高中化学 专题 氯离子检验卤素 新人教必修1

专题氯离子检验卤素编辑ppt氯气一、原子结构及在自然界中的存在形式二、物理性质三、化学性质1.与金属反应2.与大多数非金属反应3.氯气与水的反应4.氯气与碱的反应5.与还原性物质反应五、制法四、用途六、Cl-的检验编辑ppt一、氯元素的原子结构及在自然界的存在：1、氯的原子结构：

在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）。

Cl2中元素显零价,还有-1,+1，+3，+5，+7等价。处于中间价，既有氧化性,又有还原性，但以氧化性为主。+172872、化合价分析返回编辑ppt二、氯气的物理性质：

黄绿色气体，强刺激性气味，有毒，比空气重（71＞29）可溶于水（1：2）易液化(还有CO2，SO2，NH3)。有毒，请注意闻气体气味的方法：——用手轻轻的在集气瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。返回编辑ppt三、氯气的化学性质：1.可与大多数金属反应：点燃2Na+Cl2===2NaCl黄色、火焰白烟2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃棕色的烟Cu+Cl2===CuCl2点燃棕黄色的烟（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）——显强氧化性，把变价金属(如铁，铜)氧化成高价态。编辑pptCu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2Cl2>Fe3+>Cu2+>H+

——常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。说明：氧化性：编辑ppt2.可与大多数非金属反应：H2+Cl2======2HCl点燃或光照实验现象：苍白色火焰瓶口有白雾把HCl气体溶于水得盐酸(利用该反应工业制盐酸)对“燃烧”认识的拓展：不一定要有O2参加条件有发光、发热现象(“火”)剧烈反应属于氧化还原反应编辑ppt有白色烟雾产生氯气与磷反应（无色液体）（白色固体）现象：PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClPCl3、PCl5均会水解：编辑ppt3.氯气与水的反应：次氯酸酸性极弱(比碳酸弱)不稳定(受热或光照分解)具有强氧化性(比氯气强)2HClO====2HCl+O2↑光照Cl2+H2O==HCl+HClO编辑ppt

干燥的氯气不能使有色布条褪色,潮湿的氯气或氯水能使有色布条褪色。【实验】：

起漂白作用的是次氯酸而不是氯气。【结论】：编辑ppt液氯、新制氯水、久置氯水比较：

液氯

新制氯水

久置氯水颜色、状态主要存在的微粒物质的类别遇干燥的蓝色石蕊试纸Cl2分子

Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-H2OCl-、H+无明显变化先变红后褪色变红

黄绿色液体

淡黄绿色液体变成无色液体纯净物混合物混合物编辑ppt【思考】：

氯水成分复杂,加入不同试剂,起作用的成分各不相同.指出下列现象,说明理由(写出反应式)：实验现象解释或反应式碳酸钙粉末锌粒紫色石蕊试液红布条硝酸银溶液有气体生成2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O有气体生成Zn+2H+=Zn2++H2↑先变红,后褪色酸性,后被HClO氧化漂白褪色HClO氧化漂白有白色沉淀生成Ag++Cl-=AgCl↓编辑ppt

在滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加入氯水,结果发现红色慢慢褪去,请问是氯水与NaOH反应使溶液褪色还是因为氯水的漂白性而褪色,设计实验证明你的结论?实验探究：

向溶液中滴入几滴NaOH溶液，若溶液变红，则说明溶液颜色褪去是因为氯水与NaOH溶液反应，反之则是因为氯水的漂白性而使溶液褪色！答：编辑ppt4.氯气与碱的反应：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6NaOH(浓)====5NaCl+NaClO3+3H2OΔ漂白粉的制备及漂白原理漂白粉：主要成分CaCl2和Ca(ClO)2

(有效成分Ca(ClO)2)漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(起漂白作用)(失效原因)编辑pptCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O84漂白液：（有效成分）漂白原理：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO84漂白液主要成分编辑ppt漂白物质比较有漂白性的物质

Na2O2O3HClO氯水SO2

活性炭漂白类型典型物质漂白对象效果氧化漂白化合漂白物理漂白Na2O2O3

HClO氯水SO2

活性炭木炭等

不可逆可逆，加热复原可逆，加热解析复原棉、麻、纸张品红等纸浆、毛、丝、才草帽辫、品红等品红等色素臭味，小颗粒

编辑ppt5.与还原性物质反应：1:1Cl2+FeI2===FeCl2+I23:23Cl2+2FeI2===2FeCl3+2I26.与有机物反应：Cl2+H2S==2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4Cl2+Na2SO3+H2O==2HCl+Na2SO4——加成、取代。返回编辑ppt四、氯气的用途：制盐酸自来水、游泳池消毒制漂白粉(精),漂白棉、麻、纸张用于冶金工业和有机化工

氯气有毒,实验室制氯气用NaOH吸收多余的氯气,而不用Ca(OH)2(熟石灰溶解度小,吸收不完全)。Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O可以伸进液面返回编辑ppt

(2).装置图：(3).收集气体的方法：

(4).除杂（HCl）：(5).尾气的处理：(6).检验氯气是否收集满:MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O向上排空气饱和食盐水NaOH溶液湿润的KI-淀粉试纸↑五、氯气的制法：(1).反应的原理：1、氯气实验室的制法编辑ppt氯气的实验室制法：除HCl除H2OMnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O返回编辑ppt2NaCl(熔)

2Na＋Cl2↑⑵.电解熔融的氯化钠（可制得金属钠）⑴.电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl＋2H2ONaOH+H2↑＋Cl2↑2、氯气的工业制法返回编辑ppt六、Cl-的检验：加入AgNO3溶液再加稀HNO3解释或反应式稀盐酸氯化钠溶液自来水碳酸钠溶液蒸馏水Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O白色沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象不溶解不溶解溶解,有气体生成无现象加入AgNO3溶液+再加稀HNO3编辑ppt氯气单质及其重要的化合物知识网络图Cl2HClAgClNaClNaCuFePCuCl2FeCl3