九年级上《几种重要的盐》教学课件浙教版

第一章物质及其变化浙教版九年级上第6节

几种重要的盐第4课时实验：碱和盐的性质第一章物质及其变化浙教版九年级上第6节几11234567提示：点击进入习题答案显示习题链接AD1234567提示：点击进入习题答案显示习题链21．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是(

)A．石蕊溶液变为蓝色B．无明显现象C．生成刺激性气味气体D．石蕊呈紫色A1．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液32．同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？【查阅资料】①Ca(NO3)2溶液呈中性。②Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3【猜想假设】甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOH和Ca(OH)2；丙同学认为：含有NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3；你认为还可能含有__________________。NaOH和Na2CO32．同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)24【分析讨论】丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是______________________________________________。【实验设计】请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在，会发生化学反应滴入足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞试液变红色【分析讨论】丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是__50g样品完全溶于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得硫酸钡固体23.【提出猜想】猜想①：__________；实验一：探究样品中是否含有碳酸钾请你一同探究并回答下列问题：提示：点击进入习题你认为还可能含有__________________。如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在，会发生化学反应实验二：探究样品中是否含有氯化钠②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中不含SO42－和CO32－；实验二：探究样品中是否含有氯化钠【实验结论】小明认为样品中含有氯化钠，小华认为小明得出了错误结论，她的理由是_______________________________。【点拨】①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明废液中含有Mg2＋，不含Fe3＋；②Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3实验一：探究样品中是否含有碳酸钾B．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42－B．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42－【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式_____________________________________(写一个即可)。7．某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。如果含有NaOH和Ca(OH)2，滴加少量稀盐酸也是无明显现象浊液中白色沉淀物质是________和________。甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。

你认为甲同学的实验结论是否正确？________，理由是______________________________________________________。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑___________________________。不正确如果含有NaOH和Ca(OH)2，滴加少量稀盐酸也是无明显现象反应物是否有剩余0g样品完全溶于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗63．在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是________和________。碳酸钡硫酸钡3．在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与N7甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。7．某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。定性研究主要是通过现象描述等得出结论，而定量研究则需要结合实验数据进行分析得出结论。7．某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。NaOH和Na2CO3【查阅资料】硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸或稀硝酸；A．该溶液中一定含有SO42－4．有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断中，正确的是()【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑___________________________。③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。Na＋(2)步骤②向废液中加入BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－，故废液中一定含有Cl－NaOH和Na2CO3【实验结论】样品中________(填“含”或“不含”)有碳酸钾。浊液中白色沉淀物质是________和________。②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中不含SO42－和CO32－；C．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag＋小华的实验设计和结论是______________________________。Na＋(2)步骤②向废液中加入BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－，故废液中一定含有Cl－①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。请你一同探究并回答下列问题：化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想①：__________；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：___________________。BaCl2Na2CO3、Na2SO4甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。化学兴趣小组对浊液进行85．(中考·济宁)某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种。【提出猜想】猜想①：__________；滴入足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液第一章物质及其变化7．某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。猜想②：Na2SO4；甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。(2)溶液不显电性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－，故废液中一定含有Cl－。定性探究实验一：【实验结论】含小华的实验设计和结论是______________________________。①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。7．某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。D．该溶液中可能含有SO42－、CO32－或Ag＋【实验结论】小明认为样品中含有氯化钠，小华认为小明得出了错误结论，她的理由是_______________________________。【查阅资料】硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸或稀硝酸；出现白色沉淀，酚酞试液变红色(2)溶液不显电性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－，故废液中一定含有Cl－。Na＋(2)步骤②向废液中加入BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－，故废液中一定含有Cl－【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想____成立；若现象a只有气泡产生，则猜想_______可能成立，涉及的反应方程式是______________________________________；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想______成立，若沉淀全部不溶解，则猜想______成立。①③④Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑④②5．(中考·济宁)某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、S94．有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断中，正确的是(

