溶液中离子浓度的“等”与“不等”课件

溶液中离子浓度的“等”与“不等”1、战鼓一响，法律无声。——英国2、任何法律的根本；不，不成文法本身就是讲道理……法律，也----即明示道理。——爱·科克3、法律是最保险的头盔。——爱·科克4、一个国家如果纲纪不正，其国风一定颓败。——塞内加5、法律不能使人人平等，但是在法律面前人人是平等的。——波洛克溶液中离子浓度的“等”与“不等”溶液中离子浓度的“等”与“不等”1、战鼓一响，法律无声。——英国2、任何法律的根本；不，不成文法本身就是讲道理……法律，也----即明示道理。——爱·科克3、法律是最保险的头盔。——爱·科克4、一个国家如果纲纪不正，其国风一定颓败。——塞内加5、法律不能使人人平等，但是在法律面前人人是平等的。——波洛克溶液中离子浓度的“等”与“不等”高三复习在25℃（常温）时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。【思考】（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到作用，使水的电离程度。（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的电离起到作用，使水的电离程度。抑制减小促进增大知识的准备笔者从事教学工作多年，以自身所工作的农村镇小学生为研究主体，依据小学生核心素养评价标准，对镇小学生的语文核心素养情况展开调查研究，发现如下问题，并和各位同行一起交流探?。一、小学生语文素养整体不高1.书写不规范，错别字多通过调查发现，很大一部分学生的作业字迹潦草不清，格式错误明显，且不能保持书面整洁，不能给人一种美的享受。在低中段学生的作业本上错别字横行。如低段的拼音“p”与“q”，“b”与“d”的应用，很多学生将其混淆，且屡改屡错。中段学生对于形近字也无法很好地辨认，甚至一部分学生仍不能完全掌握低段的拼音任务，将错误一直从低段带到高段。2.语文知识面狭窄农村小学生极不重视语文知识的积累，除了课堂上教师要求掌握的内容会去识记，很少有学生会自主地去获取其他语文知识，导致大部分学生知识贫乏、眼界狭窄、语文能力低下。3.口语表达能力差农村小学生在口语表达方面普遍存在的问题有很多。一个是胆子小、易紧张，他们在私下交流玩闹时可以大胆地交流，但是在正式场合就会紧张到语无伦次、声音小、不自信、肚子里没话说；另一个问题是语言贫乏粗俗、口头禅较多，还时常夹杂着方言；还有一个问题是表达思路不清晰、不完整，常常东说一句西扯一句，没有中心思想观念。4.作文水平较低农村小学生最怕的就是写作文，不知道写什么，不知道怎么写，总之无从下笔。有些学生写了好几页，却内容空洞纯粹是在凑字数，没有中心，没有层次可言。有些学生作文本上一大片空白，就写了几句话；有些学生有真情实感却不知道如何表达……还有一个问题是格式错误普遍存在，有好多学生连开头空两格的作文基本常识也无法掌握，标点符号随意应用，尤其是冒号与上下引号的应用更是错误百出。二、小学生语文素养发展失衡1.对基础知识的识记能力高于应用能力小学生对语文基础知识的识记掌握情况较好，但不能熟练掌握和应用基础知识。导致在文本阅读时，能够浅层次地涉猎浏览，但无法深层次地理解应用。2.男女生语文核心素养发展水平呈现差异男女生在基础知识领域中水平差异不明显，但在口语交际、习作方面，女生水平明显高于男生。主要是由于男女生不同的身心发展特点造成的，女生语言发展能力早于男生，因而存在优势。三、提高农村小学生语文核心素养的策略1.重视语文学习，提高学生的整体水平为提高学生的语文素养，我们必须重视和加强语文教学环境的建设与优化，让学生的语文素养在各种环境与多种力量的共同促进下得到真正的提高。