2023届吉林省吉林市蛟河市第一中学化学高一第二学期期末检测试题含答案解析_第1页
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文档简介

2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列属于含有共价键的离子化合物的是()A.HCl B.N2 C.CaCl2 D.NaOH2、下列5种烃:①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸点按由高到低的顺序排列正确的是A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.⑤②①③④D.④①②⑤③3、下列说法不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生C.化学反应都要放出能量D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小4、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是()。A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行5、下列各组微粒中,一定能够在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B.Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C.K+、Fe3+、SO42-、SCN- D.Fe2+、H+、SO42-、NO3-6、碘具有“智力元素”之称。体内缺碘会影响神经系统发育,造成智力损害。食用碘盐可以防止碘缺乏病。碘盐中加入的物质是A.I2B.KIC.KIO3D.NaI7、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用,全部转入到期望的产品中,工业上由C2H4(乙烯)合成C4H802(乙酸乙酯)的过程中,为使原子利用率达到100%,在催化剂作用下还需加入的反应物是A.CH3COOHB.H2O和COC.O2和H2D.CO28、下列热化学方程式中,正确的是()A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-19、下列有机物属于烃的是()。A.C3H8B.C2H5OHC.CH2C12D.10、下图是常见三种烃的比例模型示意图,下列说法正确的是A.甲、乙和丙的一氯代物都有两种B.甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应C.乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上D.乙和丙都能与溴水反应11、一定条件下,在一恒容密闭容器中,下列能表示反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2;②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等;③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内生成nmolZ的同时消耗nmolYA.①② B.①④ C.③④ D.②③12、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.聚乙烯 B.甲烷 C.苯 D.乙烯13、下列有机分子中,所有的原子不可能处在同一平面的是(

)A.CH2=CH-CN B.CH2=CH-CH=CH2C.苯乙烯 D.2-甲基-1,3-丁二烯14、《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境,下列做法不应该提倡的是A.开发生物质能替代化石燃料B.向高空排放金属冶炼产生的粉尘C.用催化转化技术处理汽车尾气D.大力推广生产和使用无氟冰箱15、化学与生产生活密切相关,下列说法正确的是()A.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰,说明石墨烯是导热金属材料B.“地沟油”禁止食用,但处理后可用来制肥皂和生物柴油C.“一带一路”被誉为现代丝绸之路”,丝绸属于合成纤维,主要含C、H、O、N元素D.聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分16、下列叙述中不正确的是A.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B.鸡蛋白可以水解得到氨基酸C.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以制得肥皂和甘油17、下列物质中,不属于合成材料的是A.合成纤维B.天然橡胶C.塑料D.合成橡胶18、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A.电池工作时,CO32-向电极B移动B.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-C.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2OD.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子19、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A.氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol-1B.已知2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol-1C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后,最多可放出92.4kJ的热量D.氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1,则氢气的燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-120、下列关于淀粉的说法正确的是()A.化学式为C6H12O6B.不属于糖类C.不能发生水解反应D.常温下其水溶液遇碘变蓝21、已知有一种烃的结构类似自行车,简称“自行车烃”,如下图所示。下列关于它的叙述正确的是A.易溶于水 B.一定条件下可以与氧气反应C.其密度大于水的密度 D.与己烷互为同系物22、下列说法不正确的是A.N2的电子式是B.金刚石和石墨是同位素C.1mol14NH4+含有中子7molD.周期表中第13纵行是ⅢA元素二、非选择题(共84分)23、(14分)F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下:(1)①的加工手段称为煤的_______(填“气化”“液化”或“干馏”)。(2)②、④反应类型依次是______、______。(3)E中所含官能团名称是_______和_______。(4)C与A互为同系物,C的化学名称是_______;F的结构简式为_______。(5)反应④的化学方程式为_______。24、(12分)石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体,A通过加聚反应可以得到F,F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。(1)A的分子式为________。(2)写出反应①的化学方程式________;该反应的类型是________。写出反应③的化学方程式________。(3)G是E的同分异构体,且G能与NaHCO3反应,则G的可能结构简式分别为________。(4)标准状况下,将A与某烃混合共11.2L,该混合烃在足量的氧气中充分燃烧,生成CO2的体积为17.92L,生成H2O18.0g,则该烃的结构式为________;A与该烃的体积比为________。25、(12分)某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃),请根据下列实验步骤回答有关问题。(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中,则A中发生的化学方程式为______。(2)反应结束后,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_____。用分液漏斗分离出B

