2021年人教版高中化学必修一同步练习全套(含答案)

2021《1.1下列叙述中，不正确的是( )CaCOCa(HCOCu(OH)CO3 32 2 2 3盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蓝矾(CuSO·5HO)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物4 2Ba(OH)NaOH2解析：选B。纯碱属于盐，B错误。2．下列转化不能通过一步实现的是( NaCO→NaOH2 3CuO→CuCl2CaCO→CaO3FeO→Fe(OH)23 3D。NaCO＋Ba(OH)===BaCO↓＋2NaOH，CuO＋2HCl===CuClHO，2 3 2 3 2 2高温CaCO↑，FeO→FeCl→Fe(OH)，D3 2 23 3 3CuOFeHBa(OH)KCONaOH2 2 2 3在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( )A．4C．6

B．5D．7解析：选CCuO＋HSOFe＋HSOBa(OH)HSOBa(OH)＋KCOCO2 4 2 4＋HSO，NaOH＋HSO

2 2

2 2 3 2 32 4 2 4流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )C．C高温CaCO=====CaO＋CO↑(分解反应)；

分解反应D．3 2CaO＋HO===Ca(OH)(化合反应)；2 2Ca(OH)＋KCO===CaCO↓＋2KOH(复分解反应)。2 2 3 3以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依是( )CuO HO Ca（OH） 高温CCO2HCO →2CaCOCO2 2 3 3 2A．化合、置换、分解、复分解B．置换、复分解、化合、分解C．置换、化合、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解高温解析：选D。该转化关系中涉及的化学反应有C＋2CuO=====2Cu＋CO↑，CO2 2高温＋HO===HCO，HCO＋Ca(OH)===CaCO↓＋2HO，CaCO2 2 3 2 3 2 3 2 3 2型分别为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。XYZW各代表一种物质若X＋Y===＋W则X和Y之间不可能是( )C．

D．解析：选B。碱性氧化物与水发生化合反应只能生成一种物质，选项B不可能。酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到NaHCONaHSOKHPOHPONaOH3 4 2 4 3 2反应只生成一种盐NaHPO，则下列说法正确的是( )2 2A．HPO3 2B．HPO3 2C．NaHPO2 2D．NaHPO2 2DHPO与足量的NaOHNaHPOHPONaHPO3 2属于正盐。

2 2 3 2 2 2按一定的特点或规律对物质进行分类，为化学学习与研究带来很大的便。下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是( )A．CO HNO3

NaOH KNO3B．CO

H

Na

Ca(HCO)2 2 3 2 3 32C．HSO

HCl

MgCl2D．SO

4NaHCO

2 2NaOH NaSO3 3 2 4解析：选A。CO属于氧化物，HNO属于酸，NaOH属于碱，KNO属于盐，A正3 3确；NaCO，B；HSO，C2 3 2 4NaHCO属于盐，不属于酸，D错误。3在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和9①～⑤种物质之间能发生反应。(1)它们的化学式分别为① ② ③ ④ ；⑤ 。写出下列物质之间反应的化学方程式：①和② ；②和④ ；②和⑤ ；③和④ 。“盐⑤”与二氧化硅(SiO2一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式： 。解析该题结合物质的性质考查物质分类的应用据单质①能和酸②发HSOHSO2 4 2 4则氧化物④应为金属氧化物，即④为CaO(生石灰)，氧化物③为酸性氧化物，即COHSO反应，又能与CaO2 2 4NaCO2 3答案：(1)Fe HSO

CaO NaCO2 4 2 2 3Fe＋HSO===FeSO＋H↑2 4 4 2HSO＋CaO===CaSO＋HO2 4 4 2HSO＋NaCO===NaSO＋CO↑＋HO2 4 2 3 2 4 2 2CO＋CaO===CaCO2 3高温NaCO＋SiOSiO＋CO↑2 3 2 2 3 2多种多样的化学物质组成了丰富多彩的物质世界。下列元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是 (填号)。①氮 ②氧 ③钠 ④碳 ⑤铁 ⑥氯含上述元素的下列物质分类正确的是 (其中“××”表示不在或没有列出)。选项元素酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A氮NO25××HNO3NH3KNO3B钠××NaO2NaHSO4NaOHNaClC碳CO2××HCO2 3苏打小苏打D铁××FeO23××Fe(OH)3KFeO2 4E氯ClO27××HClONaClOKClO3NaONaONaOHNaCONaHCO2 22 2 3 3COCOCHCOOH2 3(气体或溶液)间能发生的化学反应共有 种。(已知：CO＋HO＋2 2NaCO===2NaHCO，2NaO＋2H↑)2 3A．7C．9

3 22

2B．8D．10解析：本题考查元素与物质的关系、物质的分类及物质间的反应。钠元素和氯元素在自然界中没有游离态，只有化合态。ANHBNaHSOC3 4不属于碱；D选项正确；E选项中，NaClO不属于碱。CONaO、NaONaOH、NaCO；CHCOOHNaO、2 2 22 2 3 3 2NaONaOH、NaCONaHCO922 2 3 3答案：(1)①②④⑤ (2)D (3)C《1.1物质的分类及转化》同步练习1．下列物质的分类采用树状分类法的是( A．铁是单质，又是导体B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱解析：选B。A、C、D涉及的都是交叉分类法。2．物质间不能发生反应你认“五连环中有空缺的一环应填入的物质是( )硫酸C．答案：C