（1）语文教师要与时俱进，不断更新教学观念，努力充实自己的专业知识，在实践中不断提高自己的教学水平。（2）学生要从自身重视语文知识学习，自身的努力才是提高语文素养的关键。2.强化不同知识学习的指导方法，促进全面发展（1）重视基础知识的积累，减少基础性错误，如形近字的辨认，必须有错必改，直至不犯错误。同时，在识记基础知识的同时，要理解其意义，从而达到灵活应用的目的。（2）加强阅读，扩充学生知识面。教师要引导学生重视阅读，除了课内阅读，更要利用学校和社会资源，加强学生的课外阅读，培养学生的阅读兴趣，使他们养成良好的阅读习惯，进一步提高自身的阅读量，拓宽知识面，最终化为己用，从阅读中找到自己的声音和想法。（3）加强语言表达训练，养成良好的写作习惯。首先，要给学生充分锻炼语言表达能力的平台，加强他们的语言表达能力。其次，要引导学生养成良好的写作习惯，提醒学生多看多想多写。3.因材施教，促进学生的均衡发展男女生在语文学习上呈现差异，每个个体在语文学习上也存在差异，教师要尊重学生的学习差异，保护学生的自信心，引导他们根据自身情况合理安排语文学习计划，提高语文核心素养能力。总之，只有具备良好的语文核心素养，才能促进学生全面发展，逐步提高小学生的核心素养。最终探索出一条适合提升农村小学生语文核心素养之路，找到更符合农村小学生实际发展的必经之路。进入21世纪以来，教育教学在社会发展中的作用越来越重要，它不仅关乎着学生的学习情况，而且是衡量一个国家综合国力的重要指标。小学美术教学是素质教育的重要组成部分，对学生创作力、审美力的提升都具有巨大的作用。传统教学思想过于注重语、数、外等学科的教学，忽略了美术对学生身心发展的作用，课堂教学方法相对单一枯燥，学生的学习兴趣低下，综合素质得不到提升。为了有效改善这样的局面，真正培养出德智体美劳全面发展的学生，在课堂美术教学中采取创意策略，丰富教学手段就成为了大势所趋。本文就根据小学美术课堂教学的现状，简单阐述一下创意教学的有效对策，从而保证课堂教学效率，为培养社会需要的健全人才奠定坚实的基础。一、同课异策教学策略由于学生的思维差异和个性特点，使得其在学习过程中常表现出不同的心理诉求。小学美术教师在课堂教学过程中要结合学生的实际情况进行教学，改变以往单一的教学模式，真正做到因材施教，使教学做到有的放矢。具体来说，小学美术教师在课堂讲解过程中要适时而动，根据不同班级学生的学习特点改变教学策略，同一教学内容也可以采取不同的对策进行讲解。另外，教师还要结合美术教学的气质特点，将其讲解的更富艺术性，在课前做好教学计划，实现差异化教学，真正做到同课异策。二、多层次传媒教学策略随着社会科技的进步，在课堂教学过程中运用多媒体技术已经成为了大势所趋。美术又被称为视觉艺术，在教学过程中不仅要培养学生的画图水平，还要提升他们的鉴赏力。因此，教师在授课过程中要善于利用多媒体技术，提升美术教学的视觉感受，增强学生的学习兴趣。首先，小学美术教师要运用计算机等设备展示出美术的线条、机理、色彩、形态和质感，让学生直观的感受到美术作品的渲染力；其次，教师要进行多层次传媒教学，利用新技术提升学生的学习热情，采取互动方式进行教学，打造创意课堂。例如，教师可以利用多媒体技术在液晶投影仪上放映一张著名作品，让学生们就这一画作进行欣赏，并组成小组进行讨论，谈谈自己的看法，调性学生的参与度，实现多样教学。三、实践活动教学策略艺术源于生活，又高于生活，只有将艺术与生活相连，才能创造出高水平的作品。以往的小学美术教学大多是呆板教学样式，不注重教学的实际效果。采取创意教学模式就是要打破传统，将生活融入美术教学中来。对此，教师可以带领学生走出教室，到景色优美的学校角落，让学生进行写生练习，观察自己身边的美。另外，教师也可以将美术教学融于活动中来，例如让学生在母亲节、植树节等日子制作板报，调动学生的思维能力，从而实现创意教学。