平衡移动原理与应用课件

(三)化学平衡移动1化学平衡移动的概念当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡的过程2移动原理勒夏持列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。(三)化学平衡移动1注意:①影响平衡的因素:浓度、压强、温度三种;②原理适用范围:只适用于一项条件发生变化的情况(即温度或压强或一种物质的浓度),当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂③平衡移动的结果:只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。④平衡移动:是一个“平衡状态→不平衡状态→→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系,条件改变后,可能发生平衡移动注意:23.平衡移动方向的判断:(1)从正、逆反应速度是否相等判断:化学平衡状态外界条→/≠U逆U正=U逆件改变向右移动<→U正>U不移动〈冷U正=U向左移动→正<U3.平衡移动方向的判断:3(2)从浓度商和平衡常数分析:对于一个可逆反应:mA+nB、→pC+qD,在平衡状态时,平衡常数、[C]×LD[Aj"×[B]非平衡状态时有浓度商c(C)·c(DO当Q=K时,达平衡c"(4)·c"(B)当Q<K时,正向移动当Q>K时,逆向移动欲破坏化学平衡状态,必须使Q≠K,(2)从浓度商和平衡常数分析:4【例】现有反应:CO(g)+H2O(g)→CO2g)+H2g);△H<0。在850℃时,K=1。(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K小于1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850℃时,若向一容积不变的密闭容器中同时充入10moCO,30molH2O,10molco2和rmolb2,贝①当x=5.0时,上述平衡向逆反应方向移动②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是Cx<3,0(3)在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a小于b填“大于”“小于”或“等【例】现有反应:CO(g)+H2O(g)→CO2g)+H2g5平衡移动原理与应用课件6平衡移动原理与应用课件7平衡移动原理与应用课件8平衡移动原理与应用课件9平衡移动原理与应用课件10平衡移动原理与应用课件11平衡移动原理与应用课件12平衡移动原理与应用课件13平衡移动原理与应用课件14平衡移动原理与应用课件15平衡移动原理与应用课件16平衡移动原理与应用课件17平衡移动原理与应用课件18平衡移动原理与应用课件19平衡移动原理与应用课件20平衡移动原理与应用课件21平衡移动原理与应用课件22平衡移动原理与应用课件23平衡移动原理与应用课件24平衡移动原理与应用课件25平衡移动原理与应用课件26平衡移动原理与应用课件27平衡移动原理与应用课件28平衡移动原理与应用课件29平衡移动原理与应用课件30平衡移动原理与应用课件31平衡移动原理与应用课件32平衡移动原理与应用课件33平衡移动原理与应用课件34平衡移动原理与应用课件35平衡移动原理与应用课件36平衡移动原理与应用课件37平衡移动原理与应用课件38平衡移动原理与应用课件39平衡移动原理与应用课件40平衡移动原理与应用课件41平衡移动原理与应用课件42平衡移动原理与应用课件43平衡移动原理与应用课件44平衡移动原理与应用课件45平衡移动原理与应用课件46平衡移动原理与应用课件47平衡移动原理与应用课件48(三)化学平衡移动1化学平衡移动的概念当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡的过程2移动原理勒夏持列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。(三)化学平衡移动49注意:①影响平衡的因素:浓度、压强、温度三种;②原理适用范围:只适用于一项条件发生变化的情况(即温度或压强或一种物质的浓度),当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂③平衡移动的结果:只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。④平衡移动:是一个“平衡状态→不平衡状态→→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系,条件改变后,可能发生平衡移动注意:503.平衡移动方向的判断:(1)从正、逆反应速度是否相等判断:化学平衡状态外界条→/≠U逆U正=U逆件改变向右移动<→U正>U不移动〈冷U正=U向左移动→正<U3.平衡移动方向的判断:51(2)从浓度商和平衡常数分析:对于一个可逆反应:mA+nB、→pC+qD,在平衡状态时,平衡常数、[C]×LD[Aj"×[B]非平衡状态时有浓度商c(C)·c(DO当Q=K时,达平衡c"(4)·c"(B)当Q<K时,正向移动当Q>K时,逆向移动欲破坏化学平衡状态,必须使Q≠K,(2)从浓度商和平衡常数分析:52【例】现有反应:CO(g)+H2O(g)→CO2g)+H2g);△H<0。在850℃时,K=1。(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K小于1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850℃时,若向一容积不变的密闭容器中同时充入10moCO,30molH2O,10molco2和rmolb2,贝①当x=5.0时,上述平衡向逆反应方向移动②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是Cx<3,0(3)在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a小于b填“大于”“小于”或“等【例】现有反应:CO(g)+H2O(g)→CO2g)+H2g53平衡移动原理与应用课件54平衡移动原理与应用课件55平衡移动原理与应用课件56平衡移动原理与应用课件57平衡移动原理与应用课件58平衡移动原理与应用课件59平衡移动原理与应用课件60平衡移动原理与应用课件61平衡移动原理与应用课件62平衡移动原理与应用课件63平衡移动原理与应用课件64平衡移动原理与应用课件65平衡移动原理与应用课件66平衡移动原理与应用课件67平衡移动原理与应用课件68平衡移动原理与应用课件69平衡移动原理与应用课件70平衡移动原理与应用课件71平衡移动原理与应用课件72平衡移动原理与应用课件73平衡移动原理与应用课件74平衡移动原理与应用课件75平衡移动原理与应用课件76平衡移动原理与应用课件77平衡移动原理与应用课件78平衡移动原理与应用课件79平衡移动原理与应用课件80平衡移动原理与应用课件81平衡移动原理与应用课件82平衡移动原理与应用课件83平衡移动原理与应用课件84平衡移动原理与应用课件85平衡移动原理与应