氧气D．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些理解其中错误的是( )A．金刚石属于金属单质B．C．四氯化碳是一种化合物D．这个反应是置换反应高温解析：选A。该反应的化学方程式为4Na＋CCl=====C＋4NaCl，金刚石是由4置换反应，D下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是( )A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶B．胶体在一定条件下也能稳定存在C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明D．胶体能透过滤纸解析：选C。溶液和胶体并不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁胶体为红褐色。将饱和氯化铁溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此体不具有的性质是( )A．光束通过该液体时形成一条光亮的“通路”B．静置后不会出现分层C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．C入油酸钠(CHCOONa)5.5～36nm1733的磁流体。下列说法中正确的是( )A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为红棕色的氧化D．所得的分散系属于溶液B1～100nm，丁达尔效应；磁流体为黑色，不可能为红棕色的氧化铁。已知由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和足球烯(C)等，由氧元素组60成的单质有氧气、臭氧(O)等。下列说法不正确的是( )3A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质B．单质的种数一定多于元素的种数C．只含一种元素的物质不一定是纯净物D．解析：选D。对D选项来说也可能生成CO或CO或CO、CO的混合气体。2 2有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒米碳酸钙的推测可能发生的是()A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C．D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸解析：选B。纳米碳酸钙的水溶液属于胶体，是澄清透明的，故ABCD等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。1%0.75mL，0.1mol·L－1mL，振荡变成棕红色。③加热煮沸至溶液变成透明红色。④分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm。请回答下列问题：该分散系属于 ，其分散质是 。用一束强光照射该分散系从侧面可看到 (3)所得红色溶液 (填“能”或“不能”)继续加热。答案：(1)胶体 金颗粒 (2)分散系中形成一条光亮的“通路” (3)不10．下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为液)。乙FeO23KSO2 4HSO2 4丙MgNaOHMgCl2根据该表回答问题：第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组甲第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组甲BaCl2FeCu(NO)32 。不与第Ⅰ组中所有物质发生反应的是第 组物质中的 该物质与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为 、 、 。SOBaCl＋HSO===BaSO2 4↓＋2HCl、

2 2 4 4FeO＋3HSO===Fe(SO＋3HO、23 2 4 2 43 2Mg＋HSO===MgSO＋H2 4 4 2答案：(1)Ⅰ HSO (2)Ⅱ NaOH2 42NaOH＋Cu(NO)===Cu(OH)↓＋2NaNO32 2 32NaOH＋HSO===NaSO＋2HO2 4 2 4 22NaOH＋MgCl===Mg(OH)↓＋2NaCl2 2《1.2离子反应》同步练习一下列说法中不正确的是 ( )①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．①④C．②③④

B．①③④D．①②③④解析：选D某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )A．KNO固体不是电解质3B．KNO溶液是电解质3C．KNO在水溶液中电离出了可以自由移动的离子3D．在KNO溶液中，水电离出了大量的离子3解析：选C。KNO是电解质，但KNO固体中因没有可以自由移动的离子而不3 3导电，KNO溶液是混合物不是电解质。3今有一种固体化合物本身不导电但在熔融状态下或溶于水时能电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )A．XC．X只能是盐类

B．X可能为非电解质D．X可以是任何化合物解析：选A。化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，即化合物X符合电解质的定义，一定为电解质。下列电离方程式书写正确的是( )A．MgCl2 2B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋C．KHCO3 3D．NaPO3 4 4D。A，Cl2－2Cl－；BOH－进行拆分，2O2－，OH－式酸根离子只有HSO－可以拆写，其他的一律不能拆分。4下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子其中按照仅由酸碱盐依次电离的是( )①Na＋、OH－、SO2－4

②H＋、Cl－、SO2－4③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、3A．②③④C．②③①

B．②①④D．②①③解析：选A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见电解质的是()C．硫酸钡

D．B人体体液中离不开氯化钠。下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )C．硫酸溶液导电

液态汞导电D．解析：选B。电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。下列叙述正确的是( )A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是B．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋与Cl－C．D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电DH＋H＋A；NaClNa＋Cl－，电离过程不需要通电，故BD8①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末请用序号填空：上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 (3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：① ；④ ；⑤ ；⑧ 答案：(1)②⑥ ⑦(2)③④ ① ⑤⑥⑧(3)①Ba(OH)2④HCl===H＋＋Cl－⑤KHSO4 4⑧NaCO2 3 3(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4 4Ba(OH)2Fe(SO)2 43 4Cu(NO)===Cu2＋＋2NO－。32 3属于酸的物质为 (写化学式下同属于碱的物质为 于盐的物质为 。(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。①从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是 。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 ，依据是 。③写出纯碱的电离方程式： 。解析：(2)纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也是非电解质。答案：(1)HClO

Ba(OH)