四、课堂教学创新思维（一）在精心选择题目的同时要适时点拨在小学美术的教学中需要选择合理的题目，然后在分组过程中按照挑选的题目进行划分，因为学生的自身学习能力和个人差异等客观因素的差异性使得美术课程合作教学难以统一。但美术课程合作学习中的重要任务就是要挑选有价值的课题，然后在课题实践活动和学习中进行有效的点拨。如在《剪影》的课程中，需要按照课程要求将学生分为几个小组，然后在小组成员中分别安排适合自己的任务。在剪影中需要小组成员分工合作，有人用剪刀剪图画中人物的手臂，有的剪躯干，有的剪头部和脚等，然后将剪好的“部分”分配给缝合的成员，同时要进行木棍的安装和框架整合等工作，让小组中每个成员都能发挥其能力。此外，除了要精心选择题目外，还需要在活动实践中进行适时点拨。例如，在剪纸的过程中，小学生对剪刀的使用等技术会存在一定的欠缺，这时教师需要根据小学生的剪纸和使用剪刀的状况对其进行指导和点拨，并且要强调出缝线过程中的松紧程度和方向等要点，让整个剪影过程轻松自如，有条不紊。然后在进行木棍的安装和调整时，教师需要进行巡查和监督，做好宏观调控，让学生找到正确的学习方向，快速的掌握到学习技巧和学习方式，提高小学美术的学习质量和效率。（二）小组竞赛的合理设置在小学美术教学中合理的设置小组竞赛，不但会提高小组整体的学习水平，还会让小组成员在竞赛中发挥各自的优势，体现自身的操作和动手能力。通过小组美术竞赛活动可以让学生在内容安排、课堂纪律、色彩表现和形象体现中领略一些精华，真正的可以将书本中的理论知识结合操作实践，进一步提升自身的成绩和能力。让小学生通过在小组竞赛中掌握小学美术中的基本内容和美术学习中的要点，在小组竞赛中让小学生可以自由的发挥，表达自身的看法等，从而掌握到解决美术学习中问题的能力。为小组共同学习提供一些计策和方案，并且还要让学生积极地的参与到美术竞赛活动中去，积极的探讨和交流，取长补短。例如在一些绘画和剪贴的过程中，让小组成员之间各自进行绘画和剪贴作品的创作，然后将作品进行统一评比。让小组竞赛活动丰富多彩，更好的激发小学生对美术课程的热爱，自觉的投入到美术科目的学习中，激发学习兴趣，学习效率和学习成绩会不断提高。（三）对成果进行综合性评价美术教学中分小组合作式学习的目的就是要改变传统的教学模式，通过分组学习让学生在沟通和交流中提升自身的能力和技术水平。通过一段时间的分组合作学习，让学生得到一个优秀的成果，在分组的学习中不断的思考和自我反思，对取得的成果进行评价，在成果集体评价上体现出分组合作学习的意义和重要性。小组合作学习，一方面可以让学生在团结合作过程中体会到“协作精神”的重要性，还可以在美术课程学习中将动手制作、绘画和安装等工序看做是游戏操作的一部分，例如制作一些灯具模型和桌椅模型等，通过自己的想象和设计、绘画，让自己在不知不觉中提升自身的学习成绩。结束语总而言之，小学美术教学是课堂教学的重要内容，它对学生审美能力和欣赏能力的提升具有非常重要的意义。为了满足社会发展的新形势，满足学生的实际诉求，小学美术教师在教学过程中采取创意教学模式已经成为了大势所趋。对此，教师要改变以往的单一教学方法，创新教学策略，采用多媒体、同课异策等方式进行授课，从而提高课堂教学效率。溶液中离子浓度的“等”与“不等”1、战鼓一响，法律无声。——1溶液中离子浓度的“等”与“不等”高三复习溶液中离子浓度的“等”与“不等”高三复习21.水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+和OH-，H2OH++OH-。在25℃（常温）时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。