中的溴苯时,要想保证上层(有机物层)的纯度,应该进行的操作方法是_____。(3)反应过程中,被C装置吸收的物质有______;试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______,

此现象证明了A中的反应生成了_______。(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯,可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。除去溴苯中的少量苯,应该采用的分离操作方法是______。26、(10分)某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中。(1)外电路,电子从__________极流出。溶液中,阳离子向_______极移动。(2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成的气体在标准状况下的体积为______________。(3)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是_____(填序号)。A.无水乙醇B.醋酸溶液C.CuSO4溶液D.苯(4)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________(填字母代号)。A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2H2+O2=2H2OC.Fe+2FeCl3=3FeCl2D.2H2O=2H2↑+2O2↑27、(12分)菠菜具有丰富的营养。民间流传:菠菜与豆腐不宜同时食用。资料:(1)菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等(2)醋酸不与草酸钙反应(3)某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)的相对分子质量为128+18x(实验一)菠菜中部分成分分析(1)用开水煮沸菠菜样品碎末2~3min的目的是_________________________。(2)溶液M中含有的主要阴离子有______________________________________。(3)已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________________________________________。(4)B的化学式可能是__________________________________________。(5)草酸比碳酸的酸性_________________________(填“强”或“弱”)。(实验二)对某草酸钙晶体进行热分解研究,得到相关数据如图所示。(1)800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素,质量比为5:2,其化学式是__________。(2)固体质量由12.8g变为10.0g的过程中发生反应的化学方程式是_______________。(3)x=_______________。28、(14分)A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素,原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M,甲、乙分别是B、D的单质,常温下分别是常见的固体和气体,化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一,丙是C的最高价氧化物对应的水化物,它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题:(1)C在元素周期表中的位置为_________。(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。(3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________,其与水发生反应的化学方程式是_______________。(4)E、F、G形成的简单离子,半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________(用元素符号表示)。29、(10分)铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中。(1)铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨,反应的化学方程式是____。(2)以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下(已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀)。①实验前,要将铝土矿粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式________。③步骤②涉及到的离子方程式是:_______。④写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式:_______。⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1

:

1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_______。

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【答案解析】A.HCl是含有共价键的共价化合物,A错误B.N2是含有共价键的单质,B错误;C.CaCl2是含有离子键的离子化合物,C错误;D.NaOH是含有离子键、共价键的离子化合物,D正确,答案选D。点睛:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。注意含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,其中离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不存在离子键。2、D【答案解析】烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化,沸点逐渐升高;碳原子数相同的烃,支链越多,熔沸点越低。则③中碳原子是3个,碳原子数最少,故沸点最低;⑤中碳原子是4个,故沸点高于③;①②④中碳原子数都是5个,但从②到①到④支链越来越少,故沸点越来越高,因此沸点按由高到低的顺序排列是:④①②⑤③,答案选D。3、C【答案解析】分析:A.化学反应中除了遵循质量守恒定律,还遵循能量守恒定律;B.反应是吸热还是放热与反应条件无关;C.有些反应是吸热反应;D.反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低。详解:A.化学反应中除了遵循质量守恒定律,还遵循能量守恒定律,化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化,能量变化通常表现为热量的变化,即放热和吸热,A正确;B.反应是吸热还是放热与反应条件无关,吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生,例如碳与二氧化碳反应,B正确;C.化学反应不一定都要放出能量,也可能是吸热反应,C错误;D.化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小,依据能量守恒分析判断反应能量变化,D正确。答案选C。点睛:本题考查化学反应的能量变化的定性判断,难度不大,关于解答化学中吸热或放热的类型题时,应该熟练记住吸热或放热的判断规律,可以起到事半功倍的目的。4、B【答案解析】测试卷分析:A、根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量,反应是吸热反应,A错误;B、根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量,反应是吸热反应,B正确;C、根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量,C错误;D、反应条件与反应是放热还是吸热没有关系,D错误,答案选B。考点:考查反应热的有关判断5、B【答案解析】分析:离子是否能够大量共存,主要判断这些离子是否生成沉淀、气体、弱电解质或者是否能够发生氧化还原反应,A.Mg2+和NH3·H2O生成沉淀;B.选项中的几种离子能够大量共存;C.Fe3+和SCN-生成配离子;D.Fe2+、

