常见的盐课件

常见的盐常见的盐“食盐是盐，反之，盐就是指食盐。”这一说法对吗?给出理由，并举例说明。

不对。日常生活中的食盐是混合物，食盐中的盐主要是指NaCl，像日常生活中的小苏打、纯碱都是盐。情景引入“食盐是盐，反之，盐就是指食盐。”这一说法对吗?给出（金属离子）（酸根离子）

这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都属于盐。例如：FeSO4

——>

Fe２+

+

SO42-盐的组成：（金属离子）（酸根离子）这类由金属离子和酸根离子组成的盐的来源自然界中：氯化钠、碳酸钙等。工厂制造：碳酸钠、碳酸氢钠等。跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。知识讲解几种常见盐的用途盐的来源自然界中：氯化钠、碳酸钙等。工厂制造：碳酸钠、碳酸氢氯化钠（食盐的主要成分）白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。食品加工调味医用生理盐水制盐酸、氯气等化工原料氯化钠（食盐的主要成分）白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中碳酸钙(石灰石、大理石主要成分)CaCO3多为灰白色矿物,纯净物为白色粉末,不溶于水,能溶于酸。建筑装饰材料、制熟石灰材料珍珠首饰制造水泥原料炼铁、炼钢原料碳酸钙(石灰石、大理石主要成分)CaCO3多为灰白色矿物碳酸钠(俗称:纯碱、苏打)Na2CO3白色晶体、风化成粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。造纸原料制洗涤剂、洗衣粉制玻璃、瓷砖原料用于印染工业碳酸钠(俗称:纯碱、苏打)Na2CO3白色晶体、风化成粉碳酸氢钠(俗称:小苏打)NaHCO3白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。做治疗胃酸的药做面点发酵剂做灭火剂的原料碳酸氢钠(俗称:小苏打)NaHCO3白色粉末，能溶于水，水辨别食盐和盐、纯碱和碱。

食盐的主要成分是NaCl，而盐是化合物的一种分类；纯碱是Na2CO3的俗称，另一俗称是苏打，水溶液呈碱性，但纯碱不是碱而是盐。思考：辨别食盐和盐、纯碱和碱。食盐的主要成分是NaCl，而纯碱用途广泛。在过去，其生产技术长期把持在西方发达国家手中。生于福建农民家庭的侯德榜(1890~1974)1921年从美国获博士学位后回国创业。1926年他主持生产出高纯度的“红三角牌”纯碱，获当年美国费城万国博览会金奖。知识视窗我国制碱专家侯德榜纯碱用途广泛。在过去，其生产技术长期把持在西方发达国抗日战争时期，在艰苦条件下，侯德榜成功摸索和改进西方制碱方法，发明将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。此法提高了原料利用率，降低了成本。被世界上公认，称之为“侯氏联合制碱法”。抗日战争时期，在艰苦条件下，侯德榜成功摸索和改进西方NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑联合制碱法的反应式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3联合制碱法的反应式：知识讲解●盐的组成和化学性质

为了进一步认识种类繁多的盐类有什么相似的化学性质，让我们从认识盐的组成入手，请思考和讨论交流以下问题。知识讲解●盐的组成和化学性质为了进一步认识种类繁

1.盐的组成有什么特点?由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3

它们的阳离子都是_____离子。它们的阴离子都是_____离子。金属酸根交流讨论1.盐的组成有什么特点?由金属离子和酸根离子组成的化合物1.盐的组成有什么特点?

根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等；根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等；由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物也属于盐类，称为铵盐。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。拓展1.盐的组成有什么特点?根据阳离子不同，盐可分为钠带K+、NH4+、Na+离子的盐都溶于水；带NO3-根离子的盐都溶于水；带Cl-离子的盐中只有AgCl不溶；带SO42-离子的盐中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶；带CO32-离子的盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。2.盐的溶解性：带K+、NH4+、Na+离子的盐都溶于水；2.盐的溶解性：辨别食盐和盐、纯碱和碱。跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。带NO3-根离子的盐都溶于水；Na2SO4+KNO3====（4）盐+金属→新盐+新金属Ca(OH)2＋Na2CO3====此法提高了原料利用率，降低了成本。硫酸和硫酸盐中的硫酸根离子能和硝酸钡中的钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，利用此反应可以检验物质中是否含有硫酸根离子。碳酸钠(俗称:纯碱、苏打)Na2CO3带Cl-离子的盐中只有AgCl不溶；实质：溶液中离子种类发生改变。带Cl-离子的盐中只有AgCl不溶；取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。“食盐是盐，反之，盐就是指食盐。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑H2SO4＋Na2CO3====（1）盐+酸→新盐+新酸生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠。CaO氢氧化钙生石灰由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间；氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。2.盐的溶解性：辨别食盐和盐、纯碱和碱。口诀：2.盐的溶解性：2.不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗?盐Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO4相关的酸相关的碱H2SO4NaOHHNO3KOHHNO3Mg(OH)2HClFe(OH)3HClNaOHH2SO4Ba(OH)2H2SO4Cu(OH)2H2SO4Ca(OH)22.不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列盐的化学性质1．盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。2．盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。CaCO3+