【思考】（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到

作用，使水的电离程度

。（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的电离起到

作用，使水的电离程度

。抑制减小促进增大知识的准备1.水的电离在25℃（常温）时，纯水中【思考】抑制减小促进增32．盐类的水解①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈

性；溶液中存在哪些电离及电离平衡？试写出NH4Cl溶液中的水解离子方程式：酸性

NH4

++H2ONH3·H2O+H+使溶液中：c(H+)>c(OH—)呈酸性②强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈

性。溶液中存在哪些电离及电离平衡？试写出Na2CO3溶液中的水解离子方程式：碱性2．盐类的水解酸性NH4++H2ONH3·H2O+41.(2001年全国春招题)在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)(C)1.(2001年全国春招题)在0.1mol·L-1Na25题2.(2003年上海高考题)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)(A)题2.(2003年上海高考题)在10ml0.1mol·L-6题3.(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中()A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系(C)题3.(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液7写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式注意点：①准确判断溶液中的离子种类；②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)问题一：溶液中的等式问题电荷守恒写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式注意点：①准8已知：Na2CO3溶液中存在：

n(Na+)∶n(C)=

∶

。

21推出：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]物料守恒已知：Na2CO3溶液中存在：n(Na+)∶n(C)=9如:在Na2CO3溶液中

为得到质子后的产物；

为失去质子后的产物

c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3-、H2CO3OH-或将电子守恒和物料守恒关系式叠加c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]质子守恒如:在Na2CO3溶液中10〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)14〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式c(Na+11想一想:0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何：问题二：溶液中的离子不等式问题电离较少原则想一想:0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子12如：CH3COONa溶液中存在如下关系：c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)水解较少原则如：CH3COONa溶液中存在如下关系：c(Na+)＞C(C13例、（2009年江苏卷）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)>c(SO42-)>c（NH4+

）>c(OH-)=c(H+)B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、

CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)例、（2009年江苏卷）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确14溶液中离子浓度比较的几种题型高考复习溶液中离子浓度比较的几种题型高考复习15（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L(A)问题一：单一溶液（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下16（2）弱碱溶液：(c)17（2）弱碱溶液：(c)1717（3）强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)18（3）强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的18（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)(AD)（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确19(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾20※※关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：

若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；

对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。问题二：混合溶液※※关注混合后溶液的酸碱性问题二：混合溶液21【例1】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L1、两种物质混合不反应：AB【例1】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3222、两种物质恰好完全反应【例7】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)A2、两种物质恰好完全反应【例7】在10ml0.1mol·L233、两种物质反应，其中一种有剩余：（1）酸与碱反应型※※关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）【例8】：把0.02mol·L-1

CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(CH3COO

-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO

-)C、2c(H+)＝c(CH3COO

-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO

-)＝0.01mol·L-1AD3、两种物质反应，其中一种有剩余：（1）酸与碱反应型※※关24【例9】：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）c(HCN)<c(CN－)B.c(Na＋)>c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主。所以c(Na＋)>c(CN－)，选BD【例9】：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·25【例10】设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是()A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)C解析：由于x+y＝14，且x>11，所以氨水c(OH－)和盐酸中的c(H+)相等。两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，选C【例10】设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝26例、（2009年安徽卷）向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va>Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（H+）

B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

C．Va<Vb时：c（CH3COO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）

D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）例、（2009年安徽卷）向体积为Va的0.05mol·L-127例、（2009年四川卷）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)例、（2009年四川卷）关于浓度均为0.1mol/L的三种28（2007全国卷四川考题）11．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)D．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D（2007全国卷四川考题）11．在25℃时将pH＝11的29※※未指明酸碱的强弱：例：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()

A．C(A-)≥c(M+)B．C(A-)≤c(M+)C．若MA不水解,则C(OH-)<C(A-)D．若MA水解,则C(OH-)>C(A-)BC※※未指明酸碱的强弱：例：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱M30（2）盐与碱(酸)反应型【例1】.(2001年上海高考题)将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD（2）盐与碱(酸)反应型【例1】.(2001年上海高考题)314、不同物质同种离子浓度比较型：

【例题】(1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。A．NH4ClB．NH4HSO4

C．HCOONH4D．NH4HCO3B4、不同物质同种离子浓度比较型：B32元素周期表高考复习元素周期表高考复习33【归纳与整理】一、元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有

个横行，每一横行称为一个

，故元素周期表共有

个周期。

周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为

，

周期称为长周期，第

周期又称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。7周期7短周期4、5、6、77三个短周期、四个长周期（包括一个不完全周期）。【归纳与整理】一、元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有34元素周期表共有