H+、NO3-发生氧化还原反应。详解:Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀,所以Mg2+和NH3·H2O不能够大量共存,A选项错误;Mg2+、NH4+、C1-、NO3-四种离子不能够相互反应,所以能够大量共存,B选项正确;Fe3+和SCN-生成难电离的配位离子,所以Fe3+和SCN-不能够大量共存,C选项错误;Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体,所以Fe2+、

H+、NO3-不能够大量共存;正确选项B。点睛:有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题,有下列情况说明离子不能够大量共存:1.有气体产生:如CO32-与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O

;2.有沉淀生成,按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存,如本题中的Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀不能够大量共存;3.有弱电解质生成或者形成络合离子,如本题中的Fe3+和SCN-因生成Fe(SCN)2+不能大量共存;4.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存,即一些容易发生双水解的离子,如:Al3+和HCO3-在溶液中发生双水解而不能够大量共存;5.由于发生氧化还原反应,如本题中的Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体,所以Fe2+、

H+、NO3-不能够大量共存。6、C【答案解析】因KI易被氧化成碘单质而挥发,降低碘盐的效能,而KIO3常温下不易挥发,化学性质稳定,所以用KIO3加工碘盐7、A【答案解析】分析:由题意知,绿色化学即环境友好型化学,其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%,根据这一观点利用原子守恒解答。详解:由题意知,绿色化学即环境友好型化学,其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%,根据这一观点,要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子,还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子,即另外所需要的原料中C、H、O的原子个数比为2:4:2或者所有反应物中C、H、O的原子个数比为2:4:1。A.在CH3COOH分子中C、H、O的原子个数比为2:4:2,A正确;B.CO、H2O这两种物质不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2:4:2,B错误;C.H2、O2和C2H4这三种物质不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2:4:1,C错误;D.CO2和C2H4这两种物质不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2:4:1,D错误。答案选A。点睛:本题考查绿色化学的概念,并以此为依据,考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变,因此我们要用守恒的观点来解答,注意解本题时一定要读懂题意,再结合所学方法解答。8、D【答案解析】

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1,A错误;B.合成氨为可逆反应,0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,则1molN2完全反应时放热大于38.6kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1,B错误;C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,H2SO4和Ba(OH)2反应,除产生2molH2O外,还形成BaSO4沉淀,会放出热量,所以反应放出热量大于114.6kJ,故反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H<-114.6kJ·mol-1,C错误;D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,2molH2燃烧放出热量为2×285.8kJ=571.6kJ,故H2燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1,D正确;故合理选项是D。9、A【答案解析】 测试卷分析:烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物。所以答案为A考点:考查烃概念的应用10、C【答案解析】

如图所示为常见三种烃的比例模型示意图,故甲为甲烷,乙为乙烯,丙为苯。【题目详解】A.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一种,故A错误;B.乙中有碳碳双键,能与酸性高锰酸钾溶液反应,而甲不能,故B错误;C.乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上,故C正确;D.乙能与溴水发生加成反应,丙只能和液溴发生取代反应,不能与溴水反应,故D错误;故答案选C。11、D【答案解析】

根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。【题目详解】①平衡时,X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2,不能说明正逆反应速率相等,其比值与各物质的初始浓度及转化率有关,错误;②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,正确;③容器中气体的压强不再发生变化,说明气体的物质的量不变,反应达到平衡状态,正确;④单位时间内生成nmolZ的同时消耗nmolY,均表示正反应速率,反应不一定达到平衡状态,错误;答案选D。12、D【答案解析】