Fe(SOCu(NO4 2 2 43 32(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物③NaCO2 3 3《1.2离子反应》同步练习二下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液解析：选C。选项A中碳酸钠(CO2－)与碳酸氢钠(HCO－)，选项B中①生成的3 3可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO)与碳酸钠3(CO2－)，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式也不同。3下列离子方程式书写正确的是( )石灰石溶于盐酸：CO2－＋2H＋===HO＋CO3 2 2硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2硫酸氢钾与氢氧化钠：H＋＋OH－===HO2硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 3解析：选C。石灰石难溶，应该用化学式表示，A错误；硫酸铜溶液与氢氧在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．NH＋、Mg2＋、SO2－、Cl－4 4B．K＋、OH－、NO－、Fe3＋3C．Al3＋、Cu2＋、SO2－、Cl－4D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3解析：选A。选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中CO2－都不能大量存在。3下表中评价合理的是( )选项 化学反应及其离子方程式选项 化学反应及其离子方程式评价ANaCO：Ca2＋＋CO2－===CaCO↓正确2 3 3 3向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－＋2H＋=== 错误，碳酸镁不应3BCO↑＋HO 该写成离子形式2 2向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－===BaSOC44正确↓氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4错误，反应物和产D===CaSO↓＋2HO 物的配比不正确4 2解析：选B。A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C；D式正确，评价错误。下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K＋、H＋、SO2－、OH－4Na＋、Ca2＋、CO2－、NO－3 3Na＋、H＋、Cl－、CO2－3Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4D。AH＋OH－HO；BCa2＋CO2－CaCO2 3 3沉淀；CH＋CO2－COHO。3 2 2下列各组离子一定能大量共存的是( )Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－、CO2－4 3H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－、SO2－3 4OH－的溶液中：Mg2＋、NO－、SO2－、CO2－3 4 3Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－、NO－4 3解析：选D。选项A中Ba2＋可与SO2－、CO2－反应生成BaSO、BaCO沉淀；选4 3 4 3BH＋HCO－COHO；COH－、CO2－Mg2＋分别反应3 2 2 3生成Mg(OH)、MgCO沉淀。2 3下列离子方程式正确的是( )CO：COO2 2 3 2向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－===CaCO↓＋3 32HO22HSO－＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO4 4↓＋2HO2向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO－===CaCO↓＋3 3HO2DCOCO2－HOHCO－CO＋OH－===HC－，2 3 2 3 2 3A项错误；根据“少定多变法”，中和1个HCO－，只要1个OH－，即Ca2＋＋OH－3＋HCO－===CaCOHO，BHSO－应拆开写，且离子方程式应化为最简，3 3 2 4H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－===BaSO↓＋HO，C4 4 2下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)↓2CuCO＋2NaOH===Cu(OH)↓＋NaCO3 2 2 3B．CO2－＋2H＋===CO↑＋HO3 2 2BaCO＋2HCl===BaCl＋CO↑＋HO3 2 2 2C．Ca2＋＋CO2－===CaCO↓3 3Ca(NO)＋NaCO===CaCO↓＋2NaNO32 2 3 3 3D．H＋＋OH－===HO2Ba(OH)＋HSO===BaSO↓＋2HO2 2 4 4 2解析：选C。A错，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)↓代表可溶性铜盐与强碱反应生成2Cu(OH)，CuCOB，CO2－＋2H＋===CO↑＋HO2 3 3 2 2代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、COHO，BaCO2 2 3于水。C对，Ca2＋＋CO2－===CaCO↓代表可溶性钙盐(或澄清石灰水)与可溶性碳酸3 3盐反应生成CaCO和可溶性盐的一类反应，化学方程式符合反应事实及规律。D3错，H＋＋OH－===HO代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的2一类反应，BaSO是难溶性盐。4Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋请填写下列空白：不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。取(2)中的滤液加入过量的氢氧化钠溶液出现白色沉淀说明原溶中肯定有 ，有关的离子方程式为 。A．Cl－C．CO2－3

B．NO－3D．OH－Cu2＋Fe3＋(2)Ag＋。(3)加氢氧化钠溶Mg2＋(4)Ag＋阴离子中不可能含有Cl－、CO2－、OH－，可能含有NO－。3 3答案：(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)↓ (4)B2现有下列物质：A．烧碱 B．硫酸 C．干冰 D．硫酸钡 E．纯碱 F．铁(1)其中既不是电解质，也不是非电解质的是 (2)烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为 。将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程为 。a、b、c、dNaCOBaClHCl、AgNO2 3 2 3它们两两混合，现象如下表所示：反应物a＋bc＋da＋da＋cb＋d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体①b是 (用化学式填写)。②写出a＋c反应的离子方程式： 解析：(1)铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，发生酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===HO。2CO，CONaCO2 2 2 3COO。2 3 2ab、c、daAgNO；bd3bdNaCOHClcBaCl；cd2 3 2dNaCO，bHCl。①bHCl。②a＋cAgNOBaCl2 3 3 2子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。答案：(1)F(或铁)(2)H＋＋OH－===HO2(3)COO2 3 2(4)①HCl 《1.3氧化还原反应》同步练习一我国的古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是( )选项 古诗词或谚语选项 古诗词或谚语包含的化学反应类型A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏非氧化还原反应解析：选B。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”其原理为铁置换出胆矾中的铜，B下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁片置于硫酸铜溶液中C．铁在氧气中燃烧D．解析：选BCBD属于离子反应。海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作Br＋SO＋2HSO2 2 2 2 4的是( )A．溴发生了还原反应B．二氧化硫在反应中被还C．溴在反应中失去电子D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应A溴被还原。2%～5%NaNO2NHCl4步进行：第一步：NaNO＋NHNO2 4 4 2△第二步：NHNO↑＋2HO4 2 2 2下列对上述反应的叙述中正确的是( )①两步均为氧化还原反应 ②第二步NHNO仅发生氧化反应 ③NHNO发生4 2 4 2了分解反应 ④第二步中NHNO既被氧化又被还原 ⑤第一步为复分解反应4 2①③C．②③④

①④D．③④⑤解析：选D。①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；②第二步NHNONH＋N－30中4 2 4 2N＋30NNHNO4 2NHNO4 2被还原，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。5．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu(OH)CO2Cu＋O＋CO2 2 3 2 2HO===Cu(OH)CO。下列有关该反应的说法正确的是( )2 2 2 3A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应B．该反应中碳元素的化合价发生了变化C．该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应D．D0＋20－2合价都没有发生变化。的氧化还原反应的是()△3Br＋3HO2 3 2△MnO＋4HCl(＋Cl↑＋2HO2 2 2 2△C．2KNO＋O↑3 2 2△D．NHNOO↑＋2HO4 3 2 2解析：选A同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。A：0(Br(KBr)和＋5(KBrO2 3升高；C；D价发生变化，但氮元素是由－3＋5＋1下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是( )C0＋10－2CaHCa＋2CaH＋2HO===Ca(OH)＋2H2 2 2 2 2下列说法正确的是( )CaHH＋12B．HO2C．CaH中的氢元素既被氧化又被还原2D．H中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶12D。分析反应中元素化合价的变化情况如下：C1＋2H1

==a2 2(21)＋220CaH1失去电子，被氧化，HO1得到电子，被还原，H2 2 2 2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1，选项D正确。9．高温①CO2△②Cu(OH)COO＋CO↑2 2 3 2 2③2NaOH＋ClO2 2点燃④2CO＋O2 2高温⑤3Fe＋4HO＋4H2 34 2△⑥CuO＋CO=====Cu＋CO2点燃⑦4NH＋3O＋6HO3 2 2 2电解⑧2H↑＋O↑2 2 2⑨2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑2 2 2⑩SO＋HO===HSO2 2 2 3其中属于化合反应的有 (填序号，下同)，属于置换反应的有 。在化学反应前后元素的化合价没有发生变化的是 。上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 。上述反应中既是溶液中的离子反应又是氧化还原反应的是 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是 (填序号)。A．分子中原子的重新组合B．氧元素的得失C．D．元素化合价的改变解析：复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应中若元素化合价有变化，则是氧化还原反应，若元素化合价合价在反应前后是否发生变化来判断。答案：(1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨ (5)C10．已知铜在常温下能被稀HNO溶解，反应为3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)3＋2NO↑＋4HO。2

