2019届高考二轮复习化学反应原理专题卷

利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为—。化工生产的副产物也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2T，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在—_—傾“阴极室”或邙日极室”)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是只Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最TOC\o"1-5"\h\z咼值的原因：,15.(16年全国HI)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO,形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液2x2作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：⑴NaClO2的化学名称为。(2)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5x10-3mol・L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO24SO32-no3-no2-Cl-c/(mol・L-1)8.35X10-436.87x10-631.5x10-41.2x10-53.4x10-3写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程。增加压强，NO的转化率(填“提高”“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐(填“提高”“不变”或“降低”)。由实验结果可知，脱硫反应速率_____脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了so2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是。(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”“不变”或“减小”)。反应ClO2-+2SO32-===2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为(4)如果采用NaClO、Ca(CIO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca(CIO)2相比NaClO具有的优点是②已知下列反应：SO2(g)+2OH-(aq)===SO32-(aq)+H2O(l)ClO-(aq)+SO32-(aq)===SO42-(aq)+Cl-(aq)AH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42-(aq)些则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+CIO-(aq)+2OH-(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的AH=(15年广东)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，HCHg)vCuO<s)X/CL<g)其中，反应①为：2HCl(g)+CUO(s)Hf(g)+CuC2(g)△H,.反应②生成lmolCl2(g)的反应热为△H2，贝y总反应的热化学方程式为(反应热用AH］和厶也表示)。新型RuO2催化剂对上述HC1转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HC1平衡转化率随温度变化的aHC—T曲线如图12,则总反应的AH0,(填“〉”、”或“V”)；A、B两点的平衡常HCl数K(A)与K(B)中较大的是。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHC|—T曲线的示意图，并简要说明理由：—HCl下列措施中有利于提咼aHCl的有。A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化剂D、移去也0t(min)厶02.04.06.0t(min)厶02.04.06.08.0n(Cl」/10-3mol01.83.75.47.2计算2.0〜6.0min内以HC1的物质的量变化表示的反应速率olmin-1。(15年全国I)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为。已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的AH=+11kJ・mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：上述反应中，正反应速率为v正=k正・x2(HI),逆反应正正速率为v逆=£逆・x(HJ・x(I2),其中k正、k逆为速率常数,逆逆22正逆则k为(以K和k表示)。若k=0.0027min-1,TOC\o"1-5"\h\z逆■正正在t=40min时，v=min-1正由上述实验数据计算得到v正〜x(HI)和v逆〜x(H2)的关系正逆2可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡相应的点分别为(填字母)

(15年天津)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++也0=Fe(0H)2++H+K{Fe(OH)2++H2O=Fe(OH)2++H+K2Fe(OH)++H2O=Fe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K］、K2、K3由大到小的顺序是通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O^=^Fex(OH)(3x-y)++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温b.加水稀释c.加入NH4C1d.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是2)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如右图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁［以Fe(mg・L-1)表示］的最佳范围约为mg・L-1。19.(15年全国II)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和h2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH2化学键H-HC-OCO分子中碳氧键H-OC-HE/(kJ.mol-1)436化学键H-HC-OCO分子中碳氧键H-OC-HE/(kJ.mol-1)4363431076465413回答下列问题：(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如上表:由此计算△斗二kJ.mol」已知△H2=-58kJ.mol-1，贝VAH3=kJ.mol-1(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由是也严n(H2yn(CO+CO2)=2.600.95「1:萨^^0)呻网CO+CO2)=2.60X0.750.650.557、斗二7、£A500510520530540550T/K-500510520530540550T/K图1團2(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.6O时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”)，其原因是图2中的压强由大到小为，其判断理由是.1．1．18年天津卷10)②900°C时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。2．(2)Al2．(2)Al—3e-=A13+(或2A1—6e-=2A13+)催化剂2Al+6CO2=Al(C2O4)318年全国卷328)(1)2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl3．(2)①220.02②及时移去产物改进催化剂提高反应物压强(浓度)③大于18年全国卷2131)A1.327)(2(2)①劣于相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大AD②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)4．18年全国卷127)⑴2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液5．(3)2H2O—4e-4H++O2fa4)SO2-+2I+3HO25222SO2-+4I-+6H+0.128418年北京27)(1)3SO2(g)+2H2O(g)^2H2SO4(1)+S(s)叫254kJ・mol-1(2)＞反应II是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大(3)SO2SO42-4H+18年海南1618年海南16)(17年全国I)D(2)H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)AH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)AH=+20kJ/mol系统(II)2.8x10-3②〉(3)①2.52.8x10-3②〉(17年天津)(1)降低反应活化能(或作催化剂)或硫杆菌失去活性)(3)H2或硫杆菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2^=SO2-+H20SO2-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH23233生成(5)6.0x10-30.62(17年全国UI)(1)金址［詁'(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化速率4y3(3)①ac②大于③小于t时生成物浓度较低④(moLL-1)-1m(x-y)2(16年全国I)(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失(2)①2CrO42-+2H+二Cr2O72-+H2O②增大1014③<(3)5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O(16年海南)(1)3小于(2)B7/3大于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动(16年江苏)CrO2-+6e-+14H+=2Cr3++7HO；272①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少;①2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+B(OH)4~+2H2T；②纳米铁粉与H+反应生成H2；③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应(或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率)(16年上海)⑴%v逆平衡常数K转化率a增大增大减小减小cd2xy2=⑶大于；草酸；ac⑷当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使⑵ab4mn4H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。(合理即给分)14.(16年天津)污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH--2e-=2H2O<(3)ac(4)光能转化为化学能(5)①阳极室②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低③M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。(16年全国III)(1)亚氯酸钠；(2)①40H-+3C102-+4N0=4N03-+3Cl-+2H2°；提高②减少③大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(3)①减小②c(Cl)c(S042)/c(ClO)c(S032)(4)①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高；②厶H1+^H2-^H3.(15年广东)2HCl(g)+1/淹)H2O(g)+Cl2(g)△H=AH1+AH2①<;K(A)；②见右图增大压强，平衡右移，aHC］增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。③B、D(3解:设2•厂6.0min时间内，HCl转化的物质的量为n，则2HCl(g)+1/22O(g)==2HO(g)+Cl2(g)21n(5.4-1.8)0-3mol解得n=7.2>10-3mol，所以v(HCl)=7.2!>0-3mol/(6.0-2.0)min==1.1D>3mol/min(15年全国I)(l)MnSO4；⑵299⑶①K=0.1082/0.784;②k正/K；1.95>0-3③A点、E点(15年天津