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PAGEPAGE4训练(二十三)常见元素及其化合物的性质及转化1.(2021·江苏苏州调研)下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.N2(g)eq\o(→,\s\up15(H2(g)),\s\do12(高温、高压、催化剂))NH3(g)eq\o(→,\s\up15(HCl(aq)),\s\do12())NH4Cl(aq)B.Fe(s)eq\o(→,\s\up15(Cl2(g)),\s\do12(点燃))FeCl2(s)eq\o(→,\s\up15(NaOH(aq)),\s\do12())Fe(OH)2(s)C.MgO(s)eq\o(→,\s\up15(H2SO4(aq)),\s\do12())MgSO4(aq)eq\o(→,\s\up15(电解),\s\do12())Mg(S)D.S(s)eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do12(点燃))SO2(g)eq\o(→,\s\up15(BaCl2(aq)),\s\do12())BaSO3(s)A[氮气与氢气在高温高压及催化剂作用下合成氨,氨气与氯化氢反应生成氯化铵,物质间转化均能实现,A正确;铁在氯气中燃烧生成氯化铁而不是生成氯化亚铁,氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠,物质间转化不能均一步实现,B错误;氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁溶液电解得到氢氧化镁、氢气和氧气,而不能得到镁单质,物质间转化不能均一步实现,C错误;硫与氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫与氯化钡不反应无法得到亚硫酸钡,物质间转化不能均一步实现,D错误。]2.(2021·江苏南京期初调研)下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NH4Cl(s)eq\o(→,\s\up15(Ca(OH)2(s)),\s\do12(△))NH3(g)eq\o(→,\s\up15(O2(g)),\s\do12(催化剂,△))NO(g)B.Fe2O3(s)eq\o(→,\s\up15(HCl(aq)),\s\do12())FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up15(△),\s\do12())FeCl3(s)C.CuO(s)eq\o(→,\s\up15(H2O(l)),\s\do12())Cu(OH)2悬浊液eq\o(→,\s\up15(葡萄糖(aq)),\s\do12(△))Cu2O(s)D.NaCl(aq)eq\o(→,\s\up15(CO2(g)),\s\do12())NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up15(△),\s\do12())Na2CO3(s)A[加热FeCl3溶液,促进了FeCl3的水解反应,不能得到FeCl3固体,B错误;CuO不溶于水,也不与水反应,C错误;NaCl溶液中通入CO2气体,不能生成NaHCO3固体,D错误。]3.(2021·四川成都七中检测)如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()选项物质a物质b物质c物质dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液D[稀硫酸与物质c反应得到浅绿色溶液,则c中含Fe2+,A、B均错误;稀硫酸与物质d作用,得到红色溶液,则d可能是紫色石蕊试液,C错误,D正确。]4.(2021·河北石家庄二中检测)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是()A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠 D.Z可能是三氧化硫A[若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2,电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2,符合图中转化关系,A正确;若X是Cl2,Y是H2,H2在Cl2中燃烧生成HCl,HCl溶于水生成盐酸,电解盐酸则生成H2和Cl2,也符合图中转化关系,B错误;若Z是氯化钠,则X、Y分别是Na和Cl2中的一种,电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH,不符合图中转化关系,C错误;若Z是SO3,而X、Y可能是O2和SO2中的一种,SO3溶于水生成硫酸,电解硫酸溶液实质是电解水,产生H2和O2,不符合图中转化关系,D错误。]5.(2021·山东青岛期初调研)一种含碘废水(I2和I-)制取单质碘的工艺流程如下:下列有关分析错误的是()A.通入SO2的目的是将I2和Cu2+还原B.利用磁石可以将滤渣Ⅰ进一步分离C.滤渣Ⅱ放在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质D.操作X是萃取、分液D[由图可知,含碘废水加入CuSO4溶液、通入SO2,SO2将I2和Cu2+均还原,反应得到CuI固体,A正确;CuI固体加入过量铁粉、水,充分反应后过滤,滤渣Ⅰ中含过量的铁粉,利用磁石将铁粉吸引,进一步分离,B正确;含Fe2+和I-的溶液加入K2CO3溶液,过滤得到滤渣Ⅱ,则滤渣Ⅱ中含有FeCO3,在潮湿的空气中被氧化,转化为Fe(OH)3,C正确;萃取、分液,得到I2的有机溶液,还要经过蒸馏获得I2,D错误。]6.(2021·天津滨海四校联考)下图为从光盘中(光盘金属层含有Ag,其他金属微量忽略不计)提取Ag的工业流程。下列说法正确的是()A.NaClO溶液应密封保存在无色细口瓶中B.NaClO溶液可用硝酸代替C.加入氨水后,Ag元素主要以[Ag(NH3)2]+形式存在D.理论上消耗0.15mol水合肼(转化为N2)可提取32.4gAgC[NaClO易水解生成HClO,而HClO受热分解生成HCl、O2,应贮存在棕色细口瓶中,A错误;用硝酸代替NaClO溶液,与金属反应时产生污染性气体NO,B错误;AgCl加入10%氨水,反应生成Ag[(NH3)2]Cl,Ag元素主要以Ag[(NH3)2]+形式存在,C正确;0.15mol水合肼转化为N2时失去0.6mol电子,据得失电子守恒可知,反应得到0.6molAg,其质量为0.6mol×108g/mol=64.8g,D错误。]7.(2021·辽宁师大附中检测)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题:(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式是______________;工业上制取A的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为_______________________________________________________。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B物质具有两性,则反应②的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:______________________________________________________________。解析(1)氯气常用于自来水消毒,则A为Cl2;铁是使用最广泛的金属单质,D是铁,则B为FeCl3,C是FeCl2。(2)碱性气体为NH3,汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3,D、C分别为NaOH和NaAlO2,故B为Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是SO2,A与SO2均含有硫元素,且二者反应生成硫单质,故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3,在放置过程中被氧化为H2SO4,酸性增强。答案(1)FeCl32Cl-+2H2Oeq\o(=,\s\up15(电解),\s\do12())2OH
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