2020年新高考实战模拟化学试卷

下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为。【答案】（1）①第四周期哪族（1分）②3d6（1分）6（1分）③CvNvO（1分）④2K4[Fe（CN）6]+C12=2K3[Fe（CN）6]+2KCl（2分）（2）NH3、Cl-（1分）A（1分）A的结构对称程度高，较稳定，为非极性分子，根据相似相溶原理，A在水中的溶解度小（2分）（3）LaNi5H3（2分）【解析】【分析】（1）①Fe是26号元素，根据核外电子排布规律，结合原子结构与元素在周期表的位置判断其位置；Fe2+是Fe原子失去2个电子形成的，根据原子的构造原理可得其价层电子排布式；K3[Fe（CN）5NO]的组成元素中，属于第二周期元素有C、N、O,根据元素的非金属性越强，其电负性就越大分析比较元素的电负性的大小；氯气有氧化性，会把黄血盐（K4[Fe（CN）6]）氧化为得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]）；（2）分子式为Pt（NH3）2Cl4的配合物的配体是NH3、Cl-；结构对称正负电荷中心重合的A为非极性分子、正负电荷中心不重合的B为极性分子，水是极性分子，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂；（3）用均摊法计算每个晶胞中含有的各种元素的原子个数，得到其化学式。【详解】（1）①Fe是26号元素，核外电子排布是2、8、14、2,因此其在元素周期表的位置是第四周期第VIII族；Fe2+是Fe原子失去2个电子形成的，根据原子的构造原理可得Fe2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6,所以其价层电子排布式为3d6；FeO晶体晶胞结构如NaCl型，在O2-周围距离相等且最近的有6个Fe2+,在Fe2+周围距离相等且最近的有6个O2-，所以O2-的配位数是6；在K3[Fe（CN）5NO]的组成元素中，属于第二周期元素有C、N、O,由于元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性O>N>C，所以元素的电负性由小到大的顺序是CvNvO；氯气有氧化性，会把黄血盐（K4[Fe（CN）6]）氧化为得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]）,该反应的化学方程式为：2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl；（2）根据图1,可知该物质的配体为NH3和Cl-，橙黄色在水中的溶解度较大，水为极性分子，根据相似相溶，橙黄色也为极性分子，A为对称结构，属于非极性分子；B为非对称结构，属于极性分子，则橙黄色的配合物为B,亮黄色的为A；11（3）根据晶胞结构，可用均摊法计算其化学式，La：8x=1,Ni的原子个数为8x+1=5,H原子的个数

