2019届二轮复习 化学平衡状态和平衡移动 作业(全国通用)

CO(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AHvO,反应达到平衡后，为提高CO的化学平衡状态和平衡移动1．勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是()NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅对2HI(g)=H2(g)+l2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化解析：2NO2(g)=N2O4(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(NO2)浓度增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)是气体AH<0，加压体积不变的反应，加压时平衡不移动，但因体积减小，c(I2AH<0，加压能用勒夏特列原理来解释，故B错误；N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)有利于反应正向进行，但升温却抑制反应的正向进行，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑来防止Fe2+的氧化，发生的反应是不可逆过程，故D错误。答案：A2•在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)=N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的压强混合气体的密度混合气体的平均相对分子质量D册答案：B3.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为催化剂转化率，下列措施中正确的是()增大压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂解析：选项A,该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响；选项B，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向正反应方向移动，提高CO的转化率；增大CO的浓度会降低CO的转化率；选项D，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。答案：B4•如图是关于反应：A2(g)+3B2(g)=2C(g)衡移动图像，影响平衡移动的原因是()升高温度，同时加压降低温度，同时减压增大反应物浓度，同时使用催化剂增大反应物浓度，同时减小生成物浓度解析：A项，升高温度，同时加压，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B项，降低温度，同时减压正、逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C项，增大反应物浓度，同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故C错误；D项，增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图像符合，故D正确。答案：D5.在恒容的密闭容器中，可逆反应：X(s)+3Y(g)=2Z(g)AH>0，达到平衡时，下列说法正确的是()充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小

继续加入少量X,X的转化率减小，Y的转化率增大继续加入少量Y,再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小解析：充入少量He使容器内压强增大，但各气体浓度不变，平衡不移动，A错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，但是温度升高，所以压强不一定减小，B错误；继续加入少量X，X是固体，平衡不移动，Y的转化率不变，C错误；继续加入少量Y，平衡向正反应方向移动，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小，D正确。答案：D6.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡时测得C的浓度为1mol・L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6mol・L-1，下列有关判断正确的是()A．x+y>zB•平衡向逆反应方向移动C．B的转化率降低D．A的体积分数减小解析：新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以x+yvz,A和B的转化率增大，A的体积分数减小，故D正确。答案：D7.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-(aq)"I亍(aq),某12、KI混合溶液中，c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是()反应I2(aq)+I-(aq)=I-(aq)/SH<0状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高若T°C时，反应进行到状态d时，一定有v>v1正逆温度为T1C时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动解析：根据图示，温度升高，c(I3-)减小，平衡左移，说明正反应为放热反应，A正确；由于升温平衡左移，状态b比状态a的I2的转化率低，B错误；TC时d状态未达到平衡，向a状态转变时,c(I3-)增大，说明平衡正向移动，即v正〉v逆,C正确；增大c(I-)，平衡正向移动，D正确。答案：B8．向一容积不变的密闭容器中充入1molN2O4，建立了平衡：N2O4(g)—2NO2(g),测知N2O4的转化率为a%,在其他条件不变时再通入1mol比04,待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b%。a与b的大小关系为()A．a＜bB．a＞bC.a=bD.无法确定解析：不少同学认为，增加反应物的量，能提高反应物的转化率，故选择A项导致错误。若在新、旧平衡之间设置一个中间过程，则有利于问题的分析与解决。假设将状态I的容器的容积扩大为原来的2倍，再加入1molN2O4，即构成其他条件不变时与之等效的中间状态ill，n2o4的转化率相同。将状态III压缩到状态II，平衡逆向移动，n2o4的转化率减小。答案：B9.相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中,进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g)—3C(g)+2D(g),起始时四个容器中所装A、B的量分别见下表。一定温度下反应达到平衡后,下列说法正确的是()甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122A的转化率为甲＜丙＜丁＜乙B的浓度为甲＞丙＞乙＞丁A的转化率为甲＜乙＜丙＜丁D．B的浓度为丁＞丙＞乙＞甲解析：以乙为基准，丙相当于增大压强，平衡逆向移动，A的转化率降低；丁相当于在乙的基础上增加B的浓度，平衡正向移动，A的转化率升高；甲相当于在丙的基础上降低B的浓度，平衡逆向移动，A的转化率降低。因此，A的转化率关系为甲＜丙＜乙＜丁。体积相等时，B的浓度大小关系与物质的量大小关系一致。以乙为基准，甲相当于在乙的基础上增加A的浓度，平衡正向移动，B的物质的量减少；丙相当于在乙的基础上增大压强，平衡逆向移动，B的物质的量浓度增大；丁相当于在丙的基础上降低A的浓度，平衡逆向移动，B的浓度增大。因此，B的浓度大小关系为丁＞丙＞乙〉甲。答案：D10.—定条件下，可逆反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为C]、c2、c3(均不为0,单位mol^L-1),当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol・L-i、0.3mol・L-i、0.08mol・L-i,则下列判断不合理的是()c]:c2=1：3平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2X、Y的转化率不相等c1的取值范围为0VC]V0.14mol.L-1解析：X(g)＋3Y(g)--2Z(g)起始浓度/(mol・L-1)c1c2c3平衡浓度/(mol・L-1)0.10.30.08由方程式可知，反应物的物质的量浓度的变化量与其化学计量数成正比，即(c1-0.1):(c2-0.3)=1：3,则c1：c2=1：3，故A正确；Y和Z的生成速率之比为3:2，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；反应起始时c1:c2=1:3，由方程式可知，反应物的物质的量变化量与其化学计量数成正比，转化的物质的量也为1：3,则转化率应相等，故C错误；达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1moLL-1、0.3moLL-1、0.08moLL-1，由于题目条件c「c2、c3均不为0，则开始时若平衡正向移动，起始浓度c1应小于0.14moLL-1，开始时若平衡逆向移动，c1大于0即可，所以0<c1<0.14mol・L-1，故D正确。答案：C11•用02将HC1转化为Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对上述HC1转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。(1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHC］〜T曲线如下图：则总反应的AH0(填“〉”“=”或“<”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应aHCl〜T曲线的示意图，并简要说明理由：(3)下列措施中，有利于提高aHCi的有。(填字母序号)A.增大n(HCl)B.增大n(O2)C.使用更好的催化剂D.移去H2O解析：(1)结合题中aHC广T图像可知，随着温度升高，aHCl降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应，即AH<0;A、B两点A点温度低,平衡常数K(A)大。⑵结合可逆反应：2HCl(g)+2o2(g)=H2O(g)+Cl2(g)的特点，

