第一(碱及盐的性)-浙教版九级科学上册期末复习课件(机构专用)

第二讲第二讲1CONTENTS目录03040201常见的碱酸碱中和常见的盐盐的共性及制取CONTENTS目录03040201常见的碱酸碱中和常见的盐201常见的碱01常见的碱3常见的碱溶解性：极易溶于水，并放出大量的热吸水性：易吸收水分而潮解氢氧化钠腐蚀性：对皮肤、衣服有强烈的腐蚀作用白色蜡状固体，俗称：苛性钠、火碱、烧碱溶解性：微溶于水（其水溶液俗称石灰水）腐蚀性：对皮肤、衣服有较强的腐蚀作用氢氧化钙在农业上改良酸性土壤白色粉末状固体，俗称：熟石灰、消石灰常见的碱溶解性：极易溶于水，并放出大量的热吸水性：易吸收水分4常见的碱氢氧化钠使指示剂变色与二氧化碳反应与二氧化硫反应与二氧化硅反应与硫酸反应与氯化铁反应与氯化铜反应氢氧化钙使指示剂变色与二氧化碳反应与二氧化硫反应与盐酸反应与碳酸钠反应与氯化铁反应与氯化铜反应常见的碱氢氧化钠使指示剂变色与二氧化碳反应与二氧化硫反应与二501020304都能与某些非金属氧化物反应都能与酸反应都能与某些盐反应不溶性碱受热易分解常见的碱干燥剂①氢氧化钠：具有吸水性②生石灰：主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙③碱石灰：固体氢氧化钠跟氧化钙的混合物以上三种干燥剂是碱性干燥剂，不可以用来干燥二氧化碳、二氧化硫、盐酸、硫化氢等气体01020304都能与某些非金属氧化物反应都能与酸反应都能与6常见的碱1.下列常用来改良酸性土壤的物质是()A.熟石灰B.硫酸C.烧碱D.食盐A2.分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是()A.燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧B.分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子C.氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多D.CO有毒可致人死亡，CO2的体积分数达到一定比例也会致人死亡,所以CO2也有毒B常见的碱1.下列常用来改良酸性土壤的物质是()A7某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液不一定是碱溶液C区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物则下列说法正确的是()A．通入CO2 B．加入稀H2SO4C．加入盐酸 D．加入Na2CO3溶液则下列说法正确的是()都能与某些非金属氧化物反应如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（）（1）当滴加的NaOH溶液质量为50克时，溶液中的溶质是________。微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。（3）试剂②可以选用________。某溶液由NaOH、HCl、稀H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成．向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如下图所示．下列说法正确的是（）[猜想与假设]猜想一:溶质为NaCl验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl-现取某氢氧化钠溶液样品50g例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是()有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。（4）将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是______．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“”表示不同离子）。常见的碱3.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（）A．甲:水,①:食盐；乙:水,②:蔗糖B．甲:水,①硝酸铵；乙:稀盐胶,②:铁C．甲:水,①氢氧化钠；乙:稀硫酸,②:锌D．甲:水,①生石灰；乙:稀盐酸,②:氢氧化钠C4.某溶液由NaOH、HCl、稀H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成．向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如下图所示．下列说法正确的是（）C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液不一定是碱溶液常见的8常见的碱5.某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40gB.反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaClC.反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4gD.反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4gD常见的碱5.某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向9常见的碱6.化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题．（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为______色．（2）NaOH和Ca（OH）2都能与二氧化碳反应，定出其中一个反应的化学方程式为______．（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca（OH）2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是______．（4）将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是______．红OH-NaOH；NaOH和Ca（OH）27.氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：(1)A中发生反应的化学方程式为_________________。分离B中白色物质的操作Ⅰ叫_________________。(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_________________(填序号)进行实验。①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_________________；如果加入的固体是氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是_________________。过滤2.3CaCO3Ca（OH)2常见的碱6.化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完10常见的碱8.向如图试管反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图1所示，请回答：Ⅰ、m点溶液中的溶质是________________；Ⅱ、m→n反应过程中可观察到的现象是____________________；CaCl2和NaCl产生白色沉淀常见的碱8.向如图试管反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液11常见的碱9.根据如图所示的实验回答问题:.(1)甲是制取二氧化碳并验证其性质，a仪器的名称是____，在装置中用了多孔隔板与不用多孔隔板相比其优点是_____;反应一段时间后，小组同学观察到紫色石蕊溶液变成红色，使紫色石蕊溶液变成红色的物质有__________，可能发生反应的方程式为_______________(2)乙实验验证了氢氧化钙具有_______、_______的化学性质;写出乙实验中最后一只试管中发生的反应方程式__________________;其中的溶质可能_________________常见的碱9.根据如图所示的实验回答问题:.12常见的碱10.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。①A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。