3 32请将上述反应改写成离子方程式： 。上述反应中，被还原的物质是 (填化学式，下同)，发生氧化反的物质是 。用双线桥法标出该反应的电子转移情况： 。解析：(1)3Cu＋8HNO)===3Cu(NO＋2NO↑＋4HO，HNO3 32 2 3Cu(NO)溶于水且电离，应写成离子形式，故改写后的离子方程式为3Cu＋8H＋32＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO。3 2N3氧化成为Cu2＋，即发生氧化反应的是Cu。根据化合价升高总数＝化合价降低总数＝转移电子数情况如下：答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO3 2(2)HNO Cu(3)3(3)《1.3氧化还原反应》同步练习二下列叙述正确的是( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析：选D。N、O等可以利用分离液态空气的方法得到，A错误；氧化性2 2强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B；Fe2＋Fe3＋Fe，C列的是()A．O、K、Cl B．Cl、Al、H2 2 2 2C．NO、SO、HO D．HNO、HCl、Fe2＋2 2 2 3AO2 2氧化性又有还原性，故A正确；Cl和H既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，2 2BSOHOC2 2 2 3HCl和Fe2＋既有氧化性又有还原性，故D错误。3．已知：①2BrO－＋Cl===Br2ClO－；②5ClI6HO===2HIO10HCl；3 2 2 3 2 2 2 3③ClO－＋5Cl－＋6H＋===3Cl↑＋3HO。下列按物质氧化性由强到弱顺序排列正确3 2 2的是( )Cl>BrO－>ClO－>IO－2 3 3 3BrO－>ClO－>Cl>IO－3 3 2 3ClO－>BrO－>IO－>Cl3 3 3 2BrO－>Cl>ClO－>IO－3 2 3 3B。①2BrO－＋Cl===Br＋2ClO－BrO－，氧化产物为3 2 2 3 3ClO－，所以氧化性：BrO－>ClO－；②5Cl＋I＋6HO===2HIO＋10HCl3 3 3 2 2 2 3ClIO－，所以氧化性：Cl>IO－；③ClO－＋5Cl－＋6H＋===3Cl↑2 3 2 3 3 2＋3HOClO－ClClO－>Cl2 3 2 3 2可知，氧化性：BrO－>ClO－>Cl>IO－。3 3 2 3(MFeO)(3<x<4；MMnCoZnNi2x二价离子)，常温下能使工业废气中的SO、NO等氧化物转化为单质。转化流程2 2如图所示：下列有关上述转化过程的叙述正确的是( )A．MFeO24B．MFeO2xC．SO和NO表现了还原性2 2D．SO和NO发生了分解反应2 2B。A.由信息可知，MFeOHM24 2MFeOAMFeO24 2xCOSONOO2 2 2 2x现还原性，故B正确；C.由B项分析可知，SO和NO表现了氧化性，故C错误；2 2D.SO和NO发生了还原反应，故D错误。2 2已知还原性：B－>C－>D－，下列方程式不正确的是( )A．2C－＋D2 2B．2C－＋B2 2C．2B－＋D2 2D．2B－＋C2 2B。还原性：C－>D－2C－＋D，A2 2还原性：B－>C－2C－＋B，BB－>D－，2 22B－＋D2B－＋C===2C2 2 2－＋B能发生，D正确。2进入人体的O2%2(Se)元素的化合物亚硒酸钠(NaSeO2 3内的“活性氧。有关此过程中NaSeO的说法正确的是( )2 3亚硒酸钠做还原剂亚硒酸钠中硒元素的化合价为＋6C．亚硒酸钠既做还原剂又做氧化剂D．亚硒酸钠做氧化剂解析：选A(Se)的化合物亚硒酸(NaSeONaSeO2 3 2 3性氧”为氧化剂，NaSeO，NaSeO＋4A2 3 2 3正确。对于反应O＋O＋HO(未配下列说法正确的是( )3A．OHO

2 2 22 2OI2 21∶12O＋2I－＋4H＋===I＋2O＋HO3 2 2 2解析：选C。此反应中氧化剂是O，还原剂是I－，氧化产物是I，还原产物3 2HO，故AO>IO>IB2 3 2 2 2O＋2I－＋2H＋===I＋O＋HOD3 2 2 2科学家指出，多种海产品，如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5(As)C＝砒霜(AsO23解释正确的是( )A．维生素C具有还原C该反应中＋5价砷被氧化D．CAAs＋5AsOAs＋323时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是＋5＋3CACC5CD现有下列反应：①2HO＋Cl＋SO===HSO＋2HCl2 2 2 2 4②2KMnO＋16HCl(浓＋5Cl↑＋8HO4 2 2 2根据上述两个反应回答下列问题：(1)氧化性强弱顺序为 ，还原性强弱顺序为 (2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为 。(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是A．还原性 B．酸性 C．氧化

(填字母)。Cl>HSOSO2 2 4 2KMnO>ClCl－>Mn2＋(2)HSOHCl，4 2 2 4其质量比为98∶73。(3)在反应②中HCl被氧化为Cl，表现的是还原性，同时2还生成了盐和水，表现的是酸性。答案：(1)KMnO>Cl>HSO SO>Cl－>Mn2＋ (2)98∶73 (3)AB4 2 2 4 2请回答下列问题：

2 3 2①②③④四种物质中常用作还原剂的是 (填序号)。式(配平)： ＋ 高温 ＋ 。随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式： 该反应中 是氧化剂。解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)高根据题干中四种物质可判断该反应为3CO＋WO W＋3CO由示意图可知3 2两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2催化剂CO2NO＋2CON＋2COCO，NO2做氧化剂。答案：(1)②③ (2)3CO WO3

