2018-2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律122元素周期律课后作业

学必求其心得，业必贵于专精1。2。2元素周期律错误!一、选择题（每题4分，共48分，每题只有一个正确选项）1．以下结论错误的选项是（）①微粒半径：K＋〉Al3＋>S2－〉Cl－②氢化物的牢固性：HF〉HCl〉H2S〉PH3>SiH4③离子的还原性:S2－>Cl－〉Br－〉I－⑤酸性:H2SO4>H3PO4〉H2CO3>HClO4⑥非金属性:O〉N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥2.以下说法正确的选项是（）A．原子序数越大,原子半径必然越大B．电子层数多的原子半径必然比电子层数少的原子半径大C．元生性质的周期性变化不是元生性质的简单重复D．按C、N、O、F的序次，元素的最高正化合价依次高升3．以下表达中，能必然A金属比B金属爽朗性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能够4．以下不能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是)1学必求其心得，业必贵于专精①HCl比H2S牢固②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强A．①②B．②⑤⑧C．②⑤⑦D．①②④5．如图为截取的元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。以下说法正确的选项是( )XYZRWA.五种元素的原子最外层电子数必然都大于2B．X、Z原子序数可能相差18C．Z可能是氯元素D．Z的氢化物与X单质不能能发生置换反应6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表:元素代号XYZW原子半径16147066/pm03主要化合＋＋＋5、＋3、－价23－32以下表达正确的选项是（)A．X、Y元素的金属性X〈YB．必然条件下，Z单质与W的常有单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．必然条件下，W单质能够将Z单质从其氢化物中置换出来2学必求其心得，业必贵于专精7。图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素,以下表达正确的选项是(）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最牢固C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b〉dD．e元素最高价氧化物的水化物和不相同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐8.右表为元素周期表前四周期的一部分,以下相关R、W、X、Y、Z五种元素的表达正确的选项是（)A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同C．W的原子半径比X的小D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9．科学家依照元素周期律和原子结构理论展望，原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的展望正确的选项是（）A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常有价态为＋2、＋3、＋43学必求其心得，业必贵于专精C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小10．运用元素周期律解析下面的判断，其中错误的选项是（)A．铍（Be)的氧化物的水化物可能拥有两性B．砹(At)为白色固体,HAt不牢固,AgAt感光性很强C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se)无色、有毒，比H2S更不牢固4学必求其心得，业必贵于专精答案1．B①中微粒半径应为S2－〉Cl－〉K＋〉Al3＋；③中离子还原性应为S2－>I－>Br－〉Cl－;⑤中非金属性Cl>S〉P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4〉H2SO4>H3PO4〉H2CO3；①③⑤错，应选B。2．C原子半径随原子序数的递加呈周期性变化，故A项错误。Cl原子比Li原子多一个电子层，但原子半径r(Li)〉r(Cl），故项错误。元生性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程度不相同，变化的起点和终点也不相同，故C项正确。氟是最爽朗的非金属元素,它只有负价，没有正价；氧的非金属性也很强，中学阶段一般只讲负价,故D项错误。3．D选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少,不能够确定A、B的金属性强弱.选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的不用然比电子层数多的原子的金属性弱.选项C中说了然等物质的量的A、B金属与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢.与酸反应生成H2多的金属爽朗性不用然强。如1molAl比1molNa与足量稀盐酸反应时生成的H2多,但Al不如Na爽朗。选项D正确,只有很爽朗的金属在常温下才与水反应，而较爽朗的金属在常温下不与水发生反应。4．