2019年高考名校仿真模拟联考试题(新课标全国卷)化学(一)试卷及答案

/15艺流程如图所示：回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z⑴FeTiO中Fe的化合价为。3⑵为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有(任写两种)。酸性溶液中加入适量铁屑的目的是。(3)FeSO溶液与NHHCO溶液的反应温度应控制在35°C以下，其原因443是，该反应的离子方程式是。⑷Ti02+转化为TiO(OH)需要加热，加热的目的是，该2反应的离子方程式为。(5)常温时，在生成的FeCO达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中3c(CO2-)=3.0X10-6mol-L-1，pH为8.5，则所得的FeCO中是否含33Fe(OH)?(列式计算)｛已知2K(FeCO=3.)0X10-11，K[Fe(OH)]=8.0X10-16｝。sp3sp2(二)选考题(共15分)。请从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。11.[化学一选修3：物质结构与性质](15分)金属钒(V)广泛应用于航空、化工、能源等行业。处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。基态钒原子核外有个运动状态不同的电子，价电子排布式为。VCl溶液与乙二胺(HN-CH-CH-NH)可形成配离子［V(En)］2+(En是乙二胺的简写)，该配离子中所含非金属元素的电负性由2大到小的顺序是(用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为，乙二胺和三甲胺［N(CH)］均属于胺，且相对分子质33量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、的化学式均为V(NH)C1S0，334取X、Y的溶液进行实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示：X的溶液X的溶液Y的溶液Y的溶液试剂BaCl溶液2AgNO溶液3BaCl溶液2AgNO3溶液现象白色沉淀无明显变化无明显变化白色沉淀则X的配离子为，Y的配体是⑸V0晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中V2+的配位数为，若该晶胞边长为bnm，则该晶体的密度为g-cm-3A数式表示，N为阿伏加德罗常数的值)。A12.［化学一选修5：有机化学基础］(15分)氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，以A(CHOCl)为原料合成氯75吡格雷的路线如下：

TOC\o"1-5"\h\z,.NaCNH+已知:R—fll—CN‘R—CN一nh2回答下列问题：CTD的反应类型是。X的结构简式为。下列说法正确的是。有机物A不能发生消去反应有机物C中含氧官能团是酯基Br有机物丫的结构简式为氯吡格雷的分子式是CHONSC114152C可在一定条件下发生缩聚反应，反应的化学方程式为<写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式。分子中有苯环，是苯环的对位二取代物；1HNMR谱表明分子中有3种氢原子；IR谱显示分子中存在氰基(—CN)。CHO请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物ch2oh的合成路线流程图(无机试剂任选)。2019年高考名校仿真模拟联考试题（新课标全国卷）化学（一）参考答案D【解析】甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，A错误；化工厂的爆炸物不同，需要采取不同的灭火方式，有些不能用水灭火，B错误；喷洒高锰酸钾稀溶液主要是使鲜花保鲜，C错误；煤炭燃烧产生大量的固体颗粒物等扩散到空气中，形成雾霾，D正确。B【解析】A项，缺少溶液体积，不能计算含有的钠离子数，错误；B项，乙醛与二氧化碳的摩尔质量相同，故44g乙醛与二氧化碳气体的混合物中含有1mol分子，正确；C项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应终止，故转移的电子少于2mol，错误；D项，14C0中含16个中子，而N中含142个中子，14C0和N的含量比例不确定，无法确定中子数，错误。2D【解析】由给出的结构简式可知葛缕酮的分子式为CHO，A项错误；该1014有机物中含碳碳双键，遇溴水发生加成反应，遇酸性KMnO溶液发生氧化4反应，B项错误；由于该有机物中含有次甲基，且与次甲基相连的均为碳原子，故葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C项错误；除羟基外，苯环上的另外一个取代基为丁基，而丁基有4种结构，又因苯环上的两个取代基存在邻、间、对三种位置关系，故符合条件的葛缕酮的同分异构体有12种，D项正确。B【解析】A项，应该将浓硫酸缓缓注入乙醇中，错误；B项，乙酸乙酯不溶于水，可用分液法进行分离，正确；C项，铁锈和铁均与稀硫酸反应，错误；

