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文档简介
2021年浙江省衢州市成考专升本理科综合自考预测试题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(20题)1.如图8—2所示,物块A放在水平的光滑桌面上,用细绳的一端系住A,绳穿过小孔O,另一端系物块B,当A在桌面上以角速度ω=5rad/s绕O做匀速圆周运动时,绳被拉紧,B静止不动.已知A的质量mA=1kg,A离O的距离为1m,则B的质量等于()(取g=10m/s2.)A.2.5kgB.2kgC.1.5kgD.0.5kg
2.用中子轰击铝27,产生钠24和X,钠24具有放射性,它衰变后变成镁24,则这里的X和钠的衰变分别是A.质子、a衰变B.电子、a衰变C.a粒子、β衰变D.正电子、β衰变
3.绳子的一端固定,另一端系着物体,使物体在水平面上做匀速圆周运动,当绳子突然断开后,物体()A.A.受向心力作用,向圆心运动
B.沿半径方向背离圆心运动
C.由于惯性,沿切线方向运动
D.运动情况不明
4.如图所示,一矩形线圈长为a,宽为6,线圈电阻为R。从磁感应强度为B的匀强磁场中以速度匀速拉出来,其产生的感应电动势和矩形线圈中的电流大小为
5.第
14
题
6.两分子间相互作用的合力F与分子间距离r的关系如图中曲线所示,f<0表示合力为吸引力,f>0表示合力为排斥力,r1为曲线的最低点对应的r值。则()。A.当r<r1时,F为引力
B.当r<r1时,F为斥力
C.当r>r1时,F为引力
D.当r>r1时,F为斥力
7.
8.在酸性溶液中,不能大量存在的离子是()。9.在相同条件下,aL氢气和bL氨气所含原子数相同,则a与b之比为()。A.1:1B.2:1C.1:2D.1:3
10.
11.n摩尔C2H4和n摩尔CO相比较,下列叙述不正确的是()
A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.分子数相等D.在标准状况下质量不相等12.A.A.氧元素的质量比是2:3
B.硫原子的个数比是5:4
C.氧原子的个数比是1:1
D.硫原子的质量比是1:1
13.
14.碱性锌锰电池在生活中应用广泛,电池总反应可表示为:该电池工作时,负极上的反应物是()A.Mn02
B.ZnC.MnOOHD.Zn(OH)215.在20mL1mol/L的NaCl和40mL0.5mol/L的CaCl2的混合溶液中,Cl-的物质的量浓度是()。A.0.50mol/LB.0.67mol/LC.1.00mol/LD.2.00mol/L16.质量为m的物体,在水平力F作用下,在粗糙的水平面上运动,下列哪些说法不正确()A.A.如果物体做加速直线运动,F一定对物体做正功
B.如果物体做减速直线运动,F一定对物体做负功
C.如果物体做减速直线运动,F也可能对物体做正功
D.如果物体做匀速直线运动,F一定对物体做正功
17.
18.第
9
题
19.关于位移和路程,下列说法哪种正确()A.A.位移和路程的大小总相等;位移有方向,是矢量,路程无方向,是标量
B.位移用来描述直线运动,路程用来描述曲线运动
C.位移是矢量,取决于物体的始末位置;路程是标量,取决于物体实际通过的路线
D.路程和位移是一回事
20.X、Y、Z3种金属,已知x可以从Y的盐溶液中置换出Y,X和Z作原电池电极时Z为正极,Y离子的氧化性强于Z离子,则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Z>Y>X二、填空题(10题)21.22.变压器原、副线圈的匝数比为4:1,两只相同的电灯分别接A到原、副线圈的电路上,如图所示,不计原、副线圈的电阻。当原线圈的输入端a、b接上电源后,A、B两灯消耗的电功率之比Pa:Pb为__________。
23.X、Y和Z都是短周期元素,其中X的原子序数最大,X原子最外层电子数与最内层电子数相等;Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍;2原子核外电子数比Y原子的多2个.X元素与Z元素形成的化合物的电子式为__________,Y的原子结构示意图为__________.
24.50mL
,可被20mL0.5mol/L
溶液完全沉淀,则溶液的物质的量浓度为_____mol/L。25.明矾水解所产生的_______吸附能力很强,可吸附悬浮杂质,使水澄清。
26.27.用一根轻绝缘细线悬挂一个质量为m、带电量为g的带正电的小球,如右图所示,空间有竖直向上的匀强电场,小球在静止时绳的拉力为mg/3,那么电场强度的大小为_______。若电场强度的大小不变,方向改为水平向右,则当小球静止时绳的拉力为_______。28.查德威克在用的核反应实验中发现了中子。该核反应方程为________________________。29.二氧化氮跟水反应生成硝酸和一氧化氮,其反应的化学方程式为:在此反应中,还原产物与氧化产物的物质的量之比为______。
30.四种相同物质的量浓度的HCl、NH4Cl、CH3COONa、K2SO4溶液,其中pH值最大和最小的两种溶液发生反应的离子方程式为______。
三、计算题(10题)31.(12分)如图所示,电阻R1=8Ω,电动机线圈电阻R0=2Ω,当电键K断开时,电阻R1消耗的电功率为2.88W,当电键K闭合时,电阻R1消耗的电功率为2W;若电源的电动势为6V,求电键K闭合时电动机输出的机械功率为多少?32.
