化学反应原理化学实验报告

选修4探究实验报告(1)班级：:座号课题名称反应热的测量实验目的：通过测定中和反应的反应热掌握反应热测定的一般方法实验用品：烧杯、温度计、环行玻璃棒、量筒、硬纸板、塑料泡沫、0.50mol//L盐酸溶液、0.50mol//L氢氧化钠溶液、0.50mol//L氢氧化钾溶液、实验步骤按照书本图1-4的装置图安装好简易量热，并在大小烧杯壁的缝隙尖填充塑料泡沫用量筒量取50ml0.50mol//L盐酸溶液，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t】)记入下表1用另一只量筒量取50ml0.50mol//L氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t?)将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸溶液的简易量热计中，立即盖上盖板，用环型玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化根据溶液温度升髙的数值，计算中和反应的反应热。实验记录盐酸温度(t,)/0C氢氧化钠溶液温度(t2)/0C反应体系最髙温度(t[)/oc反应体系温度的变化(t3-((t,+t,)/2)/oC反应体系的热容.TT4.18mAtxlO-3中和反应的反应热AH-0025KJ/mol思考题：1．填碎纸条的作用是什么？酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验等级:20年月曰等级:20年月曰选修选修4探究实验报告（)班级座号课题名称：酸碱中和滴定实验目的：通过实验初步了解酸碱中和滴定的操作方法实验用品：酸(碱)式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台、酚酞溶液、0.10mol/L盐酸溶液、0.10mol/L氢氧化钠溶液、未知浓度氢氧化钠溶液实验步骤检查酸(碱)式滴定管是否漏水；分别用3-5ml的0.10mol/L盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液润洗酸(碱)式滴定管2-3次分别往酸(碱)式滴定管中注入0.10mol/L盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液至“0”刻度以上2-3ml,用滴定管夹固定好滴定管轻轻装动酸式滴定管的活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液、无气泡；轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管的尖嘴部分充满溶液、无气泡调整酸(碱)式滴定管液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V]、V])取一只洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约10ml盐酸溶液注入锥形瓶中，记录读数V2向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，向锥形瓶中慢慢滴加氢氧化钠溶液，边滴加边振荡锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶溶液颜色的变化，至溶液恰好出现红色且半分钟红色不褪去，记录滴定管的读数V2)重复以上实验，并将数据填入下表2求两次测定数值的平均值。计算待定氢氧化钠溶液的物质的量浓度。测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度的实验记录滴定次数盐酸的体积mLNaOH溶液的体积mLNaOH溶液的浓度平均值V1V2△VV1V2△V12教师评价等级：20年月曰

班级座号课题名称：盐类的水解实验目的：通过实验掌握盐类水解的本质实验用品：点滴板、玻璃棒、烧杯、氯化钠溶液、醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铝、氯化铵、硝酸钾实验步骤现象结论（解释）1、（1）撕下两PH试纸，分成6小，放在点滴板上，（2）用玻璃棒分别蘸取氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铵、醋酸钠溶液、氯化铝、硝酸钾滴在PH试纸上，与比色卡对比，读出6种溶液的pH值，并记录盐溶液酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型氯化钠醋酸钠氯化铵碳酸钠氯化铝硝酸钾思考题：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性c（H+）、c（OH—）关系c(H+)c(OH—)c(H+)c(OH—)c(H+)c(OH—)正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：教师评价等级：20年月曰选修4探究实验报告（12）班级座号课题名称：影响盐类的水解的因素实验目的：通过实验掌握影响盐类水解的因素实验用品：点滴板、玻璃棒、烧杯、酒精灯、试管、试管夹O.lmol/L次氯酸钠溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、.lmol/L亚硝酸钠溶液、.lmol/L氯化铁溶液、.lmol/L硫酸铁溶液、mol/L稀硫酸实验步骤现象结论(解释)1、(1)往三个烧杯中分别倒入10ml左右的0.1mol/L次氯酸钠溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、0.1mol/L亚硝酸钠溶液(2)用PH计测量三种溶液的PH,记录数据(1)在小烧杯中加入20ml0.1mol/L氯化铁溶液，用PH计测量该溶液的PH在另一制小烧杯中加入5mlO.1mol/L氯化铁溶液，加水稀释到50ml，用PH计测量该溶液的PH在A、B、C三支试管中加入等体积0.1mol/L硫酸铁溶液，将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，与C试管比较，记录现象向B试管中加入3滴6mol/L稀硫酸溶液，与C试管比较，记录现象小结：影响盐类水解因素：TOC\o"1-5"\h\z1、因(主要因素)：，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。2、外因：、温度：盐的水解是反应，因此升髙温度水解程度•、浓度：盐的浓度越小，水解程度。、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的酸则水解。，使平衡向方向移动而水解，若加教师评价等级：20年月曰选修4探究实验报告(13)班级座号

课题名称：沉淀溶解平衡实验目的：理解难溶物的概念实验用品：Pbl2固体、AgNO3溶液、50ml烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管实验步骤现象结论（解释）1、将少量Pbl（难溶于水）固体加入成有一定量水的250ml烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置一段时间。2、取上层清液2ml,加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察试验现象。3思考题：1、难溶物（沉淀）就是不溶于水的物质吗？难溶物的定义是什么？2、请你写出常见的难溶物。教师评价等级：20年月曰选修4探究实验报告（14）班级座号

课题名称：沉淀转化实验目的：通过实验了解沉淀平衡移动原理实验用品：Pbl2固体、AgNO3溶