增大压强平衡向右移动，aHCl增大，则相同温度下，HCl的平衡转化率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。3)有利于提高aHCl，则采取措施应使平衡2HCl(g)+2o2(g)—H2O(g)+Cl2(g)正向移动。A项，增大n(HCl),贝I」c(HCl)增大，虽平衡正向移动，但aHCl减小，错误；B项，增大n(O2)即增大反应物的浓度，D项，移去H2O即减小生成物的浓度，均能使平衡正向移动，两项都正确；C项，使用更好的催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡移动，错误。答案：(1)<答案：(1)<温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，a(HCl)增大，因此曲线应在原曲线上方(3)BD12.肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。(1)800°C时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)w2NO(g)+O2(g)AH>0，若开始向容器中加入1mol・L-1的N02，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示。NO的产率1.01.0|IIIIIIIIIIIIIAQIIII1IIT1T~~T17①反应II相对于反应I而言，改变的条件可能是②请在图中绘制出在其他条件与反应I相同，反应在820C时进行，NO的产率随时间的变化曲线。(2)已知N2O4(g)=2NO2(g)AH=+57.20kJ(2)已知N2O4(g)=2NO2(g)N2O4充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示:

时间/min051015202530c(X)/(mol・L-1)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol・L-1)0.6c0.40.40.4C2C2c(X)代表(填化学式)的浓度。前10min内用N02表示的反应速率为20min时改变的条件是；重新达到平衡时，no2的百分含量(填字母)。a.增大b.减小c.不变d.无法判断答案：(1)①使用催化剂②⑵①N02②0.04mol・L-i.min-1向容器中加入0.8molNO2(其他合理答案也可)b13.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和HJ在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：I.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH】=一99kJ・mol-1II.CO2II.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=—58kJ・mo[-1III.CO2III.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3=+41kJ<mol—1回答下列问题：(1)反应I的化学平衡常数K表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由是。

幻1°7n(H2)/n(CO+C()2)=2.60\/<500510520530540550T/K图1(2)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”，其原因是解析：(1)根据平衡常数表达式可知反应I解析：(1)根据平衡常数表达式可知反应I的K二[CH3OH][CO][H2]2正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小，a正确。(2)升高温度时，反应I为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应III为吸热反应，平衡向右移动，产生CO的量增大；总结果是随温度升高，CO的转化率减小；由于同温时