A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键,所以性质较稳定,和酸性高锰酸钾溶液不反应,A错误;B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键,性质稳定,不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应,因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误;C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键,比较稳定,不能与溴水反应,也不能被酸性高锰酸钾氧化,因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;D.乙烯中含有碳碳不饱和键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色,D正确;故合理选项是D。13、D【答案解析】

根据苯环为平面结构,与苯环上的碳原子直接相连的原子一定在苯环所在的平面上、乙烯也为平面结构,与碳碳双键直接相连的原子一定在乙烯所在的平面上,以及乙炔为直线结构,与乙炔中的碳碳三键直接相连的原子一定在乙烯所在的平面上;【题目详解】A.CH2=CH-CN相当于乙烯分子中的一个氢原子被-CN取代,不改变原来的平面结构,-C≡N中两个原子在同一直线上,这两个平面可以是一个平面,所以该分子中所有原子可能在同一平面上,A项错误;

B.CH2=CH-CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代,不改变原来的平面结构,乙烯基的所有原子在同一个面上,这两个平面可以是一个平面,所以所有原子可能都处在同一平面上,B项错误;

C.苯为平面结构,苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代,不改变原来的平面结构,乙烯基的所有原子在同一个面上,与苯环直接相连的乙烯基上的碳原子一定在苯环所在的平面上,这两个平面可以是一个平面,所有原子可能都处在同一平面上,C项错误;

D.根据2-甲基-1,3-丁二烯的键线式,该物质中存在甲基,甲基在有机物中,最多只有两个原子在有机物所在的平面上,所以所有的原子不可能处在同一平面,D项正确;

答案选D。14、B【答案解析】测试卷分析:为保护和改善大气环境,所以不能向高空排放金属冶炼产生的粉尘,粉尘形成pM2.5,污染空气,答案选B。考点:考查化学与环保15、B【答案解析】

A.石墨烯是非金属材料,故A错误;B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的;

C.丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,故C错误;

D.PVC用于食品、蔬菜外包装,但对人体存在潜在危害,故D错误;

所以B选项是正确的。【答案点睛】本题考查物质的性质及应用,为高频考点,把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与生产、生活的关系,题目难度不大。16、C【答案解析】A项,糖类、脂类、蛋白质被称为人体三大营养物质,糖类是人体的直接供能物质,脂类是人体的能量储存物质,蛋白质进入人体后被分解成氨基酸,然后再根据需要合成为体内的蛋白质,A正确;B项,鸡蛋白主要成分是蛋白质,蛋白质可以水解得到氨基酸,B正确;C项,液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等,天然气的主要成分为甲烷,C错误;D项,油脂为高级脂肪酸甘油酯,可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,常用于制造肥皂,D正确。点睛:本题考查有机物的性质和用途,主要涉及糖类、脂类、蛋白质,还有甲烷等,题目较简单,熟悉相关物质的性质和用途是解题关键,注意学习积累。17、B【答案解析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料,主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。A、合成纤维是有机合成材料,故A错误;B、天然橡胶属于天然材料,故B正确;C、塑料属于合成材料,故C错误;D、合成橡胶属于合成材料,故D错误;故选B18、B【答案解析】

A.电池工作时,CO32-向负极移动,即向电极A移动,选项A错误;B.B为正极,正极为氧气得电子生成CO32-,反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-,选项B正确;C.A是负极,负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水,电极A反应为:H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2,选项C错误;D.反应CH4+H2O3H2+CO,C元素化合价由-4价升高到+2价,H元素化合价由+1价降低到0价,每消耗1molCH4转移6mol电子,选项D错误;答案选B。【答案点睛】本题考查了化学电源新型电池,明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答,难点是电极反应式书写,要根据电解质确定正负极产物。甲烷和水经催化重整生成CO和H2,反应中C元素化合价由-4价升高到+2价,H元素化合价由+1价降低到0价,原电池工作时,CO和H2为负极反应,被氧化生成二氧化碳和水,正极为氧气得电子生成CO32-。19、D【答案解析】

