2023届枣庄市重点中学化学高二第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、四氯化碳按官能团分类应该属于（）A．烷烃 B．烯烃 C．卤代烃 D．炔烃2、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是()A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH3、下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（

）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为4、着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。下列说法正确的是A．红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子B．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团D．1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应5、科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O26、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()A． B．CH3CH2NO2 C．CH2=CH2Br D．7、用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是()A．对试管加热B．加入CH3COONa固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉8、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O39、.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是()A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料10、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的11、对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A．缩小体积使压强增大 B．增大体积使压强减小C．体积不变充入H2使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大12、已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应13、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A．腐蚀过程中，负极是CB．Fe失去电子经电解质溶液转移给CC．正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L14、下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．福尔马林、酒、醋B．苯、汽油、无水酒精C．甘油、乙醇钠、氯仿D．豆油、丙烯酸、四氯化碳15、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，则下列判断正确的是()A．c(H+)＞c(OH-) B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/LC．c(HCN)＞c(CN-) D．c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L16、下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓17、科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液18、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体19、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部20、下列有关物质的量浓度关系中，不正确的是：A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．浓度相同的下列溶液：①（NH4)2Fe(SO4)2②（NH4)2CO3③（NH4)2SO4,NH4+浓度由大到小的顺序是：①>③>②C．浓度均为0.1mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)21、下列有关说法不正确的是A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B．C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D．与都是酚且互为同系物22、下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A将饱和食盐水滴加到电石中，将产生的气体通入溴水中验证乙炔可与Br2发生了加成反应B乙醇与浓硫酸加热至170℃，将产生的气体先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液检验产生的乙烯C将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液检验产生的乙烯D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）聚合物F的合成路线图如下：已知：HCHO+RCH2CHO请据此回答：(1)A中含氧官能团名称是_____，D的系统命名为_____。(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____；A→B的反应类型是_____。(3)C生成D的反应化学方程式为_______，E合成F的反应化学方程式为________。(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色③能与溴水发生加成反应24、（12分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应（1）写出下列物质的结构简式。A__________B________D__________（2）完成下列阶段变化的化学方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_________________________________⑧_________________________________25、（12分）某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)实验记录如下：实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。请回答下列问题：(1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：________。(2)资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因________。(3)实验II中发生反应的离子方程式是__________________。(4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是__________________(用离子方程式表示)。(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。26、（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色，且_____________。（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为______（3）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是__________。A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。（5）在25℃下，将amol·L—1的氨水与0.01mol·L—1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。27、（12分）用一种试剂将下列各组物质鉴别开。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________28、（14分）聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工艺中作抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线（部分反应条件及产物已省略）：已知以下信息：I．；Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；Ⅲ．同温同压下，实验测定B气体的密度与气态己烷的密度相同，B中含有一个酯基和一个甲基。请回答下列问题：(I)A的化学名称是_________。(2)由C生成D的过程中可能生成多种副产物，其中与D互为同分异构体的有机物的结构简式为______。(3)B的分子式为__________。(4)由D和F生成G的化学方程式为_____________。(5)满足下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。①该有机物是一种二元弱酸，并能使FeC13溶液显色；②苯环上有三个取代基，并能发生银镜反应。(6)由D经如下步骤可合成K：①H中官能团的名称为_______________。②I的结构简式为__________________。29、（10分）铁及其化合物与人类生产、生活息息相关。（1）FeCl3可用作止血剂。基态铁原子的核外电子排布式为______，Fe3+有______个未成对电子。（2）K3[Fe(CN)6]主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序_________。②(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_________。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为________。（3）CO能与金属Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示：①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。②关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_________。AFe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子BFe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C1molFe(CO)5含有10mol配位键D反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成（4）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示：则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】

四氯化碳的化学式为CCl4，其官能团为－Cl，据此分析；【题目详解】四氯化碳的化学式为CCl4，含有碳元素和氯元素，其官能团为－Cl，属于卤代烃，故C正确；答案选C。2、A【答案解析】

KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。答案选A。3、B【答案解析】

A.价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；B.根据A选项可知，该元素为S，S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C.硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；D.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，其在3p上的4个电子应排布为，故D错误；故答案为B。4、C【答案解析】

A．红斑素中只有1个手性碳原子，即，而红曲素中有2个手性碳原子，即，故A错误；B．红斑素和红曲素均含双键，可发生加聚反应，而不含-OH、-COOH，不能发生缩聚反应，故B错误；C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团，故C正确；D．1mol红曲素中含有3mol碳碳键和2mol羰基，最多能与5molH2发生加成反应，故D错误；故答案为C。5、D【答案解析】