2 2W 3CO2催化剂(3)2CO＋2NO=====N＋2CO 2 2《2.1钠及其化合物》同步练习一下列关于金属的说法中，正确的是( )A．各种金属都能与盐酸发生置换反应B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼C．金属都是银白色金属都具有较高的熔点解析：选B反应，ABNa、K、Hg下列关于钠的说法不正确的是( )A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔化成小球在水面上四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠面的金属解析：选D他金属。钠与水反应的过程中表现出钠的物理性质有( )①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃ ④密度水小 ⑤热和电的良导体A．①②④ B．①②③④C．③④ D．①②③④⑤解析：选C。钠与水反应时，钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，说明钠的熔点比水的沸点低，密度比水小。将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )盐酸C．FeCl3

D．CuSO4解析：选A。钠与水溶液反应均放出氢气。A项，发生反应为2Na＋2进一步与FeCl反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能3进一步与CuSO反应产生氢氧化铜沉淀。4等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常下充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．D．BNa→Na＋，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成NaONaO，故第一块钠反应产物质量大。

22 2将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙正确的是( )表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠CO2液最后变成碳酸钠粉末D．C。钠在空气中迅速变暗是因为与ONaO，A2 2NaOHNaCO2 3粉末，C；NaOHONaOHCO2 2 2原反应，D错。将2.3g金属钠放入100g水中完全反应后溶液的溶质质量分数为( )4A. ×100%100＋2.34B. ×100%100＋4－0.14C. 100＋44D. ×100%100＋2.3－0.1解析：选D。2.3gNa与100g水反应生成4gNaOH和0.1gH，故溶液2的质量为(100＋2.3－0.1)g，溶质质量分数为

4×100%。100＋2.3－0.1若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则mg与氧气反应，生成固体的质量可能为( )①(m＋0.8)g ②(m＋1.0)g ③(m＋1.2)g ④(m＋1.6)g ⑤(m＋1.8)g①④C.③④

B.①⑤D.①②③④解析：选D。由题所给数据计算可知，m＝2.3，mgNa与O反应可能生成2(m＋0.8)gNaO，也可能生成(m＋1.6)gNaONaONaO2合物，其质量在两者之间。

22 2 22UU根据反应中观察到的现象，回答下列问题：反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？ 请写出该反应的化学方程式： (2)铜丝的变化现象为 ，反应的化学方程式为 。解析：(1)2Na＋2H2 2△CuO＋HO；铜丝由黑色变为红色。2 2答案：(1)在水和煤油的界面处上下跳动 2Na＋2H↑(2)由黑色变为红色

2 2△CuO＋HO2 210．(1)如图Ⅰ所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的气。过一段时间后可观察到 ，发生反应的化学方程式为 。(2)某班同学用如图Ⅱ所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。①上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。1②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的，乙同51学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的。下列对这两种现象解释合理5是 (填序号)。a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸解析：(1)NaO，使钠表面变暗，同时烧瓶内压2强降低，气球会膨胀。(2)②a1；b5答案：(1)钠表面变暗，气球膨胀 4Na＋O===2NaO△(2)①2Na＋O

2 2②abcd2 22《2.1钠及其化合物》同步练习二“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸返回舱内放入()A．NaO22B．NaCO2 3C．NaOHD．氧气瓶A2NaO＋2CO===2NaCO＋ONaOCO22 2低而保持舱内O适当比例。2

2 3 2 22 2如图装置，试管中盛有水，气球aNaO，U22NaO22试管b的水中，将发现的现象是( )A．UB．试管内溶液变红C．aD．U形管水位d<cC2NaO＋2HO22 2 2 2胀，该反应放出热量，使广口瓶中空气受热膨胀，压强增大，U形管中水位d>c。HCO－、Na＋、Ba2＋、NO－43 3NaO固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )22A．HCO－3C．Ba2＋

Na＋D．NO－3D2NaO＋2H22 2 2Na＋HCO－＋OH－===HO＋CO2－，所以溶液中3 2 3HC－Ba2＋＋CO2－===BaCOBa2＋浓度减小；3 3 3NO－浓度基本不变，D正确。3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )NaCO(NaHCONaOH2 3 3NaHCO(NaCOCO3 2 3 2NaO(NaO)，将混合物在氧气中加热22 2NaCO(NaSOBa(OH)2 3 2 4 2D。Ba(OH)＋NaSO===BaSO↓＋2NaOHNaSO2 2 4 4 2 4NaOH，NaCOBa(OH)2 3 2NaHCO3份加热使其完全分解冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应则它所耗用的盐酸的体积比为( )A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1BNa＋NaHCO3

是直接与盐酸反应，NaCl酸的量相等。纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．反应的剧烈程度△解析：选D2NaHCOCO＋HO＋COCO3 2 3 2 2 2 3固体残留物，A；NaCONaHCOB2 3 3NaCONaHCOCaCO，C2 3 3 3CONaCONaHCO，D2 2 3 3gCOHO2 2产物通过足量的NaO固体，NaO固体增加的质量为( )22 22A．8gC．12g

B．9gD．13.5gB。COCOCONaO2 2 22点燃2CO＋O，2CO＋2NaO===2NaCO＋O2CO＋2 2 2 22 2 3 22NaO===2NaCOCO；HHO，HO22 2 3 2 2 2点燃NaO2H＋OO，2HO＋2NaO22 2 2 2 2 22 22H＋2NaOH2 22 2CO与H的总质量，故9gCO和H的混合气燃烧后，将生成的所有产物再通过足2 2NaO9g。22NaCONaHCONaCO是( )

2 3 3 2 3agbgagbg取agbgagBa(OH)bg2固体C。Abg某课外活动小组设计以下装置进行实验。按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。①B中浓硫酸的作用是 。②C中发生反应的化学方程式为 。③D中的现象是 。④E中收集的气体名称是 。(2)用如下图所示装置制取纯净的O2①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是 。②若C是一种黑色粉末，则B物质是 ，C物质的作用是 。③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是 ，其作用是 所制得的气体用 法收集。解析：(1)NaHCO受热分解生成CO和水蒸气，而COHSO干燥后与C3 2 2 2 4NaOOCO(2)O22 2 2 2黄色固体(NaO(MnO(HO22 2 22由于上述方法制氧气都是在水溶液中进行的，所以要得到干燥、纯净的O则应2干燥后再收集。答案干燥二氧化碳 ②2CO＋2NaO===2NaCO