②B中溶液的pH________7(选填“>”、“<”或“＝”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式_____________________。③F中沉淀的化学式是________。④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是________________________，可能含有的溶质是________。红＜CaCO3NaCl，KCl，CaCl2HCl常见的碱10.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进1302酸碱中和02酸碱中和14酸与碱作用生成盐和水的反应举例NaOH+HCl==NaCl+H2O应用治疗胃酸过多调节土壤酸碱度酸碱中和2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸与碱作用生成盐和水的反应举例NaOH+HCl==N15酸碱中和1.向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（）A．通入CO2 B．加入稀H2SO4C．加入盐酸 D．加入Na2CO3溶液D2.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是()A．表示氯离子B．表示钠离子C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．此反应的实质是和结合生成水分子D酸碱中和1.向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液16PART1单击输入文字标题酸碱中和4.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是()B3.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）A.CuSO4、KCl、NaClB.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2C.H2SO4、Na2SO4、HClD.NaHCO3、KNO3、NaClCPART1单击输入文字标题酸碱中和4.向盛有20g10%氢17(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：____________________；D．甲:水,①生石灰；滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大（3）试剂②可以选用________。(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_________________；此时观察到U型管左右两侧产生的现象分别是__________________;实验后,小组同学充分振荡U型管,发现管内仍有白色固体残留,将混合物过滤后,同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙，已知本实验条件下CO2的密度为1.③碱石灰：固体氢氧化钠跟氧化钙的混合物（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的操作是________。②B中溶液的pH________7(选填“>”、“<”或“＝”)。C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验B去除粗盐中难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。选项实验目的实验方法猜想三:溶质为NaCl、BaCl2和HCl（3）试剂②可以选用________。①A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。硫酸质量小于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠A．营养液中可能含有硝酸钙酸碱中和5.下列图象不能正确反映其变化过程的是()A.定质量的Mg在装有空气的密闭容器内燃烧B.向一定量的稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液C.浓硫酸长期露置在空气中D.向接近饱和的NaCI溶液中加入固体NaCIC(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：_______18酸碱中和6.在Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，变化的某些”量”与稀硫酸质量变化关系正确的是()C7.20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图。下列说法正确的是()A.硫酸质量大于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠B.硫酸质量小于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠C.若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度低于T℃D.若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃D酸碱中和6.在Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，变化的19酸碱中和8.工业盐酸中通常因含有少量的FeCl3而呈黄色。小明为测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取某工业盐酸样品100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。请回答下列问题：（1）当滴加的NaOH溶液质量为50克时，溶液中的溶质是________。（2）该工业盐酸中FeCl3的质量分数是多少？酸碱中和8.工业盐酸中通常因含有少量的FeCl3而呈黄色。小2003常见的盐03常见的盐21常见的盐由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物叫做盐定义晶体里含有一定数目结晶水的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水结晶水合物按阳离子分类按阴离子分类按溶解性分类分类常见的盐由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物叫做盐定22常见的盐123俗称：食盐；无色晶体，易溶于水氯化钠与硝酸银反应氯化钠溶液通电制取生理盐水（0.9%溶质质量分数）；盐水杀菌作用常用于检验Cl-制取氢氧化钠、氯气等123俗称：纯碱，苏打；白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性碳酸钠使指示剂变色与盐酸反应与氢氧化钙反应类似泡沫灭火器的反应原理工业制烧碱常见的盐123俗称：食盐；无色晶体，易溶于水氯化钠与硝酸银反23常见的盐123石灰石、大理石的主要成分；白色固体，难溶于水碳酸钙是碳酸和氢氧化钙的产物与盐酸反应高温受热分解实验室制取二氧化碳12俗称：小苏打；白色晶体，易溶于水碳酸氢钠加热易分解与盐酸反应用于治疗胃酸过多症（胃溃疡禁用）工业制二氧化碳配置糕点的发酵粉常见的盐123石灰石、大理石的主要成分；白色固体，难溶于水碳24常见的盐盐的溶解性记忆口诀：钾钠氨硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。常见的盐盐的溶解性记忆口诀：25常见的盐1.下列实验不可行或不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A区分NaCl溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色B去除粗盐中难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发C区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物D鉴别硝酸铵与氯化铵分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味D2.检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是（）A.观察白色粉末，含有块状固体B.取少量样品溶于水，有不溶于水的沉淀物C.取少量样品加盐酸，冒气泡D.