个纵行，除了。三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个

，故元素周期表共有

个族。族的序号一般用罗马数字表示。2、族：188、9、10族16①族的分类a、主族：由

元素和。元素共同构成的族。短周期长周期用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

元素周期表共有个纵行，除了352、族：①族的分类a、主族：由

元素和

元素共同构成的族。短周期长周期用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：完全由

元素构成的族，长周期用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：

三个纵行8、9、10d、0族：第

纵行，即稀有气体元素。也是由短周期元素和长周期元素18共7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族。第一种方式2、族：①族的分类a、主族：由363.周期（1）周期是指一横行，共分7个周期类别周期序数起止元素包括元素种类核外电子层数短周期1H→He212Li→Ne823Na→Ar83长周期4K→Kr1845Rb→Xe1856Cs→Rn326不完全周期7Fr→…267（3）周期序数=电子层数（2）周期的分类及所含元素特点第二种方式3.周期（1）周期是指一横行，共分7个周期类别周期序数起止元371.在表的最右边一列写出每行所含有元素的种数2.画出元素周期表的框架，推算出零族元素的原子序数4.指出114号元素的位置第三种方式3.画出主族元素的框架1.在表的最右边一列写出每行所含有元素的种数2.画出元素周期381.趣味小实验2.问题情境法3.以题带点4.运用学案利于学生参与的几种复习形式1.趣味小实验2.问题情境法3.以题带点4.运用学案利于学生39高考复习从目的解读实验高考复习从目的解读实验40化学实验是为了达到某一个实验目的在一定的化学原理指导下选用合适的实验仪器和药品进行科学的实验操作的过程。化学实验是为了达到某一个实验目的在一定的化学原理指导下选用合41[典例分析一]一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，制备干燥的O2,（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).

请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).

浓①②③④⑤⑥⑦水浓H2SO4[典例分析一]一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下42(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).

[典例分析一]浓一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).

请填写下列空白:①②③④⑤⑥⑦水浓H2SO4(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式431.从实验目的出发明确原理写出化学方程式选择合适的实验仪器1.从实验目的出发44ABCDFE水[典例分析二]在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。气体收集主体反应装置仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD

A是制取CO2的装置,填写表中空格：气体净化气体净化气体发生ABC452.从实验目的出发挑选实验药品2.从实验目的出发46可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（1）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是:

。（2）实验中加热试管的目的是：①

；

②

。

（3）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是

。[典例分析三]在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片)（2分）加快反应速率（2分）及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（2分）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（3分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精（1）为防止a中的液体在实473.从实验目的出发思考如何具体操作3.从实验目的出发48一、仔细审题,找实验目的三、从实验目的出发选仪器药品二、明确实验原理,写方程式四、围绕实验目的思考如何具体操作实验解读四步1.热点:实验安全和环保2.语言表达要有针对性地围绕实验目的

注意一、仔细审题,找实验目的三、从实验目的出发选仪器药品二、明确49(07全国28)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)(1)盛浓硫酸的装置用途__，盛NaOH溶液的装置用途_。(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是________，所发生反应的化学方程式为____________。(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是__,目的___。(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—_____________________________。(5)能证明混合气中含有CO、H2的实验依据是______。B焦炭ac浓H2SO4NaOH溶液水和沸石C澄清石灰水ghijklmbdefA(07全国28)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是50(07全国28)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)(1)盛浓硫酸的装置用途__，盛NaOH溶液的装置用途_。(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是________，所发生反应的化学方程式为____________。(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是__,目的___。(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—_____________________________。(5)能证明混合气中含有CO、H2的实验依据是______。B焦炭ac浓H2SO4NaOH溶液水和沸石C澄清石灰水ghijklmbdefA(07全国28)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是51课堂小结解决策略无论回答实验原理、仪器药品还是操作的问题都应从实验目的出发,表达时要紧紧围绕实验目的展开。

课堂小结解决策略5227.(15分浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸性高锰酸钾溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。27.(15分浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是5328.(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是__________________________________________.发生反应的化学方程式是______________________________________;（2）B中加入的物质是_____________，其作用是________________________:（3）实验时在C中观察到得现象是_____________，发生反应的化学方程式是_____________________________________;(4)实验时在D中观察到得现象是__________________________________，D中收集到的物质是______________,检验该物质的方法和现象是_______________.28.(15分)54实验题中如何用规范的化学用语答题高考复习12/13/202255实验题中如何用规范的化学用语答题高考复习12/11/2022例、如图所示装置进行氯气的实验室制备，观察铜与氯气反应的实验现象，并验证氯气的氧化性强于溴，主要步骤如下：①按图所示组装仪器，并检查装置的气密性②在D中加入饱和食盐水，在玻璃管H中铺一层铜网，并在两端硬质玻璃管口处各放棉花团③各仪器中加入相应药品，打开分液漏斗活塞，使液体缓缓流下。④关闭分液漏斗活塞，先点燃C处酒精灯，等到H处出现明显的黄绿色后再点燃G处的酒精灯。例、如图所示装置进行氯气的实验室制备，观察铜与氯气反应的实验561、写出A、E、I中所加的试剂学生典型答案A：1.HCl2.HCl(aq)3.浓HCl4.HCl（浓）5.浓HCl溶液6.盐酸7.浓盐酸E:NaBr溶液