HCl

CaCl2+

CO2↑+

H2O2AgNO3+

HClHNO3+

AgCl↓2FeCl3+

3Ca(OH)23CaCl2+2Fe(OH)3↓CuSO4+

Ca(OH)2CaSO4+

Cu(OH)2↓盐的化学性质1．盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。3.盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。BaCl2+

Na2CO32NaCl

+

BaCO3↓Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO34.盐能与较活泼金属反应，生成一种较不活泼金属和一种新盐。Zn

+

CuSO4

ZnSO4+

Cu3.盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。BaCl2+硫酸和硫酸盐的检验：检验原理：硫酸和硫酸盐中的硫酸根离子能和硝酸钡中的钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，利用此反应可以检验物质中是否含有硫酸根离子。检验试剂：硝酸钡和稀硝酸。检验方法:

取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。硫酸和硫酸盐的检验：检验原理：知识讲解●复分解反应发生的条件

由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。知识讲解●复分解反应发生的条件由两种化合物互相交复分解反应包括：酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐酸+金属氧化物——盐+水那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？复分解反应包括：那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类？Na2CO3H2SO4KNO3CuSO4NaOH观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类？Na2CO3H请大家按酸、碱、盐把药品归类摆放。酸碱盐H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3请大家按酸、碱、盐把药品归类摆放。酸碱盐H2SO4NaOHK比一比：看谁能利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合；并请说出你判断它是否反应的依据是什么。比一比：带NO3-根离子的盐都溶于水；盐的组成有什么特点?Ca(OH)2＋Na2CO3====取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。带NO3-根离子的盐都溶于水；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl白色晶体、风化成粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物也属于盐类，称为铵盐。那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？2NaCl+BaCO3↓辨别食盐和盐、纯碱和碱。小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐；Zn+CuSO4农业上多用硫酸铜配制波尔多液NaCl氯化钠食盐NaOHH2SO4Na2CO3KNO3CuSO4带NO3-根离子的盐都溶于水；NaOHH2SO4Na2CO3Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHCuSO4Na2CO3KNO3H2SO4NaOHCuSO4Na2CO3KNO3完成实验，记录现象：

第1组第2组第3组第4组H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4√－√↑－－－－－√↓√↑－－√↓－－－－－√↓↓√－完成实验，记录现象：第1组第2组第3组第4组H2SO4NCa2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变。Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反应的离子变化Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反应H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变。H2SO4＋Na2CO3====Na2SO4++H2OCO2↑√H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变。Ca(OH)2＋Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓√Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反应前反Na2SO4+KNO3====K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变。Na+、NO3－Na2SO4+KNO3====K2S复分解反应发生的条件或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）复分解反应才能发生生成物中实质：溶液中离子种类发生改变。复分解反应发生的条件或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？2NaCl+BaCO3↓碳酸钙(石灰石、大理石主要成分)CaCO3Na2SO4+KNO3====NH3+H2O+CO2=NH4HCO3观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类？此法提高了原料利用率，降低了成本。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。多为灰白色矿物,纯净物为白色粉末,不溶于水,能溶于酸。小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。AgNO3+HCl取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。碳酸氢钠(俗称:小苏打)NaHCO3带Cl-离子的盐中只有AgCl不溶；抗日战争时期，在艰苦条件下，侯德榜成功摸索和改进西方制碱方法，发明将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。Na2CO3碳酸钠纯碱酸+金属氧化物——盐+水白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。盐能与较活泼金属反应，生成一种较不活泼金属和一种新盐。1.由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐；CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都属于盐。2.生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠。

3.检验硫酸和硫酸盐的方法：取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。归纳总结那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？1.由金属4.盐的化学性质：（1）盐

+

酸

→

新盐

+新酸（2）盐

+

碱

→

新盐

+新碱（3）盐

+盐→新盐+新盐（4）盐+金属→新盐+新金属5.复分解反应发生的条件：生成物中一定要有水、沉淀和气体产生。4.盐的化学性质：5.复分解反应发生的条件：生成物中一定要有A.NaOH氢氧化钠烧碱

