2022年河南省商丘市成考专升本理科综合第一轮测试卷(含答案)

2022年河南省商丘市成考专升本理科综合第一轮测试卷(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.

2.

3.

4.有两种金属的混合粉末15g，加入足量的盐酸，充分反应后，在标准状况下得到11．2LH2，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（）A.A.Mg和Al

B.Mg和Ag

C.Mg和Zn

D.Al和Fe

5.一定条件下，可逆反应

(正反应为吸热反应）到达平衡后，可以增加氢气产量的措施是（）。A.增大压强B.降低温度C.增加水蒸气的量D.增加一氧化碳的量

6.第

14

题

7.

8.在竖直上抛运动的向上运动阶段，下列关于动量和动量变化量(即变化后的动量减去变化前的动量)的说法中，正确的是（）A.A.物体的动量方向向上，动量变化量的方向也向上

B.物体的动量方向向上，动量变化量的方向向下

C.物体的动量方向向下，动量变化量的方向向上

D.物体的动量方向向下，动量变化量的方向也向下

9.把氢气和氧气视为理想气体，在质量和温度都相同的情况下，它们的A.内能相同，分子的平均动能相同

B.内能不同，分子的平均动能相同

C.内能相同，分子的平均动能不同

D.内能不同，分子的平均动能不同

10.

11.

12.X、Y、Z3种金属，已知x可以从Y的盐溶液中置换出Y，X和Z作原电池电极时Z为正极，Y离子的氧化性强于Z离子，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Z>Y>X13.下列各项的烧杯中均盛有稀硫酸，其中铜电极上能产生气泡的是（）。14.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子都具有相同的电子层结构。子半径小于b的阴离子半径，则a、b、c三种元素原子序数大小应符合（）。A.c>b>aB.c>a>bC.a>b>cD.b>a>c

15.

16.某烃的结构简式如下，命名该烷烃时，其主链碳原子数目是（）

A.A.8B.9C.10D.11

17.

18.如图，一通有电流的矩形线圈处在勻强磁场中，磁场方向与线圈平面平行，电流沿顺时针方向，则()A.线圈将绕020′2轴转动

B.线圈将向左运动

C.线圈将向右运动

D.线圈将绕010′1轴转动

19.

20.两个分子间的距离由大于10-9m逐渐减小直到不能再减小，关于这一过程中，两个分子间分子力的变化情况，下面正确的是（）

A.引力减小，斥力增加，其合力不断增大

B.引力减小，斥力增加，其合力先增大后减小，然后又增大

C.引力增加，斥力增加，其合力不断增大

D.引力增加，斥力增加，其合力先增大后减小，然后又增大

二、填空题(10题)21.X、Y和Z都是短周期元素，其中X的原子序数最大，X原子最外层电子数与最内层电子数相等；Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍；2原子核外电子数比Y原子的多2个．X元素与Z元素形成的化合物的电子式为__________，Y的原子结构示意图为__________．

22.一带电粒子在一个正的点电荷q附近的运动轨迹为图中实线所示，则该粒子带____电(填“正”或“负”），粒子在图中A点的电势能___(填“大于”或“小于”)B点的电势能。

23.

24.含有相同物质的量的NH4、HS、NH4HCO3、(NH4)2CO3三种盐的溶液，它们分别与同浓度的KOH溶液完全反应，则消耗KOH溶液的体积比是_______。25.

26.X、Y、Z三种元素的原子序数都小于18，它们的原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、7。其中X元素的原子次外层电子数为2；Y元素的原子次外层电子数为8；Z元素与Y元素位于同一周期。X元素的原子结构示意图为______；Y元素位于周期表中第______族，元素Y和Z相互作用形成化合物的电子式为______。

27.

28.

29.mg金属A与含nmol氯化氢的盐酸恰好完全反应，生成化合物ACl2和氢气，则A的原子量为______。

30.含有相同物质的量的NH4HS、NH4HCO3、（NH4）2CO3三种盐的溶液，它们分别与同浓度的KOH溶液完全反应，则消耗KOH溶液的体积比是______。

三、计算题(10题)31.如图所示，在磁感应强度为B的匀强磁场中有两条平行金属导轨，导轨间的距离为1，导轨上连有电阻R和电容C，磁场方向垂直于导轨平面。图中AB为放置在金属导轨上的导体杆，电阻为r。导体杆AB在拉力的作用下匀速向右运动，速度为v，不计导轨的电阻以及导体杆AB与导轨之间的摩擦。求：（1）R中的电流强度。（2）拉力的功率。（3）电容器极板所带的电量。

32.如图所示，金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部分有竖直向下的匀强磁场B，水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量m1，且与b杆的质量之比m1：m2=3：4，水平导轨足够长。两棒始终没有相碰，不计摩擦。求：a和心的最终速度分别是多大？

33.3，4-吡啶二羧酸的盐酸盐C7H5NO4?nHCl从水中结晶为一透明的单斜平行六面体，其晶胞参数a=740pm，b=760pm，c=1460pm，β=99．5°；密度为1．66g?cm-3；且其晶胞可能含有4个或8个羧酸分子。计算晶胞中每个酸分子结合HCl的分子数。

34.一小物块以速度外v0=10m/s沿光滑地面滑行，然后沿光滑曲面上升到顶部水平的高台上，并由高台上飞出，如图所示。问当高台的高度A多大时，小物块飞行的水平距离最大？这个距离是多少？（g=10m/s2）

35.