溴化钠溶液I:NaOH溶液氢氧化钠溶液1、写出A、E、I中所加的试剂学生典型答案A：1.HCl571.溶液最好用中文写出名称，或化学式后加“溶液”；固体、气体可用中文写出名称，也可直接写化学式2.有些题目还需指明试剂的浓度和用量建议一：如何规范书写试剂名称1.溶液最好用中文写出名称，或化学式后加“溶液”；固体、气582006理综

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）2006理综

59仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液

C

D

Na2O2氢氧化钠溶液过氧化钠NaOH溶液仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液

C

D60学生典型答案:1.干燥氯气2.吸收水分3.吸收氯气中的水4.除去水蒸汽，防止干扰G装置中反应学生典型答案：1.防止空气对流2.防止堵塞导管3.防止生成的氯化铜扩散，堵塞导管口4.防止H中氯化铜堵塞导管口影响实验进行2、H中为什么要加棉花团？F、I处溶液有何作用?学生典型答案:1.吸收过量氯气2.吸收尾气3.吸收多余氯气，防止污染环境

学生典型答案:1.干燥氯气2.吸收水分3.吸收氯61发生装置除杂装置性质实验装置（收集装置）尾气吸收装置生成……产生……制取……除去（吸收）……防止……干扰（影响）除去……中的杂质，以免影响测量结果与……反应验证……说明……比较……吸收……防止……的污染（影响）构成：直接作用＋（根本目的）建议二：如何规范书写装置中试剂的用途发生装置除杂装置性质实验装置（收集装置）尾气吸收装置生成……62仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液

C

D

Na2O2氢氧化钠溶液过氧化钠NaOH溶液仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液

C

D63对比参考答案仪器加入试剂加入该试剂的目的B（饱和NaHCO3溶液）除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体对比参考答案仪器加入试剂加入该试剂的目的B（饱和NaHCO3643、在E、H装置中可以观察到什么现象？学生典型答案:1、溶液颜色由无色变为红棕色（橙色）2、有红棕色气体生成3、溶液逐渐变成橙黄色，且有气泡冒出。4、溶液分层学生典型答案：1、产生棕黄色烟2、产生蓝绿色烟3、红色铜网逐渐变为蓝色4、铜由红色变为黑色3、在E、H装置中可以观察到什么现象？学生典型答案:1、溶液65

1、颜色由…变成…2、液面上升或下降（形成液面差）3、溶液变混浊4、生成（产生）…沉淀5、溶液发生倒吸6、产生大量气泡7、有气体从溶液中逸出8有液体溢出要求：1、全面2、准确全面海（溶液）陆（固体）空（气体）1、固体表面产生大量气泡2、固体逐渐溶解3、固体体积逐渐变小(变细）4、颜色由…变成…1、生成…色（味)气体2、气体由…色变成…色3、先变…后…（加深、变浅、褪色）3、有时需要指明何处建议三：如何规范书写实验现象1、颜色由…变成…2、液面上升或下降（形成液面差66例1在一支试管中放一小块铜片，加入适量浓硝酸，立即用无色透明气球罩上并系紧1、请写出化学方程式？2、描述实验中能观察到的所有现象？Cu+4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1、铜片表面产生大量气泡，并逐渐溶解，最后消失。2、溶液由无色变为蓝绿色。3、试管内产生红棕色气体。4、气球体积逐渐变大对比参考答案例1在一支试管中放一小块铜片，加入适量浓硝Cu+4674、若要进一步检验E中生成的单质，在实验结束后可用什么方法？1、萃取法2、在E中滴加CCl4溶液，出现分层现象3、取小部分E中液体，加CCl4溶液振荡，上层无色，下层橙红色。4、反应结束后向E中加入CCl4，产生分层现象，其中下层出现橙红色，说明有溴生成。5、取E中液体，加入CCl4振荡静置分层，如果上层无色，下层变为橙色说明是溴。学生典型答案：4、若要进一步检验E中生成的单质，在实验结束后可用什么方法？68【示例4】在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-。设计实验，检验溶液中存在或可能存在的离子。【实验设计】2、用试管取少量原溶液，向试管中滴加用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液。如果有白色沉淀生成，说明在原溶液中含有SO42-，同时也能说明在原溶液中不含Ba2+。高三教材P87【示例4】在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子：K69操作现象结论如果…说明;若…则；出现…现象证明（说明）…用试管取（收集）少量（适量）…滴加（放、伸)…5、取E中液体，加入CCl4振荡静置分层，如果上层无色，下层变为橙色说明是溴。6、用试管取少量E中的溶液，滴加CCl4，振荡静置，如果溶液分层，且下层为橙红色，说明有溴单质生成。建议四：如何规范书写实验方法操作如果…说明;若…则；出现…现象证明（说明）…用试702004理综②检验Y电极反应产物的方法是：