B.CaO氢氧化钙生石灰

C.Na2CO3

碳酸钠纯碱D.NaCl氯化钠食盐1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）B跟进训练A.NaOH氢氧化钠烧碱1.下A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食物B.硝酸钾在农业上可以用作复合肥C.农业上多用硫酸铜配制波尔多液D.用纯碱除去面粉发酵时生成的酸2.盐在日常生活中是用途十分广泛的一类物质，下列说法中不正确的是（）AA.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食物2.盐在日常生活中是用途十分2NaCl+BaCO3↓NaOH氢氧化钠烧碱带K+、NH4+、Na+离子的盐都溶于水；日常生活中的食盐是混合物，食盐中的盐主要是指NaCl，像日常生活中的小苏打、纯碱都是盐。看谁能利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合；小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。Na+、CO32－辨别食盐和盐、纯碱和碱。小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。检验硫酸和硫酸盐的方法：取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。1926年他主持生产出高纯度的“红三角牌”纯碱，获当年美国费城万国博览会金奖。取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。1926年他主持生产出高纯度的“红三角牌”纯碱，获当年美国费城万国博览会金奖。食盐的主要成分是NaCl，而盐是化合物的一种分类；白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。复分解反应发生的条件：生成物中一定要有水、沉淀和气体产生。CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都属于盐。1926年他主持生产出高纯度的“红三角牌”纯碱，获当年美国费城万国博览会金奖。氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。Na2SO4+KNO3====取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。碳酸氢钠(俗称:小苏打)NaHCO3硫酸和硫酸盐中的硫酸根离子能和硝酸钡中的钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，利用此反应可以检验物质中是否含有硫酸根离子。为了进一步认识种类繁多的盐类有什么相似的化学性质，让我们从认识盐的组成入手，请思考和讨论交流以下问题。带Cl-离子的盐中只有AgCl不溶；小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。工厂制造：碳酸钠、碳酸氢钠等。此法提高了原料利用率，降低了成本。Ca(OH)2＋Na2CO3====（1）盐+酸→新盐+新酸由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物也属于盐类，称为铵盐。由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐；辨别食盐和盐、纯碱和碱。纯碱是Na2CO3的俗称，另一俗称是苏打，水溶液呈碱性，但纯碱不是碱而是盐。Ca(OH)2＋H2SO4——2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑抗日战争时期，在艰苦条件下，侯德榜成功摸索和改进西方制碱方法，发明将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。1926年他主持生产出高纯度的“红三角牌”纯碱，获当年美国费城万国博览会金奖。检验试剂：硝酸钡和稀硝酸。Na2CO3碳酸钠纯碱生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠。带K+、NH4+、Na+离子的盐都溶于水；请大家按酸、碱、盐把药品归类摆放。辨别食盐和盐、纯碱和碱。小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。硫酸和硫酸盐中的硫酸根离子能和硝酸钡中的钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，利用此反应可以检验物质中是否含有硫酸根离子。被世界上公认，称之为“侯氏联合制碱法”。由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等；H2SO4＋Na2CO3====HNO3+AgCl↓取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。抗日战争时期，在艰苦条件下，侯德榜成功摸索和改进西方制碱方法，发明将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间；Na2SO4+KNO3====自然界中：氯化钠、碳酸钙等。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑A.氯化铵B.硝酸银C.硫酸钡D.硫酸铜3.下列物质是不溶物的是（）C4.小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作（）A.味精B.食盐C.酱油D.醋D2NaCl+BaCO3↓1926年他主持生产出高纯度的“常见的盐常见的盐“食盐是盐，反之，盐就是指食盐。”这一说法对吗?给出理由，并举例说明。

不对。日常生活中的食盐是混合物，食盐中的盐主要是指NaCl，像日常生活中的小苏打、纯碱都是盐。情景引入“食盐是盐，反之，盐就是指食盐。”这一说法对吗?给出（金属离子）（酸根离子）