33.金属铁的晶格型式是体心立方,a=0.286nm,求:
(1)铁的原子半径;(2)晶胞体积;(3)一个晶胞中铁的原子数;(4)铁的密度。
34.如图所示的电路中,(1)K1接通、K2断开时,通过K1和K2的电流之比多大?(2)K1和K2都接通时,通过K1与K2的电流之比多大?(3)K1和K2都接通时,电路的总电流多大?35.将500mL0·1mol/L的Ba(OH)2溶液与500mL0.1mol/L的HCl溶液混合,反应后溶液中的C(OH-)为多少mol/L?36.如图所示,光滑水平地面上的长木板B,其质量M=8kg,质量为m=2kg的小物块A以的初速度滑上木板B,已知A、B间动摩擦因数=0.4,求:小物块A的最终速度及A在B上滑行的距离。(设B足够长,)37.铜片与锌片相互连接后浸入稀H2SO4中构成原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了3.25g,铜片表面应有L(标准状况下)氢气析出.38.一定质量的甲烷的混合气体,其质量为35.2g。当混合气体缓缓通过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加18g。计算产物中CO、在标准状况下占有的体积及其中的质量。39.如图,两边平行、间距为l的U形光滑金属导轨,沿竖直方向放置于磁感应强度为B的匀强磁场中,磁场方向与导轨平面垂直;质量为m、电阻为R的导体杆ab垂直于导轨,沿导轨竖直下滑,并保持良好接触。若导轨的长度足够长,电阻忽略不计。重力加速度大小为g。求(1)ab在运动过程中能够达到的最大速度;(2)ab在下滑过程中,重力的最大瞬时功率。40.四、解答题(5题)41.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物,组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl,而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl。加入少许NaOH并加热时,两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界,并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。
42.
43.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O,达平衡时,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。
[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]
44.
45.计算AgBr在1.00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1.00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?
参考答案
1.A本试题考查的知识点是牛顿定律和圆周运动的向心力.A、B用一根细线系在两端,当细线拉紧时,线上各点的张力相等.A受细线拉力FA的作用,B受重力G和细线拉力FB的作用,A的重力和桌面的支持力抵消,不予考虑.FA=FB=F.A做匀速圆周运动,它的向心力就是细线拉力F.B静止不动.对A、B写出牛顿方程有
2.C
3.C
4.D
5.B
6.C分子间同时存在引力和斥力,当r>r1时,引力大于斥力,分子力F表现为引力。
7.D
8.C该试题考查了离子共存的掌握情况。【考试指导】在酸性溶液中,
9.B1个氢分子H2中含2个H原子,1个氨分子NH3中含4个原子,由阿伏加德罗定律,2a=4b,所以a:b=2:1。
10.D
11.BC2H4的摩尔质量为28g/mol,14CO的摩尔质量为30g/mol。两者的密度比较:。
12.B
13.D
14.B
15.C
16.B
17.B
18.C
19.C
20.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”,可知金属活动性是X>Y.(2)根据“X和Z作原电池电极时,Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据,可知金属活动性是X>Z.(3)“Y离子的氧化性强于Z离子.”根据金属活动性越强,其阳离子的氧化性越弱;金属活动性越弱,其阳离子的氧化性越强,可知金属活动性是Z>Y.综上分析可得:X>Z>Y.
21.
22.【答案】1:16
【解析】Pa:Pb=I12R:I22R=I12:I22=n22:n12=1:16
23.
24.【答案】0.1(3分)
【解析】该小题考查了考生对离子反应及物质的量浓度的计算的掌握情况。
【考试指导】25.【答案】Al(OH)3胶体【解析】明矾是指含12个结晶水的硫酸铝钾Kal(SO4
)
2·12H2O。由于其水解形成的胶体Al(OH)3具有较强的吸附能力,所以明矾可作净水剂。
26.
27.【答案】
【解析】当电场方向竖直向上时,受力分28.【答案】
【解析】该小题考查了考生对原子核的人工转变的知识点。
【考试指导】由质量数守恒和质子数守恒可得,中子质子数为0,质量数为1,则核反应方程为。29.【答案】1:2(3分)
【解析】该试题考查了氧化还原反应的掌握情况。
【考试指导】该反应中,氧化产物为硝酸,还原产物为一氧化氮,由得失电子数相等可得出还原产物与氧化产物的物质的量比为1:2。
30.
盐酸(HCl)是强酸,全部电离,酸性最强;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解呈酸性,酸性比盐酸弱得多;K2SO4是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性;CH3COONa是强碱弱酸盐,水解,溶液呈碱性。31.电键K断开时,应有
32.
33.
34.
35.36.设小物块A的最终速度为,由动量守恒可知:37.1.12L(1)首先要写出该电池的电极反应和电池反应.
根据“活泼金属是电池的负极”,可知该电池锌片是负极,铜片是正极.
再根据“负极发生失电子反应,正
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