AaXY饱和食盐水参考答案：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，证明该产物为氯气。2004理综②检验Y电极反应产物的方法是：71

把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。2006理综(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

小小提示想到什么，“做到”什么，写到什么把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵725、第四步中先点燃C处酒精灯，再点燃G处酒精灯的目的是什么？1、防止H中的铜网先氧化，干扰实验2、防止H中的Cu先被氧化成CuO，妨碍Cl2和Cu反应的现象3、用产生的Cl2赶走H管中的空气4、先排净装置中的空气，防止O2和Cu的反应5、若先点燃G，则Cu会与O2反应生成CuO。5、第四步中先点燃C处酒精灯，再点燃G处酒精灯的目的是什么？73答题思路：1、这样做有什么好处2、不这样做有什么影响“坏处”：如果（不这样）……那么会（怎样）好处：1、直接作用2、根本目的建议五：如何规范书写操作目的、原因、理由答题思路：1、这样做有什么好处“坏处”：如果（不这样）…742006理综已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg2006理综已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为752006理综已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg（4）步骤⑤的目的是

（5）步骤⑦的目的是

2006理综已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为76⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg对比参考答案（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气对比参考答案（477例、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤

简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)

①溶解

将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。

②③④⑤洗涤沉淀

⑥检验沉淀

是否洗净

例、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于978序号实验步骤

简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)

①溶解

将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。

②③④⑤洗涤沉淀

⑥检验沉淀

是否洗净

过滤

安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤。

析出沉淀

在另一个烧杯中放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌，过滤

重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤。

向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次。

用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液

，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)79例、我校高二课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了下图所示的甲、乙、丙三套装置（图中有些支撑装置未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a---无水乙醇（沸点：78℃）；b---铜丝，c----无水硫酸铜，d---新制氢氧化铜悬浊液。例、我校高二课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计80(1)简述三套方案各自的优点：甲:乙:丙:②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇气流，使反应更充分。①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物(水)的检验。①中反应无水生成，且装置简单。(1)简述三套方案各自的优点：甲:乙:丙:②中用水浴加热，81答题思路：建议六：如何规范书写对实验的评价怎么做的——直接作用——最终优点（缺点）有比较才有鉴别答题思路：建议六：如何规范书写对实验的评价怎么做的——直接作82练习.实验室用铜和硫酸制取CuSO4，有几种方法:甲学生进行了下列实验：取6.4g铜片和10mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是:随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，不能再与铜发生反应；练习.实验室用铜和硫酸制取CuSO4，有几种方法:83乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:2Cu+O2====2CuO，

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。

对比甲的方案，乙同学的优点是:为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选)乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的84乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:2Cu+O2====2CuO，

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。

对比甲的方案，乙同学的优点是:乙消耗的硫酸更少，不产生污染物SO2;为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选)乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的85乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:2Cu+O2====2CuO，