)A．该溶液中一定含有SO42－B．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42－C．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag＋D．该溶液中可能含有SO42－、CO32－或Ag＋4．有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关10【点拨】硫酸根离子的检验方法是先取少量的试剂滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；氯离子的检验方法是先取少量的试剂滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，然后滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。【答案】D【点拨】硫酸根离子的检验方法是先取少量的试剂滴加稀盐酸，无明115．(中考·济宁)某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面的实验：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：(1)废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______。(2)有同学认为实验③可以省略，理由是____________________。5．(中考·济宁)某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、S12Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH为确定废液中存在的离子，进行了下面的实验：实验二：探究样品中是否含有氯化钠你认为还可能含有__________________。0g样品完全溶于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得硫酸钡固体23.D．该溶液中可能含有SO42－、CO32－或Ag＋实验二：探究样品中是否含有氯化钠【点拨】硫酸根离子的检验方法是先取少量的试剂滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；请你一同探究并回答下列问题：【猜想假设】甲同学认为：只含有NaOH；C．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag＋实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。请你一同探究并回答下列问题：浊液中白色沉淀物质是________和________。滴入足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液【查阅资料】①Ca(NO3)2溶液呈中性。③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。【实验结论】小明认为样品中含有氯化钠，小华认为小明得出了错误结论，她的理由是_______________________________。Na＋(2)步骤②向废液中加入BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－，故废液中一定含有Cl－你认为还可能含有__________________。【点拨】①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明废液中含有Mg2＋，不含Fe3＋；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中不含SO42－

和CO32－；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明废液中含有Cl－。(1)废液中一定含有的离子是Mg2＋和Cl－，可能含有Na＋；(2)溶液不显电性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明废液中一定没有SO42－

和CO32－，故废液中一定含有Cl－。【答案】(1)Mg2＋和Cl－；Na＋

(2)步骤②向废液中加入BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－，故废液中一定含有Cl－Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH136．(中考·达州)甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验。请回答下列问题：(1)试管D中的现象是____________________。(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的试管中反应的化学方程式为______________________________。澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O6．(中考·达州)甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分14【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是________(指示剂除外)，可能含有的溶质是________。NaClCaCl2【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、15②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是________。【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式_____________________________________(写一个即可)。H＋Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没167．某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。Ⅰ.定性探究【查阅资料】硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸或稀硝酸；碳酸钡不溶于水，但能溶于稀盐酸或稀硝酸。实验一：探究样品中是否含有碳酸钾【设计与实验】取一些样品于一支洁净的试管中，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液a和滤渣b。取滤渣b于另一试管中，加入过量的稀盐酸，固体部分溶解。7．某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探17【实验结论】样品中________(填“含”或“不含”)有碳酸钾。实验二：探究样品中是否含有氯化钠【设计与实验】小明取实验一得到的滤液a少许于一支洁净的试管中，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀。【实验结论】小明认为样品中含有氯化钠，小华认为小明得出了错误结论，她的理由是_______________________________。小华的实验设计和结论是______________________________。【实验结论】样品中________(填“含”或“不含”)有碳18Ⅱ.定量探究取15.0g样品完全溶于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得硫酸钡固体23.3g。求样品中硫酸铵的质量分数。Ⅱ.定量探究19【方法规律】本题运用了定性研究和定量研究思想。定性研究主要是通过现象描述等得出结论，而定量研究则需要结合实验数据进行分析得出结论。【答案】Ⅰ.定性探究实验一：【实验结论】含实验二：【实验结论】因为加入的氯化钡引入了氯离子，所以不能判断原样品中是否有氯化钠；取一些样品于洁净的试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则证明原样品中含有氯化钠，如果不出现白色沉淀，则证明原样品中不含氯化钠【方法规律】本题运用了定性研究和定量研究思想。定性研究主要是20【答案】【答案】21第一章物质及其变化浙教版九年级上第6节

几种重要的盐第4课时实验：碱和盐的性质第一章物质及其变化浙教版九年级上第6节几221234567提示：点击进入习题答案显示习题链接AD1234567提示：点击进入习题答案显示习题链231．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是(

)A．石蕊溶液变为蓝色B．无明显现象C．生成刺激性气味气体D．石蕊呈紫色A1．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液242．同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？【查阅资料】①Ca(NO3)2溶液呈中性。②Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3【猜想假设】甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOH和Ca(OH)2；丙同学认为：含有NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3；你认为还可能含有__________________。NaOH和Na2CO32．同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)225【分析讨论】丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是______________________________________________。【实验设计】请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在，会发生化学反应滴入足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞试液变红色【分析讨论】丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是__260g样品完全溶于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得硫酸钡固体23.【提出猜想】猜想①：__________；实验一：探究样品中是否含有碳酸钾请你一同探究并回答下列问题：提示：点击进入习题你认为还可能含有__________________。如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在，会发生化学反应实验二：探究样品中是否含有氯化钠②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中不含SO42－和CO32－；实验二：探究样品中是否含有氯化钠【实验结论】小明认为样品中含有氯化钠，小华认为小明得出了错误结论，她的理由是_______________________________。【点拨】①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明废液中含有Mg2＋，不含Fe3＋；②Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3实验一：探究样品中是否含有碳酸钾B．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42－B．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42－【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式_____________________________________(写一个即可)。7．某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。如果含有NaOH和Ca(OH)2，滴加少量稀盐酸也是无明显现象浊液中白色沉淀物质是________和________。甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。

