实验内容 用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液

实验内容用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液实验内容用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液实验内容用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液资料仅供参考文件编号：2022年4月实验内容用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：实验内容用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液。二、准备工作1.准备40只称量瓶，内装干燥的基准试剂Na2CO3。2.0.1％甲基橙指示剂：1g甲基橙溶解于1000ml热水中。三、提问内容1.用Na2CO3标定HCl，应采用什么指示剂为什么2.Na2CO3应该如何预先处理为什么3.溶解基准物Na2CO3所加蒸馏水的容积是否要准确为什么4.如何计算Na2CO3的称取量四、讲解要点1.为什么用Na2CO3标定HCl（l）Na2CO3作为基准物，具有纯净，不吸湿，化学性质稳定等优点，且分子量大，可减小称量误差。（2）由于所标定的HCl标准溶液将用来测定混合碱，即Na2CO3与NaOH的混合物，因此标定与测定条件一致，可减小测定误差。2.如何计算Na2CO3的称取量（1）由于滴定管读数误差每次±，读两次为±。以20ml计，滴定管读数引起的相对误差＝×100％＝±％刚符合定量分析相对误差≤1‰的要求。以40ml计，相对误差＝×100％＝±％所以，标准溶液以消耗20～40ml为宜。（2）HCl消耗量以20ml计，Na2CO3的称取量m1为×1000＝×20所以m1＝HCl消耗量以40ml计，Na2CO3的称取量m2为×1000＝×40所以m2＝所以Na2CO3称取量以～为宜。3.实验中应注意的问题（1）溶解Na2CO3基准物要注意：a.称取的Na2CO3分别装于已编号的三个锥形瓶中。b.溶解Na2CO3时，不能用玻璃棒伸进去搅拌。c.要等Na2CO3完全溶解后再加甲基橙指示剂。（2）滴定一个样品加一个指示剂，不允许几个锥形瓶一起加指示剂。（3）溶液由黄色变为橙色即为终点。（4）精密度≤2‰。4.HCl浓度的计算CHCl＝将所得HCl浓度填写在试剂瓶的标签纸上。五、评分标准：≤2‰，及格。＞2‰，不及格实验六盐酸标准溶液的配制与标定1、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点褪色又绿变暗紫色。用Na2CO3标定时反应为：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。2、实验步骤（1）·L-1盐酸溶液的配制用小量筒取浓盐酸，加水稀释至400ml混匀即得。（2）标定取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约～0.14g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液·L-1)滴定至溶液又绿变紫红色，煮3、实验结果（1）数据记录

ⅠⅡⅢ（基准物+瓶）初重（g）

(基准物+瓶)末重(g)

无水碳酸钠重(g)

HCl终读数(ml)

HCl初读数(ml)

VHCl(ml)

CHCl

相对平均偏差

（2）结果计算CHCl=M=4、注意事项（1）无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称量时，动作要快些，以免无水碳酸钠吸水。（2）实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸馏水的量不需要准确。（3）Na2CO3在270～300℃加热干燥，目的是除去其中的水分及少量NaHCO3。但若温度超过300℃则部分Na2CO3分解为NaO和CO（4）近终点时，由于形成H