A.氢气的燃烧热指的是1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量,氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+571kJ·mol-1,A不正确;B.已知2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,在该反应中,石墨没有完全燃烧生成CO2,故石墨的燃烧热不是110.5kJ·mol-1,B不正确;C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后,不可能生成2molNH3,放出的热量一定小于92.4kJ,C不正确;D.指的是1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量,氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1,则氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1,D正确。综上所述,有关热化学方程式及其叙述正确的是D,本题选D。20、D【答案解析】A.淀粉的化学式为(C6H10O5)n,A错误;B.淀粉属于糖类,且属于多糖,B错误;C.淀粉能发生水解反应,最终生成葡萄糖,C错误;D.常温下其水溶液遇碘变蓝色,D正确。答案选D。21、B【答案解析】

A项、自行车烃属于烃,烃均难溶于水,故A错误;B项、自行车烃是由碳氢元素组成,完全燃烧的生成物是CO2和水,故B正确;C项、自行车烃属于烃,烃的密度均小于水的密度,故C错误;D项、自行车烃与己烷的结构不相似,不是同类物质,不互为同系物,故D错误;故选B。【答案点睛】同系物具有相同的官能团,相似的结构,相同的通式,必需是同类物质是解答关键。22、B【答案解析】分析:A项,N2的电子式为;B项,金刚石和石墨互为同素异形体;C项,1个14NH4+中含有7个中子;D项,元素周期表中第13纵行是IIIA元素。详解:A项,N2的电子式为,A项正确;B项,金刚石和石墨是碳元素形成的不同的单质,金刚石和石墨互为同素异形体,B项错误;C项,1个14NH4+中含有7个中子,1mol14NH4+中含有7mol中子,C项正确;D项,根据元素周期表的结构,元素周期表中第13纵行是IIIA元素,D项正确;答案选B。二、非选择题(共84分)23、气化加成反应取代反应(或酯化反应)碳碳双键酯基丙烯CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O【答案解析】

(1)①的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成水煤气,称为煤的气化;(2)反应②是乙烯与水催化水化发生加成反应生成乙醇,反应类型为加成反应;反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸酸乙酯,反应类型取代反应(或酯化反应);(3)E为丙烯酸,所含官能团名称是碳碳双键和酯基;(4)A为乙烯,C与A互为同系物,故C的化学名称是丙烯;E通过加聚反应生成F,F为聚丙烯酸乙酯,故F的结构简式为;(5)反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯,反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O。【答案点睛】本题考查有机物的推断和合成,物质的推断是关键,易错点为丙烯酸的推导,注意根据碳原子个数及前后物质的类型及官能团进行分析。24、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3:2【答案解析】石油裂解可获得A,A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体,则A为CH2=CH2,A发生加聚反应生成F为聚乙烯,结构简式为;A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO,C进一步氧化生成D为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3,则(1)由上述分析可知,A为乙烯,分子式为C2H4;(2)反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应化学方程式为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,反应化学方程式为:nCH2=CH2;(3)G是乙酸乙酯的同分异构体,且G能与NaHCO3反应,说明含有羧基,则G的可能结构简式分别为:CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH;(4)标况下,混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,燃烧生成CO2体积为17.92L,物质的量为17.92L÷22.4L/mol=0.8mol,生成H2O18.0g,物质的量为18g÷18g/mol=1mol,所以平均分子式为C1.6H4,因此另一种烃甲烷,结构式为。令乙烯与甲烷的物质的量分别为xmol、ymol,则:(2x+y)/(x+y)=1.6,整理得x:y=3:2,相同条件下,气体体积之比等于物质的量之比,所以乙烯与甲烷的体积之比为3:2。25、除去溶于溴苯中的溴将下层液体从下口充分放出后,从上层倒出有机物层苯、溴生成淡黄色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸馏【答案解析】分析:溴和苯在催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢,然后结合苯、溴、溴化氢以及溴苯的性质分析解答。详解:(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中,溴和苯在催化剂作用下发生取代反应,反应的化学方程式为,故答案为:;(2)反应结束后,生成的溴苯中混有溴,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大,用分液漏斗分离出B