③澄清石灰水变浑浊 ④氧气

2 2

2 3 2①2NaO＋2H↑ ②HO 做催化剂 ③浓硫酸 除去O22 2 2 22 2中的水蒸气 向上排空气10“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，来观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 。整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 (3)通过该实验可得出的结论是 。(4)本装置的优点是 。结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。答案：(1)小试管内棉花球变蓝，右端有液滴出现；B中有气泡产生，澄清A(2)防止倒吸NaHCONaCO，NaHCOCOHO3 2 3 3 2 2简化了实验操作，提高了实验效率，节约了药品(答案合理即可)《2.2氯及其化合物》同步练习一下列说法不正确的是( )A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用答案：A下列关于氯气的说法不正确的是( )A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹BABCDCl2药品明显变质的是( )C．

D．DClCl＋HHClO2 2 2AgNO＋HCl===AgCl↓＋HNONaOH3 3 3 2Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO；ClHCl、HClOAlCl2 2 2 3Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO，该反应的2氧化剂与还原剂的质量之比为( A．1∶1C．2∶1

2B．1∶2D．3∶2解析：选A。该反应中Cl既做氧化剂又做还原剂，根据化学方程式中NaCl2和NaClO的化学计量数可判断氧化剂与还原剂的质量之比应为1∶15．下列离子方程式书写不正确的是( )氯水和碘化钾反应：Cl2 2氯气和氯化亚铁反应：Cl＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋2氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO2 2氯气和水反应：Cl＋HO===2H＋＋Cl－＋ClO－2 2解析：选D。HClO是弱酸，不能写成离子形式，D项错误。6．实验室为了使用方便，通常将氯气溶于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的描述都正确的是( A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C.用这两种液体都可给自来水消毒D．CClClHCl、HClO、HO。液氯2 2 2无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水。7．下列实验现象和结论一致且正确的是( )Cl2Cl2AgNOCl－存在3NaOHHClOBHClOAClBAgNO2 3白色沉淀的是Cl－，但先用盐酸酸化会引入Cl－造成干扰，所以C错误；Cl能与2NaOH溶液反应而使氯水黄绿色消失，所以D错误。8．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环且两环颜色不同下列有关说法中不正确的( )A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．D．HClO解析：选D性，AHClOH＋表现酸性而呈红色或浅红色，BH＋HClO；HClOCl9．BCDEX请分别写出ABD的化学式(若为溶液请填溶质的化学式)A B 、D 。写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)。A＋HO(离子方程式)： 2 A＋NaOH(离子方程式)： B→D(化学方程式)： 。ACl，B，D，C，E2酸钠。答案：(1)Cl

HClO HCl (2)Cl＋HCl＋2OH－2 2 2 2光照O ↑2 210．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶甲和盛有润有色布条的广口瓶乙，可观察到的现象是 。(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，有尾气处理装置，一般用 溶液吸收多余的氯气，原理是 上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式长期露置于空气中的漂白粉加稀盐酸后产生的气主要是 (填字母代号)。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO(1)Cl＋HO===HC＋HClO，2 2(2)实验室常用碱液吸收氯气尾气；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)，长期露置于空气中会变质生成CaCO，所以加稀盐酸后产生的气2 3体主要是CO。2答案：(1)甲中的有色布条不褪色，乙中的有色布条褪色NaOH Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO Ca(ClO) C2 2 2《2.2氯及其化合物》同步练习二下列关于实验室制取Cl的说法正确的是( )2HClClNaHCO2 3ClC．实验室用如图装置除去Cl中的少量HCl2C．实验室用如图装置除去Cl中的少量HCl2D．实验室制备Cl，可用排饱和食盐水法收集2解析：选D。Cl通入饱和NaHCO溶液反应生成CO，引入新的杂质，并且消2 3 2Cl，ACl，B2 2正确；用饱和食盐水除去Cl中的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；2实验室可用排饱和食盐水法收集Cl是因为Cl难溶于饱和食盐水，D项正确。2 2某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．逸出答案：B下列检验Cl－的方法正确的是( )AgNOCl－3AgNO3液中有Cl－AgNO3失，说明溶液中有Cl－HNOAgNO3 3中有Cl－解析：选D。可能有CO2－、PO3－等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、3 4C错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。实验室制取Cl时，下列操作不正确的是( )2Cl2ClHCl2Cl2Cl2解析：选D。A.实验室制取Cl用浓盐酸和MnO反应，而不用稀盐酸；B.除2 2去Cl中的HCl气体用饱和食盐水，NaHCO溶液与Cl反应并放出CO气体，且气2 3 2 2体应“长进短出”；C.MnO与浓盐酸需在加热条件下反应。2已知KMnOCl4 2来制备纯净干燥的氯气及完成其与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置其中有错误的是( )C．②

②处D．②③④解析：选D。生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，NaOH溶液能与Cl反应，不能用于除去HCl，故②错误；用浓硫2下列离子检验的方法正确的是( )硝酸银溶液某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－氯化钡溶液某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4氢氧化钠溶液某溶液 产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋稀硫酸CO2－3解析：选C。各离子对应的正确检验方法分别是AgNO溶液 稀HNOCl－ 3→ 3白色沉淀不溶解；稀盐酸 BaCl溶液SO2－→无明显现象 2→ 白色沉淀；4NaOH溶液Cu2＋CaCl溶液 盐酸CO2－ 2→ 3通入澄清石灰水变浑浊。题中A项CO2－会产生干扰，B项Ag＋、CO2－等会产生干扰，D项HCO－会产生3 3 3干扰。在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是( )①连接好装置检查气密性 ②缓缓加热加快反应使气体均匀逸出 在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气2A．①②③④⑤⑥C．①④③②⑥⑤