A．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故A错误；B、“暖冰”是纯净物，而非混合物，故B错误；C、发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质，所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气，故C错误；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D正确；故答案为D。6、D【答案解析】

烃是指只含有碳氢两种元素的有机物，烃的衍生物是指除碳氢元素外，还含有其他元素的有机物，A中含有氯元素、B中含有氮和氧元素、C中含有溴元素，均为烃的衍生物，D只含有碳氢两种元素，属于烃，故正确答案为D。7、B【答案解析】分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答。详解:A.加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；

B.反应在溶液中进行，加入CH3COONa固体，CH3COO-+H+=CH3COOH，氢离子浓度减小，故氢气的生成速率减小，故B选；

C.滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故C不选；

D.不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选。

所以B选项是正确的。点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。8、B【答案解析】

浓硫酸增重10.8g说明反应产物中含水10.8g，即产物中含n(H2O)==0.6mol；通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，则CO+CuOCO2+Cu△m1mol1mol16gn（CO）3.2g=，解得n（CO）=0.2mol；根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g；有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为=0.2mol；根据碳元素守恒可知，0.2mol有机物中含有碳原子物质的量为0.4mol，根据氢元素守恒可知，0.2mol有机物中含有氢原子物质的量为0.6mol×2=1.2mol，根据氧元素守恒可知，0.2mol有机物中含有氧原子物质的量为0.2mol+0.2mol×2+0.6mol-0.5mol×2=0.2mol，则n（有机物）：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.4mol：1.2mol：0.2mol=1:2:6:1，所以有机物的分子式为C2H6O，故选B。【点晴】本题考查有机物分子式的确定。注意所含元素原子个数的计算角度，注意质量守恒定律的应用。浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的质量增加10.8g说明反应产物中含水10.8g，通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，结合方程式可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，根据氧元素守恒可计算有机物中含有O的物质的量，进而求得化学式。9、C【答案解析】

A．高聚氮中含N-N键，则该晶体中含有非极性共价键，故A正确；B．含N5+离子的化合物，为离子化合物，还存在N-N键，则含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键，故B正确；C．同素异形体的分析对象为单质，而N5+为离子，与单质不能互为同素异形体，故C错误；D．N-N易断裂，高聚氮能量较高，则固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料，故D正确；故选C。10、C【答案解析】

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C。【答案点睛】本题的易错点为A，要注意将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散质粒子直径的大小，因此分散质粒子直径的大小是溶液、胶体和浊液的本质区别。11、A【答案解析】

A.缩小体积使压强增大，反应物浓度增大，能加快反应的速率；B.增大体积使压强减小，反应物浓度减小，不能加快反应的速率；C.体积不变充入H2使压强增大，不能改变反应混合物中各组分的浓度，故不能加快反应的速率；D.压强不变充入N2使体积增大，增大了反应物N2的浓度，但是另外两种组分的浓度减小，故化学反应速率不一定增大。综上所述，能加快反应的速率的是A，故选A。12、C【答案解析】因为M层电子数为奇数，所以可能为1、3、5、7，Y形成阳离子，m>n，则m应为3，n为1，则X为钠，Y为铝，Z为氯。A、钠离子和铝离子为2层，氯离子3层，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以铝离子半径最小，A正确；B、氯元素的最高价为+7价，最高价氧化物的水化物的分子式为HClO4，B正确；C、三种元素都在第三周期，原子半径大小为钠＞铝＞氯，C错误；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠反应，和高氯酸也反应，D正确，答案选C。13、D【答案解析】

该原电池中，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为、正极反应式为O2+4e－+2H2O==4OH―。【题目详解】A.从以上分析可以知道原电池反应,铁做负极被腐蚀，碳做正极，A错误；B.原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，B错误；C.正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应O2+4e－+2H2O==4OH―，C错误；D.负极反应式为、正极反应式为O2+4e－+2H2O==4OH―，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧气氧化生成氢氧化铁，离子反应方程式为、化学方程式为,每生成铁锈，铁元素为2mol，根据铁元素守恒计算：2Fe-O2−2Fe(OH)2−4e-，根据上述反应关系可知，2molFe参加反应消耗氧气1mol，生成Fe(OH)2为2mol，再根据4Fe(OH)2−O2关系可知，消耗2molFe(OH)2，消耗氧气为0.5mol，理论上消耗标准状况下的氧气体积（1+0.5）×22.4=33.6L，D正确；答案选D。14、C【答案解析】分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质。详解：A．福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，属于混合物，食醋的主要成分是乙酸和水，属于混合物，选项A错误；B．苯由一种物质组成的，属于纯净物，汽油主要是由C4～C10各种烃类组成，是混合物，无水乙醇是纯度达到99%以上的乙醇，选项B错误；C．甘油、氯仿、乙醇钠都是由一种物质组成的，属于纯净物，选项C正确；D．丙烯酸、四氯化碳是纯净物，豆油是混合物，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查纯净物和混合物，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。15、C【答案解析】