这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都属于盐。例如：FeSO4

——>

Fe２+

+

SO42-盐的组成：（金属离子）（酸根离子）这类由金属离子和酸根离子组成的盐的来源自然界中：氯化钠、碳酸钙等。工厂制造：碳酸钠、碳酸氢钠等。跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。知识讲解几种常见盐的用途盐的来源自然界中：氯化钠、碳酸钙等。工厂制造：碳酸钠、碳酸氢氯化钠（食盐的主要成分）白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。食品加工调味医用生理盐水制盐酸、氯气等化工原料氯化钠（食盐的主要成分）白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中碳酸钙(石灰石、大理石主要成分)CaCO3多为灰白色矿物,纯净物为白色粉末,不溶于水,能溶于酸。建筑装饰材料、制熟石灰材料珍珠首饰制造水泥原料炼铁、炼钢原料碳酸钙(石灰石、大理石主要成分)CaCO3多为灰白色矿物碳酸钠(俗称:纯碱、苏打)Na2CO3白色晶体、风化成粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。造纸原料制洗涤剂、洗衣粉制玻璃、瓷砖原料用于印染工业碳酸钠(俗称:纯碱、苏打)Na2CO3白色晶体、风化成粉碳酸氢钠(俗称:小苏打)NaHCO3白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。做治疗胃酸的药做面点发酵剂做灭火剂的原料碳酸氢钠(俗称:小苏打)NaHCO3白色粉末，能溶于水，水辨别食盐和盐、纯碱和碱。

食盐的主要成分是NaCl，而盐是化合物的一种分类；纯碱是Na2CO3的俗称，另一俗称是苏打，水溶液呈碱性，但纯碱不是碱而是盐。思考：辨别食盐和盐、纯碱和碱。食盐的主要成分是NaCl，而纯碱用途广泛。在过去，其生产技术长期把持在西方发达国家手中。生于福建农民家庭的侯德榜(1890~1974)1921年从美国获博士学位后回国创业。1926年他主持生产出高纯度的“红三角牌”纯碱，获当年美国费城万国博览会金奖。知识视窗我国制碱专家侯德榜纯碱用途广泛。在过去，其生产技术长期把持在西方发达国抗日战争时期，在艰苦条件下，侯德榜成功摸索和改进西方制碱方法，发明将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。此法提高了原料利用率，降低了成本。被世界上公认，称之为“侯氏联合制碱法”。抗日战争时期，在艰苦条件下，侯德榜成功摸索和改进西方NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑联合制碱法的反应式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3联合制碱法的反应式：知识讲解●盐的组成和化学性质

为了进一步认识种类繁多的盐类有什么相似的化学性质，让我们从认识盐的组成入手，请思考和讨论交流以下问题。知识讲解●盐的组成和化学性质为了进一步认识种类繁

1.盐的组成有什么特点?由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3

它们的阳离子都是_____离子。它们的阴离子都是_____离子。金属酸根交流讨论1.盐的组成有什么特点?由金属离子和酸根离子组成的化合物1.盐的组成有什么特点?

根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等；根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等；由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物也属于盐类，称为铵盐。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。拓展1.盐的组成有什么特点?根据阳离子不同，盐可分为钠带K+、NH4+、Na+离子的盐都溶于水；带NO3-根离子的盐都溶于水；带Cl-离子的盐中只有AgCl不溶；带SO42-离子的盐中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶；带CO32-离子的盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。2.盐的溶解性：带K+、NH4+、Na+离子的盐都溶于水；2.盐的溶解性：辨别食盐和盐、纯碱和碱。跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。带NO3-根离子的盐都溶于水；Na2SO4+KNO3====（4）盐+金属→新盐+新金属Ca(OH)2＋Na2CO3====此法提高了原料利用率，降低了成本。硫酸和硫酸盐中的硫酸根离子能和硝酸钡中的钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，利用此反应可以检验物质中是否含有硫酸根离子。碳酸钠(俗称:纯碱、苏打)Na2CO3带Cl-离子的盐中只有AgCl不溶；实质：溶液中离子种类发生改变。带Cl-离子的盐中只有AgCl不溶；取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。“食盐是盐，反之，盐就是指食盐。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑H2SO4＋Na2CO3====（1）盐+酸→新盐+新酸生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠。CaO氢氧化钙生石灰由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间；氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。2.盐的溶解性：辨别食盐和盐、纯碱和碱。口诀：2.盐的溶解性：2.不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗?盐Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO4相关的酸相关的碱H2SO4NaOHHNO3KOHHNO3Mg(OH)2HClFe(OH)3HClNaOHH2SO4Ba(OH)2H2SO4Cu(OH)2H2SO4Ca(OH)22.不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列盐的化学性质1．盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。2．盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。CaCO3+

HCl

CaCl2+

CO2↑+

H2O2AgNO3+

HClHNO3+

AgCl↓2FeCl3+

3Ca(OH)23CaCl2+2Fe(OH)3↓CuSO4+

Ca(OH)2CaSO4+

Cu(OH)2↓盐的化学性质1．盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。3.盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。BaCl2+

