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文档简介

第四节

海水中的元素第二课时

学习目标1.掌握溴单质和含溴化合物的用途2.理解氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性的递变规律3.掌握物质氧化性或还原性相对强弱的比较方法

重点难点氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性的递变规律ClBrI最外层电子数相同氯、溴、碘的原子结构

【探究实验1】①观察溴单质和碘单质的颜色、状态；②取少量的溴单质和碘单质，分别观察他们在水、酒精和苯溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察的结果添入下表中溴单质和碘单质的物理性质观察、思考注意1.由于溴单质具有很强的腐蚀性，取用时应戴橡皮手套。2.认真观察每一种试剂的保存方法。物理性质溴单质碘单质颜色状态水中酒精中四氯化碳溶解性和溶液的颜色易溶，橙红色易溶，紫红色微溶，褐色固体紫黑色深红棕色液体(易挥发)溶于水，橙黄色(溶解度较小)认识溴、碘易溶，橙红色易溶，褐色萃取----与物质分离利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

萃取原理：溶质微溶溶剂1溶剂2易溶互不相溶

方法导引实验2、取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察发生的现象。

实验3、在小米汤中滴上碘水，观察现象。观察、思考1.易升华2.遇淀粉变蓝

【知识规律总结】——碘单质的特性紫黑色固体变成紫红色蒸汽（升华）变蓝迁移应用如果固体食盐中混有碘单质,如何除去?如何解释切开的土豆在空气中放置长时间表面会变蓝黑色(土豆中含有大量淀粉及少量碘离子等)加热，碘会升华碘离子被氧化成碘单质，碘遇淀粉变蓝色实验方案设计实验方案：向NaCl溶液中分别加入溴水向NaCl溶液中分别加入碘水向NaBr溶液中分别加入氯水向NaBr溶液中分别加入碘水向KI溶液中分别加入氯水向KI溶液中分别加入溴水再滴加四氯化碳溶液

【迁移·应用】地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，根据以上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么物质从海水中提取溴单质呢?海水中提取Br21）将Cl2通入提取粗盐后的母液中，将溶液中的Br-氧化成溴单质；2）鼓入热空气或水蒸汽将溶解在水中的溴“蒸发”出来，得到粗溴；3）粗溴精制后可得到纯度较高的单质溴。海水溶液NaCl通入Cl2鼓入热空气Br2溶液(淡黄色沉淀）

KBr溶液稀HNO3+硝酸银溶液(黄色沉淀）

KI溶液稀HNO3+硝酸银溶液Br-、I-的检验

NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色）KI+AgNO3==KNO3+AgI↓（黄色）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）AgBrAgBr溴的应用随堂练习1．为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些（）A．汽油B．水C．四氯化碳D．苯2．能使淀粉—碘化钾溶液变蓝的是（）A．碘酒B．盐酸C．溴水D．碘化钾BAC3．向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是（）A．NaCl、I2、Cl2B．NaCl、I2

C．NaCl、NaBrD．NaCl4．鉴别Cl—、Br—、I—

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