物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CN-)，则有c(OH-)＞c(H+)，溶液应呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题。【题目详解】A．已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CN-)，则有c(H+)<c(OH-)，故A错误；B．HCN和NaCN的物质的量都为0.1mol，由物料守恒可知c（CN-）+c（HCN）=0.2mol/L，故B错误；C．溶液中c（CN-）小于c（Na+），则说明混合溶液中以CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（HCN）＞c（CN-），故C正确；D．溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CN-)，因c（Na+）=0.1mol/L，则c（CN-）+c（OH-）＞0.1mol/L，故D错误；答案选C。16、C【答案解析】

A．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．标准状况下3.36L氯气的物质的量为1.5mol，与0.2molFeBr2反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的氯气氧化溴离子，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl﹣，故C正确；D.向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故D错误；答案选C。17、A【答案解析】

A.两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，故A项正确；

B.酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故B项错误；

C.焰色反应时，铂丝在稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗涤，故C项错误；

D.丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不适用于NaCl溶液和KCl溶液的鉴别，故D项错误；综上，本题选A。18、D【答案解析】

A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是还原剂，错误；B．HF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C．根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：2，错误；D．NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。19、A【答案解析】

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【题目详解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆满足正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②正反应体积增大，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态；③密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态；④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态；⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态；⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态；⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变时反应达到平衡状态；答案选A。20、D【答案解析】

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反应后的溶液溶质为等浓度的(NH4)2SO4和Na2SO4，NH4+水解，溶液呈酸性，则c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)，一般来说，单水解的程度较弱，则有c(NH4+)＞c(H+)，应有c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正确；B．硫酸亚铁铵中，亚铁离子对铵根离子的水解起到抑制作用；碳酸铵中，碳酸根对铵根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响铵根离子的水解，所以三种溶液中NH4+浓度大小为：①>③>②，故B正确；C．已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞-OH，酸性越弱，对应的盐类水解程度越大，则浓度均为0.1mol•L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1，故C正确；D．根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故D错误；故选D。【答案点睛】本题考查盐类的水解和离子浓度大小比较，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解的比较。本题的易错点为D，要注意NaHCO3溶液中的电荷守恒和物料守恒中c(CO32-)前的系数，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。21、D【答案解析】A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均含有碳碳双键，可作为合成聚合物的单体，故A正确；B．C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则分子结构中有三个碳碳叁键，直接相连形成碳链，两端为H原子，即n等于2，故B正确；C．2,2-二甲基-丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物均为3种，故C正确；D．与分子结构中含有的酚羟基数目不等，两者不可能互为同系物，故D错误；答案为D。22、B【答案解析】

A、饱和食盐水与电石反应生成的乙炔气体中可能含有还原性气体H2S，乙炔与H2S都能与溴水反应，故不能用溴水验证乙炔与溴发生加成反应，故A错误；B、乙醇与浓硫酸加热至170℃，产生的气体含有乙烯和二氧化硫等，通入NaOH溶液中吸收二氧化硫等酸性气体，再通入Br2的CCl4溶液中可检验乙烯，故B正确；C、将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体中含有乙烯和乙醇蒸气，乙烯和乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、醋酸易挥发，向纯碱中滴加醋酸，产生的气体中有二氧化碳和醋酸蒸气，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液，溶液出现浑浊，不能证明酸性：碳酸>苯酚，故D错误。二、非选择题(共84分)23、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反应CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【答案解析】

根据题中各物质转化关系，结合题中信息，苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A，A的结构简式为；A与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基变为羧基，则B的结构简式为；据F的结构简式可知，F由E发生加聚反应生成，则E的结构简式为，E由B与D反应生成，则D的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH，则C3H6为丙烯，C为CH3CHBrCH2Br，据此分析解答。【题目详解】根据题中各物质转化关系，结合题中信息，苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A，A的结构简式为；A与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基变为羧基，则B的结构简式为；据F的结构简式可知，F由E发生加聚反应生成，则E的结构简式为，E由B与D反应生成，则D的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH，则C3H6为丙烯，C为CH3CHBrCH2Br；(1)A为，其中含氧官能团为醛基；D为CH3CH(OH)CH2OH，其化学名称为1，2-丙二醇；(2)B为，B中含有的官能团为羧基和碳碳双键，可用碳酸氢钠（或碳酸钠）溶液检验含氧官能团羧基；A与新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成B，则A→B的反应类型是氧化反应；(3)C为1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反应的化学方程式为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E发生加聚反应生成F，发生反应的化学方程式为；(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14，则G比多1个CH2原子团；G的同分异构体满足：①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液变紫色，则分子中含有酚羟基；③能与溴水发生加成反应，说明其分子中含有碳碳双键；根据分析可知，满足题意的有机物分子中含有苯环，苯环上两个取代基分别为-OH、-C3H5，-C3H5可能为①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羟基与①②③分别有邻、间、对3种位置，所以满足条件的有机物总共有：3×3=9种。【答案点睛】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。24、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