加热少量样品，产生的气体能使石灰水变浑浊C常见的盐1.下列实验不可行或不能达到实验目的的是（26常见的盐3.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是（）A．营养液中可能含有硝酸钙B．营养液中一定没有硝酸钾C．营养液中一定含有碳酸钾D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成D4.对下列实验过程的评价，正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32-B.某溶液中加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl-C常见的盐3.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种27常见的盐5.小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是()A.实验①中石灰水有剩余B.实验②中有气泡产生C.实验③中没有明显现象D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaClD常见的盐5.小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(28A区分NaCl溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。（3）试剂②可以选用________。H2SO4、Na2SO4、HClD.某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：(2)写出图中①反应的化学方程式：______________，该反应基本类型是____________。有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（）乙:稀盐酸,②:氢氧化钠(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________；某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。取少量样品加盐酸，冒气泡①A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。下列常用来改良酸性土壤的物质是()某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。B．营养液中一定没有硝酸钾A．营养液中可能含有硝酸钙（3）试剂②可以选用________。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.常见的盐6.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.滴加碳酸钠溶液质量为a～cg时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓B.滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至cg时，溶液呈中性BA区分NaCl溶液、FeCl3溶液29常见的盐7.宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐．从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐．（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒．过滤时，玻璃棒的作用是______．（2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去______杂质．（3）以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的______．引流硫酸钠稀盐酸常见的盐7.宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐．从海30常见的盐8.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_____________________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是_________，在C点时溶液中的溶质是_________。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O有气泡产生NaCl常见的盐8.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变3104盐的共性及制取04盐的共性及制取32ABC盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐盐的共性及制取ABC盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐33盐的共性及制取金属氧化物+酸碱+酸盐+酸碱+盐碱+非金属氧化物盐+盐侯氏制碱法：NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑盐的共性及制取金属氧化物+酸碱+酸盐+酸碱+盐碱34盐的共性及制取1.X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据下图回答问题。(1)C的化学式是__________________。(2)写出图中①反应的化学方程式：______________，该反应基本类型是____________。CaCO3盐的共性及制取1.X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部35盐的共性及制取2.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如图：（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是________。（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的操作是________。（3）试剂②可以选用________。盐的共性及制取2.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上636盐的共性及制取3.我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________；(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：____________________；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：____________________；漏斗碳酸钙Ca（OH）2，NaOH，KOH盐的共性及制取3.我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一37盐的共性及制取4.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有______________；(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_________(填字母)。A．碳酸钠B．硫酸钠C．硝酸钡D．氢氧化钠ABD硝酸钡盐的共性及制取4.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸38盐的共性及制取5.有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：根据实验过程中的现象判断：（1）固体B的成分是___（填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是___；（2）固体粉末中一定不含有的物质是___，可能含有的物质是___；（3）写出反应③的化学方程式___．盐的共性及制取5.有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠39盐的共性及制取6.某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验:此时观察到U型管左右两侧产生的现象分别是__________________;实验后,小组同学充分振荡U型管,发现管内仍有白色固体残留,将混合物过滤后,同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。