人教版九年级化学上期知识点汇总

人教版九年级化学上期知识点汇总（空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧②供给呼吸氧气的化学性质①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为：②（淡黄色）S和O2反应现象：空气中火焰，氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。化学方程式为：③（红色或白色）P和O2反应现象：产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：④（银白色）Mg和O2现象：放出大量热，发出耀眼的光，生成白色固体氧化镁。（用于照明弹）化学方程式为：⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为：⑥氢气燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式___________________⑦一氧化碳燃烧：发出蓝色的火焰。方程式___________⑧甲烷燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式____________________⑨酒精燃烧（水）1、2、3、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为：电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。4、硬水指的是含有较多的的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。（碳和碳的氧化物）1、常见的碳的单质有3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。（分子、原子、离子、元素、化合价）1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。原子中：相对原子质量=质子数+中子数核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（原子不显电性）离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如Na＋Mg2＋NH4＋；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数）如Cl―O2―SO42―等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3默写1—20号元素的符号和名称：5、化合价常见元素的化合价：K、Na、Ag、H+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、+2价；Al3；Si4；2、4CO一般为-2价，Cl一般为-1价，铁有+2、+3价，+2价的铁一般叫亚铁，6、物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属单质。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O等。分子又是由原子构成的。在化学变化中，分子可以再分287+17由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的287+1728288+172、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。如：CO2：①二氧化碳气体②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的③一个二氧化碳分子④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的而2CO2表示两个二氧化碳分子3、化学符号中数字的含义①前面：表示粒子的个数如两个钾原子2K三个水分子3H2O②正上方：表示元素的化合价如2O3氧化铁中铁元素的化合价为+2价③右下角：分子中所含原子的个数如CO2一个二氧化碳分子中含有两个氧原子④右上角：离子所带电荷数如Mg2＋一个镁离子带两个单位正电荷(实验部分)1、粗盐提纯步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率。实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯其中四次使用玻璃棒：1、溶解时搅拌——加快溶解速度2、过滤时——引流3、蒸发时搅拌——防止局部温度过高，造成液滴飞溅，4、转移食盐固体过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁2、氧气的制法①、发生装置：反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。②收集方法：氧气密度比空气大用向上排空气法；难或不溶于水用排水法收集气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量（29）；则气体密度大于空气密度氧气的相对分子质量为32，由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3——_________KMnO4——_______反应步骤：a.检验反应装置的气密性；b.按照要求安装反应仪器；c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；d.首先预热，然后对准固体下方固定加热；e．如果用排水法收集，当导管连续、均匀放出气泡的时候开始收集气体；f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯； （否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。注意事项：①如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；②试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；③如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。用带火星的木条置于集气瓶口验满。收集完毕，集气瓶正放于实验台上（氧气密度比空气大）。工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。也可使用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气，装置如右图反应为：________________________3、实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+HCl—收集方法：向上排空气法（因为CO2可溶于水，故不能使用排水法收集）CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。注意此装置，长颈漏斗下端要伸入液面以下6、常见物质的鉴别或检验氧气：带火星的木条伸入集气瓶，看是否复燃二氧化碳：注入少量澄清石灰水，振荡，看石灰水是否变浑浊（化学式、化学方程式书写及利用化学方程式的简单计算）1、化学式的书写要领：将原子或原子团的化合价化简后再交叉。如：由+3价的铁构成的氧化物的化学式书写过程：已最简再交叉又如：由+3价的AI与-2价构成的化学式书写过程：已最简再交叉由和构成的化学式先将化简再交叉为请写出下列化学式：氢氧化钙氯化铜硝酸铜氯化亚铁硫酸钠硫酸铵2、化学方程式书写要领：一写、二等、三标、四平最小公倍数配平方法：先找出==两边各只出现一次的原子且原子数目的最小公倍数较大的为突破口；求最小公倍数（即该原子==两边的原子数目）；推导其它化学式前面的系数。注：有单质的化学式最好配，单质和氧元素放最后配，在单质处要多少配多少。如：实验室用氯酸钾制氧气一写二等：三标：四平：以O为突破口，其原子数目最小公倍数为6也即===两边氧原子数为6推导各化学式前面的系数请写出下列反应的化学方程式：实验室用双氧水制氧气实验室制二氧化碳泡沫灭火器原理