B．③④②①⑥⑤D．①③④②⑥⑤D。确定实验室制取气体的操作顺序要注意：(1)连接好装置后，对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。KCl、KCOKNO2 3 3列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO溶液，生成白色沉淀；3③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：白色固体一定含有的成分是 ，可能含有的成分是 (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式： 。KCOKCl2 3KCO含有KCl。答案：(1)KClK

2 3KNO2 3 32Ag＋＋CO2－===AgCOAgCOO3 2 3 2 3 2＋CO↑2“84NaClO△＋NaCl＋HSOSO＋Cl↑＋HO。为探究氯气的性质，某同学设计了如下2 4 2 4 2 2所示的实验装置。请回答：在该实验中，制取氯气的装置是 (填字母)。BC中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 请提出合理的改进方法： (3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式： 为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是 。(4)ClNaHCOHCl＞HCO＞HClO，该2 3 2 3实验证明Cl与HO反应的产物中含有 。2 2△解析：(1)根据“液＋液――→气”原理可知，应选择c装置制取Cl。2BClHO(g)HClOHO(g)2 2 2的装置。ClNaOHCl2OH－===Cl－＋ClO－＋H2 2 2Cl－，应先用稀HNO酸化吸收液，再加入AgNO溶液，若有白色沉淀生成，证明3 3其中含有Cl－。HCl＞HCO＞HClO，HClNaHCOHCl＋NaHCOO2 3 3 3 2＋COHClONaHCOClHO2 3 2 2有HCl。答案(2)Cl中混有少量HO(g) 在A～B之间增加装有浓HSO的洗2 2 2 4气瓶(3)Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO Cl2 2 2量的稀HNO酸化，再加入AgNO溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－3 3(4)HClClHCl2挥发出来，同时证明Cl的某些性质，设计了如图所示的实验装置(部分支撑用2的铁架台省略)。已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶。回答下列问题：装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ，象是 。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 (3)装置F的作用是 (4)写出装置G中发生反应的离子方程式： 。解析：本实验要检验生成的Cl中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸2铜检验水的存在，用CCl除去Cl后，再用AgNO溶液验证HCl的存在。4 2 3答案：(1)无水硫酸铜 检验水蒸气 白色固体变蓝色(其他合理答案也可(2)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 (3)吸收氯气《2.3物质的量》同步练习一下列关于物质的量的说法中，正确的是( )mol6.02×1023个原子B．1molNaCl中约含有6.02×1023个NaCl分子C．0.5molO中约含有3.01×1023个氧分子2D．1molH中含有2mol氢离子和2×6.02×1023个电子2解析：选CN知，0.5molO3.01×1023个，C；HN 2 2A在H＋，D项错误。下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)( )AA．0.5molO的质量为16g3B．32gO中含有的氧分子数为2N2 AC．1gH中含有的电子数为N2 AD．3.01×1023个铜原子的质量为64g解析：选C。0.5molO的质量应为24g，A不正确；32gO的物质的量为3 21N，B；1gH0.5A 21molN，C；3.01×10230.5mol，质A量为32g，D不正确。已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质为( )A．64g·mol－1 B．64molC．64gN解析：选A。n＝

3.01×1022

D．32g·mol－1m＝0.05mol，M＝＝

＝64NAg·mol－1，故选A项。

6.02×1023

mol－1

n 0.05mol4．amolHSO中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )ab

2 4mol－1

ba

mol－14aC.b

4bmol－1 D.a

mol－1N NB可知，N＝，amolHSO4amolNAbN＝

A n 2 4mol－1。A 4a现有NONOO2 3物质的量之比为( A．6∶3∶2C．1∶2∶3

B．3∶2∶1D．1∶1∶1解析：选A。设NO、NO、O三种气体都含有1mol氧原子，则NO、NO、O2 3 2 31的物质的量分别为1mol、0.5mol、mol，则物质的量之比为6∶3∶2。3CHO284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(

15245A．N个双氢青蒿素的质量为284g·mol－1AB．原子个数均为N的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8AC．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD．含有N个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1molACg，g·mol－1，Ag·mol－1时，原子个数均为NCHO1mol，分别A乘以各自的摩尔质量12g·mol－1、1g·mol－1、16g·mol－1，得到质量比为12∶1∶16，B；14.2g14.2g÷284g·mol－1＝0.0544，0.05mol2.2N15A有N个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol÷15≈0.067mol，D错误。A现有等物质的量的CO和CO，则下列比较中正确的是( )2①所含的分子数目之比为1∶1②所含的氧原子数目之比为1∶1③所含的原子总数之比为2∶3④所含的碳原子数目之比为1∶1①②C．①②④

②③D．①③④解析：选D。CO和CO的物质的量相同，则含有的CO和CO的分子数目也相2 2同，①正确。又因COCO12，则相同物质的量的2COCO1∶2，②COCO2 2含的原子总数之比为2∶3，③正确。相同物质的量的CO和CO所含的碳原子数2目之比为1∶1，④正确。在反应RM22∶9，当gXY4.4gRYM()A．16∶9C．32∶9AMX＋2Y===R ＋ 2M

B．23∶9D．46∶9M(R) 2M(M)4.4gmM(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4gm＝3.6g，Y4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g，YM6.4g∶3.6g＝16∶9。填写下列空白：(1)3.01×1023个SO2

分子中含有氧原子的个数为 ，SO2

气体的质量为 。常温常压下，92gNO气体含有的原子数为 (用N表示阿伏2 A加德罗常数的值)。NOO：2NO＋O===2NOamolNObmolO2 2 2 2反应后氮原子与氧原子的个数比为 。解析：(1)1个SO分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO分子含有氧原2子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023SO

23.01×10232＝0.5mol，m＝0.5mol×64g·mol－1＝32g

6.02×1023mol－192gNO2

气体含有的原子的物质的量为92g÷46g·mol－1×3＝6mol，6N。A化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反答案：(1)6.02×1023 32g (2)6NA