[提出问题]滤液中可能含有哪些溶质?[猜想与假设]猜想一:溶质为NaCl猜想二:溶质为NaCl和BaCl2猜想三:溶质为NaCl、BaCl2和HCl[评价与交流]你认为以上猜想_______不合理,理由是_________________;则你的猜想为_______________________________.[实验探究]小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液,观察到无明显现象。由此得出结论:猜想一成立,小刚认为小红的结论不严密,因为_____________________.为验证你的猜想请填写如表[归纳与总结]通过上述实验我们能够总结出:在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时,除了考虑生成物外,还要考虑______________________.实验过程实验现象实验结论_______________________________你的猜想成立盐的共性及制取6.某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验40盐的共性及制取7.某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。现取某氢氧化钠溶液样品50g例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。试回答下列问题:（1）反应完成后生成氢气的质量为________g。（2）求原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数为多少。(请写出计算过程)盐的共性及制取7.某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学41盐的共性及制取8.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石的杂质既不与酸反应，也不溶于水）.（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为______；他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有______（选填序号）A．酒精灯、漏斗玻璃棒B．漏斗、玻璃棒、烧杯C．酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是______．（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙，已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．盐的共性及制取8.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某42谢谢指导谢谢指导43第二讲第二讲44CONTENTS目录03040201常见的碱酸碱中和常见的盐盐的共性及制取CONTENTS目录03040201常见的碱酸碱中和常见的盐4501常见的碱01常见的碱46常见的碱溶解性：极易溶于水，并放出大量的热吸水性：易吸收水分而潮解氢氧化钠腐蚀性：对皮肤、衣服有强烈的腐蚀作用白色蜡状固体，俗称：苛性钠、火碱、烧碱溶解性：微溶于水（其水溶液俗称石灰水）腐蚀性：对皮肤、衣服有较强的腐蚀作用氢氧化钙在农业上改良酸性土壤白色粉末状固体，俗称：熟石灰、消石灰常见的碱溶解性：极易溶于水，并放出大量的热吸水性：易吸收水分47常见的碱氢氧化钠使指示剂变色与二氧化碳反应与二氧化硫反应与二氧化硅反应与硫酸反应与氯化铁反应与氯化铜反应氢氧化钙使指示剂变色与二氧化碳反应与二氧化硫反应与盐酸反应与碳酸钠反应与氯化铁反应与氯化铜反应常见的碱氢氧化钠使指示剂变色与二氧化碳反应与二氧化硫反应与二4801020304都能与某些非金属氧化物反应都能与酸反应都能与某些盐反应不溶性碱受热易分解常见的碱干燥剂①氢氧化钠：具有吸水性②生石灰：主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙③碱石灰：固体氢氧化钠跟氧化钙的混合物以上三种干燥剂是碱性干燥剂，不可以用来干燥二氧化碳、二氧化硫、盐酸、硫化氢等气体01020304都能与某些非金属氧化物反应都能与酸反应都能与49常见的碱1.下列常用来改良酸性土壤的物质是()A.熟石灰B.硫酸C.烧碱D.食盐A2.分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是()A.燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧B.分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子C.氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多D.CO有毒可致人死亡，CO2的体积分数达到一定比例也会致人死亡,所以CO2也有毒B常见的碱1.下列常用来改良酸性土壤的物质是()A50某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液不一定是碱溶液C区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物则下列说法正确的是()A．通入CO2 B．加入稀H2SO4C．加入盐酸 D．加入Na2CO3溶液则下列说法正确的是()都能与某些非金属氧化物反应如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（）（1）当滴加的NaOH溶液质量为50克时，溶液中的溶质是________。微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。（3）试剂②可以选用________。某溶液由NaOH、HCl、稀H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成．向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如下图所示．下列说法正确的是（）[猜想与假设]猜想一:溶质为NaCl验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl-现取某氢氧化钠溶液样品50g例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是()有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。（4）将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是______．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“”表示不同离子）。常见的碱3.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（）A．甲:水,①:食盐；乙:水,②:蔗糖B．甲:水,①硝酸铵；乙:稀盐胶,②:铁C．甲:水,①氢氧化钠；乙:稀硫酸,②:锌D．甲:水,①生石灰；乙:稀盐酸,②:氢氧化钠C4.某溶液由NaOH、HCl、稀H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成．向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如下图所示．下列说法正确的是（）C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液不一定是碱溶液常见的51常见的碱5.某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40gB.反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaClC.反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4gD.反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4gD常见的碱5.某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向52常见的碱6.化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题．（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为______色．