D项，用NaHSO溶液处理含HCI杂质的SO，所得SO含水蒸气杂质，错322误。A【解析】A项，活性炭具有多孔结构，可有效地吸附空气，正确；B项，该电池的电解质溶液为苛性碱溶液，且负极消耗OH-，故隔离膜是阴离子交换膜，错误；C项，因该电池的电解质溶液为碱性溶液，故不可能生成H+，正确的负极反应式为Zn-2e-+2OH-—ZnO+HO,错误；D项，外电路流2过0.2mol电子时，消耗0.05molO，错误。2D【解析】根据题目信息可推知W为O,X为Na,丫为S,因W、X、丫、Z的原子序数依次增大，故Z为Cl。A项，气态氢化物的热稳定性：HO>HS，22HCl>HS，错误；B项，O2-与Na+具有相同的电子层结构，S2-与Cl-具有2相同的电子层结构，但后两者比前两者多一个电子层，错误；C项，NaO是2碱性氧化物，错误；D项，Cl的非金属性比S强，正确。D【解析】由题图知，a点溶液呈酸性，再根据电荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=c(CHCOO-)+c(OH-)，则离子浓度大小排序为65c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A项错误；加入氢氧化钠溶液的体65积为10.00mL时，溶液中的溶质为CHCOONa、CHCOOH且二者浓度6565相等,CHCOOH的电离方程式为CHCOOHH++CHCOO-,电离常数与浓6565口65度无关，选择b点计算K,K=c(H)•c(C6H5COO)=c(h+)=1x10-4.19,aaC(CHCOOH)65CHCOOH的电离程度大于CHCOO-的水解程度，则溶液中TOC\o"1-5"\h\z6565c(CHCOO-)>c(CHCOOH),而b点溶液中6565c(C-H=cCOO,故加入的氢氧化钠溶液体积小于10O00mOH)\o"CurrentDocument"656B项错误，D项正确；b点溶液中存在CHCOOH、CHCOONa,对b点溶液加热，CHCOOH的电离程度增大，656565溶液的pH降低，可实现曲线由b点向a点的变化，C项错误。8・【答案】(1)aThTiTbTcTfTgTdTe(b与c、f与g可互换)(2分)碱石灰(或生石灰、烧碱)(1分)(2)在最后导管口处放置一个点燃的酒精灯(或用气球收集尾气,其他合理方案均可)(2分)HCOOH+HSO(浓)亠COT+SOT+2HO(2分)24222（3）①没有（1分）无（1分）有剩余（1分）蓝（1分）取少许红色固体，加入足量的稀氨水，振荡后静置（1分）②合理，0.8b<a<0.9b时，猜想3正确（2分）【解析】（1）用甲酸与浓硫酸共热制取C0,制取的CO中可能含有挥发出来的

HCOOH与水蒸气，需要除去杂质后才能用于还原氧化铜，可用碱石灰除去杂

质气体，则E装置应连接在A、B装置之间，C装置可用于检验氧化产物CO，2D装置为安全瓶，则接口连接顺序为aThTiTbTc（或cTb）TfTg（或gTf）TdTe，E装置中加入的试剂为碱石灰（或生石灰、烧碱）。（2）尾气中含有有毒的C0,排放到空气中会污染环境，题图中缺少一个尾气处理装置，可用燃烧法或用气球收集等方法处理尾气；甲酸与浓硫酸在加热条件下可能生成CO、SO和HO。（3）①根据CuO与Cu的化学性质，结合第2步的2222预期现象与结论，可以判断出第1步的预期现象与结论为若红色固体没有溶

解，溶液为无色，则猜想1正确；若红色固体有剩余，溶液为蓝色，则猜想

2或3正确；根据第2步的预期现象与结论可以判断出步骤2为取少许红色

固体，加入足量的稀氨水，振荡后静置。②若猜想1正确，根据

2Cu+O亠2CuO，则a/64二b/80，a=0.8b；若猜想2正确，根据21b2CuO+O亠4CuO，则a/144=-x—，a=0.9b;若猜想3正确，则222800.8b<a<0.9b，该方案合理。9.【答案】I.（1）-1160（2分）（2）2NH+NO+NO—2N+3HO（或其他合理答案）（2分）3222（3）1（1分）300（1分）II.（4）①p>p>p（2分）②48或48（mol・L-i）-2（2分）-23K>K=K（2分）③不（2分）ABD【解析】I（1）根据盖斯定律，由①-②可得：CH（g）+4NO（g）—2N（g）+CO（g）+2HO（g）AH=-1160kJ-mol--。4222（2）结合题意及题图甲中的反应物为NH、NO、NO，可知X为N，故反应322