已知D的蒸气密度是氢气的22倍，相对分子质量是222=44，并可以发生银镜反应，所以D含有醛基，醛基的相对分子质量是29，则D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛还原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成B是乙烯，乙烯和溴化氢发生加成反应生成C是溴乙烷，C水解又转化为乙醇，溴乙烷发生消去反应转化为乙烯，据此分析。【题目详解】已知D的蒸气密度是氢气的22倍，相对分子质量是222=44，并可以发生银镜反应，所以D含有醛基，醛基的相对分子质量是29，则D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛还原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成B是乙烯，乙烯和溴化氢发生加成反应生成C是溴乙烷，C水解又转化为乙醇，溴乙烷发生消去反应转化为乙烯。（1）A的结构简式为C2H5OH；B的结构简式为CH2=CH2；D的结构简式为CH3CHO；（2）反应①的化学方程式为C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反应③的化学方程式为C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反应⑦的化学方程式为CH3CHO+H2CH3CH2OH；反应⑧的化学方程式为C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。25、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。【答案解析】

通过“氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性”原理设计实验。【题目详解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不变色，说明铁离子完全转化为亚铁离子，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，氧化生成硫酸根与钡离子结合为硫酸钡，反应离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）硝酸具有强氧化性，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，浅绿色溶液变为黄色，反应离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）反应生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，发生反应的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。26、偏高②③④无影响B无色变成粉红(或浅红)半分钟后溶液颜色无新变化则表示已达滴定终点18.85%DCu(OH)2Cu2++2NH1·H2O====Cu(OH)2↓+2NH4+中【答案解析】

（1）①滴定管中未用标准液润洗，直接加入标准液会稀释溶液浓度减小；②锥形瓶内水对滴定结果无影响；③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，以判定滴定终点；④如溶液颜色发生变化，且半分钟内不褪色为滴定终点；（2）依据滴定前后消耗氢氧化钠溶液的体积的平均值，结合4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O、H＋+OH－=H2O计算．（1）根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察；（4）根据难溶物的溶度积常数判断先沉淀的物质，溶度积常数越小，越先沉淀；（5）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根据物料守恒得c（NH1·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根据电荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的电离常数Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)。【题目详解】（1）①滴定管中未用标准液润洗，直接加入标准液会稀释溶液浓度减小，消耗标准液体积增大，氢离子物质的量增大，4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，反应可知测定氮元素含量偏高；②锥形瓶内水对滴定结果无影响；③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化B；④氢氧化钠滴定酸溶液，达到终点时，酚酞颜色变化为无色变化为红色，半分钟内不褪色；（2）样品1.5000g，反应为4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，消耗氢离子的物质的量和氮元素物质的量相同，依据图表数据分析可知，三次实验中消耗氢氧化钠溶液体积分别为：20.01mL、19.99mL、20.00ml，三次均有效，氢氧化钠溶液的平均体积为20.00mL，由酸碱中和反应可知，氢离子物质的量=氢氧化钠物质的量=0.1000mol·L-1×20.00ml×10-1L/ml=2.00×10-1mol，250mL溶液中氮元素物质的量和氢离子物质的量相同，该样品中氮的质量分数为2×10-1mol×14g·mol－1×250÷25÷1.5000g×100%=18.85%．（1）NaOH溶液滴和CH1COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH1COONa，CH1COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确；（4）由于KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，所以Cu（OH）2先生成沉淀；一水合氨和铜离子反应生成氢氧化铜和氨根离子，所以离子方程式为2NH1·H2O+Cu2＋=Cu（OH）2↓+2NH4＋；（5）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根据物料守恒得c（NH1．H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根据电荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的电离常数Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)=10-7×5×10-1/(0.5a-5×10-1)=。【答案点睛】难点和易错点（5）：根据电荷守恒确定溶液酸碱性，结合一水合氨电离平衡常数解答问题，注意二者混合后溶液体积增大一倍，物质浓度降为原来一半，为易错点。27、KMnO4(H+)溶液溴水水【答案解析】（1）甲苯能被高锰酸钾氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鉴别时二者现象不同，可以