（2）NaOH和Ca（OH）2都能与二氧化碳反应，定出其中一个反应的化学方程式为______．（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca（OH）2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是______．（4）将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是______．红OH-NaOH；NaOH和Ca（OH）27.氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：(1)A中发生反应的化学方程式为_________________。分离B中白色物质的操作Ⅰ叫_________________。(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_________________(填序号)进行实验。①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_________________；如果加入的固体是氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是_________________。过滤2.3CaCO3Ca（OH)2常见的碱6.化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完53常见的碱8.向如图试管反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图1所示，请回答：Ⅰ、m点溶液中的溶质是________________；Ⅱ、m→n反应过程中可观察到的现象是____________________；CaCl2和NaCl产生白色沉淀常见的碱8.向如图试管反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液54常见的碱9.根据如图所示的实验回答问题:.(1)甲是制取二氧化碳并验证其性质，a仪器的名称是____，在装置中用了多孔隔板与不用多孔隔板相比其优点是_____;反应一段时间后，小组同学观察到紫色石蕊溶液变成红色，使紫色石蕊溶液变成红色的物质有__________，可能发生反应的方程式为_______________(2)乙实验验证了氢氧化钙具有_______、_______的化学性质;写出乙实验中最后一只试管中发生的反应方程式__________________;其中的溶质可能_________________常见的碱9.根据如图所示的实验回答问题:.55常见的碱10.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。①A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。②B中溶液的pH________7(选填“>”、“<”或“＝”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式_____________________。③F中沉淀的化学式是________。④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是________________________，可能含有的溶质是________。红＜CaCO3NaCl，KCl，CaCl2HCl常见的碱10.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进5602酸碱中和02酸碱中和57酸与碱作用生成盐和水的反应举例NaOH+HCl==NaCl+H2O应用治疗胃酸过多调节土壤酸碱度酸碱中和2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸与碱作用生成盐和水的反应举例NaOH+HCl==N58酸碱中和1.向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（）A．通入CO2 B．加入稀H2SO4C．加入盐酸 D．加入Na2CO3溶液D2.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是()A．表示氯离子B．表示钠离子C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．此反应的实质是和结合生成水分子D酸碱中和1.向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液59PART1单击输入文字标题酸碱中和4.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是()B3.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）A.CuSO4、KCl、NaClB.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2C.H2SO4、Na2SO4、HClD.NaHCO3、KNO3、NaClCPART1单击输入文字标题酸碱中和4.向盛有20g10%氢60(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：____________________；D．甲:水,①生石灰；滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大（3）试剂②可以选用________。(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_________________；此时观察到U型管左右两侧产生的现象分别是__________________;实验后,小组同学充分振荡U型管,发现管内仍有白色固体残留,将混合物过滤后,同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙，已知本实验条件下CO2的密度为1.③碱石灰：固体氢氧化钠跟氧化钙的混合物（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的操作是________。②B中溶液的pH________7(选填“>”、“<”或“＝”)。C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验B去除粗盐中难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。选项实验目的实验方法猜想三:溶质为NaCl、BaCl2和HCl（3）试剂②可以选用________。①A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。硫酸质量小于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠A．营养液中可能含有硝酸钙酸碱中和5.下列图象不能正确反映其变化过程的是()A.定质量的Mg在装有空气的密闭容器内燃烧B.向一定量的稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液C.浓硫酸长期露置在空气中D.向接近饱和的NaCI溶液中加入固体NaCIC(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：_______61酸碱中和6.在Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，变化的某些”量”与稀硫酸质量变化关系正确的是()C7.20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图。下列说法正确的是()A.硫酸质量大于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠B.硫酸质量小于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠C.若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度低于T℃D.若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃D酸碱中和6.在Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，变化的62酸碱中和8.工业盐酸中通常因含有少量的FeCl3而呈黄色。