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。

对比甲的方案，乙同学的优点是:乙消耗的硫酸更少，不产生污染物SO2;为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选)以铜为阳极，碳为阴极，电解硫酸溶液。乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的86例5.1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为A.－YkJ/molB.－(10X－Y)kJ/molC.－(5X－0.5Y)kJ/molD.＋(10X－Y)kJ/mol题外话：清楚自己要干什么例5.1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的87讲什么内容课堂的主线是什么各个步骤精心设计对高中化学内容的准确把握讲什么内容课堂的主线是什么各个步骤精心设计对高中化学内容的准88题外话：落实从教师开始题外话：落实从教师开始89表二：广丰县实验中学九年级某班48名学生的问卷调查显然，本班学生化学用语的基本功并不扎实，大部分学生对用化学用语解决化学问题感到吃力。调查内容学生作答所占比例你对常见元素符号掌握得如何？好16.7%一般68.7%不好14.6%你会不会写常见离子的符号？会31.2%部分会45.8%不会22.9%你对常见元素的化合价掌握得如何？好20.8%一般62.5%不好16.7%表二是学生对有关化学用语学习的问卷调查

你会不会依据化合价写出正确的化学式？会37.5%部分会39.6%不会22.9%你会不会写常见的化学方程式？会54.2%部分会43.7%不会2.1%你对用化学用语解决化学问题的情况如何？顺畅8.3%勉强能18.8%吃力72.9%表二：广丰县实验中学九年级某班48名学生的问卷调查调查内容学90表三是老师复习化学用语的问卷调查表三：广丰县20名化学老师的问卷调查显然，大部分老师没有调动学生学习的主动性，化学用语复习所用的课时数偏少，复习方法有待改进。调查内容老师作答所占比例你对化学用语复习所用的课时数是？1节课10%，2节课90%，3节课0复习课前你是如何指导学生记化学用语的？有意识指导15%，偶尔指导60%，未指导25%复习化学用语你所采用的教学方法是？系统讲解为主85%，讲练结合为主15%表三是老师复习化学用语的问卷调查表三：广丰县20名化学老师的912.对知识点不恰当的挖掘3.化学教学的需要“潜规则”是谁定的：4.对“规律”的偏爱5.对“概念”的近似处理6.“规范”的需要1.化学的学科特点2.对知识点不恰当的挖掘3.化学教学的需要“潜规则”是谁定的921.符合学生的认知规律2.适应当前的应试模式点评“潜规则”：1.僵化学生的思维2.背离学科特点3.增加学生负担积极：消极：1.符合学生的认知规律2.适应当前的应试模式点评“潜规则”：93把事情向学生说清楚把事情向学生说清楚94Fe2+S2-I-SO32-NO3-H+H+Fe2+S2-I-SO32-ClO-S2-SO32-Cl-ClO-H+Fe2+NO3-H+H+Fe2+ClO-S2-SO395勇敢做自己勇敢做自己96化学反应中的先后反应问题高考复习化学反应中的先后反应问题高考复习97问题一：氧化还原反应中先后问题例１.已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－

（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是

，被氧化的离子的物质的量分别是

。

（2）向原溶液中通入3molCl2，此时被氧化的离子是

，被氧化的离子的物质的量分别是

。

（3）若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c

（用含的代数式表示）。

氧化反应的先后问题问题一：氧化还原反应中先后问题例１.已知：2Fe3＋＋2I－98例2·在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCuB.铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2

C.铁溶解，析出0.0ImolAg,溶液中不再有Fe3+

D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+还原反应的先后问题例2·在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO399依据条件相关规律元素周期律金属活动性顺序氧化还原反应方程式浓度大小化合价高低原电池原理电解时离子放电情况反应条件溶液的酸碱性①同主族元素从上到下金属性逐渐减弱，非金属性增强……金属原子的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱氧化剂是反应所涉及的物质中氧化性最强的物质如:浓硝酸氧化性强于稀硝酸，浓硫酸氧化性强于稀硫酸最高价态的元素只有还原性；最低价态的元素只有氧化性在原电池的两极放电的物质，负极放电的物质还原性强如：氧化性强的阳离子优先在阴极放电等不同物质与同一种物质反应时，条件越低，其性质越强如：在酸性条件下，NO3-才有强的氧化性②③④⑤⑥⑦⑧⑨氧化性还原性强弱判断依据条件相关规律元素周期律金属活动性顺序氧化还原反应方程式浓100例3.把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连组成原电池，