36.1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

37.测定化合物S的某一种酶催化反应速率时获得的实验数据如下表。试判定在下述浓度范围内的反应级数。

38.金属铁的晶格型式是体心立方，a=0．286nm，求：

(1)铁的原子半径；(2)晶胞体积；(3)一个晶胞中铁的原子数；(4)铁的密度。

39.的盐酸完全反应，消耗这种盐酸溶液多少毫升？在标准状况下，反应生成多少升二氧化碳？

40.

四、解答题(5题)41.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

42.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。

43.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

44.计算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

45.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

参考答案

1.D

2.D

3.C

4.A(1)Mg、Fe、Zn与盐酸反应均呈+2价，只有Al与盐酸反应时呈+3价，但Al与盐酸反应生成1molH2时，需Al的质量为

(2)设金属混合物的平均相对原子质量为y(金属均按2价计算)，则

即混合物的平均相对原子质量为30．

(3)由两种金属组成的混合物且其平均相对原子质量为30，则其中必有一种金属的相对原子质量大于30，另一种金属的相对原子质量小于30．C选项，Mg为24，Zn为65．D选项，Al看做+2价时，其相对原子质量为18；Fe为56．所以C、D选项均可．A选项，Mg为24，Al为18(+2价时)，都小于30，所以A选项是不可能的．B选项，虽然Ag不与盐酸反应，但因Mg可与盐酸反应放出H2，且Mg的相对原子质量小于30，所以Ag与Mg组成的混合物也符合要求．

5.C该小题考查了考生对化学反应的平衡移动及勒夏特列原理的掌握情况。【考试指导】若要增加氢气的产量，则平衡应向右移动，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，A项不符合题意；该反应为吸热反应，降低温度平衡向放热反应方向移动，即向左移动，B项不符合题意；增加反应物水蒸气的量，平衡向右移动，氢气产量增加，C项符合题意增加生成物一氧化碳的量，平衡向左移动，D项不合题意。

6.B

7.C

8.B

9.B

10.D

11.B

12.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”，可知金属活动性是X>Y.(2)根据“X和Z作原电池电极时，Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据，可知金属活动性是X>Z.(3)“Y离子的氧化性强于Z离子.”根据金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱;金属活动性越弱，其阳离子的氧化性越强，可知金属活动性是Z>Y.综上分析可得：X>Z>Y.

13.A该小题主要考查考生对原电池形成条件的知识点。【考试指导】B、C、D选项中均不能形成原电池。

14.B由于电子层结构相同的阴离子和阳离子，阳离子原子序数一定大于阴离子的原子序数。又由于对于电子层结构相同的阴离子，随核电荷数的增大，其半径减小。

15.C

16.C

17.D

18.D由左手定则可以判定，线圈左边有由纸面向里运动趋势，右边有由纸面向外运动趋势，即线圈将绕O1O′1轴转动。

19.D

20.D当距离大于10-9m时，分子间作用力非常微弱。距离减小时，引力和斥力同时增大，但斥力增大得快，分子间作用力先表现为引力的减小，再表现为斥力的增大。

21.

22.【答案】正（3分）大于（3分）

【解析】该小题考查了考生对带电粒子在正电荷产生的电场中的运动的掌握情况。

【考试指导】由题图可知，带电粒子在向正电荷运动过程中受斥力，根据同种电荷相斥、异种电荷相吸可知，该带电粒予带正电，根据点电荷电场线分布可知，A点电势高于B点电势，则粒子在A点电势能大于在B点的电势能。

23.24.【【答案】1:1:1【【解析】其化学反应方程式分别为：NH4

HS+2NaOH=Na2S+NH3↑+2H2O、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O、(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O.

25.

26.

根据题中已知条件可推知X为碳元素，Y为钠元素，Z为氯元素。元素Y和Z相互作用生成化合物NaCl，NaCl是离子化合物。

27.

28.

29.2m/n依题可知：设A的原子量为a，则A的物质的量nA=m/a，根据化学方程式中的比例关系得nA：n=1：2=>a=2m/n。

30.1：1：1其化学反应方程式分别为：NH4HS+2NaOH═Na2S+NH3↑+2H2O，NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O，（NH4）2CO3+2NaOH═Na2CO3+2NH3↑+2H2O。

31.

32.a下滑h过程中机械能守恒：a进入磁场后，回路中产生感应电流，a、b都受安培力作用，a减速，b加速，经一段时间，a、b达到共同速度v，感应电流为零，安培力为零，共同速度v即为a、b的最终速度，过程中a、b系统所受合外力为零，

33.0摩尔晶胞的质量为：6．02×1023mol-1×1460×740×760×10-36m3×1．66×106g?m-3×sin(180°-99．5°)=809g?mol-1

C7H5NO4?nHCl的摩尔质量M(C7H5NO4?nHCl)=167+36．5n，则有4×(167+36．5n)=809，n=1晶胞中有4个羧酸分子，每个羧酸分子结合1个HCl分子。

34.物块上滑至