B经过含氧酸的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱,一定要注意是用最高价的含氧酸，②错误；⑤没有说明电子层数相同,所以⑤错误；⑦能够说明Cl与S为同周期，且Cl在S的右侧，根据元素周期律,同一周期从左到右非金属性逐渐增强，所以⑦正确;用HCl、H2S比较非金属性强弱，不是比较其水溶液的酸碱性强弱，而是比较其牢固性，即⑧错误。5．A由各元素在元素周期表中的地址可知，X为第二周期元素，Y、Z、R为第三周期元素，W为第四周期元素，而元素周期5学必求其心得，业必贵于专精表中第三周期的第ⅡA、ⅢA族元素不能能相邻，故Y、W应是第ⅢA族～第ⅤA族元素,即五种元素的原子最外层电子数必然都大于2，A正确；同主族的第二、三周期元素的原子序数相差8，B错误；若Z是Cl元素，则R为Ar元素，而Ar元素不属于主族元素，故Z不能能是Cl元素，C错误；若X为O元素,Z为S元素，向氢硫酸中通入氧气会发生置换反应:2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，错误.6．D此题观察了物质结构与元素周期律知识.先判断出各元素在周期表中的地址以下表：先确定W为8O；Z为ⅤA族，因Z与W原子半径周边，应为同周期，Z为7N;X为ⅡA族、Y为ⅢA族，二者原子半径周边，应为同周期，应该为12Mg、13Al，原因有二：一是平时观察的是常见元素（出现Be、B的机率小)，二是原子半径比Z（7N)大的多，同周期的原子半径不会变化太大。据上表，金属性是Mg(X）〉Al（Y),A项错误.B项,N2与O2反应生成NO,不能够一步生成NO2，B项错.Y（Al）的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,不溶于氨水,C项错。NH3＋O2―→N2＋H2O，该反应能发生，D项对。7．D据题意可知a为第一周期,只能为He;b为第二周期第ⅥA族（即氧元素)；c为第三周期第ⅣA族(即Si元素)；d为第三周期第ⅦA族(即Cl元素)；e为第四周期第ⅤA族（即As元素）.A项，氧元素，除0价外,还有－2价、－1价，错误；五种元素中，a元素(氦)为稀有气体，性质最牢固，B错误；C项,b、d氢化物分别为H2O、HCl，显然HCl水溶液显酸性，C错误；D项，As元素的6学必求其心得，业必贵于专精最高价含氧酸为H3AsO4，属三元酸，与NaOH发生反应可生成Na3AsO4、NaH2AsO4、Na2HAsO4三种盐,D正确。8．D从元素周期表前四周期的特色来看，R所在的列必是0族，即R为Ar.尔后再向左依次确定Y为第三周期第ⅥA族元素S，W为第三周期第ⅤA族元素P，X为第二周期第ⅤA族元素N,Z为第四周期第ⅦA族元素Br。由于Z的单质（Br2)在常压下为液体，而X的单质(N2）、R的单质（Ar)均为气体，所以Br2其实不是沸点最低的物质，A项错误；Y的阴离子(S2－）与Ar相同，均为三层电子，但Z的阴离子(Br－）却有四层电子，B项错误;同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，C项错；由Y、W在元素周期表中的地址可知，D项正确.9．C114号元素位于第ⅣA族，最外层电子数应该是4，A项错；C、Si、Pb的常有正价有＋2、＋4价,没有＋3价，B项错;同主族元素的金属性由上至下逐渐增强，C项正确；该元素的电子层数比Pb多，原子半径比Pb大，D项错。10．B对角线处的元素拥有相似的性质，Al(OH）3是两性氢氧化物，所以Be（OH）2有可能是两性氢氧化物，A项正确；卤素单质的颜色由上至下逐渐加深，所以At单质的颜色不能够是白色固体,B项错；Sr与Ba、Ca同主族，对应的硫酸盐应拥有相似的溶解性，C项正确；Se与S位于ⅥA族，非金属性比S弱，所以H2Se比H2S更不牢固，D项正确。——————--—————--———-——-——-——7学必求其心得，业必贵于专精11．以下说法正确的选项是(）A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热牢固性和还原性均依次增强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不用然是共价化合物12．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢.以下关系正确的是(）A．原子半径X>YB．氢化物牢固性H2X〉HYC．原子核内质子数R〈MD．溶液碱性R(OH）x〈M(OH）x二、非选择题（共52分）13.(10分）依照元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，回答以下问题.1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧化合生成的化合物为_______________________（填两种化合物的化学式）。(2)正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。（3)单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是________,其最高价氧化物对应的水化物拥有________(填“酸性”“碱性”或“两性”）。4）第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________________。8学必求其心得，业必贵于专精5)推测Si、N最简单氢化物的牢固性________大于________（填化学式）。14．（14分)某同学为研究元素周期表中元生性质的递变规律，设计了以下系列实验。Ⅰ。(1)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S的强,反应的离子方程式为________________________。Ⅱ。利用如图装置可考据同主族元素非金属性的变化规律.仪器A的名称为________，仪器D的作用为防范________________.