(3)a∶(a＋2b)10．(1)1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是 、b的表达式表示)。铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量。若阿伏加德常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为 g。下列各种物质中所含原子个数最多的是 (填字母)。A．0.4molC．10gNe

B．4℃时5.4mL水D．5.6gCO1解析：(1)一个原子的实际质量与12C质量的12相比所得的数值是其相对原子b

12bkg÷12)＝a，而摩尔质量在数值上12bNa

a g·mol－1。(2)27g·mol－16.02×10232727g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23g。(3)A项中：n(O)＝0.4mol×2＝0.8mol；B

5.4g×3＝0.9mol；C

18g·mol－110g＝0.5mol；20g·mol－1D

5.6g×2＝0.4mol。28g·mol－112b答案：(1)a g·mol－1 (2)27g·mol－1 4.49×10－23 (3)B《3.3物质的量》同步练习二下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol22.4C．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L1D。A；B的状态，错误；CD念的应用，正确。N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()AN11.2LAB．25℃、1.01×105Pa，64gSO中含有的原子数为3N2 AC．常温常压下，11.2LCl含有的分子数为0.5N2 AD．标准状况下，11.2LHO0.5N2 AB。A，HeNHeA22.4L；B，64gSO1mol，3N，与气体所2 AHOL2HO0.5mol。20.5gH11gCO4gO约为( )A．8.4LC．14.0答案：C

2 2 2B．11.2LD．16.8Lagcg下的体积是(N为阿伏加德罗常数的值)( )A22.4bcaN LA22.4ac

22.4abcN LA22.4C. bN LA

D.acNLAbA。agNA

mol，摩尔质量M＝ag aNb ＝bA

g/mol，cg

cg bc＝aN

mol。cg该气NmolA

bAg/mol Amol×22.4L/mol＝体在标准状况下的体积＝bc 22.4bcL。mol×22.4L/mol＝m aN aNA A如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的( )C．质量相等

密度相等D．解析：选A。根据阿伏加德罗定律可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子数，又因为瓶内气体均为双原子分子，故原子数相等。在同温、同压下，相同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X体积，则它们的相对分子质量关系是( )A．M＞M B．M＜MX Y X YC．M＝M D．无法确定X Y解析：选A。同温同压下，气体摩尔体积相同，此时Y的体积大于X的体积，则(Y)＞(X)(X)＝(Y)M∶M

m m∶ ＝n(Y)∶n(X)＞1，X Y n（X） n（Y）M＞M。X Y7①6.72LCH②3.01×1023HCl③13.6gHS；4 2④0.2molNH。下列对这四种气体的描述正确的是( )3a．体积：②>③>①>④b．密度：②>③>④>①c．质量：②>③>①>④d．abcC．cbd

bcdD．abcd解析：选D。先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72LCH4

的物质的量为0.3mol，3.01×1023HCl0.5mol，13.6gHS0.4mol，2然后进行比较即可得出结论。O116，若充满CO1222 2体重114g，则该气体的相对分子质量为 ( )A．30 B．28C．32 D．64解析：选B。同温同压下，某容器体积一定，充满任何气体物质的量相同。＝ ＝ 设容器质量为该气体的相对分子质量为M，则有116－m 122－m 114－m＝ ＝ m＝100，M＝28。r

r 32 44 MrMgmol－1mg，N，回答下列问题：A该气体的物质的量为 mol；该气体在标准状况下的体积为 L；该气体在标准状况下的密度为 (4)该气体所含原子总数为 ；(5)该气体的一个分子的质量为 g。m m V解析由公式直接求解由＝ 可求得标准状M M 22.4L·mol－1m m况下的体积为M×22.4L；(3)根据ρ＝V，可求得该气体在标准状况下的密度为M m 2mN由于该气体为双原子分子，所以原子总数为×2N＝ A；(5)22.4 M A MM由摩尔质量为Mg·mol－1知一个分子的质量为Ng。Am 22.4m M 2mN M答案：(1)M

(2)

(3) (4) MM22.4MM

NA．一定量的液态化合物 XY2

在一定量 O2

中恰好完全反应：XY(l)23O(g)===XO(g)＋2YO672mL，2 2 2密度为2.56g/L。求：反应前O的体积为 。2化合物XY的摩尔质量是 。2XY2

分子中，X、Y两元素质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别是 。解析：(1)XY(l)＋3O(g)===XO(g)＋2YO(g)可知，该2 2 2 2反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY为液态，故反应前O的体积为672mL。2 2n 672×10－3L(O)＝ ＝0.03molXYO2 22.4L/mol 2 21∶3(XY0.01mol。又因反26722.562.56g/L×672×10－3L≈1.72gm(XY)＝1.72g－m(O＝1.72g－0.03mol×32g/mol＝0.76g，M(XY

0.76g

2 2＝76g/mol。2 0.01molM（X）＋2M（Y）＝76g/mol由题意知M（X） 3 ，M ＝2（Y） 16M（X）＝12g/mol解得 M（Y）＝32g/mol所以X为碳元素，Y为硫元素。答案：(1)672mL (2)76g/mol (3)碳元素、硫元素《3.3物质的量》同步练习三在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol。下列对该溶液的说中不正确的是( )A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol0.5mol解析：选B。c(NaCl)mol×58.5g·

0.5L

＝1mol·L－1，Am(NaCl)＝0.5mol－1＝29.25g，B；100mLNaCl5.85g0.1mol，C、DN0.2mol·L－1硝酸钡溶液的说法A不正确的是( )A．1L该溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NAB．1L该溶液中含有0.2N个NO－A 3C．500mL该溶液中含有0.2N个NO－A 3D．500mL该溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1解析：选B。1L硝酸钡溶液中所含Ba2＋和NO－的物质的量分别为0.2mol、30.4mol0.2NBa2＋0.4NNO－0.6N，AA A 3 A确，B错误；500mL该溶液中含有0.2N个NO－，C正确；500mL该溶液中Ba2＋A 3浓度为0.2mol·L－1，D正确。从2L物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，面关于这100mL溶液的叙述错误的是( )①物质的量浓度为0.