小明为测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取某工业盐酸样品100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。请回答下列问题：（1）当滴加的NaOH溶液质量为50克时，溶液中的溶质是________。（2）该工业盐酸中FeCl3的质量分数是多少？酸碱中和8.工业盐酸中通常因含有少量的FeCl3而呈黄色。小6303常见的盐03常见的盐64常见的盐由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物叫做盐定义晶体里含有一定数目结晶水的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水结晶水合物按阳离子分类按阴离子分类按溶解性分类分类常见的盐由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物叫做盐定65常见的盐123俗称：食盐；无色晶体，易溶于水氯化钠与硝酸银反应氯化钠溶液通电制取生理盐水（0.9%溶质质量分数）；盐水杀菌作用常用于检验Cl-制取氢氧化钠、氯气等123俗称：纯碱，苏打；白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性碳酸钠使指示剂变色与盐酸反应与氢氧化钙反应类似泡沫灭火器的反应原理工业制烧碱常见的盐123俗称：食盐；无色晶体，易溶于水氯化钠与硝酸银反66常见的盐123石灰石、大理石的主要成分；白色固体，难溶于水碳酸钙是碳酸和氢氧化钙的产物与盐酸反应高温受热分解实验室制取二氧化碳12俗称：小苏打；白色晶体，易溶于水碳酸氢钠加热易分解与盐酸反应用于治疗胃酸过多症（胃溃疡禁用）工业制二氧化碳配置糕点的发酵粉常见的盐123石灰石、大理石的主要成分；白色固体，难溶于水碳67常见的盐盐的溶解性记忆口诀：钾钠氨硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。常见的盐盐的溶解性记忆口诀：68常见的盐1.下列实验不可行或不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A区分NaCl溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色B去除粗盐中难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发C区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物D鉴别硝酸铵与氯化铵分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味D2.检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是（）A.观察白色粉末，含有块状固体B.取少量样品溶于水，有不溶于水的沉淀物C.取少量样品加盐酸，冒气泡D.加热少量样品，产生的气体能使石灰水变浑浊C常见的盐1.下列实验不可行或不能达到实验目的的是（69常见的盐3.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是（）A．营养液中可能含有硝酸钙B．营养液中一定没有硝酸钾C．营养液中一定含有碳酸钾D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成D4.对下列实验过程的评价，正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32-B.某溶液中加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl-C常见的盐3.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种70常见的盐5.小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是()A.实验①中石灰水有剩余B.实验②中有气泡产生C.实验③中没有明显现象D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaClD常见的盐5.小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(71A区分NaCl溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。（3）试剂②可以选用________。H2SO4、Na2SO4、HClD.某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：(2)写出图中①反应的化学方程式：______________，该反应基本类型是____________。有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（）乙:稀盐酸,②:氢氧化钠(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________；某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。取少量样品加盐酸，冒气泡①A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。下列常用来改良酸性土壤的物质是()某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。B．营养液中一定没有硝酸钾A．营养液中可能含有硝酸钙（3）试剂②可以选用________。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.常见的盐6.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.滴加碳酸钠溶液质量为a～cg时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓B.滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至cg时，溶液呈中性BA区分NaCl溶液、FeCl3溶液72常见的盐7.宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐．从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐．（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒．过滤时，玻璃棒的作用是______．（2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去______杂质．（3）以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的______．引流硫酸钠稀盐酸常见的盐7.宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐．从海73常见的盐8.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_____________________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是_________，在C点时溶液中的溶质是_________。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O有气泡产生NaCl常见的盐8.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变7404盐的共性及制取04盐的共性及制取75ABC盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐盐的共性及制取ABC盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐76盐的共性及制取金属氧化物+酸碱+酸盐+酸碱+盐碱+非金属氧化物盐+盐侯氏制碱法：NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑盐的共性及制取金属氧化物+酸碱+酸盐+酸碱+盐碱77盐的共性及制取1.X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据下图回答问题。(1)C的化学式是__________________。(2)写出图中①反应的化学方程式：______________，该反应基本类型是____________。CaCO3盐的共性及制取1.X是常见的碳酸盐，