11为8x+2x=3，所以其化学式为LaNi5H3。4253【点睛】本题考查物质结构和性质的知识，涉及晶胞化学式的确定、配合物的判断等知识点，注意（2）根据物质的对称性，用相似相容原理分析判断，（3）中要用均摊方法计算，为易错点。（12分）FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水I）EI）EFeCl2。有关物质的性质如下:C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2（二氯苯）FeCj溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5C1、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/°c-4553易升华沸点/°c132173（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下:TOC\o"1-5"\h\zH2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是。该制备装置的缺点为。（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl^2FeCl2+C6H4Cl2+HClT，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。温度计■E加拔装昭,温度计■E加拔装昭,FeCh和GH心TOC\o"1-5"\h\z仪器a的名称是。反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以■—，回收滤液中c6h5ci的操作方法是。反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL,则氯化铁的转化率为。为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：（写出一点即可）。【答案】（1）①H2+2FeC13三=2FeCl2+2HCl（2分）②BACDCE（或BCDCE）（1分）碱石灰（1分）③氯化铁易升华导致导管易堵塞（1分）（2）①球形冷凝管（1分）②苯（1分）蒸馏滤液，并收集沸点132的馏分（1分）③78.4%（2分）④反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续通N2一段时间；在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管（2分）【解析】【分析】（1）①②用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2,B装置用锌和稀盐酸制备H2,A装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置用来干燥氢气，可以盛放碱石灰，D装置H2还原FeCl3，再用C装置吸收反应产生的HC1，最后用E点燃处理未反应的氢气;该制备装置的缺点为FeCl3固体易升华，蒸气遇冷发生凝华分析；（2）①根据仪器结构判断其名称；②三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5C1、C6H4Cl2等，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，可以用苯洗涤；根据滤液中各种物质沸点的不同对滤液进行蒸馏可回收C6H5Cl，据此答题；根据消耗的NaOH计算反应生成的HC1，结合方程式2FeCl3+C6H5a^2FeCl2+C6H4Cl2+HClT计算转化的FeCl3，最终计算FeCl3的转化率；FeCl3、FeCl2易吸水，反应产生的HC1会在容器内滞留。【详解】(1)①H2具有还原性，可以还原无水FeCl3制取FeCl2，同时产生HC1，反应的化学方程式为H2+2FeC13^=2FeCl2+2HCl；②用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，装置连接顺序：首先是使用B装置，用锌和稀盐酸制备H2,所制H2中混有HC1和H2O(g),再用A装置用来除去氢气中的氯化氢，然后用C装置干燥氢气，C装置中盛放碱石灰，再使用D装置使H2还原FeCl3,反应产生的HCl气体用C装置的碱石灰来吸收，未反应的H2通过装置E点燃处理，故按照气流从左到右的顺序为BACDCE；也可以先使用B装置制取H2,然后通过C的碱石灰除去氢气中的杂质HC1、水蒸气，然后通过D发生化学反应制取FeCl2，再用碱石灰吸收反应产生的HCl，最后通过点燃处理未反应的H2，故按照装置使用的先后顺序也可以是BCDCE；C中盛放的试剂是碱石灰，是碱性干燥剂，可以吸收HC1或水蒸气;③该制备装置的缺点为FeCl3固体易升华，蒸气遇冷发生凝华，导致导气管发生堵塞;(2)①根据图示装置中仪器a的结构可知该仪器名称为球形冷凝管;三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5C1、C6H4Cl2等，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，C6H5C1、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，难溶于苯，所以洗涤时洗涤剂用苯；根据滤液中C6H5C1、C6H4Cl2这两种物质沸点的不同，对滤液进行蒸馏，并收集沸点132r的馏分，可回收c6h5ci；250n(HCl)=n(NaOH)=O.4Omol/Lx0.O196Lx~25=0.0784mol,根据反应2FeCl3+C6H5Cl^2FeCl2+C6H4Cl2+HClT，反应的FeCl3的物质的量为n(FeCl3)=2n(HCl)=0.0784molx2=0.1568mol,n(FeCl3)33反应3总0.1568mol=32.5g—162.5g/mol=0.2mol,所以氯化铁转化率为x100%=78.4%；0.2molFeCl3、FeCl2易吸水，为防止B装置中的水蒸气进入A装置，导致FeCl2等吸水而变质，可以在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙(或P2O5或硅胶)的球形干燥管；同时为防止FeCl3、FeCl2与装置内空气中的水蒸气、02等反应，同时避免反应产生的HC1气体会在容器内滞留，可以反应开始前先通N2—段时间排尽装置中空气，反应完成后继续通N2一段时间将反应生成的HC1全部排入锥形瓶中。【点睛】本题考查实验室制备氯化亚铁的知识，注意把握实验操作基本原理，把握题给信息，掌握实验操作方法，学习中注意积累，为了减小误差制取无水FeCl2，要排除装置中空气引起的误差或HCl气体在容器内滞留引起的误差。19.(11分)从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：1)废催化剂“破碎”的目的是“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为。“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：。测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：I•准确称取粗铜粉mg,加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。II•将溶液煮沸1~2min，除去过量的H2O2oIII•滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应：2CU2++4I-=2CuIJ+I2)，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol•L-iNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。铜的质量分数为o缺少步骤II会使测得的铜的质量分(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)【答案】(1)提高浸取率和浸取速率(1分)Mn2++S2O82-+3H2O=MnO(OH)2J+2SO42-+4H+(3分)Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O或Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O或ZnCO3・2Zn(OH)2•H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O(3分)①6.4Vc/m%(3分)②偏大(1分)【解析】(1)废催化剂“破碎”的目的是提高浸取率和浸取速率；“氧化”时S2O82-在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为Mn2++S2O82-+3H2O=MnO(OH)2；+2SO42-+4H+；“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。发生反应的离子方程式有Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O或Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O或ZnCO3・2Zn(OH)2•H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O；测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：I•准确称取粗铜粉mg,加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。II•将溶液煮沸1〜2min,除去过量的H2O2oIII•滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol•L-iNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。①根据反应：2Cu2++4I-=2CuI；+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知关系2Cu2+〜〜I2〜〜〜2S2O32-,铜的质量分数为宀10一物质B的名称为。反应④所需的试剂和条件分别为—o②、③的反应类型分别为o物质H中官能团的名称；物质J的化学式是o反应⑤的化学方程式为物质B的名称为。反应④所需的试剂和条件分别为—o②、③的反应类型分别为o物质H中官能团的名称；物质J的化学式是o反应⑤的化学方程式为o写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：oi.与Na反应能够生成氢气；ii.含碳碳叁键(不考虑一C三COH”结构)；iii•苯环上只有两个处于对位的取代基；iv.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:221:1。mm②缺少步骤II,则被氧化的碘离子的量偏多，滴定时消耗的Na2S2O3标偏多，会使测得的铜的质量分数偏大。【点睛】本题以间接测定为载体考查了氧化还原滴定的应用、对实验原理理解与实验装置的评价,注意掌握碘及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度中等。20.(13分)乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示(部分产物及反应条件已略去)：已知：①R]CHO+R2CH2CHO+h2o

（6）参照上述合成路线和信息，设计由厂・.、乙醛、苯甲醇合成的路线.（无（6）参照上述合成路线和信息，设计由厂・.、乙醛、苯甲醇合成的路线.（无机试剂任选）。【答案】（1）苯乙烯（1分）O2/Cu（或Ag）、加热（1分）2）加成反应、取代反应（2分）3）醛基、碳碳双键（1分）（C13H14O）3）醛基、碳碳双键（1分）（C13H14O）n（1分）(4)CHOHCHOd(2分)A【解析】【分析】乙苯在催化剂存在时，发生反应生成的B是苯乙烯一CH=CH2，苯乙烯与HC1发生加成反应生成C，C发生水解反应生成D,结合D的结构简式，C是一CH2CH2C1，该物质水解生成的D是苯乙醇一UH疋H：OH,苯乙醇氧化产生E：苯乙醛一CH.CHO，结合已知①，可知苯乙醛与F：甲醛发生反应生成G:与醛与F：甲醛发生反应生成G:与Z丁二烯发生加成反应生成HH含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成高聚物J：【详解】（1）物质B结构简式是一CH=CH2，B