高一化学4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性

第2课时硫酸和硝酸的氧化性

编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt【问题探究1】根据浓H2SO4的性质分析哪些气体不可以用浓H2SO4干燥？答案：由于浓H2SO4具有酸性和强氧化性，因此碱性气体及还原性气体一般不能使用浓H2SO4干燥。如NH3及H2S、HI、HBr等。但具有还原性的H2、CO、SO2等可以使用浓H2SO4来干燥。编辑ppt编辑ppt编辑ppt【问题探究2】实验室应如何保存浓HNO3？答案：因浓HNO3见光或受热易分解，所以盛放在棕色细口瓶中保存并置于冷暗处。编辑ppt编辑ppt要点一：硫酸的性质1.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法（1）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样，能够放出大量热的为浓硫酸，反之为稀硫酸。（2）观察状态：为黏稠状液体的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸。（3）取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。（5）用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字，立即变黑（浓硫酸的脱水性）的为浓硫酸，另一种为稀硫酸。（6）取少量胆矾晶体（CuSO4·5H2O）放入样品中。若晶体由蓝色变为白色，则为浓硫酸（浓硫酸有吸水性）；若得到蓝色溶液则为稀硫酸。编辑ppt2.浓H2SO4强氧化性的表现（1）Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。（2）与不活泼金属和非金属的反应由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下规律：①反应要加热，否则不反应；②还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，变为稀硫酸时，反应就停止了。编辑ppt特别提示：氧化性酸和酸的氧化性的区别所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等，由于其中

易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、稀硫酸、氢硫酸、碳酸、磷酸等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸。在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H+，H+在一定条件下可获得电子形成H2，从这一点看，酸都具有氧化性，这是H+的氧化性，它和氧化性酸中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。编辑ppt解析：A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体（NH3）。B项浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现其强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4L。答案：D。编辑ppt思维深化：足量的活泼金属Zn与浓H2SO4反应时，开始阶段浓H2SO4体现其强氧化性，产生SO2气体；随着反应的进行浓H2SO4浓度减小变成稀H2SO4时，Zn与稀H2SO4反应产生H2。编辑ppt【跟踪训练1】某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（B）操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸解析：向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt【例2】38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A.1.0×10－3mol B.1.6×10－3molC.2.2×10－3mol D.2.4×10－3mol解题导引：编辑ppt答案：C。编辑ppt【跟踪训练2】（2011年洛阳市高一期末）如