Na2CO32NaCl

+

BaCO3↓Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO34.盐能与较活泼金属反应，生成一种较不活泼金属和一种新盐。Zn

+

CuSO4

ZnSO4+

Cu3.盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。BaCl2+硫酸和硫酸盐的检验：检验原理：硫酸和硫酸盐中的硫酸根离子能和硝酸钡中的钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，利用此反应可以检验物质中是否含有硫酸根离子。检验试剂：硝酸钡和稀硝酸。检验方法:

取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。硫酸和硫酸盐的检验：检验原理：知识讲解●复分解反应发生的条件

由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。知识讲解●复分解反应发生的条件由两种化合物互相交复分解反应包括：酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐酸+金属氧化物——盐+水那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？复分解反应包括：那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类？Na2CO3H2SO4KNO3CuSO4NaOH观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类？Na2CO3H请大家按酸、碱、盐把药品归类摆放。酸碱盐H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3请大家按酸、碱、盐把药品归类摆放。酸碱盐H2SO4NaOHK比一比：看谁能利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合；并请说出你判断它是否反应的依据是什么。比一比：带NO3-根离子的盐都溶于水；盐的组成有什么特点?Ca(OH)2＋Na2CO3====取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。带NO3-根离子的盐都溶于水；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl白色晶体、风化成粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物也属于盐类，称为铵盐。那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？2NaCl+BaCO3↓辨别食盐和盐、纯碱和碱。小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐；Zn+CuSO4农业上多用硫酸铜配制波尔多液NaCl氯化钠食盐NaOHH2SO4Na2CO3KNO3CuSO4带NO3-根离子的盐都溶于水；NaOHH2SO4Na2CO3Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHCuSO4Na2CO3KNO3H2SO4NaOHCuSO4Na2CO3KNO3完成实验，记录现象：

第1组第2组第3组第4组H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4√－√↑－－－－－√↓√↑－－√↓－－－－－√↓↓√－完成实验，记录现象：第1组第2组第3组第4组H2SO4NCa2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变。Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反应的离子变化Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反应H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变。H2SO4＋Na2CO3====Na2SO4++H2OCO2↑√H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变。Ca(OH)2＋Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓√Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反应前反Na2SO4+KNO3====K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变。Na+、NO3－Na2SO4+KNO3====K2S复分解反应发生的条件或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）复分解反应才能发生生成物中实质：溶液中离子种类发生改变。复分解反应发生的条件或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？2NaCl+BaCO3↓碳酸钙(石灰石、大理石主要成分)CaCO3Na2SO4+KNO3====NH3+H2O+CO2=NH4HCO3观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类？此法提高了原料利用率，降低了成本。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。多为灰白色矿物,纯净物为白色粉末,不溶于水,能溶于酸。小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。AgNO3+HCl取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。碳酸氢钠(俗称:小苏打)NaHCO3带Cl-离子的盐中只有AgCl不溶；抗日战争时期，在艰苦条件下，侯德榜成功摸索和改进西方制碱方法，发明将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。Na2CO3碳酸钠纯碱酸+金属氧化物——盐+水白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。盐能与较活泼金属反应，生成一种较不活泼金属和一种新盐。1.由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐；CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都属于盐。2.生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠。

3.检验硫酸和硫酸盐的方法：取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。归纳总结那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？1.由金属4.盐的化学性质：（1）盐

+

酸

→

新盐

+新酸（2）盐

+

碱

→

新盐

+新碱（3）盐

+盐→新盐+新盐（4）盐+金属→新盐+新金属5.复分解反应发生的条件：生成物中一定要有水、沉淀和气体产生。4.盐的化学性质：5.复分解反应发生的条件：生成物中一定要有A.NaOH氢氧化钠烧碱

B.CaO氢氧化钙生石灰

C.Na2CO3

碳酸钠纯碱D.NaCl氯化钠食盐1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）B跟进训练A.NaOH氢氧化钠烧碱1.下A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食物B.硝酸钾在农业上可以用作复合肥C.农业上多用硫酸铜配制波尔多液D.用纯碱除去面粉发酵时生成的酸2.盐在日常生活中是用途十分广泛的一类物质，下列说法中不正确的是（）AA.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食物2.盐在日常生活中是用途十分2NaCl+BaCO3↓NaOH氢氧化钠烧碱带K+、NH4+、Na+离子的盐都溶于水；日常生活中的食盐是混合物，食盐中的盐主要是指NaCl，像日常生活中的小苏打、纯碱都是盐。看谁能利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合；小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。Na+、CO32－辨别食盐和盐、纯碱和碱。小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