中的溴苯时,应该将下层液体从下口充分放出后,从上层倒出有机物层,故答案为:除去溶于溴苯中的溴;将下层液体从下口充分放出后,从上层倒出有机物层;(3)反应过程中,有苯、溴和溴化氢气体逸出,被C装置吸收的物质有苯、溴;试管D中滴加AgNO3溶液,硝酸银与溴化氢反应生成淡黄色溴化银沉淀,也说明A中的反应生成了溴化氢,故答案为:苯、溴;生成淡黄色沉淀;HBr;(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯,可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,除去溴苯中的水,静置、过滤。除去溴苯中的少量苯,可以根据二者的沸点不同,利用蒸馏的方法分离,故答案为:除去溴苯中的水;蒸馏。点睛:本题考查了溴和苯反应的实验探究,掌握反应的原理是解题的关键。本题的易错点为(3),要注意检验生成的溴化氢,需要除去其中混有的溴单质。26、Zn(或“负”)Cu(或“正”)2.24LBCBC【答案解析】分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌、铜和稀硫酸构成原电池,锌作负极、铜作正极,结合原电池的工作原理和构成条件分析解答。详解:(1)金属性锌强于铜,锌是负极,铜是正极,电子从负极流出,通过导线传递到正极,溶液中的阳离子向正极移动;(2)氢离子在正极得电子生成氢气,根据2H++2e-=H2↑可知有0.2mol电子发生转移,则生成0.1molH2,在标准状况下的体积为2.24L;(3)无水乙醇和苯不是电解质溶液,替换稀硫酸后不能形成原电池,电流计不会偏转;醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液,替换稀硫酸后可以形成原电池,电流计仍会偏转,故选BC;(4)自发的氧化还原反应且是放热反应的可以设计成原电池,则A、中和反应不是氧化还原反应,不能设计成原电池,A错误;B、氢气燃烧是自发的放热的氧化还原反应,可以设计成原电池,B正确;C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁是自发的放热的氧化还原反应,可以设计成原电池,C正确;D、水分解是吸热反应,不能自发进行,不能设计成原电池,D错误;答案选BC。27、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4强CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【答案解析】实验一:(1)用开水煮沸菠菜样品碎末有利于使样品中的可溶物充分溶解,故答案为充分浸出可溶物。(2)由资料:菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等,溶液M中含有的主要阴离子有C2O42-、CO32-。(3)因气体C能使澄清石灰水变浑浊,则C为二氧化碳,根据信息醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐,则加醋酸时碳酸钙和醋酸反应生成了二氧化碳,沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物,沉淀B为草酸钙,故答案为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑;(4)由上分析知,沉淀B为草酸钙,化学式为:CaC2O4。(5)根据强酸制弱酸原理,醋酸酸性大于碳酸酸性,又因为醋酸不能溶解草酸钙,所以草酸酸性大于醋酸酸性,故草酸比碳酸的酸性强。实验二:(1)根据图象可知600℃时发生碳酸钙分解反应,800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素,质量比为5:2,则N(Ca):N(O)=1:1,固体成分为CaO。(2)400℃时草酸钙分解,其质量由12.8g变为10.0g,生成碳酸钙和CO气体,方程式是:CaC2O4CaCO3+CO↑。(3)根据图象可知0~200℃是晶体失去结晶水的过程,14.6克CaC2O4•xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4,根据,所以x=1。点睛:本题通过实验的方式探究了菠菜不能与豆腐同食的原因,考查了学生应用化学知识解决生活中实际问题的能力,解答时注意:①熟悉常见物质的检验方法;②挖掘题目信息并灵活应用。28、第二周期ⅤA族C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S2->Cl->Na+Cl>S>C【答案解析】

A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素,原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M,甲、乙分别是B、D的单质,常温下分别是常见的固体和气体,化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一,M是NO2,则C是N,D是O,乙是氧气;丙是C的最高价氧化物对应的水化物,丙是硝酸。E是短周期中金属性最强的元素,E是Na。F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素,因此G是Cl,F是S。根据转化关系图可知浓硝酸在加热的条件下与固体甲单质反应生成K、L、M,K与M以及乙反应又转化为硝酸,则K是水,所以A是H,甲是碳,L是CO2,据此解答。详解:根据以上分析可知A、B、C、D、E、F、G分别是H、C、N、O、Na、S、Cl。K是H2O,L是CO2,M是NO2,甲是单质碳,乙是氧气,丙

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