的化学方程式为2NH+NO+NO_—2N+3HO。(3)由题图乙可知，当3222c(NO2)=1时，脱氮效果最佳，温度为300°C时脱氮率最高。11.(4)①合c(NO)成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，故压强越大，平衡时反应体系中的

甲醇含量越高，根据题图丙中压强与甲醇体积分数的关系可知压强

p>p>p。②C点甲醇的体积分数为50%,设平衡时甲醇的物质的量为n123mol，由三段式法可求平衡时各物质的物质的量：CO(g)+2H2(g)，YH3OH(g)始态/mol120转化/moln2"n平衡/mol1—n2—2jin贝I]n/(1-n+2-2n+n)二0.5，故n=0.75,0.75mol则平衡常数K=2L0.25mol2L0.5mol2L则平衡常数K=2L0.25mol2L0.5mol2L=48(mol-L-1)-2。由题图丙可知该反应)2为放热反应，故升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数的大小关系：K>K=K。③保持c(H)不变,增大容器体积，c(CHOH)与c(CO)ABD23同等倍数减小，Q不变，故平衡不移动。c10．【答案】(1)+2(2分)(2)采用钛铁矿粉末、升高温度、使用浓度较大的稀硫酸等(写出两条即可)(2分)将Fe3+还原为Fe2+(1分)⑶减少NHHCO分解、减少Fe2+水解(2分)43Fe2++2HCO-____FeCOJ+COT+HO(2分)3322⑷促进水解,加快反应速率(1分)TiO2++2HO亠Ti(OH)J+2H+(2分)22K(FeCO)(5)K(FeCO)=c(Fe2+)•c(CO2-)，故c(F2e二』3=1.0X10-5sp33c(C2O-)3mol-L-i,pH=8.5,ljc(OH-)=10-5.5mol-L-i,故c(Fe2+)•c2(OH-)=10-16<K[Fe(OH)]=8.0x10-i6，故所得的FeCO中无sp23Fe(OH)(3分)2【解析】⑴由化合物中各元素的化合价代数和为0可知FeTiO中Fe的化合3价为+2。(2)增大反应接触面积、提高反应温度或提高反应物浓度均能加快反应速率。Fe具有还原性，可将Fe3+还原为Fe2+。(3)温度太高，则NHHCO43易分解，且降低温度可减少Fe2+的水解。根据题图可知该反应的离子方程式为Fe2++2HCO-—FeCOJ+COT+HO。3322(4)TiO2+水解生成TiO(OH)，加热可以加快水解反应速率。211．【答案】(1)电子云(2分)23(1分)3d34s2(1分)N>C>H(1分)sp3(1分)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(2分)[V(NH)Cl]2+(2分)NH、SO2-(1分)33346(2分)空67(2分)(bx10-7)3NA【解析】(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。(2)V位于元素周期表中第4周期、第VB族，则其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2，其原子核外有23个运动状态不同的电子，价电子排布式为3d34s2。(3)该配离子中所含非金属元素有N、H、C,电负性大小为N>C>H；乙二胺分子中N原子为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N(CH)]均属于胺，且相对分子质量相近，乙二胺33沸点比三甲胺高得多的原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之

间不能形成氢键。(4)往配合物X的溶液中加入BaCl溶液形成白色沉淀，加2入AgNO溶液无明显现象，则X的外界离子为SO2-,往配合物丫的溶液中34加入BaCl溶液无明显现象，加入AgNO溶液形成白色沉淀，则丫的外界离23子为Cl-，所以配合物X为[V(NH)Cl]SO，配合物丫为[V(NH)(SO)]Cl，334334X的配离子为[V(NH)Cl]2+，Y的配体为NH、SO2-。⑸V+与V+周围等3334距且最近的O2-形成一个正八面体，V2+占据正八面体的中心，O2-占据正八面体的顶点，则V2+的配位数为6；根据晶胞结构，一个VO晶胞中，含有V111的数目为8x1+6x1二4，含有0的数目为1+12x1二4，则一个晶胞的质