、Na2O；同周期两元素可形成1∶1和1∶2型两种化合物：CO、CO2及NO、NO2；同主族两元素可形成两种化合物：SO2、SO3（或同主族两元素原子序数相差一倍）；同主族两元素的置换反应：2C+SiO2=Si+2CO↑，O2+2H2S=S↓+2H2O；水溶液在空气中放置出现淡黄或乳白色混浊：2H2S+O2=S↓+2H2O；原子序数相差一倍的置换：2Mg+CO2=2MgO+C；最外层电子是次外层的一倍的元素是：Be、Ar；最外层电子是次外层的二倍、三倍、四倍的元素分别是：C、O、Ne；最外层电子是次外层的一半的元素是：Li、Si；周期序数等于主族序数的元素：H、Be、Al唯一无正价的元素：F（非金属性最活泼、HF是最稳定的氢化物，HF酸是弱酸）；化合能力最强的元素：O(无最高正价，常见无正价)；第二周期正价最多的元素：N（+1，+2，+3，+4，+5）；（NO2、N2O4中N显+4价）；第三周期正价最多的元素：Cl（+1，+3，+4，+5，+7）；（ClO2中Cl显+4价）；同素异形体最多的元素：S；形成化合物最多的元素：C；（也有说是H的）；形成氧化物最多的元素：N生命元素：Se（半导体）；未来金属（太空金属）：Ti；非金属导体：石墨、Te；两性物质：Al、Al2O3、Al（OH）3；【另有Be、BeO、Be(OH)2，Zn、ZnO、Zn(OH)2】半导体元素：Si、Ge、Se；半导体最多的族：碳族（ⅣA）；不能与H2直接化合的元素：硅、碲；能自燃的物质：白磷、PH3、SiH4；直线型分子：CO2、CS2、C2H2；V型分子：H2O、H2S、SO2；平面型分子（或离子）：BF3、AlCl3、SO3、CO32-、C2H4、C6H6、CH2O；三角锥形分子（或离子）：NH3、PH3、NF3、H3O+；正四面体型分子（或离子）：CH4、CX4、NH4+、白磷P4（空心）；C8H8：苯乙烯，C4H4O4：乙二酸乙二酯；相对分子质量相等的物质：N2与CO与C2H4（28），CO2与N2O与C3H8（44），NO与C2H6与CH2O（30），MgO与NaOH(40)，CaO与KOH（56），Na2O2与Na2S与C6H6（78），MgCO3与NaHCO3(84)，CaCO3与KHCO3（100），n酸与n+1醇（同分异构体）；能被氧化成醛的醇：1-醇；能连续氧化的物质：Na、C、S、H2S、NH3、1-醇；无色油状液体：浓硫酸、硝基苯；无色粘稠液体：双氧水、甘油。九、依据特征结构1．正四面体型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3．平面型分子:苯、乙烯等。4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。5．含有10个电子的粒子：离子：O2—、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH—、NH2—分子：CH4、NH3、H2O、HF6．电子总数为18的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH、NH2—NH2等；离子：K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—7．9个电子的粒子：—OH、—CH3、—NH2、F十、根据特征转化关系推断1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系（1）①②③④（2）A—A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3（3）形如的反应，中学化学里常见的有：3、注意几个典型转化关系三角转化：4、置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属5、与碱反应产生气体⑴⑵铵盐：6、与酸反应产生气体⑴⑵7、既能酸反应，又能与碱反应Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等；8、与水反应产生气体（1）单质（2）化合物烟、雾在空气中形成白雾的：HCl、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸；相遇形成白烟或固体的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；燃烧时出现白色烟雾的：（P+Cl2）；燃烧时出现棕黄色烟的：（CuCl2）。10、受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐（3）硝酸：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2CuO+2CO2↑+H2O（5）碳酸氢盐：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2；Ca(HCO3)2CaO＋H2O＋2CO2十一、根据特殊工业生产推断：重要工业生产反应1、煅烧石灰石CaCO3CaO＋