你认为甲同学的实验结论是否正确？________，理由是______________________________________________________。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑___________________________。不正确如果含有NaOH和Ca(OH)2，滴加少量稀盐酸也是无明显现象反应物是否有剩余0g样品完全溶于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗273．在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是________和________。碳酸钡硫酸钡3．在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与N28甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。7．某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。定性研究主要是通过现象描述等得出结论，而定量研究则需要结合实验数据进行分析得出结论。7．某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。NaOH和Na2CO3【查阅资料】硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸或稀硝酸；A．该溶液中一定含有SO42－4．有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断中，正确的是()【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑___________________________。③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。Na＋(2)步骤②向废液中加入BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－，故废液中一定含有Cl－NaOH和Na2CO3【实验结论】样品中________(填“含”或“不含”)有碳酸钾。浊液中白色沉淀物质是________和________。②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中不含SO42－和CO32－；C．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag＋小华的实验设计和结论是______________________________。Na＋(2)步骤②向废液中加入BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－，故废液中一定含有Cl－①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。请你一同探究并回答下列问题：化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想①：__________；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：___________________。BaCl2Na2CO3、Na2SO4甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。化学兴趣小组对浊液进行295．(中考·济宁)某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种。【提出猜想】猜想①：__________；滴入足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液第一章物质及其变化7．某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。猜想②：Na2SO4；甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。(2)溶液不显电性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－，故废液中一定含有Cl－。定性探究实验一：【实验结论】含小华的实验设计和结论是______________________________。①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。7．某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。D．该溶液中可能含有SO42－、CO32－或Ag＋【实验结论】小明认为样品中含有氯化钠，小华认为小明得出了错误结论，她的理由是_______________________________。【查阅资料】硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸或稀硝酸；出现白色沉淀，酚酞试液变红色(2)溶液不显电性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－，故废液中一定含有Cl－。Na＋(2)步骤②向废液中加入BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－，故废液中一定含有Cl－【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想____成立；若现象a只有气泡产生，则猜想_______可能成立，涉及的反应方程式是______________________________________；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想______成立，若沉淀全部不溶解，则猜想______成立。①③④Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑④②5．(中考·济宁)某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、S304．有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断中，正确的是(

)A．该溶液中一定含有SO42－B．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42－C．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag＋D．该溶液中可能含有SO42－、CO32－或Ag＋4．有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关31【点拨】硫酸根离子的检验方法是先取少量的试剂滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；氯离子的检验方法是先取少量的试剂滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，然后滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。【答案】D【点拨】硫酸根离子的检验方法是先取少量的试剂滴加稀盐酸，无明325．(中考·济宁)某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面的实验：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：(1)废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______。(2)有同学认为实验③可以省略，理由是____________________。5．(中考·济宁)某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、S33Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH为确定废液中存在的离子，进行了下面的实验：实验二：探究样品中是否含有氯化钠你认为还可能含有__________________。0g样品完全溶于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得硫酸钡固体23.D．该溶液中可能含有SO42－、CO32－或Ag＋实验二：探究样品中是否含有氯化钠【点拨】硫酸根离子的检验方法是先取少量的试剂滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；请你一同探究并回答下列问题：【猜想假设】甲同学认为：只含有NaOH；C．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag＋实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。请你一同探究并回答下列问题：浊液中白色沉淀物质是________和________。滴入足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液【查阅资料】①Ca(NO3)2溶液呈中性。③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。【实验结论】小明认为样品中含有氯化钠，小华认为小明得出了错误结论，她的理由是_______________________________。Na＋(2)步骤②向废液中加入BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－，故废液中一定含有Cl－你认为还可能含有__________________。【点拨】①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明废液中含有Mg2＋，不含Fe3＋；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中不含SO42－

和CO32－；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明废液中含有Cl－。(1)废液中一定含有的离子是Mg2＋和Cl－，可能含有Na＋；(2)溶液不显电性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明废液中一定没有SO42－

和CO32－，故废液中一定含有Cl－。【答案】(1)Mg2＋和Cl－；Na＋

(2)步骤②向废液中加入BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－，故废液中一定含有Cl－Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH346．(中考·达州)甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验。请回答下列问题：(1)试管D中的现象是____________________。(2)以