(3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混杂溶液,观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的见解考虑，此装置缺少尾气办理装置，可用________溶液吸取尾气。（4)若要证明非金属性:C〉Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸拥有挥发性,可进入C中搅乱实验，应在两装置间增加装有________溶液的洗气瓶.15．(13分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构以下9学必求其心得，业必贵于专精表：元素编元生性质与原子(或分子)结构号最外层电子数是次外层电子数的T倍常温下单质为双原子分子，分子X中含有3对共用电子对M层比K层少1个电子第三周期元素的简单离子中半径Z最小（1)写出元素T的原子结构表示图：_________________________________________________________.(2）元素Y与元素Z对照，金属性较强的是________（用元素符号表示).以下表述中能证明这一事实的是________(填序号）。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质激烈d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强（3）写出T与Y形成的化合物的化学式_________________________________________________________。(4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________10学必求其心得，业必贵于专精。16．（15分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答以下问题。WXYZ结最高价氧化物在同周期焰色主族元素最高正价构对应的水化物反应形成的简与最低负或与其气态氢化呈黄单离子价之和为性物反应获取离色中，离子零质子化合物半径最小1)Z在元素周期表中位于________族。(2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在必然条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号).(3）①以下可作为比较X和Y金属性强弱的依照的是________(填序号)。a．自然界中的含量b．相应氯化物水溶液的pHc．单质与水反应的难易程度d．单质与酸反应时失去的电子数②从原子结构的角度讲解X的金属性强于Y的原因：，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X〉Y。(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物11学必求其心得，业必贵于专精的溶液混杂，反应的化学方程式是__________________。12学必求其心得，业必贵于专精答案11。AA项，原子核外电子排布的周期性变化引起元素的性质呈周期性变化,则元素的性质呈周期性变化的根根源因是原子核外电子排布的周期性变化，正确；B项,同周期自左而右元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，其对应的氢化物越牢固，还原性越弱，故HCl、H2S、PH3、SiH4的热牢固性依次减弱，还原性依次增强,错误；C项,同周期自左而右元素的非金属性增强，非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强,若不是最高价氧化物对应的水化物，酸性强弱不满足此规则，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸,错误；D项，非金属元素的原子两两结合只能形成共价键，所形成的化合物必然是共价化合物，错误。12．AX、Y同周期，两种元素最高化合价为H2错误!O4和H错误!O4，所以X在Y元素的左边,原子半径：X〉Y，非金属性:Y>X,氢化物牢固性:HY〉H2X，B错误，A正确;R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢,说明R、M的金属性：M〈R，R排在M的下面，原子核内质子数：M<R,溶液碱性：M(OH）x<R（OH）x.13．(1)7K2O、K2O2（KO2也能够）2）氯(或Cl)＋7价3)Al两性(4）Na5）NH3SiH4解析：前20号元素中：（1）属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等;(2)正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为＋7价;(3）既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是铝,其最高价氧化物对应的水化物是Al（OH)3，拥有两性；（4）同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na;（5)非金属性:N〉P〉Si，故NH3的牢固性大于SiH4的牢固性.13学必求其心得，业必贵于专精2－－14．(1)S＋Cl2===S↓＋2Cl2）分液漏斗倒吸3）变蓝NaOH(4)有白色积淀生成饱和NaHCO3解析：(1)爽朗非金属可把不爽朗的非金属的简单阴离子从其金属化合物的溶液中置换出来,由于非金属性Cl〉S，所以反应的离子方程式为Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－。(4)